第三单元海水中的化学复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氯化钠溶液
2．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2。现要除去粗盐水中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加适量的c，则a、b、c分别是
A．Na2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液 B．K2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 D．KOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
3．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．K2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．K2SO4、KCl、NaNO3
4．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．表示等质量的碳酸钙分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．用金刚石做玻璃刀的刀头 B．面粉加工厂严禁烟火，预防粉尘爆炸
C．一般过滤可使海水转化为淡水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气
6．生产复印用高档Fe3O4粉。25℃时，氢氧化亚铁从开始沉淀到完全沉淀的 pH 范围是7.6-9.6。 图中①处 ，②处 ，关于操作过程的说法正确的是
A．加入 NaOH 时，应将 pH 调到 7.6
B．通入空气时应控制用量，防止 Fe（OH）2完全转化
C．滤液没有经济价值，可直接废弃
D．应将 Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比控制在90:107
7．如图是某兴趣小组同学将Ba(OH)2溶液逐滴加入硫酸溶液中，溶液质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系。下列说法错误的是

A．a点溶液的溶质是Ba(OH)2 B．b点两物质恰好完全反应
C．c点溶液呈碱性 D．b、c两点沉淀质量相等
8．下列实验设计合理或操作正确的是
A．在测某溶液的pH时，用胶头滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，测得溶液的pH=3
B．不用其他试剂，只用相互混合的方法即可鉴别KOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4四种溶液
C．除去过氧化氢溶液中的溶剂，可以加入一定质量的二氧化锰
D．按如下流程进行粗盐提纯，若调换加入溶液的顺序也能达到实验目的
9．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是
A．门捷列夫编制了元素周期表 B．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
C．侯德榜是我国制碱工业先驱 D．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
10．下列除杂质的方法正确的选项是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A H2 HCl 将气体通入饱和的NaHCO3溶液
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C NaNO3溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO3溶液，过滤
D CaO Ca（OH）2 加入过量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．M表示物质B的溶解度曲线
B．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
C．t2℃时，溶液④一定是饱和溶液
D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A，可全部溶解
12．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-
C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
13．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠 D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应
二、填空与简答
14．海水中含量最多的元素是 ；两个铝离子 。(均填化学式)
15．依据所学知识回答下列问题：
(1)浓硫酸有强烈的 性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
(2)农业上可用石灰乳与 （填化学式）等配成波尔多液作为农药使用。
(3)人体内血浆的正常pH范围 。
(4)把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的 。
(5)海水晒盐可得到粗盐和母液，母液是 （填化学式）的饱和溶液。
16．实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究 是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指 ，实验成功的关键是控制 不燃烧。
（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是 ，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的 (填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加 调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。
17．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
(1)C 中玻璃棒的作用是 。
(2)三步操作的正确顺序为 （填序号）。
18．请用化学用语填空。
(1)纯碱的化学式 ；
(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒 ；
(3)标出重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价 ；
(4)酒精在空气中燃烧的化学方程式 。
19．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之何的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A 。C 。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
(3)若I是蓝色沉淀，请写出G+F→1的化学方程式： 。若I是红褐色沉淀，请写出B→G的化学方程式： ，该反应的现象是 。
(4)上图中没有涉及的基本反应类型是 反应。
20．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是 ，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为 ；
(2)要向NaCl饱和溶液中先通入 (选填：“NH3”或“CO2”)，其原因是 ；
(3)反应Ⅰ的方程式为 ；
(4)流程中得到的母液中一定含有的溶质是 ；流程中可以循环使用的物质是 ；
(5)从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能 。
三、科学探究题
21．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，发生的化学方程式是 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
四、计算题
22．取一定量氯化钙溶液于烧杯中，将100g的碳酸钠溶液平均分成四份分4次加入烧杯中、加入的碳酸钠溶液的质量和每次生成沉淀的质量关系见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入碳酸钠溶液的质量/g 25 25 25 25
每次生成沉淀的质量/g 2.0 2.0 2.0 1.5
请计算：
(1)生成沉淀的总质量为 g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，由于有沉淀生成，溶液总质量会减少，故选项错误．
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有气体生成，溶液总质量会减少，故选项错误．
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液总质量不会发生变化，故选项正确．
D、石灰水和氯化钠溶液混合，相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误．故选C。
【点睛】本题难度不大，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、质量守恒定律等是正确解题的关键．
2．C
【详解】先加入过量的氢氧化钠，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl，此时杂质是NaOH、CaCl2，再加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此时杂质是NaOH、Na2CO3， 然后加入适量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可除去杂质MgCl2、CaCl2，故选C。
3．D
【详解】A、K2CO3、CaCl2 在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，选项错误；
B、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，但 CuSO4 的水溶液显蓝色，选项错误；
C、Ba（NO3）2、Na2SO4 在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能大量共存，选项错误；
D、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，选项正确，故选D。
4．A
【详解】A．向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故生成氢气的质量逐渐增加，待稀硫酸完全反应后，不再变化，故选项A图象符合题意；
B．向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和稀盐酸、氯化钡都能生成氯化银白色沉淀，故一开始就有沉淀产生，故选项B图象不符合题意；
C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量分数变大，达到饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再改变，故选项C图象不符合题意；
D．将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故选项D图象不符合题意。
故选A。
【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
5．C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用金刚石做玻璃刀的刀头，不符合题意；
B、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故严禁烟火，不符合题意；
C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤不可使海水转化为淡水，符合题意；
D、电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化亚铁从开始沉淀到完全沉淀的 pH 范围是7.6-9.6，即当溶液的pH=7.6才开始有氢氧化亚铁沉淀析出，为保证氢氧化亚铁生成的质量，应控制溶液的pH=9.6，选项错误；
B、氢氧化亚铁与氢氧化铁反应生成四氧化三铁，一定要保证沉淀是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合物，如果通入过量的空气，氢氧化亚铁会全部转化为氢氧化铁，则不能生成四氧化三铁，选项正确；
C、反应后的滤液中含有硫酸钠，硫酸钠可用于生产水玻璃、彩釉等，即滤液还有经济价值，不可直接废弃，选项错误；
D、由化学方程式Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+2H2O可知，反应中Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比=（56+34）：（107×2）=45：107，选项错误，故选B。
7．A
【分析】将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
【详解】A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，溶质是稀硫酸，符合题意；
B、b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，不符合题意；
C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，溶液呈碱性，不符合题意；
D、因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，不符合题意。故选A。
8．A
【详解】A、在测某溶液的pH时，用胶头滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸测得的pH是整数，故测得溶液的pH=3，符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生沉淀的是硫酸镁和硝酸钡，无明显现象的是氢氧化钾和氯化钠，无法进一步鉴别，不符合题意；
C、过氧化氢溶液的溶剂是水，在过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能除去过氧化氢溶液的溶剂，不符合题意；
D、若将氯化钡和碳酸钠调换位置，过量的氯化钡无法除去，不能得到纯净的氯化钠，不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、门捷列夫编制了元素周期表，说法正确，不符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，波义尔发现了酸碱指示剂，说法错误，符合题意；
C、侯德榜是我国制碱工业先驱，说法正确，不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，说法正确，不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质氯化钠但过量的硝酸银溶液是新的杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
11．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知M的溶解度随着温度的升高而增大，N的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后，A烧杯底部没有固体析出，所以M表示物质A的溶解度曲线，B烧杯底部有固体析出，所以N表示物质B的溶解度曲线，A选项说法不正确，不符合题意；
B、t2℃时，没有晶体析出，所以t1℃时，加入物质A、B的质量大于20g且小于40g，B选项说法不正确，不符合题意；
C、t2℃时，两种物质的溶解度为40g，，所以④是不饱和溶液，C选项说法不正确，不符合题意；
D、由图可知t1℃时，A物质的溶解度小于40g，烧杯中开始加入A所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶解的A的质量≤40g，t3℃时，A物质的溶解度为100g，还能继续溶解的A的质量≥100g-40g，所以向溶液⑤加入60 g物质A，可全部溶解，D选项说法正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．C
【详解】A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．
13．C
【详解】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。
点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。
14． O 2Al3+
【详解】海水主要是水，水中氧元素占质量分数大，故填：
l根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故两个铝离子表示为：
15．(1)脱水
(2)CuSO4
(3)7.35-7.45
(4)溶解量
(5)NaCl
【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭，故浓硫酸会使纸变黑；
（2）农业上可用石灰乳与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液，硫酸铜的化学式为：CuSO4；
（3）人体内血浆的正常pH范围7.35-7.45；
（4）将水喷向空中的原因是增大空气与水接触面积，增加水中氧气溶解量，使鱼有呼吸需要的氧气；
（5）海水晒盐的过程实质上是蒸发溶剂，使溶液达到饱和，析出溶质的过程，海水晒盐最终得到的是氯化钠，故母液是氯化钠（NaCl）的饱和溶液。
16． 需要可燃物（或物质具有可燃性） 酒精 棉花 引流 Na2CO3 HCl
【详解】（1）棉花上沾的酒精具有可燃性，为可燃物。水不具有可燃性，不是可燃物。故探究的是需要可燃物是燃烧的条件之一。因棉花也是可燃物，所以需要控制好温度，使酒精燃烧，而棉花不燃烧；
（2）粗盐提纯实验中，过程为溶解、过滤、蒸发，都需要使用玻璃棒，其中第二次为过滤，玻璃棒在过滤时作用是引流；
加入氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，还有杂质氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以应加入过量的碳酸钠。过滤后的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入稀盐酸除去，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。稀盐酸溶质的化学式为HCl。
17．(1)引流
(2)BCA
【详解】（1）操作C 是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗盐中难溶性杂质去除操作步骤是：溶解、过滤、蒸发，故填：BCA。
18．(1)Na2CO3
(2)H2O2
(3)
(4)
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，分子用化学式表示，故填：H2O2；
（3）重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
（4）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
19．(1) CaCO3 CO2
(2)过滤
(3)
红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
(4)置换
【分析】A是建筑材料的主要成分，高温能发生分解反应，推测A是碳酸钙，则C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙与水反应生成E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氢氧化钠，则F是氢氧化钠，B是氧化物，能与稀盐酸反应产生有色溶液，推测B是氧化铜或氧化铁，G对应是氯化铜或氯化铁，I是氢氧化铜或氢氧化铁。
【详解】（1）由分析可知，A是碳酸钙，C是二氧化碳，故填：CaCO3；CO2；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的氢氧化钠溶液，向得到氢氧化钠溶液需要过滤操作，故填：过滤；
（3）若I是蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G为氯化铜，则是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故填：；
若I是红褐色沉淀，则I是氢氧化铁，G为氯化铁，则B到G是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁的反应，故填：；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（4）图中有碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的分解反应，有氧化钙和水生成氢氧化钙的化合反应，有酸、碱、盐之间的复分解反应，但是没有置换反应，故填：置换。
20． 过滤 Na+ NH3 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收，更多地析出沉淀 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3 、NH4Cl CO2 NaHCO3受热易分解
【详解】（1）操作a将固体与液体分开，应为过滤；氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子为钠离子，符号为Na+；
（2）由于NH3在水中的溶解能力远远大于CO2，氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，促使反应的进行，更多地析出沉淀；
（3）反应Ⅰ的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成的是碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）母液是碳酸氢钠的饱和溶液，一定含有碳酸氢钠，同时还有生成的氯化铵；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环，所以使用流程中可以循环使用的物质是二氧化碳；
（5）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，温度高于60℃时，碳酸氢钠会分解。
21． 氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红 气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 暴露在空气中的氢氧化钠溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 变质的氢氧化钠溶液 盖好试剂瓶的瓶盖（或密封保存）
【分析】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，还要注意分析标签上残留的信息，通过细致地分析，最后将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的原本的成分。
【详解】[实验推断]
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，原因是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是暴露在空气中的氢氧化钠溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
[继续探究]
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去溶液中的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
[实验结论]
根据上述现象可知，该溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，故这瓶溶液是变质的氢氧化钠溶液。
[探究启示]
实验取完药品后应盖好试剂瓶的瓶盖（或密封保存）。
22．(1)7.5
(2)设：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
x=8.48%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数8.48%。
【详解】（1）根据表格中的数据可知，生成沉淀的总质量=2.0g+2.0g+2.0g+1.5g=7.5g；
（2）根据表格中数据可知，每25g碳酸钠溶液能产生2.0g碳酸钙沉淀。详见答案。
答案第1页，共2页
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