四川生绵阳市东辰中学高2023级化学期末模拟试卷
参考答案及评分标准
选择题，包括14小题，每小题3分，共42分
DDDBC BBDCD BCAD
非选择题，未标分值的空每空1分，共58分
15．（17分）(1) 2 Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （2分） 氧化剂和还原剂
（2）Al2(SO4)3 == 分散质粒子直径大小不同
（3） 2K＋2H２O = 2K+ + 2OH-＋H2↑ （2分）
（4）(ⅰ)⑤⑥⑦⑧⑨ （2分） (ⅱ)氯水（氯气） 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-（2分）
(ⅲ) 1：2
(ⅳ) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16．（13分）(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
(2)AB （2分） (3)硝酸酸化的硝酸银溶液
(4)球形干燥管 (5) （2分）
(6)坩埚
(7)① 、 （2分） ②4.704 （2分）
17．（16分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)B→F→E→D→C （2分）
(3)Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO, HClO具有强氧化性。（2分）
(4)（方程式1分，双线桥1分）
吸收多余的氯气，防止污染空气
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 、2HClO === 2HCl + O2↑
(6)11.9mol/L （2分） 16.8 （2分） 偏低
18．（12分）(1)
(2)第三周期第IIIA族
(3) 离子键、(非极性)共价键 （2分）
(4) (5)b (6)Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al（OH）4] （2分） 2：3（2分）四川生绵阳市东辰中学高2023级化学期末模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
( )1．下列说法正确的是
A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关
B．D可用于制备氢弹，D与T互为同素异形体
C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
( )2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl
C．S2-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为
( )3．关于物质分类正确的组成是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 NaOH 氧化镁 CO2
B NaOH 稀盐酸 NaCl Na2O CO
C 碱石灰 CH3COOH CaCO3 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 胆矾 CaO SO3
( )4．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
A．将Cl2通入水中 B．过氧化钠溶于水
C．NaOH溶于水 D．醋酸溶于水
( )5．衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．与的中子数相同
C．某考古样品中的量应为其11460年前的 D．和的核外电子数相差2
( )6．下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A．离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B．得电子能力：F>Cl>S>P
C．原子半径：Ca>K>S>Cl D．酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
( )7.对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
选项 离子组 评价
A 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
B 不能大量共存于同一溶液中，因和发生反应：
C 不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
D 不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
( )8．电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水
D．溶液中的不能被Cu还原
( )9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：YC．简单氢化物的稳定性：Y>T D．由Y、Z组成的化合物中只含离子键
( )10．下列离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入氯化亚铁溶液中：
B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．Ba（HCO3）2溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
( )11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：
2KNO3 + S + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑
下列说法正确的是
A. 每生成1 mol N2，反应中转移10 mol电子 B. 被氧化的元素是碳
C. 氧化剂只有KNO3 D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1:3
( )12．下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉、过滤
B Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的氢氧化钠
C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
D Fe2O3固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
( )13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA
B．4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NA
C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
( )14．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是 B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D．营养液中K2SO4的浓度是2mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（18分）生产、生活中处处有化学。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 。
（2）铝盐、铁盐可以作净水剂，Al2(SO4)3的电离方程式是 ；将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是__________________________。
（3）金属钾着火，应该用干沙土 灭火，不能用水的原因是 。(用离子方程式解释)
（4）阅读下列科普短文并填空。
纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(ⅰ)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是 (填编号)。
(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥时，应加入 除杂。涉及到反应的离子方程式 。
(ⅲ)制备纳米Fe3O4颗粒时， Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中Fe2+和Fe3+的比例应为 。
(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的现象是 涉及到反应的化学方程式 、 。
16．（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如右图所示：
煅烧炉中发生的反应方程式是
。
(2)关于该工艺流程下列说法正确的是________(填序号)。
A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．沉淀池中应先通入，再通入
C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D．在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 ，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱（右图所示，浓氨水受热分解生成氨气）
(4)仪器a的名称是 。
(5)装置C中反应的离子方程式为
。
(6)由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在 (填实验仪器)中进行。
(7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有 (填化学式)。
②图中 。
17．（15分）I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)图中制氯气的化学方程式 。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…) 。
(3)氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述) 。
II．漂白粉的制备
(4)写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移 。乙装置的作用是 。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是 、 。
(6)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)
18．（12分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程 。
(2)W在周期表中的位置是 。
(3)ZYX的电子式为 ，的结构式为 ，中含有的化学键类型为 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 (填字母)。
a．简单阴离子的还原性： b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
。
（7）相同质量的两份W单质，分别放入足量Q、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液中中，放出的气体在同温同压下体积之比为 。
