第八单元海水中的化学练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小是：乙>甲=丙
2．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物视作可溶）
（1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液
（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明
（3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀
根据以上实验及现象进行正确的判断是：
A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠
B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙
C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙
D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠
3．下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是
A．NaCl、CuSO4 B．K2CO3、NaNO3
C．Ba(NO3)2、KCl D．KNO3、NH4Cl
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu（OH）2也能使酚酞溶液变红
C．在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
D．盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐
5．有关物质的性质和用途的说法正确的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂
C．氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤
D．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
6．在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的方法相同的是
A．从食盐水中分离出食盐
B．从液体空气中分离出氧气
C．从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉
D．从双氧水制取完氧的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）。下列结论正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．两支试管里剩余的固体质量相同
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
8．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是
甲 乙 丙
A HgO Hg O2
B C CO O2
C H2CO3 CO2 H2O
D BaCl2 BaCO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
9．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是
A．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
B．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
10．下面中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是

甲 乙 丙 丁
A Ca(OH)2 石蕊 HCl Na2CO3
B Na2CO3 H2SO4 酚酞 Ba(OH)2
C CaCl2 Na2CO3 酚酞 HCl
D HCl 石蕊 H2SO4 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置4~5天后结晶出的蔗糖晶体是66g
12．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．机杼织布 C．甘蔗榨糖 D．粘土烧砖
二、填空与简答
13．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。反应类型： 。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途： 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)反应③④⑤⑥能够进行的原因是 。
14．用化学用语填空：
(1)侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ；
(2)天然气的主要成分 ；
(3)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素结合形成的化合物： ；
(4)可作某些食品干燥剂的是 ；
(5)氧化铁中铁元素的化合价 。
15．下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度 （g100g水） 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
(1)40℃时，碳酸钠的溶解度是 。
(2)碳酸钠与氯化钠的溶解度相等的温度范围是 。
(3)20℃时，在100g水中进行如下实验。
为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；再升温至60℃时，状态三的烧杯中会出现的现象是 。
(4)20℃时，向含有100g水的Na2CO3溶液中加入一定量的CaCl2固体，反应的化学方程式是 。下图表示两种生成物的质量与加入CaCl2的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 （填名称）。
请结合相关数据分析说明：20℃时，Na2CO3溶液是否为饱和溶液。 。
16．溶液对于生产和生活有着重要的意义。
①配制50g、8%的氯化钠溶液。
I实验中应选用 mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。
II配制得到的氯化钠溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入 g氯化钠。
②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
I 20℃时，上表中溶解度较大的物质是 。
60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为 。
II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。
有关上述实验分析正确的是 （选填编号）。
a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：
b固体Y的质量小于168g
c滤液Z为氯化钠的饱和溶液
d若冷却至10℃，也能达成实验目的
17．（1）用化学用语填空
铵根离子 ；氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH 7（填“>”或“=”或“<”）
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是 。
18．下图中A、B、C、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，且B、C中包含两种相同的元素。将B的饱和溶液升温有固体析出，且甲和丙反应能生成B。A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出丙的化学式 ；A的化学式 。
(2)写出丙存在时，甲和乙反应的化学方程式 ，反应类型为 。　　　
(3)写出B和乙反应的化学方程式 。
19．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：
（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）
（2）加入适量X的作用是什么？
（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。
三、科学探究题
20．复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案，以下是学案的部分内容，请你完成。
[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的 （填化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。
[举一反三]氧氧化钠溶液常常用来吸收二氧化硫气体，防止污染空气,反应的化学方程式 。
[实验探究]为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：
（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验 （填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加儿滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌，当观察到 说明中和反应已经发生。
（3）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
I．从微观角度分析，中和反应的实质是
II．探究烧杯内溶液中溶质的成分
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？
[猜想]猜想①：可能是NaCI和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是 （用化学式回答）。
[查阅资料]氯化钠溶液呈中性。
[进行实验]
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶 液至过量 猜想②不正确，猜 想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
根据所学化学知以，烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填字母序号）。
ApH试纸 B铜 C氧化铜
（4）另一实验小组的同学做了如图所示的中和反应实验，根据图示回答：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
③图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。
四、计算题
21．某纯碱样品中混有少量NaCl，某兴趣小组同学称取6.25g的样品，滴入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据记录如下。
反应前 反应后
实验 数据 （烧杯+样品+稀盐酸）的质量g 烧杯的质量g 烧杯+烧杯中溶液的质量g
205.2 103.0 203.0
（1）求反应生成的CO2质量 g。
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但是甲和丙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而降低，接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度三种方法，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲和乙会析出晶体变为t1℃时饱和溶液，因为甲和乙均为饱和溶液，根据饱和溶质质量分数等于，因为甲的溶解度小于乙故甲溶质质量分数小于乙；
丙降温后变为不饱和溶液溶质质量分数没有改变，t2℃时丙为饱和溶液且溶解度小于t1℃时甲和乙的溶解度数值，故此时溶质质量分数最小；
则将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小是：乙>甲>丙，选项错误。
答案为：C。
2．A
【分析】（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明，由于硫酸钡不溶于酸，故沉淀一定不含有硫酸钡，说明一定不会含有硫酸钾，一定含有碳酸钠；
（3）最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故说明一定含有钡离子，说明一定含有硝酸钡。
【详解】A、一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠，故正确；
B、一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠，但是氯化钙不一定含有，故错误；
C、一定没有硫酸钾，一定有碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钙，故错误；
D、一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡和碳酸钠，故错误。
故选A。
3．C
【分析】强酸性的溶液中含有大量的氢离子，强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜在强碱性溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，碳酸钾在强酸性的溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸钡和氯化钾在强酸性和强碱性的溶液中均不能形成沉淀、气体或水，均能大量共存，符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，氯化铵在强碱性的溶液中不能大量共存，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故A错误；
B、NaOH和Ca（OH）2等都能使酚酞溶液变红，氢氧化铜不溶于水，在水中不能离解出氢氧根离子，不能使酚酞溶液变红，故B错误；
C、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，在化学反应中得到氧的物质具有还原性，所以CO和H2都具有还原性，故C正确；
D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，铵根离子性质与金属离子相似，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，也属于盐，故D错误。故选C。
5．D
【详解】A、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为其具有导电性，该选项说法不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，则可做气体干燥剂，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，则能被人体吸收，该选项说法正确。
故选D。
6．B
【分析】分离酒精和水，利用的是酒精和水沸点的不同。
【详解】A、从食盐水中分离出食盐，采用的是蒸发结晶的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意；
B、从液体空气中分离出氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，与分离酒精和水采用的方法相同，符合题意；
C、从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉，可利用磁铁吸引，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意；
D、从双氧水制取完氧的剩余物中回收不溶于水的二氧化锰固体，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，不符合题意。故选B。
7．D
【详解】t1℃时，甲乙的溶解度相等，在两支试管中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分振荡，试管底部均有未溶解的固体，都为饱和溶液，且未溶解的固体质量相等。再分别升温到t2℃（水的蒸发忽略不计），甲的溶解度增大，未溶解的固体溶解，乙溶解度减小，溶液所含的溶质析出。
A、升温到t2℃，甲的溶解度增大，未溶解的固体溶解，甲的溶质质量分数增大，错误；
B、升温到t2℃，甲的溶解度增大，未溶解的固体溶解，甲试管里剩余的固体质量更少或没有，乙更多，错误；
C、升温到t2℃，甲的溶解度增大，乙溶解度减小，错误；
D、升温到t2℃，乙溶解度减小，溶液所含的溶质析出，剩余固体增多，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，不符合题意；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，碳不能转化为氧气，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
C、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，不符合题意；
D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、电解水实验证明水不是一种元素，由氢、氧两种元素组成的，此选项正确，不符合题意；
B、蒸馏法是海水淡化的一种方法，目前用的最多的是多级闪急蒸馏法，此选项正确，不符合题意；
C、天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，此选项正确，不符合题意；
D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，此选项错误，符合题意。
故选D。
10．A
【分析】根据物质之间的反应进行分析，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，碳酸盐能与含可溶性钙钡离子的物质结合成白色沉淀；石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
【详解】A、甲的Ca(OH)2呈碱性，遇乙的石蕊变蓝色；甲的Ca(OH)2遇到丁的Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；丁的Na2CO3与丙的HCl反应生成二氧化碳气体；丙的HCl呈酸性，故使乙的石蕊变红；综上所述，故选项正确；
根据甲和乙混合生成蓝色溶液，而能够生成蓝色溶液的只有A组中的石蕊遇氢氧化钙变蓝，所以排除掉B、C、D，故选项都错误；
故选A。
11．C
【详解】A、室温20℃时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖为204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g× =40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的质量=20g+40.8g=60.8g，故选项错误；
B、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热可以增强蔗糖的溶解性，而搅拌只能加速蔗糖溶解，不能增强蔗糖的溶解性，故选项错误；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，蔗糖的溶解度增大，烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确；
D、静置4~5天后，恢复到室温20℃，蔗糖的溶解度为204g，20g水中溶解蔗糖的质量为40.8g，所以结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误；
故选C。
12．D
【详解】B、海水晒盐是水分蒸发的构成，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、机杼织布只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、甘蔗榨糖过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粘土烧砖过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
13．(1)NaOH
(2) 置换反应
(3)治疗胃酸过多
(4)
(5)有水、或沉淀、或气体产生
【详解】（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠，且不能和其它物质相同，物质A是常见的碱，因此推断A是氢氧化钠；
（2）钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为： ；
该反应单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应为置换反应；
（3）碳酸氢钠显弱碱性，可以用来治疗胃酸过多；
（4）反应④是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故该化学方程式为：；
（5）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，所以反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水、或沉淀、或气体产生。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，化学式；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，所以可用作食品干燥剂的是氧化钙，化学式；
（5）在氧化铁（）中，氧元素显-2价，根据化合价规则，化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氧化铁中铁元素化合价为+3，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表示为。
15．(1)48.8g
(2)20℃(3) 1.8 有固体析出
(4) 碳酸钙 与11.1gCaCl2恰好完全反应的Na2CO3质量只有10.6g，而20℃时，100g水中最多能溶解21.8gNa2CO3，所以该溶液为不饱和溶液
【详解】（1）由表可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是48.8g；
（2）由表可知，20℃时，溶解度：碳酸钠小于氯化钠，30℃时，溶解度：碳酸钠大于氯化钠，故碳酸钠与氯化钠的溶解度相等的温度范围是20℃~30℃；
（3）20℃时，向100g水中加入47g碳酸钠固体，有部分固体未溶解，升温至40℃，固体全部溶解，40℃时，碳酸钠的溶解度是48.8g，要使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的溶解度为：48.8g-47g=1.8g；再升温至 60℃，60℃时，碳酸钠的溶解度为46.6g，故状态三的烧杯中会出现的现象是：有晶体析出；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，参加反应的氯化钙和生成碳酸钙、氯化钠的质量比为：111:100:117，参加反应的氯化钙的质量为11.1g，故生成碳酸钙的质量为10g，生成氯化钠的质量为11.7g，故其中曲线 b 表示的生成物是碳酸钙；
由化学方程式可知， 参加反应的氯化钙和碳酸钠的质量比为111:106，加入氯化钙的质量为11.1g时，碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的碳酸钠的质量为10.6g，而 20℃时，100g 水中最多能溶解 21 .8gNa2CO3，所以该溶液为不饱和溶液。
16． 50 中 解：设加入氯化钠的质量为x
（50g+x）×20%=50g×8%+x
x=7.5g
答：加入氯化钠的质量为7.5g。 氯化钠 11：10 bd
【详解】① I、配制50g、8%的氯化钠溶液需要的水的质量小于50g，这些水的体积小于50mL，应选择50mL的量筒来量取水，故填50。
II、氯化钠是一种盐，溶于水后其水溶液呈中性，故填中。
III、见答案
②I、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时溶解度较大的物质是氯化钠，故填氯化钠；
由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，根据质量守恒定律的概念，则60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比=110g：100g=11：10，故填11：10。
II、a 冷却至20℃时，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，但氯化钠溶于水中，则其中硝酸钾质量分数小于： ×100%，选项错误；
b 由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，固体Y的质量小于168g，冷却至20℃时得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，此时100g水中只能够溶液31.6g硝酸钾，则得到的晶体是硝酸钾，其质量=168g 31.6g=136.4g<168g，选项正确；
c 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，滤液Z中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，则滤液Z为氯化钠的不饱和溶液，选项错误；
d 由图可知，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，若冷却至10℃，所得溶液仍为氯化钠的不饱和溶液，析出的晶体只有硝酸钾，也能达成实验目的，选项正确，故填bd。
17． NH4+ C < CO32－、Na+ 、Cl－ 有气泡产生
【详解】（1）铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；设氯元素化合价为x，则x+（-1）×3=0，则x=+3，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示：。
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格（稍大于液体体积，测量更加准确）是：25mL。
故选：C。
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g，和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合，等质量的氢氧化钾与硫酸反应，2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112，1个硫酸的相对分子质量为98，相对分子质量小，则该物质有剩余，所以硫酸有剩余，显酸性，所得溶液的PH＜7；
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32－七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则该阴离子一定不是碳酸根，因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存；若A溶液中的阴离子是氯离子，氯离子与银离子不共存，则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子，B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根，其中碳酸根与银离子不共存，所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根，阳离子是氢离子、银离子、钡离子，则B溶液中所含的离子是：钠离子、碳酸根、氯离子；取少量A溶液滴入NaCl溶液，银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀，过滤后，将此滤液加入B溶液中，A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，则一定能看到的现象是：有气泡产生。
18．(1) H2O H2SO4
(2) CaO+CO2CaCO3 化合反应
(3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
【分析】B的饱和溶液升温有固体析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，那么B是氢氧化钙；甲、乙、丙为氧化物，且甲和丙反应能生成氢氧化钙，故甲、丙是水和氧化钙中的一种；A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%，故A是硫酸，甲能与硫酸反应，故甲是氧化钙，丙是水；根据转化关系，氢氧化钙会转化为盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，故C是碳酸钙，乙是二氧化碳。把推断出的物质代入，推断正确。
【详解】（1）由以上分析知，丙是水，化学式为H2O，A是硫酸，化学式为H2SO4。
（2）甲是氧化钙，丙是水，乙是二氧化碳，反应为氧化钙和二氧化碳在水的条件下生成碳酸钙，该反应符合多变一的特征，属于化合反应。
（3）B是氢氧化钙，乙是二氧化碳，反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。
19． 硫酸钠 除去杂质碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸钡，说明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；
（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式：。
20． CO2 不能 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl和HCl 不变 产生气泡 AC 减小 放热 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 Na+、H+
【详解】知识回顾：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故填：CO2；
举一反三：氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为；
实验探究：（1）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，由于盐酸中含水，加入盐酸，溶剂质量变大，可以溶解更多的氢氧化钙，也可使白色沉淀消失，故不能说明中和反应已经发生；
（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，缓慢滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明中和反应已经发生；
（3）I．从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
II．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想③：可能是NaCl、HCl；
进行实验：方案一：结论为：猜想①不正确，故不含氢氧化钠，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故溶液不变色；
方案二：结论为：猜想②不正确，猜想③正确，故溶质为NaCl、HCl，故取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：产生气泡；
方案二发生反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
A、pH试纸测得溶液pH＜7，说明溶液显酸性，故盐酸过量，符合题意；
B、铜与盐酸不反应，不能完成实验，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，可以完成实验，符合题意。
故选AC；
（4）氢氧化钠显碱性，pH大于7，滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，烧杯中溶液的pH逐渐减小；
②随着盐酸不断滴入，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
③图2中c点温度最高，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
b点时，稀盐酸过量，b点溶液中含有的阳离子有：Na+、Cl-。
21．（1）2.2
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，
样品中得氯化钠质量为：6.25g-5.3g=0.95g，
所以反应后溶质质量分数为：。
【分析】本题考查化学计算。
【详解】（1）由图中表格可知，二氧化碳的质量为：205.2g-203.0g=2.2g；
（2）见答案。
【点睛】注意在计算中比例式的格式。
答案第1页，共2页
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