宜宾四中高2022级高二上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A．吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由硅胶制成，硅胶耐强酸碱不易燃烧
B．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物
C．利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层
D．火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色
2．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．热碱水除油污涉及盐类的水解和酯类的水解
B．消毒酒精是质量分数为95%的乙醇
C．硅胶干燥剂具有许多极细的小孔而具吸水性
D．氨的固定中氮元素既可被氧化也可被还原
3．我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是
A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D．步骤③用蒸馏法除去坛底的糟
4．下列错误的是
A．NH3的电子式为：
B．制备金属 Al：
C．某离子结构示意图为： ，可以表示35 Cl－，也可以表示37 Cl－
D．N 原子的轨道表示式为：
5．在反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．下列有关说法正确的是
A．白磷分子中的键角为 B．CsCl和Na晶体类型相同
C．1mol冰中含有2mol的氢键 D．S8与SiO2熔化时，破坏的作用力相同
7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
B．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
8．下列实验装置能达到实验目的的是
测氯水溶液的pH 配制的溶液定容后摇匀 吸收尾气中的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是
A．简单氢化物的还原性：ZB．Q的氧化物对应的水化物是强酸
C．W可与水反应生成H2
D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物
10．下列有关速率和平衡说法正确的是
A．已知反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高
B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色
D．使用正催化剂，改变了反应历程和 H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
11．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率
温度/℃ 平衡时的转化率
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是
A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度
B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适
C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强
D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂
12．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关滴定说法正确的是
A．用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl时，滴定终点时仰视读取标液体积会使测定结果偏小
B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用FeCl3作指示剂
C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，FeCl3标准液装在酸式滴定管中
D．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化
13．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
14．将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为H2CO3、HCO、CO、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是
A．Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8
B．，平衡常数：
C．L1表示lgc(CO)-pH曲线
D．向a点溶液中加入ZnCl2，可以达到b点溶液
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中属于ds区元素的是 (填元素符号)。BC的模型为 。
(2)基态L原子的价电子排布图 ，同一周期且最外层电子数与L相同的元素有 种。
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的 杂化轨道与A原子的 轨道重叠形成 键。
(4)上述元素中金属性最强的为 (填名称)，其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲，则甲的电子式为 ，其中所含化学键类型为 。
(5)工业上用电解法冶炼G的单质，阳极的电极反应式为 。
16．（14分）回答下列有关反应热的问题。
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ．(5)已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
、、由大到小的顺序是 。
(6)已知
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是 。(化简为最简整数比)
(7)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 C(石墨，s)
燃烧热 a b c
则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为 。
(8)已知反应Ⅰ：(g)+H2(g) (g)。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/mol，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为 。
17．（12分）还原和回收NO、NO2是环境学家研究的热点课题。回答下列问题：
Ⅰ．汽车尾气处理。
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ mol-1 ΔS=-197.5J mol-1 K-1。
(1)反应能自发进行的温度是_______(填标号)。
A．25℃ B．45℃ C．3550℃ D．3600℃
(2)已知几种键能如下表所示：
共价键 C=O NO
键能/ 1076 945 799 E(NO)
估算：E(NO)= 。
Ⅱ．氢气还原NO。
的速率方程式为[k为速率常数，只与温度、催化剂有关；m、n为反应级数，为总反应级数]。
为了测定反应级数和速率常数进行下列实验，结果如下：
编号 起始 起始 生成N2的初速率/
① 6.00×10-3 1.00×10-3
② 6.00×10-3 5.76×10-3
③ 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3
④ 2.00×10-3 6.00×10-3
(3) ， 。
(4)根据实验①数据，计算速率常数 。
(5)研究表明，总反应分两步进行：第1步反应：(慢反应)；第2步反应反应式为 (快反应)。选择催化剂主要是降低第 (填“1”或“2”)步反应的活化能。
(6)向体积均为的两恒容容器中分别充入和，发生反应 ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
a点浓度商Qc= (不带单位)，b点平衡常数 (填“＞”“＜”或“=”)Qc，判断依据是 。
18．（12分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是 。
②装置B中发生反应的离子方程式是 。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是 ，其作用是 。
(2)已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是 。
(3)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq) (蓝色)+4Cl－(aq) (aq)( 黄色) +4H2O(l)。
①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a． ，b． 。
(4)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是 。
19．（10分）Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
(1)写出a极的电极反应 。
(2)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的 。
(3)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)
A． B． C． D．
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
(5)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为 。
(6)若生成，则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。宜宾四中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1.C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．C
11．B 12．D 13．B 14．A
15．(1) Cu 平面三角形
(2) 8
(3) sp3 1s σ
(4) 钙 离子键，共价键
(5)2O2--4e-=O2↑
16．(1)5 (2)4.0 (3) (4)acd
(5) (6)3：1
(7)
(8)+33.9
17．(1)AB (2)621.1 (3) 2 1
(4)8×104L2 mol-2 s-1 (5) H2O2+H2=2H2O 1
(6) 27 ＞ b点气体总物质的量小于a点(或其他合理答案)
18．(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 吸收未反应的氯气，防止污染
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质
(3) 加水稀释 AgNO3溶液
(4)抑制铜离子的水解，提高产品的纯度
19．(1)CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O (2)1 (3)AC
(4)阴 (5)2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ (6)0.448
