专题一化学用语与基本概念 选择题专攻4.离子共存、离子检验与推断（共33张PPT）-2024年高考化学二轮复习

(共33张PPT)
4.离子共存、离子检验与推断
选择题专攻
核心精讲
01
1.离子共存的常见限制条件
条件 类型 举例
颜色 无色溶液 Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、
(紫红色)等有色离子不能大量存在
条件 类型 举例
酸性 条件 ①pH<7 ②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液 ③常温下， ＝1×10－13 mol·L－1的溶液 ④0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 ⑤0.1 mol·L－1 HCl溶液
条件 类型 举例
碱性 条件 ①pH>7 ②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液 ③常温下， ＝ 1×10－12的溶液 ④0.1 mol·L－1 NaOH溶液
条件 类型 举例
酸性或碱性 ①与Al反应放出H2的溶液 ②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液 既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存
条件 类型 举例
特定物质 的溶液 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
0.1 mol·L－1 K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 OH－、ClO－、 、Ag＋等不能大量存在
下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
对点训练
×
×
√
×
×
×
√
√
×
×
2.常见阳离子的检验
3.常见阴离子的检验
真题演练
02
1
2
3
4
5
1.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；
1
2
3
4
5
2.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
√
1
2
3
4
5
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；
3.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
1
2
3
4
5
√
Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
4.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
√
1
2
3
4
5
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；
由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；
由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
1
2
3
4
5
5.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
√
1
2
3
4
5
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
考向预测
03
1
2
3
4
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
√
1
2
3
4
Fe3＋、SCN－之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存，故C错误；
2.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
1
2
3
4
√
1
2
3
4
生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；
1
2
3
4
3.下列说法正确的是
A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，
　试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在
B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶
　液中一定含有
C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶
　液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到
　紫色，则该溶液中不含钠元素
√
1
2
3
4
1
2
3
4
取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；
用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。
1
2
3
4
4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的溶液做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为
A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
√
1
2
3
4
根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，结合实验④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2。
本课结束