10.1常见的酸和碱基础练习 （含解析）人教版初中化学九年级下册

10.1常见的酸和碱基础练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含杂质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B CO CO2 浓H2SO4
C CO2 CO 灼热的CuO
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入锌后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列鉴别物质的试剂，不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 蒸馏水与过氧化氢溶液 二氧化锰
B 硝酸铵与食盐固体 水
C 稀盐酸与氯化钠溶液 酚酞溶液
D 一氧化碳与二氧化碳气体 澄清的石灰水
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．称量粗盐
C．过滤 D．浓硫酸稀释
4．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和生石灰；④水和氯化钠。

A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
5．下列由于发生化学反应而使溶液质量变大的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
6．常温分别将1克下列固体与99克水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：①CuSO4·5H2O；②Na2O；③KNO3；④CaO
A．①②③④ B．④③②① C．④①③② D．①③②④
7．下列实验操作中，正确的是
A．干燥气体 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体
8．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化铜中混有的炭粉 在氧气流中充分加热混合物
B 验证质量守恒定律 碳酸钠和稀盐酸在敞口容器中反应
C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组中的气体，既可用浓H2SO4干燥，又可以用碱石灰干燥的一组是
A．H2、O2、SO2 B．CO、H2、CH4 C．O2、HCl、CH4 D．CO、CH4、NH3
10．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二、判断题
11．NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是OH﹣( )
12．用无色酚酞溶液可以区分开澄清石灰水和食盐溶液( )
13．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性( )
14．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳( )
15．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红( )
三、综合应用题
16．小匡在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小匡与同组的小胡同学共同探究：
他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液：
猜想二：可能是Na2CO3溶液：
猜想三：可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料得知】：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaC12溶液、BaC12溶液呈中性、氢氧化钡溶液呈碱性。
【实验验证及结论】
小匡同学取适量的该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，充分反应后静置，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出猜想三成立。
(1)小胡同学认为小匡同学的实验不能得出相应的结论，理由是 。
(2)请你在小匡同学实验的基础上，设计出能够验证猜想三成立的实验方案 。
17．煤燃烧生成的SO2污染环境，某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2，并将其转化为化工原料CaSO4，实现“变废为宝”，反应为。
(1)吸收二氧化硫的反应前后有化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。
(2)SO2大量排放产生的环境问题是 。
(3)CaO，俗称生石灰。不仅可以用于燃煤脱硫，还可以用来作干燥剂，用生石灰作干燥剂的原理是 。(用化学方程式表示)
(4)根据化学方程式计算，若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 (填字母)，并用玻璃棒不断搅拌。
a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)实验室稀释浓硫酸。
①将50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4，加水稀释为质量分数为24.5%的稀H2SO4.已知所用溶质质量分数为98%的浓H2SO4密度为1.98g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是 mL(计算结果保留一位小数)。
②取40g溶质质量分数为24.5%的稀H2SO4和足量的锌，完全反应后，生成氢气的质量是 ？(利用化学方程式进行计算，并在答题卡上写出完整计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、锌与FeSO4和CuSO4均能发生反应，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、鉴别蒸馏水与过氧化氢溶液，加入二氧化锰，有气泡产生是过氧化氢溶液，无现象的是蒸馏水，可以鉴别开来，该选项不符合题意；
B、鉴别硝酸铵与食盐固体，加水，温度会降低的为硝酸铵，温度不变的是食盐固体，可以鉴别开来，该选项不符合题意；
C、无色酚酞溶液遇碱（碱性）溶液变红，而稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变红，故无法鉴别开来，该选项符合题意；
D、鉴别一氧化碳与二氧化碳气体，因为二氧化能使澄清的石灰水变浑浊，故可用澄清的石灰水鉴别一氧化碳与二氧化碳气体，该选项不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
4．B
【分析】注射器中的活塞向右移动，是瓶内压强变大，可能是反应生成气体，也可能是反应放热或溶解放热。
【详解】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使得瓶内压强变大，导致注射器中的活塞向右移动；②稀硫酸和锌反应生成气体，瓶内气体增多，使得瓶内压强变大，导致注射器中的活塞向右移动；③水和生石灰反应放热，瓶内温度升高，使得瓶内压强变大，导致注射器中的活塞向右移动；④氯化钠溶于水温度变化不明显，瓶内压强无明显变化，注射器中的活塞不会发生移动。故选B。
5．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
故选：D。
【点睛】掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
6．C
【详解】根据①CuSO4·5H2O溶于水后，会失去结晶水，则最终得到的溶质硫酸铜质量小于1g；②Na2O会与水反应生成氢氧化钠，则形成的溶液中溶质是氢氧化钠，根据质量守恒定律，氢氧化钠的质量大于氧化钠的质量即大于1g；③KNO3溶于水溶质即硝酸钾1g；④CaO会与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙属于微溶物，因此溶解的氢氧化钙质量在这四种物质中最少；故所得的溶液中溶质质量分数有小到大的顺序是④CaO<①CuSO4·5H2O<③KNO3<②Na2O，故选：C
7．B
【详解】A、气体从长导管进气能接触到浓硫酸，除去气体中的水蒸气，A错误；
B、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、试剂瓶口紧贴容器口，B正确；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D、取用固体药品要用药匙，不能直接用手碰药品，D错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、在氧气流中加热混合物，碳能和氧气反应生成二氧化碳气体，从而把氧化铜中的碳粉除去，选项正确；
B、装置是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，不能验证质量守恒定律，选项错误；
C、将铁和铜分别加入到硫酸锌的溶液中，由于铁、铜不能置换出溶液中的锌，能得出锌的活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的活动性，选项错误；
D、加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应会变成氢氧化钙，将原物质除去，不符合除杂原则，选项错误。
故选A。
9．B
【详解】A、SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；H2、O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；
B、CO、H2、CH4都是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项正确；
C、HCl能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；
D、NH3能与浓硫酸反应，所以只能用碱石灰干燥；CO、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误。
故选B。
10．C
【详解】A、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，既可降低温度，还能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，正确；
B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用中和反应将粘在皮肤上的烧碱溶液反应掉，正确；
C、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先立即用水冲洗，再不断眨眼睛，错误；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确；
故选C。
11．正确
【详解】NaOH和Ca(OH)2都属于碱，化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是OH﹣，正确。
12．正确
【详解】澄清石灰水溶液显碱性，能使酚酞实验变红色；食盐溶液不能酚酞试液变色，能区别；正确。
13．错误
【详解】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，不能说明CO2呈酸性，故错误。
14．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以可以用于干燥二氧化碳，但浓盐酸具有极强的挥发性，不能用于干燥二氧化碳，故此题判断为错误。
15．错误
【详解】氢氧化钠溶液成碱性，能使酚酞试剂变红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能形成碱性溶液，不能使无色酚酞变红，故该说法错误。
16．(1)氢氧化钡和碳酸钠溶液反应生成了氢氧化钠，同时加入的氢氧化钡溶液过量，都会干扰原物质中氢氧化钠的检验
(2)将小匡同学实验中的氢氧化钡溶液换为氯化钡溶液，若滴加酚酞后溶液仍变红，则猜想三成立，若溶液未变红，则猜想二成立(合理即可)
【详解】（1）氢氧化钡和碳酸钠溶液反应生成了氢氧化钠，同时加入的氢氧化钡溶液过量，都能使酚酞变红，都会干扰原物质中氢氧化钠的检验，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠；
（2）将小匡同学实验中的氢氧化钡溶液换为氯化钡溶液，加入过量氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，若滴加酚酞后溶液仍变红，则猜想三成立，若溶液未变红，则猜想二成立(合理即可)。
17．(1)S、O
(2)形成酸雨
(3)
(4)解：设至少需要加入生石灰的质量为x
答：至少需要加入生石灰的质量是14t。
【详解】（1）吸收二氧化硫的反应中，二氧化硫中硫元素的化合价从+4变成+6，氧元素的化合价从0变成-2，则有化合价变化的元素是S、O，故填：S、O；
（2）煤中硫燃烧产生的SO2大量排放到空气中会产生的环境问题是形成酸雨，故填：形成酸雨；
（3）石灰作干燥剂是生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，方程式为：
（4）见答案。
18．(1)b
(2) 80 等于
(3) 297.0 溶液中H2SO4的质量=40g×24.5%=9.8g
解：设生成氢气的质量为，
解得
答：生成氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填：b；
（2）①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，故填：80；
②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知两种溶液的溶质质量分数相同，故填：相等；
（3）①溶液稀释前后溶质的质量不变，50mL溶质质量分数为98%的浓H2SO4溶液的质量=50mL×1.98g/cm3=99g，
解：设加入水的质量为，
解得
需加水的体积=，故填：297.0
②见答案。
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