辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省六校协作体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-11 17:59:18 | ||
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文档简介
2023—2024学年度（上）六校协作体高二12月联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是（ ）
A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
3．下列说法正确的是（ ）
A．铜制器皿在酸性环境中易发生析氢腐蚀
B．可用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水法收集氯气能减少氯气损失的原因
C．金属锌与硫酸反应制氢气时，增大浓度一定可以加快生成的速率
D．对平衡体系增大压强，平衡正向移动，减小
4．二氧化碳甲烷化技术是资源化利用的有效手段之一，其反应原理为 。已知298K时，有关物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量/（kJ·mol） 0 -75 -242 -393
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．相对能量：
C．该反应的 kJ·mol
D． ，则
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中由水电离出的数为
B．标准状况下将22.4 L 出溶于水配成1 mol/L的溶液，则 mol/L
C．电解溶液，阴极生成2.24 L气体（标况），外电路中通过电子的数目为
D． kJ mol，若参加反应的数目为，反应会吸收a kJ热量
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铬酸钾溶液中加入浓盐酸：
B．硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：
C．热的纯碱去油污：
D．泡沫灭火器的反应原理：
7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A． B．
C． D．
A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a
B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点K。间的关系：B>C>A=D=E
C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol L 溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸
D．图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
8．在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是（ ）
A．珊瑚形成反应为
B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成
D．大气中浓度增加，会导致海水中浓度增大，有利于珊瑚形成
9．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．0.1 mol L的溶液中：
B．溶液中：
C．常温下的0.1 mol/L的的溶液中：
D．pH相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②（已知：的，HClO的）
10．下列有关电化学装置的说法中，正确的是（ ）
A．图a装置可以实现铁上镀银
B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼
C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态
D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大
11．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中一定含有
B．向盛有0.01 mol/L的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大
C．相同温度下，用pH试纸测定等浓度的和NaClO溶液的PH，前者pH更小说明
D．对溶液进行加热，溶液由蓝色变为黄绿色，说明的正反应吸热
12．一种利用电化学方法处理废水的装置如图所示，利用电解过程中产生的杀菌消毒，并将废水中钙、镁离子形成沉淀除去。下列说法错误的是（ ）
A．a极为阳极
B．d极发生氧化反应
C．b电极的反应式为
D．每产生0.5 mol ，在阴极室产生1 mol 沉淀
13．科研人员进行了和转化为以及加氢制的催化反应的研究，反应历程分别如下两图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
B．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
C．生成的总反应原子利用率为100%
D．过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键
14．常温下，下列所述的量关系中不正确的是（ ）
A．将等浓度等体积的溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：
B．pH相同的①②③三种溶液中，大小关系是①=②=③
C．将的溶液加水稀释10倍，溶液中减小
D．向体积为10 mL pH均为2的醋酸溶液与HCl溶液中分别加入相同表面积的Mg片，初始反应速率为
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、等]随pH变化关系如图所示，已知，下列说法不正确的是（ ）
A．HX的电离平衡常数 B．滴定HX当时，
C．③代表滴定溶液的变化关系 D．易溶于HX溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（14分）氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
（1）是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用消除污染，主要原理为 。
①已知：的燃烧热 kJ mol
kJ mol
kJ mol
则______。
②在3.0 L恒温密闭容器中通入1 mol 和2 mol ，进行上述反应，容器内气体总压强（p）随反应时间（t）变化的数据如表所示：
反应时间t/min 0 2 4 6 8 10
总压强p/kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00
则0~4 min用表示该反应的平均速率______mol/（L min），该温度下的平衡常数______kPa。
（2）曾用作麻醉剂，其分解的方程式为，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
容器 物质的量/mol
编号 体积/L
Ⅰ 0.1 0 0
Ⅱ 0.1 0 0
Ⅲ 0.1 0 0
Ⅳ 0.06 0.04 0.04
①若容器Ⅳ保持370℃，则起始反应速率______（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点中压强最大的是______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步（快速平衡，平衡常数为K）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
则第二步的活化能______（填“>”“<”或“=”）第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时分解速率方程（k为速率常数），已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程（为速率常数）。则第一步反应的平衡常数______（用k和表示）。
17．（14分）高锰酸钾在医疗和工业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。
查阅资料：在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和实验步骤如下：
ⅰ．称取2.5 g 固体和5.2 g KOH固体，加热熔融后，加入3 g ，继续加热，得到墨绿色熔融物。
ⅱ．将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
ⅲ．向溶液中趁热通入少量，使完全歧化，静置片刻后抽滤。
ⅳ．对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到晶体的粗品。
ⅴ．纯度分析：将m g 晶体的粗品溶于水配成 mL溶液，用 mol/L 溶液（酸化）进行滴定，消耗 mL该标准液。
回答下列问题：
（1）步骤i中，下列仪器不需要的是______（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅，加入固体应采取______的方法。
A．酒精灯 B．瓷坩埚 C．托盘天平 D．铁棒
（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是______（答出一点即可）
（3）步骤ⅲ中，通入后，n（氧化产物）（还原产物）=______，该过程______（填“能”或“不能”）用稀HC1代替。
（4）步骤ⅳ中“一系列操作”包括______。
（5）步骤ⅴ中测得粗品的纯度为______。
18．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10 mL 溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与过量的NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：____________。
②常温下，，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号）。
A． B． C．
（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为____________。
（3）盐碱地（含较、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：____________（用离子方程式说明）；
已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______
（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为______。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是______（用序号表示）。
19．（13分）在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾（）有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为（浓），该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。（写其中一条即可）
（2）反应Ⅱ的化学方程式为____________。
（3）滤渣的成分为______，若c（离子） mol L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的______。
（4）以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：
①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。
2023—2024学年度（上）六校协作体高二12月联考
化学试题参考答案
1-5BABCD 6-10BBDCD 11-15DDBBC
16（14分）（每空2分）（1）①-935.3 kJ·mol②0.13240
（2）①<②C③>
17．（14分）（每空2分）
（1）B 分多次、小心缓慢加入
（2）加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全（答出一点即可）
（3）2∶1 不能
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（“洗涤”不答不扣分）
（5）
18（14分），每空2分
（1） AB
（2）
（3） 10
（4）1∶9
（5）⑤①③④②
19（13分）除标注外其余每空2分
（1）①．强酸（1分）②．难挥发（1分）③．粉碎、搅拌或适当升高温度（1分）
（2）
（3）①、、②3
（4）①②225
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是（ ）
A．完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B．大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C．支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D．加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动
B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率
3．下列说法正确的是（ ）
A．铜制器皿在酸性环境中易发生析氢腐蚀
B．可用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水法收集氯气能减少氯气损失的原因
C．金属锌与硫酸反应制氢气时，增大浓度一定可以加快生成的速率
D．对平衡体系增大压强，平衡正向移动，减小
4．二氧化碳甲烷化技术是资源化利用的有效手段之一，其反应原理为 。已知298K时，有关物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量/（kJ·mol） 0 -75 -242 -393
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．相对能量：
C．该反应的 kJ·mol
D． ，则
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中由水电离出的数为
B．标准状况下将22.4 L 出溶于水配成1 mol/L的溶液，则 mol/L
C．电解溶液，阴极生成2.24 L气体（标况），外电路中通过电子的数目为
D． kJ mol，若参加反应的数目为，反应会吸收a kJ热量
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铬酸钾溶液中加入浓盐酸：
B．硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：
C．热的纯碱去油污：
D．泡沫灭火器的反应原理：
7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A． B．
C． D．
A．图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时，溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a
B．由B图水的电离平衡曲线可知，图中五点K。间的关系：B>C>A=D=E
C．图C是常温下，向10 mL 0.1 mol L的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol L 溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为强酸
D．图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
8．在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是（ ）
A．珊瑚形成反应为
B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成
D．大气中浓度增加，会导致海水中浓度增大，有利于珊瑚形成
9．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．0.1 mol L的溶液中：
B．溶液中：
C．常温下的0.1 mol/L的的溶液中：
D．pH相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②（已知：的，HClO的）
10．下列有关电化学装置的说法中，正确的是（ ）
A．图a装置可以实现铁上镀银
B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼
C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态
D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大
11．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中一定含有
B．向盛有0.01 mol/L的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大
C．相同温度下，用pH试纸测定等浓度的和NaClO溶液的PH，前者pH更小说明
D．对溶液进行加热，溶液由蓝色变为黄绿色，说明的正反应吸热
12．一种利用电化学方法处理废水的装置如图所示，利用电解过程中产生的杀菌消毒，并将废水中钙、镁离子形成沉淀除去。下列说法错误的是（ ）
A．a极为阳极
B．d极发生氧化反应
C．b电极的反应式为
D．每产生0.5 mol ，在阴极室产生1 mol 沉淀
13．科研人员进行了和转化为以及加氢制的催化反应的研究，反应历程分别如下两图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
B．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
C．生成的总反应原子利用率为100%
D．过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键
14．常温下，下列所述的量关系中不正确的是（ ）
A．将等浓度等体积的溶液和盐酸混合后，测得pH为6.8，此时溶液中存在：
B．pH相同的①②③三种溶液中，大小关系是①=②=③
C．将的溶液加水稀释10倍，溶液中减小
D．向体积为10 mL pH均为2的醋酸溶液与HCl溶液中分别加入相同表面积的Mg片，初始反应速率为
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、等]随pH变化关系如图所示，已知，下列说法不正确的是（ ）
A．HX的电离平衡常数 B．滴定HX当时，
C．③代表滴定溶液的变化关系 D．易溶于HX溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（14分）氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
（1）是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用消除污染，主要原理为 。
①已知：的燃烧热 kJ mol
kJ mol
kJ mol
则______。
②在3.0 L恒温密闭容器中通入1 mol 和2 mol ，进行上述反应，容器内气体总压强（p）随反应时间（t）变化的数据如表所示：
反应时间t/min 0 2 4 6 8 10
总压强p/kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00
则0~4 min用表示该反应的平均速率______mol/（L min），该温度下的平衡常数______kPa。
（2）曾用作麻醉剂，其分解的方程式为，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
容器 物质的量/mol
编号 体积/L
Ⅰ 0.1 0 0
Ⅱ 0.1 0 0
Ⅲ 0.1 0 0
Ⅳ 0.06 0.04 0.04
①若容器Ⅳ保持370℃，则起始反应速率______（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点中压强最大的是______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：
第一步（快速平衡，平衡常数为K）
第二步（慢反应）
第三步（快反应）
则第二步的活化能______（填“>”“<”或“=”）第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时分解速率方程（k为速率常数），已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程（为速率常数）。则第一步反应的平衡常数______（用k和表示）。
17．（14分）高锰酸钾在医疗和工业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。
查阅资料：在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和实验步骤如下：
ⅰ．称取2.5 g 固体和5.2 g KOH固体，加热熔融后，加入3 g ，继续加热，得到墨绿色熔融物。
ⅱ．将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
ⅲ．向溶液中趁热通入少量，使完全歧化，静置片刻后抽滤。
ⅳ．对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到晶体的粗品。
ⅴ．纯度分析：将m g 晶体的粗品溶于水配成 mL溶液，用 mol/L 溶液（酸化）进行滴定，消耗 mL该标准液。
回答下列问题：
（1）步骤i中，下列仪器不需要的是______（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅，加入固体应采取______的方法。
A．酒精灯 B．瓷坩埚 C．托盘天平 D．铁棒
（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是______（答出一点即可）
（3）步骤ⅲ中，通入后，n（氧化产物）（还原产物）=______，该过程______（填“能”或“不能”）用稀HC1代替。
（4）步骤ⅳ中“一系列操作”包括______。
（5）步骤ⅴ中测得粗品的纯度为______。
18．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10 mL 溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与过量的NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：____________。
②常温下，，0.1 mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号）。
A． B． C．
（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为____________。
（3）盐碱地（含较、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：____________（用离子方程式说明）；
已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______
（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为______。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是______（用序号表示）。
19．（13分）在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾（）有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①
②与均难溶于水，能溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为（浓），该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。（写其中一条即可）
（2）反应Ⅱ的化学方程式为____________。
（3）滤渣的成分为______，若c（离子） mol L时表明沉淀完全，计算完全沉淀时的______。
（4）以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：
①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。
2023—2024学年度（上）六校协作体高二12月联考
化学试题参考答案
1-5BABCD 6-10BBDCD 11-15DDBBC
16（14分）（每空2分）（1）①-935.3 kJ·mol②0.13240
（2）①<②C③>
17．（14分）（每空2分）
（1）B 分多次、小心缓慢加入
（2）加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全（答出一点即可）
（3）2∶1 不能
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（“洗涤”不答不扣分）
（5）
18（14分），每空2分
（1） AB
（2）
（3） 10
（4）1∶9
（5）⑤①③④②
19（13分）除标注外其余每空2分
（1）①．强酸（1分）②．难挥发（1分）③．粉碎、搅拌或适当升高温度（1分）
（2）
（3）①、、②3
（4）①②225
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