第九单元溶液基础练习（含解析） 人教版初中化学九年级下册

第九单元溶液基础练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列生产生活中的几个事例，与乳化现象有关的是
A．用洗洁精清洗油污 B．用酒精溶解中草药
C．用开水冲牛奶 D．用汽油洗涤油污
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管中加入等量的蒸馏水，充分振荡后两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数小于25%
B．t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度
C．若甲中含有少量的杂质乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙试管中固体减少
3．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A．t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g
B．向M点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
C．降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，析出的X一定比Y多
D．将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多
4．下列现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体
C．硝酸铵放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小
D．铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色
5．如图所示，下列叙述正确的是
A．M、N的两种溶液，当温度从t2℃降到t1℃时，都会析出晶体且剩余溶液的质量分数相等
B．t1℃时，将m3g的N物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的蒸发），N溶液中的溶质质量分数不变
C．从N的溶液中析出晶体只能采用蒸发结晶法
D．t2℃时，分别将等质量的M、N的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的一定是N
6．下列说法不正确的是
A．汽油洗油污与洗涤剂洗油污的原理相同
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．比较清洁的化石能源是天然气
D．用铜制作导线是因为铜具有优良的导电性
7．农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
8．化学在生活中有非常广泛的用途，下列有关化学在生活中应用正确的是（ ）
A．硬水中加入明矾可以使其转化为软水
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用
D．氧气具有助燃性，因此可以用作燃料
9．下列物质分散在水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．酒精 C．食用油 D．冰块
10．实验需要质量分数为20%的稀硫酸。现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（　　）
A．245g
B．195g
C．100g
D．50g
二、判断题
11．研碎能够增加物质的溶解度。( )
12．某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓( )
13．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
14．生理盐水各部分一样咸体现了溶液成分的均一性( )
15．将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。( )
三、综合应用题
16．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。
(1)北京冬奥会的理念中的“低碳”指的是较低的
(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。
①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式 。
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么 ？（答一条即可）
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。
(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是 。你选择上述发生装置的理由是 。

②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数 。（忽略二氧化碳溶于水的质量）
17．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。
（2）实验可知，溶质状态可以是 。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为 。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少 ？
18．张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ；
(3)此铁样品中铁的质量分数为 ；
(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 ；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 ；
(6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，正确； B、用酒精溶解是利用中药中成分能溶解于酒精的性质，错误；C、用开水冲牛奶形成的是乳浊液，不是乳化原理，错误； D、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，错误。故选A。
点睛：乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂——具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。
2．C
【详解】A、t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 ＜25%，A正确。
B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，B正确。
C、由图可知，甲溶解度随温度升高增大，若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误。
D、由溶解度曲线可知，甲降低温度溶解度减小，乙降低温度溶解度增大，在图Ⅱ实验中温度降低，看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙试管中固体减少，D正确。
故选：C。
3．C
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，X、Y两种物质的溶解度都是60g，说法正确；
B、M点时，X物质的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物质15g和50g的水，t2℃时，X物质的溶解度是60g，50g水中可以溶解30g的X ，所以加入15gX的固体，能得到t2℃的饱和溶液，说法正确；
C、降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，说法错误；
D、t2℃时、X、Y物质的溶解度相等，等质量X、Y两种物质的饱和溶液中，含有的溶剂质量相等，降温到t1℃不会影响溶剂质量的变化，所以X、Y溶液含有溶剂质量一样多，说法正确；
答案：C。
4．B
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A正确。
B、在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量二氧化碳气体是结论，不是现象，B错误。
C、硝酸铵溶解吸热，放入水中溶解测量温度变化，发现温度计示数变小，C正确。
D、铁钉放在硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，D正确。
故选：B。
5．D
【详解】A、由于不知M、N的两种溶液是否为饱和溶液，当温度从t2℃降到t1℃时，无法判断是否会析出晶体，故错误；
B、通过N物质溶解度曲线知，t1℃时溶解度为m3g，t2℃时溶解度大于m3g；将m3g的N物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，形成饱和溶液，其中溶质为，再升温至t2℃（不考虑溶剂的蒸发），充分搅拌，形成饱和溶液，其中溶质大于g，溶液中的溶质质量分数变大，故错误；
C、从溶液中析出晶体的方法有多种，观察图示可知：N物质的溶解度受温度影响较大，从N的溶液中析出晶体最好采用降温结晶法，但也不是唯一的方法，故错误．
D、观察图示可知：N物质的溶解度受温度影响较大，M物质的溶解度受温度影响情况较小，t2℃时，分别将等质量的M、N的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的一定是N，故正确；
故选D。
6．A
【详解】A、汽油洗油污是溶解，形成溶液，洗涤剂洗油污是乳化，所以原理不相同，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故B正确；
C、三大化石能源：煤、石油、天然气，比较清洁的化石能源是天然气，因为天然气燃烧后生成的是水和二氧化碳，故C正确；
D、用铜制作导线是因为铜具有优良的导电性，故D正确。
故选：A。
7．B
【详解】A．氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，不正确；
B．用生锈砝码称，砝码生锈质量增大，溶质质量增大，溶质质量分数偏大，正确；
C．装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，不正确；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量增大，溶质质量分数偏小，不正确。
故选B。
8．C
【详解】A、硬水中加入明矾只能吸附水中不溶性的杂质，不能除去水可溶性的钙镁化合物，硬水通过煮沸的方法转化为软水，故错误；
B、饱和溶液是指一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其他物质，故错误；
C、洗洁精是常见的洗涤剂，用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用，故正确；
D、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故错误。
故选C。
9．B
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【详解】面粉、食用油都难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，冰块溶于水是纯净物，不属于溶液，故选：B。
10．B
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此结合题意进行分析解答。
【详解】设需要加水的质量为x，则有

所以需要加水的质量为195g。
故选B。
【点睛】关于质量分数的计算属于中考的必考题，每年必有，通常在填空题中出现，较为简单，注意细心。
11．错
【分析】根据影响固体溶解度的影响因素分析．
【详解】将物质研碎只能加速固体在水中的溶解速度，不能改变固体物质在水中的溶解的量，故错误
12．错误
【详解】相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，未指明温度，无法比较，故错误。
13．正确
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，虽温度的降低而升高，正确。
14．正确
【详解】生理盐水属于溶液，生理盐水各部分一样咸体现了溶液成分的均一性，正确。
15．错误
【详解】溶液具有均一性，将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故填错误。
16．(1)二氧化碳排放
(2) 无污染
(3)
(4)
(5) BC 固体和液体反应，不需加热 解：生成二氧化碳的质量=（100g+12g)-107.6g=4.4g
设：稀盐酸的溶质质量为x。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。
（2）氢燃料燃烧只生成水，化学方程式：。
使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是“低碳”、无污染、节约化石燃料等。
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式。
（4）业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。
（5）①稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是常温，选择固体液体常温装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选择向上排空气法收集。
②见答案。
17． 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 气态、液态、固态 乳化作用 MnCl2 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x
x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
【详解】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
（5）见答案。
18． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
84% 15g 15.2% 1500t
【详解】（1）上述实验过程中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（2）设所加稀硫酸中溶质质量为x，
故所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为。
（3）铁样品中铁的质量分数为；
此铁样品中铁的质量分数为84%。
（4）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，上述x=14.7，故所需浓硫酸的质量为：。
（5）设生成硫酸亚铁的质量为y，
y=22.8g
所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为。
（6）设需要赤铁矿的质量为m，
m=1500t
故需要赤铁矿1500t。
答案第1页，共2页
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