4.3.1 离子键 课件(共17张PPT含视频) 高中化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
第四章 物质结构 元素周期表
第三节 化学键
第1课时 离子键
离子键
环节一 宏微对比，感知离子键的存在
人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，为什么？
NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？
离子键
环节一 宏微对比，感知离子键的存在
宏观情景
电解熔融氯化钠实验
探秘熔融氯化钠导电的原因
微观探析
实验探究
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在
微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在
微观模拟
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在
概念辨析
阴、阳离子
静电作用（静电引力和静电排斥力）
成键微粒:
成键本质:
阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
成键过程：
离子键——相邻阳离子和阴离子的静电作用
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在
概念辨析
离子化合物——阴、阳离子通过离子键形成的化合物
（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）
NaOH、K2SO4、 NH4Cl 、Na2CO3、Mg(NO3)2 、Na2O等
离子键
环节二 宏微结合，认识离子键的存在
模型建构
容易形成离子键的元素
H 元素周期表
Li Be …… N O F
Na Mg P S Cl
K Ca As Se Br
Rb Sr Sb Te I
Cs Ba Bi Po At
Fr Ra
H 元素周期表
Li Be …… N O F
Na Mg P S Cl
K Ca As Se Br
Rb Sr Sb Te I
Cs Ba Bi Po At
Ra
活泼金属与活泼非金属
离子键
环节三 符号表征离子键
原子 N O Na Mg
电子式 Na · · Mg ·
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
书写方法：
练习1：硫原子， 溴原子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
布四方，再成双，对称分布。
离子键
环节三 符号表征离子键
离子
①简单阳离子，电子式用其离子符号表示。
Na+ 电子式 Na+
Mg2+电子式
Mg2+
离子键
环节三 符号表征离子键
如：Cl－ 、 S2- 、 O2-的电子式分别是
离子
②阴离子
在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［ ］括起来，在［ ］右上角标上电荷符号。
离子键
环节三 符号表征离子键
离子
③原子团离子
方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［ ］，并在［ ］右上角标上电荷符号
原子团离子 OH- NH4+ O22-
电子式
离子键
环节三 符号表征离子键
离子化合物
Na2O2
NaOH
NH4Cl
K2S
MgO
CaCl2
离子键
环节三 符号表征离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程
左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用→连接。注意用 表示电子的转移。
AB型(如NaCl) ：
AB2型(如MgCl2)：
A2B型(如Na2O)：
离子键
环节三 符号表征离子键
用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S：
CaBr2
Br ·
··
··
：
·Ca·
· Br
··
··
：
＋
＋
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
本节小结
谢谢观看！