第一章 原子结构 元素周期律 （含解析）单元测试 2023-2024学年高一下学期化学鲁教版（2019）必修第二册

第一章 原子结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素
B．二氧化硫不可用作食品添加剂
C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐
D．“火树银花”涉及焰色反应
2．军事上，常利用焰色反应的原理制作（　　）
A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹
3．光导纤维的主要化学成分（　　）
A．二氧化硅 B．硅 C．硅酸 D．硅酸钠
4．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是
A． B． C． D．
5．Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　　）
A．都是非金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
6．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是（　　）
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)
D．可能含有Cl－
7．下列叙述正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B．可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体
C．电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质
D．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
8．如图为元素周期表前三周期的一部分，下列叙述正确的是（　　）
A．a位于第二周期IIIA族
B．b为碱金属，其单质与水剧烈反应
C．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．b的简单氢化物比c的简单氢化物稳定
9．下列说法错误的是（　　）
A．HF可以用于刻蚀玻璃
B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（　　）
W X
Z
A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z
B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
C．可与反应生成和
D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
11．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋ B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子最外层电子数：Y＞Z＞X D．原子序数：Y＞X＞Z
12．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（　　）
A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B．要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液漏斗注入碘水和萃取剂，反复倒转并用力振荡后，不必静置，应立即分液
D．分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
13．下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（　　）
A．位于第四周期、第ⅠA 族
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D．硝酸铷是离子化合物
14．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（　　）
　 X Y 　
W 　 　 Z
T 　 　 　
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
16．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（　　）
A．X的阳离子半径比O2-半径大
B．最简单的气态氢化物的稳定性：YC．W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：ZD．X与Z形成的化合物的水溶液pH>7
二、综合题
17．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称：　 　；　 　．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是　 　．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①　 　；
②　 　．
18．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　 　．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　 　．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下　 　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为　 　．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　 　．
（5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为　 　g．
19．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第　 　周期第　 　族；S的基态原子核外有　 　个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为　 　。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si　 　S O2-　 　Na+ NaCl　 　Si H2SO4　 　HClO4
20．回答问题
（1）碳纤维具有超高强度和韧性，且轻盈无比，它在很多物质中有应用，请列举出一种可能使用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称　 　；
（2）美国的自由女神像在1886年刚建成的时候呈黄色，但到了1900年前后变成了绿色，请简要的解释一下可能的原因　 　；
（3）有人说硅元素是改变世界的元素之一，请列举出一种非常重要的、含有硅元素、且对世界科技史产生巨大影响的物质　 　；
（4）为了获得单质，历史上有数十位化学家在制取单质的过程中毒，甚至献出了宝贵的生命，这些伟大的科学家值得人们永远的纪念和尊敬！虽然单质有剧毒，但氟元素的许多化合物并没有毒性，相反给我们的生产生活带来方便，提高了人们的生活质量，请列举出一种可能含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品　 　。
21．如表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
　
　
　 ⑥
　
　 ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤
　 ⑦
　 ⑨
　
4 ② ④
　
　
　
　
　
　
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是　 　（写元素符号），得电子能力最强的原子是　 　（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是　 　。
（2）元素④的离子结构示意图为　 　。
（3）⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：　 　。
（4）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：　 　。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：　 　。
（5）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性且能杀菌，在国家规定范围内可用作食品添加剂，B不符合题意；
C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，C不符合题意；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、动物蛋白的主要成分是蛋白质；
B、二氧化硫可以作为葡萄酒中的添加剂，但是要注意用量不能太多；
C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；
D、烟花的原理为焰色试验。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A不符合题意；
B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B符合题意；
C、镁粉可以制作照明弹，C不符合题意；
D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在信号弹中有意识地加入特定金属元素，传递特定信息。
3．【答案】A
【解析】【解答】解：二氧化硅是光导纤维的主要化学成分，故选A．
【分析】光导纤维成分为二氧化硅，由此分析解答．
4．【答案】A
【解析】【解答】A．NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，选项A符合题意；
B．CaCl2不含钠元素，焰色反应为砖红色，选项B不符合题意；
C．KCl不含钠元素，焰色反应为紫色，选项C不符合题意；
D．CuCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钠焰色反应为黄色。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．都是非金属元素，化学性质不一定相似，A不符合题意；
B．原子半径大小与化学性质没有必然联系，B不符合题意；
C．最外层电子数相同，化学性质相似，C符合题意；
D．单质都为0价，但化学性质不一定相似，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Cl2和Br2的化学性质相似，是由于其原子的最外层电子数相同。
6．【答案】B
【解析】【解答】①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含Al3+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl－；
A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，一定存在Cl-，故A不符合题意；
B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B符合题意；
C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C不符合题意；
D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．单糖和二糖和油脂不是高分子化合物，A项不符合题意；
B．己烷不溶于水，密度比水小，在水的上方，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下方，甲酸能与水任意互溶，现象各不一样，可以用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体，B项符合题意；
C．制乙炔时会生成的杂质主要是H2S和PH3等，H2S可用CuSO4溶液或NaOH溶液将其除去，但杂质PH3不能利用NaOH溶液吸收，而应选用CuSO4溶液吸收，C项不符合题意；
D．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.糖类中的多糖是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物
B.通过密度和溶解性即可判断
C.考查的是杂质气体的除杂，利用了杂质气体的化学性质除杂
D. 考查的是高级脂肪酸钠和甘油分离方法
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据题中元素周期表中元素位置，a为O，位于第二周期第ⅥA族，故A不符合题意；
B．b为硅，不是碱金属，硅不能和水反应，也不溶于水，故B不符合题意；
C．c为Cl，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸HClO4，为强酸，故C符合题意；
D．.b为硅，其简单氢化物为SiH4，c的简单氢化物为HCl，同一周期元素，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故c的简单氢化物比b的简单氢化物稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟悉元素周期表的结构是解本题的关键。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．HF可与玻璃中的二氧化硅反应，则HF可以用于刻蚀玻璃，故A正确；
B．小苏打可与发酵酸反应生成气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，但有毒，不能大量用于漂白食品，故C错误；
D．纯碱与二氧化硅反应，纯碱用于生产普通玻璃，而纯碱可促进油污的水解，可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；
故选C．
【分析】A．HF可与玻璃中的二氧化硅反应；
B．小苏打可与发酵酸反应生成气体；
C．二氧化硫具有漂白性，有毒；
D．纯碱与二氧化硅反应，纯碱可促进油污的水解．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．同周期从左到右元素电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以由位置知W、X、Z三种元素中电负性最大的是X，故A不符合题意；
B．四种元素分别是N、O、Na、S，S的离子半径最大，N、O、Na的简单离子具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，故它们的离子半径由大到小的顺序为，故B不符合题意；
C．可与反应生成，故C不符合题意；
D． W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，均为强酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、同主族元素从上到下电负性减弱；
B、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
C、过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；
D、硝酸和硫酸都是强酸。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，A符合题意；
B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，B不符合题意；
C．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，C不符合题意；
D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】X、Y、Z都是短周期元素，且X、Y处于同一周期，则X2-为S2-，Y+为Na+，则X为S、Y为Na；Y+与Z-具有相同的电子层结构，则Z-为F-，即Z为F；据此结合选项进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确．
故选C．
【分析】A．使用前要检查分液漏斗是否漏液；
B．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
C．震荡后需静置分层；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：
A．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，故A错误；
B．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故B错误；
C．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故C错误；
D．碱金属元素的硝酸盐是离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．Rb位于第五周期；
B．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
C．在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小；
D．碱金属元素的硝酸盐是离子化合物．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；
B．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故Ｂ符合题意；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2> Al(OH)3，故C不符合题意；
D．强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、与水反应的剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等；非金属性的判断方法有：最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性强弱等。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A不符合题意；
B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B不符合题意；
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C不符合题意；
D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。
16．【答案】B
【解析】【解答】。A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则X的阳离子半径比O2-半径小，故A不符合题意；
B.非金属性YC.非金属性Y＜W＜Z，则最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Y＜W＜Z，故C不符合题意；
D.X与Z形成的化合物为氯化铝，溶液中铝离子水解显酸性，pH＜7，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al元素；W与Y位于同一主族，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，结合原子序数及位置可知，W为C，Y为Si；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，Z的最外层电子数为14-3-4=7，Z为Cl。由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl。
17．【答案】（1）过滤；萃取分液
（2）D
（3）温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出
【解析】【解答】解：海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，经蒸馏可得到碘．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色；故选D；（3）冷凝水应是与蒸汽逆流，且充满整个冷凝管，所以需下进上出，冷凝水的方向错误，温度计水银球的位置错误，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．
【分析】海带灼烧浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氧化剂氯气氧化碘离子为碘单质，得到碘单质的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘．（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色；（3）冷凝水应是下进上出，温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处．
18．【答案】（1）玻璃棒
（2）2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6
（3）Fe3I8
（4）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
（5）4.68
【解析】【解答】解：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒；（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5g CuI参与反应，即n（CuI）= =0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，则通入氧气发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧气，体积为5.6L，
故答案为：2CuI+8HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，另一种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，
故答案为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O；（5）n（NaI）= =0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m（NaCl）=0.08mol×58.5g/mol=4.68g，
故答案为：4.68．
【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题．
19．【答案】（1）三；；2；1s2s22p63s23p2
（2）<；>；<；<
【解析】【解答】（1）钠位于元素周期表的第三周期第 族；硫原子的电子排布式为 ，其p轨道上有2个未成对电子；而硅是14号元素，其电子排布式为 ；（2）硅的非金属性弱于硫，换句话说就是硅的金属性强于硫，因此硅更容易失去第一个电子，其第一电离能小于硫；氧的原子序数小于钠，因此 的半径大于 ，氯化钠属于离子晶体，单质硅属于原子晶体，原子晶体的熔沸点一般高于离子晶体；硫的非金属性弱于氯，因此高氯酸的酸性强于硫酸。
【分析】第一电离能反应的是基态原子失去第一个电子需要的能量，越低即越容易失去；电子排布相同的两种离子，原子序数越小则半径越大；而一般来讲，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，最后是酸性比较，对于最高价氧化物对应的水化物来说，中心原子的非金属性越强，则酸性越强，据此来填空即可。
20．【答案】（1）可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等，任意举一例即可
（2）自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈，所以从黄色变成了绿色
（3）水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器，光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等
（4）含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化钠用于核工业等。(本大题答案较多，不能确定的问百度)
【解析】【解答】（1）用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称有：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆等；
（2）自由女神像从黄色变为绿色的原因是：自由女神像的表面主要是含铜材质，时间长了以后生锈形成铜绿，所以从黄色变成了绿色；
（3）硅酸盐产品用途广泛，如水泥，混凝土，陶器，瓷器，玻璃，镜子，放大镜，显微镜，望远镜，化学玻璃仪器等；硅单质是良好的半导体原料，可用于光纤，硅晶体管，集成电路，计算机，手机等；
（4）含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品有：含氟牙膏、氟利昂制冷剂、不粘锅涂层、汽车电池(六氟磷酸锂)、氧氟沙星(含氟的药物)、六氟化钠用于核工业等。
【分析】（1）可能应用在下列物质之中：自行车、大型客机机体，F1赛车、头盔、羽毛球拍、网球拍、钓鱼杆；
（2）铜生锈生成碱式碳酸铜；
（3）硅酸盐、单质硅、二氧化硅等都具有重要作用；
（4）氟利昂、含氟牙膏等都可以。
21．【答案】（1）Ne；F；2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）
（3）H3PO4
（4）Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO +2H2O；KOH+HClO4=KClO4+H2O
（5）HF>HCl>PH3
【解析】【解答】（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是惰性气体，是Ne，得电子能力最强的原子是非金属性最强的，是F，失电子能力最强的单质是K，与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；故答案为： Ne；F；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）元素④是钙，其离子结构示意图为 ，故答案为 ；
（3）⑦是磷，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；故答案为：H3PO4
（4）①是Na,⑤是Al,两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO +2H2O;
②是K，⑨是Cl,两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 KOH+HClO4=KClO4+H2O；故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO +2H2O;
KOH+HClO4=KClO4+H2O；
（5）⑦是P、⑧是F、⑨是Cl,元素气态氢化物的化学式分别为PH3、HF、HCl， 稳定性由强到弱排序：HF>HCl>PH3 ;故答案为：HF>HCl>PH3；
【分析】由部分元素周期表可推得①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。据此结合元素周期表的性质递变规律分析作答。