山东省枣庄市滕州市藤东中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

2023-2024学年度九年级第一学期期末质量检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
一、选择题
1. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 在口中嚼米饭或头时感到有甜味
C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨
D. 使用天然气作燃料饭做菜
2. 在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A. 当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着沿墙壁逃离着火区
B. 探究“燃烧的条件”时不小心把白磷弄到了实验桌上，不用理睬它
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D. 发现家中液化气泄漏时，立即打开排风扇通风
3. 下列对“火”的处理方法正确的是
A. 厨房煤气管道漏气，马上点火检查 B. 油锅着火，用锅盖盖灭
C 房间着火，立即打开门窗 D. 油库着火，立即浇水灭火
4. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A. 厨房油锅着火时用锅盖盖灭
B. 汽车油箱着火时用水浇灭
C. 酒精桌面上着火时用湿布盖灭
D. 图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
5. 如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）
A. 根据溶解度曲线可判断，a、b、c的溶解度大小为a>b>c
B. a中含少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
C. t2℃时，50g物质a放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
D. 把t2℃时，a、b、c三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c
6. 已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A. 隔绝氧气 B. 气流带走可燃物
C. 降低温度至着火点以下 D. 无法判断
7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是
A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氧气可以作燃料
C. 稀有气体化学性质很不活泼 D. 化石燃料的使用不会污染空气
8. 二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断，在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是
A. B. C. D.
9. 下列实验操作中，正确是
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体 D. 过滤
10. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是
A. N2 B. C C. CO D. O2
11. 下列没有运用中和反应原理的是
A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D. 用生石灰作干燥剂
12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应
Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应
A. A B. B C. C D. D
13. 取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是
A. 所得溶液中溶质有两种 B. 生成H2为0.2g
C. 混合物中氧元素质量分数为40％ D. 混合物中金属镁的质量为4.8g
14. 化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（　　）
A. 蜡烛由碳、氢元素组成
B. 蜡烛发生了不充分燃烧
C. 曲线①表示CO含量的变化
D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
15. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油
二、填空题
16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
三、实验题
18. 下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题
（1）写出图中序号①的仪器名称_________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________；其中二氧化锰的作用是___________________________；若选用E装置收集氧气，气体应从______端(填a或b)进入。
（3）检查A装置气密性的方法为______________________________。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_________。(填字母)
19. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是______。
（2）你认为选用B作发生装置，优点是______；请指出装置C中存在的一处错误______。
（3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为______。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是______（填序号）。
四、计算题
20. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2023-2024学年度九年级第一学期期末质量检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
一、选择题
1. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 在口中嚼米饭或头时感到有甜味
C. 用干冰做制冷剂进行人工降雨
D. 使用天然气作燃料饭做菜
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】A、用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项错误；
B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味是因为淀粉在酶的作用下反应生成了麦芽糖等物质，属于化学变化，故选项错误；
C、用干冰做制冷剂进行人工降雨的过程只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、使用煤气作燃料烧饭做菜过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
2. 在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A. 当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着沿墙壁逃离着火区
B. 探究“燃烧的条件”时不小心把白磷弄到了实验桌上，不用理睬它
C. 一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D. 发现家中液化气泄漏时，立即打开排风扇通风
【答案】A
【解析】
【详解】A. 当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲着沿墙壁逃离着火区，以防烟尘进入人体，此选项正确；
B. 白磷的着火点只有40。C，弄到了实验桌上，可能会因自燃而引起火灾，此选项错误；
C. 一氧化碳还原氧化铁实验的尾气中含有一氧化碳，直接排放会污染空气，此选项错误；
D. 可燃性气体泄漏时，不能使用电器，以防电器在开关过程中产生的电火花而引起爆炸，此选项错误。故选A。
3. 下列对“火”的处理方法正确的是
A. 厨房煤气管道漏气，马上点火检查 B. 油锅着火，用锅盖盖灭
C. 房间着火，立即打开门窗 D. 油库着火，立即浇水灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能点火检查检查天然气气是否泄漏，故该处理事故的方法错误；B、油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；C、房间着火，不能打开门窗通风，否则空气流通，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误；D、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故选项说法错误；故选B。
点睛：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。
4. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A. 厨房油锅着火时用锅盖盖灭
B 汽车油箱着火时用水浇灭
C. 酒精在桌面上着火时用湿布盖灭
D. 图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 厨房油锅着火时用锅盖盖灭，以隔绝氧气，此选项不符合题意；
B. 可燃性的液体着火不能用水灭火，会扩大燃烧面积，此选项符合题意；
C. 酒精桌面上着火时用湿布盖灭，以隔绝氧气，此选项不符合题意；
D. 二氧化碳灭火器对贵重的仪器、设备、图书无损坏，图书档案着火时可用二氧化碳灭火器扑灭，此选项不符合题意。故选B。
5. 如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）
A. 根据溶解度曲线可判断，a、b、c的溶解度大小为a>b>c
B. a中含少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
C. t2℃时，50g物质a放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
D. 把t2℃时，a、b、c三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度受温度的影响，选项中没有提到一定的温度条件下，在不同温度下，a、b、c溶解度大小无法比较，说法错误，不符合题意；
B、a、b溶解度随温度降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b溶解度受温度影响较小，a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，说法正确，符合题意；
C、t2℃时，100g水中最多溶解80g固体a物质，50g水中最多溶解40g固体a物质，被溶解溶质的质量为40g，溶剂的质量50g，t2℃时，50g物质a放入50g水中充分搅拌可得溶液90g，说法错误，不符合题意；
D、t1℃时，b物质溶解度最大，a、c物质溶解度相等，降低温度，a、b固体物质溶解度减小，析出晶体，c物质溶解度增大，不会析出晶体，溶质的质量分数应按照t2℃时溶解度计算，所以将t2℃三种物质饱合溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，说法错误，不符合题意；
故选：B。
6. 已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A. 隔绝氧气 B. 气流带走可燃物
C. 降低温度至着火点以下 D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。
故选B。
7. 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是
A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氧气可以作燃料
C. 稀有气体化学性质很不活泼 D. 化石燃料的使用不会污染空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，故A不正确；
B、空气中的氧气支持燃烧，但不燃烧，不能做燃料，故B不正确；
C、稀有气体化学性质很不活泼，故C正确；
D、化石燃料的使用会产生二氧化硫等污染空气的气体，故D不正确。故选C。
8. 二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断，在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、装置A是固体受热发生装置，用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，不能选择装置A，选项错误；
B、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，制取氧气可选择过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，该反应也是固体与液体在常温下生成气体的反应，也应选择固液常温发生装置，装置B为固液常温发生装置，所以实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用装置B，选项正确；
C、装置C是排水法收集气体，二氧化碳是一种能溶于水的气体，不能选择排水法收集，选项错误；
D、氧气与二氧化碳的密度都比空气大，收集两种气体都可以选择向上排空气法，不能选择向下排空气法，装置D为向下排空气法，选项错误，故选B。
9. 下列实验操作中，正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯的去引燃，否则容易引起失火，A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；
C、倾倒液体时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上，试管稍倾斜，C错误；
D、过滤操作应用玻璃棒进行引流，D错误。
故选B。
10. 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是
A. N2 B. C C. CO D. O2
【答案】A
【解析】
【详解】反应前有C、4H、2N、4O，反应后（X除外）有C、4H、4O，根据质量守恒定律，则X的化学式是N2，故选A。
11. 下列没有运用中和反应原理的是
A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D. 用生石灰作干燥剂
【答案】D
【解析】
【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水。
【详解】A、服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，属于中和反应原理，不符合题意；
B、熟石灰是碱，用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰和其中的酸反应，属于中和反应原理，不符合题意；
C、蚊虫叮咬处有蚁酸，涂上碱性肥皂水，可减轻痛痒，属于中和反应原理，不符合题意；
D中生石灰是氧化钙，氧化钙做干燥剂是与水反应生成氢氧化钙，不属中和反应，符合题意。
故选D。
12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
概念 X 氧化物 碱性溶液 饱和溶液 化合反应
Y 化合物 碱溶液 不饱和溶液 氧化反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，即碱性溶液包含碱溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，故饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，不符合题意；
D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意。
故选A。
13. 取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是
A. 所得溶液中溶质有两种 B. 生成H2为0.2g
C. 混合物中氧元素质量分数为40％ D. 混合物中金属镁的质量为4.8g
【答案】B
【解析】
【详解】镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，错误；B、硫酸镁中镁元素的质量为：，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。则氧化镁的质量为。所以单质镁质量为：6.4g-4g=2.4g。设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：
解得y=0.2g。正确；C、由B 的计算可知，氧化镁的质量为4g，所以氧化镁中氧元素的质量为，所以混合物中氧元素的质量分数为，错误；D、由B的计算可知，混合物中镁的质量为2.4g，故D错误。故选B。
点睛：根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量。金属与酸反应放热。氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水。
14. 化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（　　）
A. 蜡烛由碳、氢元素组成
B. 蜡烛发生了不充分燃烧
C. 曲线①表示CO含量的变化
D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【答案】B
【解析】
【详解】A. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成一氧化碳，可推知蜡烛中一定有碳元素，不能确定是否有氢元素，选项错误；
B. 含碳的燃料完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，由图中信息可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以可知蜡烛发生了不充分燃烧，选项正确；
C. 化学反应过程中生成物的质量逐渐增多，反应物的质量逐渐减少，曲线①表示O2含量的变化，选项错误；
D. 由图中信息可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气含量很低，但是没有耗尽，选项错误。故选B。
15. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油
【答案】C
【解析】
【分析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。
【详解】A、食盐显中性，不符合题意；
B、味精显中性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、香油有机物，不显酸性，不符合题意。
故选C。
二、填空题
16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。
（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。
（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
【答案】 ①. 丙=乙>甲 ②. 1：2 ③. t1 ④. 乙＞丙＞甲 ⑤. 75 ⑥. 30 ⑦. 降温
【解析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g乙物质形成饱和溶液，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃；
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（5）t2℃，乙物质的溶解度是50g，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多溶解25g溶质，所得溶液的质量为50g+25g=75 g；欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为（40g-25g）×=30g；
（6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热 （3）有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测 （5）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
【小问3详解】
氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
【小问4详解】
检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
【小问5详解】
向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　　　
三、实验题
18. 下图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题
（1）写出图中序号①的仪器名称_________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________；其中二氧化锰的作用是___________________________；若选用E装置收集氧气，气体应从______端(填a或b)进入。
（3）检查A装置气密性的方法为______________________________。
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_________。(填字母)
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 催化作用 ④. b ⑤. 通过长颈漏斗注水，当水超过长颈漏斗的下端 ， 关闭A装置活塞，长颈漏斗中的液柱不发生变化，说明气密性良好 ⑥. BD或BF
【解析】
【详解】（1）图中序号①的仪器名称长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；其中二氧化锰的作用是催化作用；若选用E装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，故气体应从b进入；
（3）检查A装置气密性的方法为通过长颈漏斗注水，当水超过长颈漏斗的下端，关闭A装置活塞，长颈漏斗中的液柱不发生变化，说明气密性良好；
（4）实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，固体加热制取气体，发生装置采用B装置，收集甲烷密度比空气的小且难溶于水，故收集装置可选用装置DF。
19. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是______。
（2）你认为选用B作发生装置，优点是______；请指出装置C中存在的一处错误______。
（3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先______，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②上述方法制氧气的化学方程式为______。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是______（填序号）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 控制反应速率##控制药品滴加的量，节约药品 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下
（3） ①. 检查装置的气密性 ②. CGD##BGD ③. ④. b
（4）AF##AE
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
选用B作发生装置，优点是控制药品滴加的量，从而控制反应速率，同时节约药品；装置C中存在的一处错误长颈漏斗导管没有深入液面下，长颈漏斗导管应深入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
【小问3详解】
按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，对于有气体生成或有气体参与反应的装置，都要检查装置气密性，再装入药品，进行实验。
①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，混合气体从a导管通入，经过浓硫酸充分干燥，再从b导管逸出，氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气，收集装置选D，所选装置的连接顺序为CGD或BGD；
②过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：；
【小问4详解】
甲烷（CH4）是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，反应条件需要加热，发生装置选择A，甲烷气体难溶于水，且密度比空气小，可选用排水法收集或向下排空气法收集，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是AF或AE。
四、计算题
20. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】
【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。