2023~2024学年度上学期期末联考
5.由a、b,c、d四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
9.起始体积相等的甲，乙容器中分别充人4m0lNH,和5molO,发生反应：4NH(g⑧)十50，(g)
序号
I
=4NO(g)+6H,O(g)。实验如下：
容器反应条件NH,平衡转化率气体平均容尔质量达到平衡所用时间气体密度
高二学年化学试题
何温恒压
a(甲)
M()
(甲)
p(甲)
乙恒温恒容
a(乙)
M(Z)
K(Z)
dZ)
下列大小比较中，正确的是
C80.流消
e的液
Aa(甲)>a(乙)
B.M(甲)>M(乙
C.(甲)<（乙）
.p(甲)>p(乙)
考生注意：
段时间后，检别出电解
溶衫
10.下列实险操作、实验现象及实验结论均正确的是
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
a不断溶解
子，但惰七
d的质量增加
电极上只有c析出
选项
实验操作及实现
2答题前，旁生务必用直径0.5毫米黑色圣水签字笔将密计线内项目填写济楚
实抢结论
3.考生作答时，请将答案答在茶题卡上。进择通每小题选出签奈后，用2B铅笔把答题卡上对
A.装置】中电子的流向：b一*a
铜、铁在浓硝中构成原电池，韵极不断溶解，铁极表面
应题目的答案标号涂黑：非选择题济用立径0.5毫米黑色墨水签字笔在签题卡上各题的答
A
期的还原性比铁的强
B装置Ⅱ中，合金作阳极，发生还原反应
产生红棕色气体
题区拔内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷
草稿纸上作答无效。
第二章占15%，第三幸占30%，第四幸占3%：达
C.装Ⅲ中SO移向d极
B
向含有的酞的NCO,帝液中加人少扯BC体，希液
必修1第
D.四种金属的活泼性顺序是a>b>d>c
红色变浅
-节占20%。
6.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是
将pH=12的NaOH溶液由25℃加热至100℃后pH变
5.可能用到的相对原子质圣：H1C12N14016Na23S32C135.5K39
A.银首饰表面变黑屈于化学腐蚀
温度升高，水的离子积K.减小
为10
Fe 56 Cu 64
B铜（相锌合）制作的相锣不易产：经
向CuS的恐浊液中加人饱和MSO,液，生成浅红色
C工业
D
K-(CuS)>Kp(MnS)
、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
用石作
极电解熔硅氧化铝治炼铝时，阳极需定期更换
沉淀(MS为没红色》
11.下列图示与对应叙述不相符的是
合题目要求的)
D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的柄牲阳极保护法，铁作阴极被保护
数质的/m小
产中的应用处处可贝
下列说
错误的是
7.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表。下列说法正确的是
导电力
作原理
酸CH,COOH
HCIO
H2CO,
H:SO:
有化
C工业上常用
的Pb2-和HE
K
1.8×10
K=4.3×107
Ku=1.5X10-2
6工业合成织时采用的乐越应的平衡数趣大，越有利于提高经济效益
4.9×10-的
Ks-5.6×10-u
Kg-1.0×10
小生成物】
&,HCg25℃
2.碱式碳酸镁[4MgC0,·Mg(OH):·5H,O]可用于牙膏、医药和化妆品等工业。下列说法正
6
确的是
A浓度均为0.1mol·L-1CH,COOH和HzSO溶液，前者酸性强
反过灌
AH,O的电子式：H:O:H
B.等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(KCIO)>pH(K:CO)>pH(CH,COOK)
图1
图Ⅱ
图Ⅲ
图IW
z
C.少量SO2通人NaCl0溶液中：O2十H20+3C1O-
SO-+2HCIO+C
3H(g)十N,(g)使用催化剂的能量变化情况
B.基态Mg原子最高能级的电子云轮廓图
D.少量CO通人NaCl0溶液中：CO
+H0+2C0
CO
+2HCIO
3C(g)+D(
)的影响，
乙的压强比甲的压
8
种锌一空气电池的结构如图所示，电极材料为金屈锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液
茧N
C,基态氧原子的谊表示武为尚山卫
为KOH溶液，放电时金属锌会转化为[Z(OH),]2。电池工作时，下列说法正确的是
2
C.若图Ⅲ容器的体积为2L,发生反应2X(g)、一3Y(g)+Z(g),则0~4s内的平均反应速
厂一用电园
信锐图
率(X)=0.1mol·I1·s1
基态：C原子的核外电子排布式1s2s2违反了能量圾低原理
D.图W表示氢氟敌为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCI)的大
3.下列
的是
12.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左
共价是的姓能装实这牛
生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列
OH
H,
说法正确的是
Fe电极
真流电
Fe极
:和1个元
D.健角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
A该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜
-N,H
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
KOH/H,O
B两极区产生的和戌的物质的量之比为1：6恶额酸钠污水至
A.滴加甲基橙显黄色的溶液中：Fe、NH时、CI、NO5
C.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6F·
A外电路电流的方向：锌电极→用电器→活性炭毡电极
+2N0+4H0
6F3
B号=10的溶液中：NHC、AP,SO
++N2++8OH
B.正极反应为O2十4e+4Ht—2H20
D.当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理
整聚的
手破
离子交换膜
SO-B
C溶液中的K+向Zn扔移动
D,由水电离产生的c(OH)为
NaNO:含t为6.0%的污水57.5g
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
【高二物末联考·化学第1页（共6页）】
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【高二期末联考·化学第2页（共6页）】
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【高二期末联考·化学第3页（共6页）】
24034B2023~2024学年度上学期期末联考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.D盐碱地含有较多NaC1和NaCO,向盐碱地中施加适量的石膏，生成碳酸钙，使CO的水解平衡逆向移
动，可降低土壤的碱性，A正确：“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池加快氧化还原速率的原理，B正确：
Hg+、P2+等重金属离子都可以与S-反应生成HgS、PbS沉淀，C正确；反应的平衡常数只与温度有关，压
强越大，生产成本越高，不利于提高经济效益，选择合适的催化剂有利于提高经济效益，D错误。
2.CHO的电子式应为H:O:H,A错误；基态Mg原子最高能级为3s,其电子云轮廓图为
B
错误；基态6C原子的核外电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则，应为1s22s22p:2p,D错误。
3.AHC1分子中的共价键H一CI键是H原子的s电子与C1原子的p电子形成的键，A错误；共价键的键能
越大，共价键越牢固，B正确；丙烯中根据单键是σ键，双键中是1个σ键和1个π键，故丙烯中含有8个σ键
和1个π键，C正确；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向
性，D正确。
4.B甲基橙的显色范围pH为3.1~4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能是酸性、也可能是中性或者碱性，F+
不能在中性或碱性中存在，NH时不能在碱性溶液中存在，A不符合题意；，片号=10的溶液为酸性溶液
酸性溶液中NH、CI-、AIB+、SO可以大量共存，B符合题意：Fe+与[Fe(CN)a]3-反应生成蓝色沉淀而不
能大量共存，C不符合题意；由水电离产生的c(OH)为1×10-18的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中
CO不能大量共存，减性溶液中Cu,Mg+不能大量共存，D不符合题意。
5.D装置I中，a金属不断溶解，所以a极为负极，电子的流向：a→b,A结误；装置Ⅱ为电解池，合金作阳极，
阳极发生氧化反应，B错误；装置Ⅲ中，d的质量增加，则d极为正极，b极为负极，溶液中阴离子移向负极，C
错误；装置I可得出金属活动性：a>b,装置Ⅱ可得出四种金属中c的活动性最弱，装置Ⅲ可得出金属性：b>
d,故四种金属的活动性顺序为a>b>d>c,D正确。
6.D银首饰表面变黑，与空气中疏化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，A正确：铜锌合金在电解质溶液中形成
原电池反应，锌作负极被腐蚀，正极铜被保护，所以不易形成铜绿，B正确：工业上用石墨作电极电解熔融氧
化铝冶炼铝时，阳极生成氧气，会和石墨电极反应消耗石墨，故阳极需定期更换，C正确；防止铁管被腐蚀，可
以利用原电池原理的牺牲阳极保护法，铁作正极被保护，D错误。
7.C根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSO>CH COOH>H2CO>HSO5>HCIO>HCO方，故浓
度均为0.1ol·L-1 CH COOH和HSO溶液，后者酸性强，A错误；由于酸越弱，相应的钾盐越容易水解，
pH越大，等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(KCO)>pH(KCIO)>pH(CH COOK),B错误：SO2具有还
原性，与过量的NaClO发生氧化还原反应，C正确；HCIO的酸性大于HCO而小于HCOa,C1O厂十HO十
CO2=HCIO+HCOs,D错误。
8.D由图可知，该原电池中Z为负极，活性炭毡为正极，外电路电流的方向为活性炭毡电极→用电器→锌电
极，A错误：正极反应为O2十4十2HO一一4OH,B错误：溶液中的K+向活性炭毡电极（正极）移动，C
错误；该原电池的.总反应式为2Zn十O,十4OH-十2H2O2[Z(OH):]2-,溶液的碱性减弱，pH减小，D
正确。
9.A正反应是气体分子数增大的反应，以容器甲为参照，容器乙相当于对容器甲加压，平衡向左移动，α（甲）
>α（乙），A正确：加压，平衡向左移动，气体物质的量减小，相对分子质量增大，即M(乙)>M(甲)，B错误：
加压，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，（乙）为恒压，因反应后气体分子数增大，恒压条件下，只能增大容器甲的体积，故（甲）<（乙），D错误。
10.B铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸在常温下反应，因此铁作正极，铜作负极，事实上铁比铜活泼，A错
误；Ba+与CO反应生成沉淀，使CO的水解平衡逆向移动，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，可知纯碱
溶液呈碱性是由CO水解引起的，B正确：水电离是吸热过程，温度升高Kw变大，C错误：加入饱和硫酸锰
溶液，锰离子的浓度较大，若Q>K则生成沉淀，不能比较CuS、MS两者溶度积的大小，D错误。
11.B图I中使用催化剂，活化能降低，反应2NH(g)一3H(g)+N(g)为吸热反应，A正确：该反应是气体
体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的质量分数诚小，则图Ⅱ不能表示压强对反应
的影响，B错误：由反应计量数和图像分析可知X的物质的量的变化量是Z的2倍，可知0~4s内X的物
【高二期末联考·化学参考答案第1页（共2页）】
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