第2章 元素与物质世界（含解析） 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界（含解析） 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-11 21:00:54 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 测试题
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．在空气中加热可得固体
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒
2．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
3．下列关于电解质说法正确的是（ ）
A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质
B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强
D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
4．下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COONa B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．SO3
5．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体 B．KOH溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8．已知有如下反应：
①
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
根据上述反应，判断下列说法正确的是（ ）
A．在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1
B．在①反应中1 mol得到的电子数为10NA
C．溶液中不能发生反应：+6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O
D．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
D．在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－
10．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
11．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
12．25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （ ）
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
13．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用溶液捕集吸收大气中的
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)
C．用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D．用溶液除去薄膜
14．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体和溶液均能导电
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液
15．下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是（ ）
A．加入Al放出的溶液：、、、
B．透明溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．酸性溶液：、、、
16．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
二、综合题
17．以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
（1）Ⅰ.火法炼铜：
反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物有 (填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为 ，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
（3）Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
配平该反应方程式： 。
_______
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4 ② ③NaOH ④KOH ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 ⑦SO2 ⑧SO3 ⑨NH3
（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式 ；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式 ；
（4）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 ．
19．根据问题填空：
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
①HCl： ，②Ba（OH）2： ，③NaHCO3： ，④NaHSO4：
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 ．
20．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是 ．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 ．
（4）写出Na2SO3的电离方程式： ．
21．现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体； ⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖 ；⑩矿泉水。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明已制得Fe(OH)3胶体的具体操作方法是 。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式 。
（4）在①溶液中缓缓通入少量的CO2可生成正盐，写出反应的化学方程式 。
（5）①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．氧化钠在空气中加热能与氧气反应生成过氧化钠，A不符合题意；
B．镁能与氧气和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，B不符合题意；
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，黄铜矿与氧气反应生成Cu2S，Cu2S、Cu2O与氧气反应得到粗铜，C不符合题意；
D．明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性但不具有氧化性，故不能杀菌消毒 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠比氧化钠更稳定；
B、镁可以和氮气反应生成氮化镁；
C、高温冶炼黄铜矿以后，得到的为粗铜，含有杂质；
D、明矾溶于水形成胶体，胶体具有吸附性。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，所以A选项是不符合题意的；
B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B选项是不符合题意的；
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，符合题意的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故C符合题意；
D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-，所以D选项是不符合题意的。
故答案为：C。
【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A符合题意；
B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B不符合题意；
C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C不符合题意；
D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．CH3COONa是由醋酸根离子和金属Na离子形成的强碱弱酸盐，故A符合题意；
B．Ba(OH)2是由氢氧根离子和金属钡离子形成的强碱，故B不符合题意；
C．H2SO4是由氢离子和硫酸离根离子形成的强酸，故C不符合题意；
D．SO3是由硫元素和氧元素形成的氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由金属阳离子（或铵根离子）与阴离子构成的化合物属于盐。
5．【答案】B
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体具有的一种性质，而溶液是没有这种性质的，由于A、C、D都是胶体，而B是溶液，所以故答案为：B。
【分析】丁达尔效应是胶体的性质，KOH溶液是溶液，不是胶体。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A不符合题意；
B、前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C符合题意；
D、前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项所给物质写出反应的离子方程式，再进行比较即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
C．铜不与稀硫酸反应；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．在②反应中，氧化剂是KCl3，还原剂是HCl，氧化产物与还原产物都是Cl2，每反应产生3 mol Cl2，消耗1 mol氧化剂，消耗5 mol还原剂，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶1，A不符合题意；
B．在①反应中1 mol 得到电子变为Br2，转移5 mol电子，故得到的电子数为5NA，B不符合题意；
C．在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化性比氧化产物的强。根据①可知氧化性：＞；根据②可知氧化性：＞Cl2；根据③可知物质的氧化性：Cl2＞Fe3+，则几种物质的氧化性由强到弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+。若+6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O能够发生，可得物质的氧化性：＞Fe3+，与上述结论一致，说明反应能够发生，C不符合题意；
D．根据选项C分析可知物质的由强到弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化产物为化合价升高得到的产物，还原产物为化合价降低得到的产物；
B、电子数的计算可以结合化合价变化数目以及原子底数的乘积计算；
C、结合氧化性的比较，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即＞Fe3+；
D、结合氧化性的比较，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：＞＞Cl2＞Fe3+。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.pH=1的溶液是酸性溶液，H+与NO3－在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存，故A不符合题意；
B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Na＋、Cl－、SO42－、K＋、OH-能大量共存，故B符合题意；
C.NH4+与AlO2-之间发生双水解反应，AlO2-与H+发生反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故C不符合题意；
D.Ag＋与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析:A.pH为1所以亚铁离子被硝酸氧化。
C.铵根离子与偏铝酸根离子发生彻底的双水解，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
D.Ag＋与Cl-生成氯化银沉淀.
10．【答案】B
【解析】【解答】A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；
B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；
D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对电解质判断的考查，结合电解质的概念分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
11．【答案】C
【解析】【解答】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1：1，
故答案为：C。
【分析】中，中的N元素化合价升高，被氧化，中N元素的化合价降低，被还原。
12．【答案】C
【解析】【解答】①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，①pH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是 ；③pH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是 ；所以二者抑制水电离程度相同；②、④都是含有弱离子的盐，促进水电离，②pH=4的FeCl3溶液中水电离出的氢离子浓度是 ，④pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢离子浓度是 ，②、④水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是④=②>③=①，
故答案为：C。
【分析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．用溶液捕集吸收大气中的，其反应可为，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)，其反应为，该反应属于复分解反应，故B不选；
C．作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，因为，有氧气产生，且该反应属于氧化还原反应，故C选；
D．用溶液除去薄膜，涉及反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应；
A、化合价不变；
B、化合价不变；
C、氧元素化合价有升有降；
D、化合价不变。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中含有自由移动的离子，可以导电，胶体不一定导电，例如淀粉胶体等，A不符合题意；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B不符合题意；
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可用作净水剂，C符合题意；
D.悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液可以导电，但胶体不一定可以导电；
B.分散质微粒直径大小的不同，是胶体和溶液的本质区别；
C.明矾水解可以生成Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体具有净水的作用，可以作为净水剂；
D.布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，不能用于区分胶体与溶液。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．铝可以和强酸或强碱反应，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，但在酸性条件下和碱性条件下都不能存在，故A不符合题意；
B．透明溶液中Fe3+、Ba2+、Cl-、NO之间不会发生反应，故可以大量共存，故B符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，HSO在碱性条件下与氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根和水，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．CH3CH2OH、Cl-会被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 加入Al放出的溶液为酸性或碱性；
C.遇酚酞变红的溶液呈碱性；
D.酸性高锰酸钾具有强氧化性。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；
B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意；
C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意；
D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，能发生丁达尔效应、电泳、聚沉等现象。
17．【答案】（1）Cu、O；、
（2）64t；BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，铜由+2价降低到0价，氧由0价降低到-2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁由+2价变为+3价，硫由-2价变为+4价，则氧化产物为、；
（2）根据方程式可知，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量=2×32t=64t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸，
故答案为：BC；
（3）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O；
（4）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解。=
【分析】（1） CuFeS2中化合价：Cu为+2，Fe为+2，S为 2，Cu和O元素被还原，化合价降低，得到还原产物Cu、Fe2O3和SO2，Fe和S元素被氧化，化合价升高，得到氧化产物Fe2O3和SO2；
（2）根据 计算；
（3）根据得失电子守恒、质量守恒计算；
（4）Cu2+ 、Fe3+能催化H2O2分解。
18．【答案】（1）HNO3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O
（4）NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝
【解析】【解答】解：（1.）C、S、N元素中形成含氧酸的是S元素形成的碳酸、亚硫酸、硝酸等，
故答案为：HNO3；
（2.）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；
（3.）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4.）实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，检验氨气存在的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，
故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝；
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，可以形成无氧酸、也可以形成含氧酸；（2）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫；（3）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氨气是碱性气体可以利用湿润的红色石蕊试纸检验．
19．【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（2）相等；不相等；相等
【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）0.3mol的氧气的质量为0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，
故答案为：相等；不相等； 相等．
【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．
20．【答案】（1）①②④⑩
（2）⑥⑦⑧
（3）③⑤⑨
（4）Na2SO3=2Na++SO32﹣
【解析】【解答】解：①NaOH在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，是混合物不是电解质；②铜丝是金属单质能导电，不是电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④盐酸有自由移动的离子，导电，是混合物不是电解质；⑤Na2SO3固体没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑥CO2在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质⑧葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑨氧化钠没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑩熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩；故答案为：①、②、④、⑩．（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧；故答案为：⑥、⑦、⑧；（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨；故答案为：③、⑤、⑨．（4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32﹣；故答案为：Na2SO3=2Na++SO32﹣．
【分析】（1）电解质在熔融状态或水溶液中能电离出离子能导电，金属单质存在自由移动电子能导电；（2）在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物属于非电解质；（3）金属单质和电解质的水溶液均能导电，但是不是电解质；（4）Na2SO3完全电离出亚硫酸根离子和钠离子．
21．【答案】（1）①⑤⑩；③④⑧
（2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
（3）KHSO4=K++H++SO42-
（4）CO2＋NaOH=Na2CO3 +H2O
（5）OH- + HCO3- = CO32- + H2O
【解析】【解答】 (1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；
②液氨为纯净物，是非电解质，不导电；
③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；
④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电；
⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；
⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；
⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；
⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧；
故答案为：①⑤⑩ ； ③④⑧
(2)胶体能产生丁达尔现象， 因此可证明已制备出的Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
故答案为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
(3)KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42- ；故答案为：KHSO4=K++H++SO42- ；
(4)、NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO2＋NaOH=
Na2CO3 +H2O ；
故答案为：CO2＋NaOH=Na2CO3 +H2O ；
(5)、NaOH溶液和碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是OH- + HCO3- = CO32- + H2O ；
故答案为：OH- + HCO3- = CO32- + H2O 。
【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)胶体能产生丁达尔现象。
(3) KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根；
(4)NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水；
(5)NaOH溶液和碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和水。
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．在空气中加热可得固体
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于杀菌消毒
2．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
3．下列关于电解质说法正确的是（ ）
A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质
B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强
D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
4．下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COONa B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．SO3
5．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体 B．KOH溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8．已知有如下反应：
①
②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑ +3H2O
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
根据上述反应，判断下列说法正确的是（ ）
A．在②反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶1
B．在①反应中1 mol得到的电子数为10NA
C．溶液中不能发生反应：+6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O
D．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na＋
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
D．在1mol/L的AlCl3溶液中：NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－
10．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl
11．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
12．25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl3 ，③ KOH ，④ Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （ ）
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
13．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用溶液捕集吸收大气中的
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)
C．用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
D．用溶液除去薄膜
14．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．胶体和溶液均能导电
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液
15．下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是（ ）
A．加入Al放出的溶液：、、、
B．透明溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．酸性溶液：、、、
16．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A．豆浆 B．蔗糖溶液 C．牛奶 D．烟、云、雾
二、综合题
17．以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
（1）Ⅰ.火法炼铜：
反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物有 (填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为 ，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
（3）Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
配平该反应方程式： 。
_______
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4 ② ③NaOH ④KOH ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 ⑦SO2 ⑧SO3 ⑨NH3
（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式 ；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式 ；
（4）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 ．
19．根据问题填空：
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
①HCl： ，②Ba（OH）2： ，③NaHCO3： ，④NaHSO4：
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 ．
20．有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是 ．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 ．
（4）写出Na2SO3的电离方程式： ．
21．现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体； ⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖 ；⑩矿泉水。请回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明已制得Fe(OH)3胶体的具体操作方法是 。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式 。
（4）在①溶液中缓缓通入少量的CO2可生成正盐，写出反应的化学方程式 。
（5）①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．氧化钠在空气中加热能与氧气反应生成过氧化钠，A不符合题意；
B．镁能与氧气和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，B不符合题意；
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，黄铜矿与氧气反应生成Cu2S，Cu2S、Cu2O与氧气反应得到粗铜，C不符合题意；
D．明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性但不具有氧化性，故不能杀菌消毒 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠比氧化钠更稳定；
B、镁可以和氮气反应生成氮化镁；
C、高温冶炼黄铜矿以后，得到的为粗铜，含有杂质；
D、明矾溶于水形成胶体，胶体具有吸附性。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，所以A选项是不符合题意的；
B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B选项是不符合题意的；
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，符合题意的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故C符合题意；
D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-，所以D选项是不符合题意的。
故答案为：C。
【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2、CO2溶于水能导电，是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电，而不是SO2、CO2电离出离子导电，SO2、CO2都是非电解质，故A符合题意；
B.盐酸能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B不符合题意；
C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C不符合题意；
D.共价化合物不一定都是弱电解质，如H2SO4虽然是共价化合物，但分子中具有强极性键，是强电解质，在水溶液中完全电离，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．CH3COONa是由醋酸根离子和金属Na离子形成的强碱弱酸盐，故A符合题意；
B．Ba(OH)2是由氢氧根离子和金属钡离子形成的强碱，故B不符合题意；
C．H2SO4是由氢离子和硫酸离根离子形成的强酸，故C不符合题意；
D．SO3是由硫元素和氧元素形成的氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由金属阳离子（或铵根离子）与阴离子构成的化合物属于盐。
5．【答案】B
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体具有的一种性质，而溶液是没有这种性质的，由于A、C、D都是胶体，而B是溶液，所以故答案为：B。
【分析】丁达尔效应是胶体的性质，KOH溶液是溶液，不是胶体。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A不符合题意；
B、前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C符合题意；
D、前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据选项所给物质写出反应的离子方程式，再进行比较即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．Cu的活泼性较弱，不与稀硫酸反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
C．铜不与稀硫酸反应；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．在②反应中，氧化剂是KCl3，还原剂是HCl，氧化产物与还原产物都是Cl2，每反应产生3 mol Cl2，消耗1 mol氧化剂，消耗5 mol还原剂，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶1，A不符合题意；
B．在①反应中1 mol 得到电子变为Br2，转移5 mol电子，故得到的电子数为5NA，B不符合题意；
C．在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化性比氧化产物的强。根据①可知氧化性：＞；根据②可知氧化性：＞Cl2；根据③可知物质的氧化性：Cl2＞Fe3+，则几种物质的氧化性由强到弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+。若+6Fe2++6H+=Cl +6Fe3++3H2O能够发生，可得物质的氧化性：＞Fe3+，与上述结论一致，说明反应能够发生，C不符合题意；
D．根据选项C分析可知物质的由强到弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氧化产物为化合价升高得到的产物，还原产物为化合价降低得到的产物；
B、电子数的计算可以结合化合价变化数目以及原子底数的乘积计算；
C、结合氧化性的比较，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即＞Fe3+；
D、结合氧化性的比较，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：＞＞Cl2＞Fe3+。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.pH=1的溶液是酸性溶液，H+与NO3－在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故不能大量共存，故A不符合题意；
B.能使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Na＋、Cl－、SO42－、K＋、OH-能大量共存，故B符合题意；
C.NH4+与AlO2-之间发生双水解反应，AlO2-与H+发生反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故C不符合题意；
D.Ag＋与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析:A.pH为1所以亚铁离子被硝酸氧化。
C.铵根离子与偏铝酸根离子发生彻底的双水解，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
D.Ag＋与Cl-生成氯化银沉淀.
10．【答案】B
【解析】【解答】A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；
B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；
D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对电解质判断的考查，结合电解质的概念分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
11．【答案】C
【解析】【解答】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1：1，
故答案为：C。
【分析】中，中的N元素化合价升高，被氧化，中N元素的化合价降低，被还原。
12．【答案】C
【解析】【解答】①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，①pH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是 ；③pH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是 ；所以二者抑制水电离程度相同；②、④都是含有弱离子的盐，促进水电离，②pH=4的FeCl3溶液中水电离出的氢离子浓度是 ，④pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢离子浓度是 ，②、④水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是④=②>③=①，
故答案为：C。
【分析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．用溶液捕集吸收大气中的，其反应可为，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．用盐酸去除铁锈(主要成分)，其反应为，该反应属于复分解反应，故B不选；
C．作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，因为，有氧气产生，且该反应属于氧化还原反应，故C选；
D．用溶液除去薄膜，涉及反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应，有化合价变化，一般有单质参加的反应为氧化还原反应；
A、化合价不变；
B、化合价不变；
C、氧元素化合价有升有降；
D、化合价不变。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．溶液中含有自由移动的离子，可以导电，胶体不一定导电，例如淀粉胶体等，A不符合题意；
B.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B不符合题意；
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可用作净水剂，C符合题意；
D.悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液可以导电，但胶体不一定可以导电；
B.分散质微粒直径大小的不同，是胶体和溶液的本质区别；
C.明矾水解可以生成Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体具有净水的作用，可以作为净水剂；
D.布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，不能用于区分胶体与溶液。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．铝可以和强酸或强碱反应，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，但在酸性条件下和碱性条件下都不能存在，故A不符合题意；
B．透明溶液中Fe3+、Ba2+、Cl-、NO之间不会发生反应，故可以大量共存，故B符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，HSO在碱性条件下与氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根和水，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．CH3CH2OH、Cl-会被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 加入Al放出的溶液为酸性或碱性；
C.遇酚酞变红的溶液呈碱性；
D.酸性高锰酸钾具有强氧化性。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；
B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意；
C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意；
D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，能发生丁达尔效应、电泳、聚沉等现象。
17．【答案】（1）Cu、O；、
（2）64t；BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，铜由+2价降低到0价，氧由0价降低到-2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁由+2价变为+3价，硫由-2价变为+4价，则氧化产物为、；
（2）根据方程式可知，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量=2×32t=64t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸，
故答案为：BC；
（3）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O；
（4）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解。=
【分析】（1） CuFeS2中化合价：Cu为+2，Fe为+2，S为 2，Cu和O元素被还原，化合价降低，得到还原产物Cu、Fe2O3和SO2，Fe和S元素被氧化，化合价升高，得到氧化产物Fe2O3和SO2；
（2）根据 计算；
（3）根据得失电子守恒、质量守恒计算；
（4）Cu2+ 、Fe3+能催化H2O2分解。
18．【答案】（1）HNO3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O
（4）NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝
【解析】【解答】解：（1.）C、S、N元素中形成含氧酸的是S元素形成的碳酸、亚硫酸、硝酸等，
故答案为：HNO3；
（2.）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；
（3.）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4.）实验室制备氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，检验氨气存在的方法是：用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，
故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2；用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝；
【分析】（1）水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，可以形成无氧酸、也可以形成含氧酸；（2）⑦转化为⑧的反应是二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫；（3）Cu和①的浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氨气是碱性气体可以利用湿润的红色石蕊试纸检验．
19．【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（2）相等；不相等；相等
【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）0.3mol的氧气的质量为0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，
故答案为：相等；不相等； 相等．
【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．
20．【答案】（1）①②④⑩
（2）⑥⑦⑧
（3）③⑤⑨
（4）Na2SO3=2Na++SO32﹣
【解析】【解答】解：①NaOH在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，能导电，是混合物不是电解质；②铜丝是金属单质能导电，不是电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④盐酸有自由移动的离子，导电，是混合物不是电解质；⑤Na2SO3固体没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑥CO2在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质⑧葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑨氧化钠没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；⑩熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩；故答案为：①、②、④、⑩．（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧；故答案为：⑥、⑦、⑧；（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨；故答案为：③、⑤、⑨．（4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32﹣；故答案为：Na2SO3=2Na++SO32﹣．
【分析】（1）电解质在熔融状态或水溶液中能电离出离子能导电，金属单质存在自由移动电子能导电；（2）在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物属于非电解质；（3）金属单质和电解质的水溶液均能导电，但是不是电解质；（4）Na2SO3完全电离出亚硫酸根离子和钠离子．
21．【答案】（1）①⑤⑩；③④⑧
（2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
（3）KHSO4=K++H++SO42-
（4）CO2＋NaOH=Na2CO3 +H2O
（5）OH- + HCO3- = CO32- + H2O
【解析】【解答】 (1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；
②液氨为纯净物，是非电解质，不导电；
③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；
④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电；
⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；
⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；
⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；
⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
由分析可知，以上物质中属于混合物的是：①⑤⑩，属于电解质的是：③④⑧；
故答案为：①⑤⑩ ； ③④⑧
(2)胶体能产生丁达尔现象， 因此可证明已制备出的Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
故答案为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，即是Fe(OH)3胶体。
(3)KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42- ；故答案为：KHSO4=K++H++SO42- ；
(4)、NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为CO2＋NaOH=
Na2CO3 +H2O ；
故答案为：CO2＋NaOH=Na2CO3 +H2O ；
(5)、NaOH溶液和碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是OH- + HCO3- = CO32- + H2O ；
故答案为：OH- + HCO3- = CO32- + H2O 。
【分析】(1)依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)胶体能产生丁达尔现象。
(3) KHSO4在水溶液中可电离出钾离子、氢离子和硫酸根；
(4)NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水；
(5)NaOH溶液和碳酸氢钠固体反应生成碳酸钠和水。