9.2溶解度基础练习 （含解析）人教版初中化学九年级下册

9.2溶解度基础练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43g，则43g表示
A．温度每降低30℃，析出KNO3的质量 B．每100g溶剂中析出KNO3的质量
C．每100g溶液中析出KNO3的质量 D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
2．A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将等质量的A、B、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1℃时，向50gB的饱和溶液中加入1gB，充分溶解后所得溶液的质量为51g
C．t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取降低温度的方法
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲、乙中，乙的溶解度受温度的影响较小
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，在100 g水中加入90 g甲，形成饱和溶液
4．如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大
B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯
C．配制100克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等
D．KNO3溶解度比CuSO4大
5．下列说法中错误的是
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
6．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A． 除去CO2中的少量水蒸气、HCl
B．用氢气还原氧化铜
C． 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．比较物质在不同溶剂中的溶解性
7．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的选项是
A 安全常识 B 鉴别物质
天然气泄漏——立即打开排气扇通风 油锅着火——立即用水浇灭 纯铜和黄铜——相互刻划，比较硬度 食盐水和蒸馏水——取样，蒸发
C 物质提纯 D 日常生活经验
N2中混有O2——通过加热的铜网 NaCl中混有少量KNO3——降温结晶 使篝火燃烧更旺——将柴禾架空 自行车链条防锈——刷防锈漆
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数a>b
B．t2℃时，a溶液的溶质质量分数不一定大于b溶液的溶质质量分数
C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是a
D．c中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯c
9．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体的质量相等
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为80g
D．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 gNH4HCO3晶体
10．根据如图几种物质的溶解度曲线分析，下列说法错误的是
A．要使NaCl结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法
B．若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3
C．10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小
D．30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的大
二、判断题
11．20℃时100g水可溶解30g NaCl，说明20℃时NaCl的溶解度是30g( )
12．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液( )
13．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐( )
14．向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解( )
15．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐( )
三、综合应用题
16．水是人类宝贵的资源。
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是 (填序号，下同)，能形成乳浊液的是 。
a．植物油　　　b．蔗糖　　　c．粉笔灰
(2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。
(3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在 ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
18．回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合图分析，趁热过滤的原因是 。
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
(2)A～D是初中化学常见物质，A为紫红色金属，B为某盐溶液，C溶液为蓝色，在常温下通过如图所示转化可获得硝酸钾。
回答下列问题：
①反应i能发生的原因是 。
②若D为银白色金属，则反应i的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
③若只需一步实现反应ii，可能加入的一种物质是 （写化学式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】将KNO3饱和溶液的温度由40℃降至10℃，其溶解度之差为43克，即降温后每100g溶剂中会析出43g硝酸钾。故选B。
2．C
【详解】A、t1℃时，A、C溶解度相等，分别配成饱和溶液，AC需要水的质量相等，不正确；
B、不清楚在t1℃时B的溶解度大小，所以不能确定1gB是否全部溶解，不正确；
C、在t2℃时，溶解度A>B>C，此时饱和溶液溶质质量分数A>B>C，当降温到t1℃时，A和B溶解度降低析出溶质，此时A和B仍为饱和溶液，质量分数B>A，而C的溶解升高变成不饱和溶液但溶质质量分数保持不变，所以t1℃是溶质质量分数关系：B>A>C,正确；
D、C的溶解度随温度升高而降低，所以C的不饱和溶液变成饱和溶液可以通过升高温度的方法，不正确。
故选C。
3．D
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，故A正确；
B、由图可知：乙的溶解度受温度影响较小，故B正确；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温有晶体析出，故C正确；
D、t2℃时甲的溶解度大于90g，即100g水中最多溶解的甲的质量大于90g，所以在100 g水中加入90 g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。故选D。
4．A
【详解】A、由图像分析可知：KNO3的溶解度曲线的陡峭程度较大，则KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大，故选项说法正确；
B、KNO3和CuSO4都能溶于水，因此不能用溶解、过滤、蒸发提纯，故选项说法错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，温度不同时溶解度不同，当t1℃时，溶解度相等，则100g两物质的饱和溶液所用固体的质量相等，其他温度时，两物质的饱和溶液所用固体质量不相等，故选项说法错误；
D、溶解度随温度的变化而变化，则比较溶解度的大小时，必须指明温度，故选项说法错误。
故选：A。
5．A
【分析】在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液是这种溶质的不饱和溶液。由固体物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以确定从饱和溶液中使溶质析出的方法。
【详解】A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如熟石灰，故能通过将其溶液不饱和溶液经升温后溶解度变小，能变成饱和溶液，故错误；
B、由饱和溶液的概念，一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液，故正确；
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，故降温后溶解度变小，不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液，故正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转换的方法，同时需要理解溶解度的变化规律，特别需要牢记特殊物质的溶解度及其随温度变化的规律，这是常考的考点。
6．D
【详解】A、通过浓硫酸时，浓硫酸能够吸收水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液时，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢的同时带出水蒸气，该选项通过浓硫酸和碳酸氢钠的顺序错误，不能达到实验目的，不符合题意；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，试管口向上倾斜，水蒸气冷凝回流至试管底部时，会炸裂试管，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
C、银和铜分别伸入硫酸亚铁中时，都无明显现象，说明铁最活泼，不能区分银和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、将相同质量的碘加到相同体积的水和汽油中，水中溶解的碘比汽油少，说明物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、天然气泄漏——立即打开排气扇通风，易引发爆炸；油锅着火——立即用水浇灭，会因油与氧气接触更充分，而燃烧的更旺；B、纯铜和黄铜——相互刻划，比较硬度，能被刻出痕迹的是黄铜；食盐水和蒸馏水——取样，蒸发，有固体析出的是食盐水；C、NaCl中混有少量KNO3——由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以应该用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；D、自行车链条防锈，通常用涂油的方法。选B
8．B
【详解】A、由图可知t1℃时，b溶解度大于a溶解度，故饱和溶液溶质质量分数b大于a，升温t2℃，a、b溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故溶质质量分数b＞a，A错。
B、t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数，但是假如不是饱和溶液a溶液的溶质质量分数不一定大于b溶液的溶质质量分数，故B正确。
C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液质量不确定，降温至t1℃，析出晶体多少无法比较，C错。
D、c中混有少量b，c溶解度随温度升高而降低，可用升温结晶的方法提纯c，D错。
故选：B。
9．B
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先变大后减小，该选项说法不正确；
B、由于T1℃、T3℃时两种物质的溶解度均相等，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体的质量相等，该选项说法正确；
C、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确；
D、T4℃和T1℃时，碳酸氢铵的溶解度分别为42g和22g，即溶解度相差42g-22g=20g，由于100gNH4HCO3饱和溶液中，溶剂的质量小于100g，则析出晶体的质量小于20g，该选项说法不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发溶剂的方法，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：KNO3的溶解度随温度升高明显增大，若KNO3中含有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯KNO3，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3的溶解度比NaNO3的小，说法错误。
故选D。
11．错误
【详解】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时100g水可溶解30g NaCl必须恰好达到饱和状态，才能说明20℃时NaCl的溶解度是30g，故填：错误。
12．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。
13．错误
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，食盐在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，不是100g饱和食盐水中，故错误。
14．错误
【详解】饱和的食盐水指的是食盐的饱和溶液，不能继续溶液食盐，但不是蔗糖的饱和溶液，蔗糖固体可以溶解。
15．正确
【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，食盐在100g水中达到饱和状态所溶解的质量为36g，所得饱和溶液的质量为136g，该说法正确。
16． b a 溶剂种类 温度 吸附 蒸馏
【详解】(1)在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；(2)水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同，这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关；(3)活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏。
17． t1 B 降低 C【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少
【详解】（1）由溶解曲线图可知：在t1时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点故在此温度下它们溶解度相等，故填：t1；
（2）根据溶解度曲线图可知A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是B，它的曲线变化最平缓。故填：B；
（3）A物质的溶解度随着温度的升高而升高，故要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度。故填：降低；
（4）又溶解度曲线可知温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是C18．(1) 防止硝酸钾晶体析出晶体而损失或减少硝酸钾的结晶损失 降温结晶 硝酸钾、氯化钠或KNO3、NaCl
(2) 金属A的金属活动性比B中金属的活动性强，且B为可溶性的盐溶液 置换反应 KOH
【详解】（1）①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤的原因是防止硝酸钾析出晶体而损失，故填防止硝酸钾晶体析出晶体而损失。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响比氯化钠大，使硝酸钾结晶可选择降温结晶的方法，即操作a的名称是降温结晶，故填降温结晶。
③降温结晶后的溶液是硝酸钾的饱和溶液，所以滤液2中的溶质是硝酸钾和没有结晶的杂质氯化钠，故填硝酸钾、氯化钠。
（2）A为紫红色金属，则A为铜； C溶液为蓝色，反应后能够生成硝酸钾，即C中含有硝酸根离子，则C为硝酸铜；B为某盐溶液，且B中金属的活动性比铜弱，且B中含有硝酸根，则B为硝酸银，D为银。
①反应i能发生的原因是金属A的金属活动性比B中金属的活动性强，且B为可溶性的盐溶液，故填金属A的金属活动性比B中金属的活动性强，且B为可溶性的盐溶液。
②由分析可知，A为铜，B为硝酸银，则反应i是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
由化学方程式可知，该反应的反应物与生成物都是一种单质与一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
③由分析可知，C为硝酸铜，硝酸铜反应生成硝酸钾，硝酸钾易溶于水，根据复分解反应的条件，反应后含铜的物质是一种难溶性的物质，可为氢氧化铜，则只需一步实现反应ii，可能加入的一种物质是氢氧化钾，其化学式为KOH，故填KOH。
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