3.2金属材料 （含解析）课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列关于合金的说法正确的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．合金中可能含有非金属元素 D．合金的性质与其成分金属的性质完全相同
2．如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的
A．砂子 B．硫磺粉 C．石灰 D．碱
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为
B．42 g乙烯中含碳原子数为3
C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）
D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3
4．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6
5．将13.5g金属铝与1 L 2mol L-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为
A．11.2 L B．16.8 L C．33.6 L D．44.8 L
6．地壳中含量最多的金属是
A．铁 B．铝 C．钙 D．钠
7．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．去除银饰表面的，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸
C．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
8．下列说法正确的是
A．用硫酸铁作净水剂 B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌
C．用苏打治疗胃酸过多 D．用铝制餐具长时间存放咸的食物
9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液
D．生铁比纯铁硬度大，熔点高
10．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．稀盐酸
11．下列说法中正确的是（ ）
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1 NaHSO4溶液中：、Mg2+、Cl－、
B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、、、SCN－
C．pH＝12的无色溶液中：Na＋、Al3+、MnO、
D．能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、
13．中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B．“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，属于化学变化
C．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．“指南针”可由天然磁石Fe2O3制成
14．金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是
A．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质
B．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
C．生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的
D．目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金
15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有
过氧化钠可作潜水艇供氧剂 铁红常用作红色油漆 可制造耐火材料
水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂 硅单质可用作计算机芯片
二氧化硅可用作光导纤维 明矾可用于净水烧碱可用作治疗胃酸过多的药
小苏打可作发酵粉
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
16．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5mol·L-1
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L
C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋的物质的量为0.15mol
17．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡
A．A B．B C．C D．D
18．下列除杂方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项 物质 杂志 除杂方法
A Na2CO3 NaHCO3 置于硬质玻璃管中充分加热
B Cl2 HCl 通入饱和Na2CO3溶液中
C Fe Al 加入NaOH溶液，过滤
D NaOH Ca(OH)2 加入足量K2CO3溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
19．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是，含、等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是
A．试剂1可为溶液 B．滤渣的主要成分为
C．操作③为蒸发结晶 D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO
20．某混合固体样品可以恰好完全溶解于盐酸中。若用还原该固体样品，需要的物质的量为
A． B． C． D．无法计算
21．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是
A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
22．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法不正确的是
A．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
B．钛合金硬度比单质钛大
C．TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱
D．钛合金的熔点低于单质钛
23．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：
D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：
24．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁
25．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
二、填空题
26．和溶液的反应(写离子方程式) 。
27．KMnO4和浓盐酸反应会生成黄绿色的氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
(2)氧化剂是 ，氧化产物是 。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
(4)当产生67.2LCl2(标况)时，则转移的电子的物质的量为 mol。
28．用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 。保持水化学性质的最小粒子是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．合金不一定含有两种或两种以上的金属元素，也可能是由一种金属与非金属熔合而成的，故A错误；
B．合金中的元素一般以单质的形式存在，故B错误；
C．根据A相分析，合金可以由两种或两种以上的金属元素熔合而成的，也可能是由一种金属与非金属熔合而成的，故C正确；
D．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于其成分金属，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】Hg与S生成HgS，而与砂子、石灰、碱均不反应，如不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖硫磺粉，使硫与汞化合生成HgS，防止汞蒸气进入空气中，引发中毒，故选B；
答案选B。
3．C
【详解】A．C3H6Cl2中有10个化学键，所以0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA，A对，不选；
B．42 g乙烯的物质的量为1.5mol，则含碳原子数为3mol，个数为3NA，B对，不选；
C．苯在标准状况下是液体，不能用气体的摩尔体积计算体积，C错，选C；
D．根据乙醇燃烧的化学方程式可知0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3mol，个数为0.3NA，D对，不选。
4．C
【详解】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；
B．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，被高锰酸钾溶液氧化，除掉乙烯故能达到保鲜的目的，故B正确；
C．Al为活泼金属，应选电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；
D．二氧化硫，氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的pH小于5.6，故D正确；
故答案为C。
5．B
【详解】试题分析：13.5g铝的物质的量是n===0.5mol，NaOH的物质的量是n=cV=2mol L-1×1L=2mol，根据方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算。
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.5mol n
即： n=0.75mol，体积是V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
考点：考查化学方程式的有关计算、铝的化学性质。
6．B
【详解】地壳中含有最多的元素分别为O、Si、Al、Fe，最多的金属元素为Al，答案为B。
7．C
【详解】A．既不溶于酸又不溶于水，因此常在医学上用作钡餐，故A正确；
B．和铝在醋酸的溶液中发生反应，生成了银、醋酸铝和硫化氢，因此 银饰放在盛有食醋的铝制容器中煮沸，去除银饰表面的，故B正确；
C．硫酸钠水溶液呈中性，不能用作胃酸中和剂，胃酸中和剂一般用小苏打，故C错误；
D．明矾溶液水解显酸性，碱式碳酸铜可与酸反应，可用于清除铜镜表面的铜锈(碱式碳酸铜)，故D正确。
故答案为C。
8．A
【详解】试题分析：A．硫酸铁水解产生氢氧化铁沉淀能吸附水中的杂质而起到净水的作用，A正确；B、自来水厂常用氯水来消毒杀菌，而不是用盐酸，B错误；C、苏打碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应该选用小苏打，C错误；D、用铝制餐具长时间存放咸的食物，会腐蚀铝，使食物中含铝过多，长期食用含铝过多的食物容易引起老年痴呆症，D错误；答案选A。
考点：考查生活中的化学。
9．B
【详解】A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，氧化铁是红棕色，FeO、Fe3O4是黑色，故A错误；
B. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4，故B正确；
C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，先KSCN溶液，有血红色，证明含有铁离子，故C错误；
D. 生铁是合金，生铁比纯铁硬度大，熔点低，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】生铁是铁碳合金，合金具有硬度大，熔点比各成分的熔点都低，但是性能比各成分要好。
10．B
【详解】常温下，稀硫酸、稀盐酸与镁、铝都能发生反应，水与镁、铝都不发生反应，铝与氢氧化钠溶液反应而镁不与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液可以除去镁粉中的少量铝粉，故选B。
11．C
【详解】A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，故A错误；
B.铝合金是混合物，其熔点比纯铝的熔点低，故B错误；
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的碱式碳酸铜，故C正确；
D.Al被空气中氧化，在表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，铜露置于空气中形成的铜锈[]，阻止内部金属进一步被氧化，不属于氧化物，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不与钠离子、氢离子或硫酸根反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．铁离子和SCN－反应生成络合物而不能大量共存，故B不符合题意；
C．pH＝12的无色溶液碱性较强，铝离子不能大量存在，故C不符合题意；
D．能溶解氧化铝的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，无论酸性还是强碱性溶液，碳酸氢根都不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
13．A
【详解】A．绿色颜料的主要成分为铜绿，铜绿为铜在潮湿的空气中反应生成的绿色物质，A正确；
B．颜色反应为金属元素电子跃迁后以光能的形式释放出的能量，不属于化学变化，B错误；
C．14C与12C为C元素的两种不同核素，同素异形体指的是同一种元素组成的不同种的单质，因此14C与12C并不互为同素异形体，C错误；
D．指南针由Fe3O4制成，Fe3O4具有磁性，D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．活泼的金属冶炼难度大，铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质，A正确；
B．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，B正确；
C．生铁中含有杂质碳，生铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中处于弱酸或中性环境中，具备了原电池的构成条件，铁为原电池的负极，碳为正极，发生电化学腐蚀，而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，纯铁是一种具有 银白色金属光泽的固体，因成分单一，无法构成原电池，所以纯铁具有耐蚀性，含量在1.7%以上的叫生铁，生铁中含碳量高，而含量在0.2-1.7%的叫钢，虽不锈钢具有耐腐蚀性，但不锈钢是铁的合金，不是纯金属，C错误；
D．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，因金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化，合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，D正确；
故选C。
15．C
【详解】①过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可作潜水艇供氧剂，故①正确；
②铁红是红色粉末，常用作红色油漆，故②正确；
③ 熔点高，可制造耐火材料，故③正确；
④水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，可用作木材防火剂，故④正确；
⑤硅是半导体材料，硅单质可用作计算机芯片，故⑤正确；
⑥二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，可用作光导纤维 ，故⑥正确；
⑦明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮杂质，明矾可用于净水，故⑦正确；
⑧烧碱具有腐蚀性，烧碱不能用作治疗胃酸过多的药，故⑧错误；
⑨小苏打就是碳酸氢钠，它在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，可作发酵粉，故⑨正确；
正确的有8个，选C。
16．D
【分析】n(S)==0.075mol，Fe3+和S2-发生了氧化还原反应，因有H2S气体生成，或所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化，确定S2-有剩余，Fe3+全部被还原生成了Fe2+，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol 0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比= =11:6。
【详解】A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，A正确；
B．根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，B正确；
C．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85，所以x=0.85，C正确；
D． 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，D错误。
故选D。
17．C
【解析】略
18．A
【详解】A．除去碳酸钠中的碳酸氢钠可以用加热的方法，，化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；
B．除去氯气中的氯化氢，不能用饱和碳酸钠溶液，因为，碳酸钠会和HCl反应，使氯气和水反应正向进行，氯气会减少，除杂方法不正确，故B不符合题意；
C．除去铁中混有的铝，可以用氢氧化钠溶液，发生反应，反应前后化合价有变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．除去NaOH中的Ca(OH)2，加入足量K2CO3溶液，会发生反应，过滤除去碳酸钙，但会引入新的杂质KOH，故D不符合题意；
故答案为：A。
19．C
【分析】氯化镁废液加入试剂1，可以为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发结晶得到氯化铵固体；
【详解】A．试剂1的作用是将氧化成，可以为溶液，选项A正确；
B．加氨水调节pH后，生成沉淀，滤渣的主要成分为，选项B正确；
C．固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；
D．碱式碳酸镁为固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，选项D正确；
答案选C。
20．A
【详解】某混合固体样品可以恰好完全溶解于盐酸中，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，若用还原该固体样品，发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，CuO+H2Cu+H2O，对比与盐酸和氢气反应的方程式可知，若用还原该固体样品，消耗的物质的量为消耗盐酸物质的量的一半，即消耗氢气的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.01mol；
答案选A。
21．C
【详解】试题分析：A、二氧化硫有毒，不可用来加工食品，故A正确；B、氨气容易液化，液氨汽化吸收大量的热，氨可以用作制冷剂，故B正确；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝膜兜住熔化铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故D正确；故选C。
考点：考查了元素及其化合物的性质和应用的相关知识。
22．A
【详解】A． 在空气中将金属钛、铝混合后熔化时会生成氧化物，不可制得合金，A不正确；
B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力，故钛合金硬度比单质钛大，B正确；
C． 钛化学性质与铝类似，则TiO2化学性质与氧化铝类似，故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，C正确；
D．一般来说，合金的熔点低于组分的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，D正确；
答案选A。
23．D
【详解】A．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，故A正确；
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸钙和水，离子方程式为，故C正确；
D．铝与氢氧化钾的离子方程式为，故D错误；
故选D。
24．B
【分析】标况下11.2L氢气物质的量为＝0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为＝25.6g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A．Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量大于25.6g/mol，不符合题意，A项不选；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，B项选；
C．Al为+2价时的摩尔质量为27g/mol×＝18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于25.6g/mol，C项不选；
D．钠转化为+2价金属时的摩尔质量为46g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于25.6g/mol，不符合题意，D项不选；
答案选B。
25．D
【分析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，首先发生反应：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，则a表示AlO，根据盐酸消耗的体积可知：n(H+)=n(AlO)=1mol/L×0.05L=0.05mol，当AlO反应完全，CO反应，则b表示CO，反应的离子方程式是：CO+H+=HCO，n(H+)=n(CO)=0.05L×1mol/L=0.05mol，c表示HCO，产生的HCO会发生反应：HCO+H+ =CO2↑+H2O，n(HCO)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol，d表示HCO,当HCO反应完全，Al(OH)3发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，当Al(OH)3反应完全，消耗HCl的物质的量是Al(OH)3的3倍，n(H+)=3n(Al(OH)3)=3×0.05mol=0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L=0.15L=150ml，e表示Al3+。
【详解】A．由分析可知，原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1:1，A错误；
B．在原混合物中n(CO)=0.05mol，在V1时溶液中的CO和HCO的物质的量相等，都等于0.025mol，根据方程式：CO+H+=HCO可知，消耗盐酸的物质的量是0.025mol，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L=0.025L=25ml，故V1=50ml+25ml=75ml，根据前边的分析可知：V2=150ml+150ml=300ml，所以V1:V2=75ml:300ml=1:4，B错误；
C．由分析可知，M点时溶液中CO完全转化为HCO，没有产生CO2，C错误；
D．由分析可知，e曲线表示的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
26．
【详解】铝位于元素周期表中金属与非金属交界处，具有金属本身性质的同时还具有一定的非金属性质，铝既能与酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，且均生成氢气，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。
27．(1)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) KMnO4 Cl2 ②
(3)1：5
(4)6
【详解】（1）将2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中Mn元素化合价降低，得电子，故KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，失电子，故HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。浓盐酸中一部分作还原剂，一部分作酸性剂，故选。
（3）反应中每反应2mol KMnO4，有10molHCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。
（4）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成5mol氯气转移10mol电子，故生成3mol氯气时，转移6mol电子。
28．
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，人体中含量最多的非金属元素形是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3；分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为H2O；
故答案为：；；