2023--2024学年高一上期末化学模拟试卷（含解析）

2023--2024学年高一上期末化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于盐的是
A． B． C． D．
2．下列晶体属于单质的是
A．金刚石 B．水晶
C．氯化钠 D．雪花
3．关于元素周期表的下列说法正确的是
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2
C．核外有36个电子，则元素W位于第四周期IIA族
D．若某IIA族元素原子序数为x，那么IIIA族原子序数可能为
4．氨气的分子式是（ ）
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．NH3
5．下列溶液与溶液中的物质的量相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．可以使酚酞试液变红的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．无色透明溶液：、、、
7．在无色强酸性溶液中还可能大量存在的离子是
A． B．
C． D．
8．下列说法不正确的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．实验室把保存在石蜡或煤油中
C．用干燥试纸测定新制氯水的为3
D．漂白粉要密封保存
9．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ）
A．在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质
B．在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质
C．氯气（）和氨气（)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质
D．在电流作用下，盐酸中的电离成和
10．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为1：2：3，则溶液中Al3+和的离子个数比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
11．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是(　　)
A．由X与Y组成的物质在熔融状态时能导电
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的熔融氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44gCO2中所含原子总数为NA
B．1mol单质分子中所含原子数一定是2NA
C．含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3NA
D．NA个CH4分子中含4mol氢原子
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O
B．溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl
C．稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑
D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑
15．在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是
A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-
二、填空题
16．生活中“84消毒液”(有效成分为NaClO)最为人所熟知，84消毒液是一种常用消毒剂，用化学方程式表示其生效原理为 。
17．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

填写缺失的化学式② 。
18．现有下列十种物质：①、②铝、③NaCl、④、⑤、⑥、⑦红褐色的氢氧化铁液体、⑧氨水、⑨、⑩
类别 金属单质 氧化物 溶液 ________ 电解质
属于该类的物质 ② ④ ⑧ ⑦ ___________
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处： 、 。
(2)写出实验室制备①的离子方程式： 。
(3)写出工业制备⑨的化学方程式 。
(4)写出制备⑦的化学方程式： 。
19．Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。
20．回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空
①实验室用高锰酸钾制取氧气： ；还原产物是
②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应 ；还原剂是
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O
①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)
Cl O Fe H
②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为 还原剂为 氧化产物为 还原产物为
(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组所含离子为 ；B组所含离子为 。
三、计算题
21．(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是 （填序号，下同），含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
(3)“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 。
(4)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL
四、解答题
22．粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制纳米Al和Fe2O3重要物质。
已知：
①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++SO+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3 。
(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为 ；滤渣的成分为 。
(2)加入过量H2O2的作用是 。
(3)伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是 。
(4)向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为 。
(5)通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，判定Al3+已被完全沉淀的实验操作方法和现象是 。
(6)操作a为过滤、洗涤、干燥，洗涤Al(OH)3沉淀的实验操作是 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A．的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，属于盐，选项A符合题意；
B．Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，选项B不符合题意；
C．HCl的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C不符合题意；
D．由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物，选项D不符合题意。
答案选A。
2．A
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由2种或2种以上的元素组成的纯净物。
【详解】A．金刚石是由碳元素组成纯净物，属于单质，故A可选；
B．水晶的成分为二氧化硅，是由硅元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故B不选；
C．氯化钠是由钠元素、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不选；
D．雪花为固态的水，水是由氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不选；
故选A。
3．D
【详解】A．H、Li元素位于同一主族，故A错误；
B．0族的氦元素原子的最外层电子数为2，故B错误；
C．核外有36个电子，则元素W原子为38个电子，为38号元素锶元素，位于第五周期IIA族，故C错误；
D．若某IIA族元素原子序数为x，若为第六、第七周期的元素，则IIIA族原子序数可能为，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】氮气的分子式为：N2；氧气的分子式为：O2；氯气的分子式为：Cl2；氨气的分子式为：NH3；故答案为：D。
5．A
【分析】溶液中的物质的量为，据此分析。
【详解】A．溶液中的物质的量为；
B．溶液中的物质的量为；
C．溶液中的物质的量为；
D．溶液中的物质的量为；
故与溶液中的物质的量相等的为A；
故选A。
6．B
【详解】A．Fe3+氧化性强于I2，Fe3+与I-因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．可以使酚酞变红，说明溶液显碱性，所给离子在指定溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．H+与CO反应生成HCO或二氧化碳、水，不能大量共存，Ag+与、因生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．显紫色或紫红色，不符合题意，故D不符合题意；
答案为B。
7．D
【详解】A．无色强酸性溶液中，反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．无色强酸性溶液中，Fe3+是淡黄色的，不能大量共存，故B错误；
C．无色强酸性溶液中，与氢离子反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色强酸性溶液中，均可以大量共存，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把保存在石蜡或煤油中，B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，不能用试纸测定新制氯水的，C错误；
D．次氯酸钙易吸收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．虽然CaCO3溶液的导电能力弱，但在水中溶解的部分全部电离，所以CaCO3是强电解质，A错误；
B．虽然AgCl难溶于水，但溶解于水的AgCl发生完全电离，所以AgCl是强电解质，B正确；
C．是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C错误；
D．的电离是在水分子作用下进行的，与有无电流作用无关，D错误；
故选B。
10．A
【详解】在电解质溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。则n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，1+3×2=3+2n()，解得n()=2，故n(Al3+)：n()=2：2=1：1，故合理选项是A。
11．D
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；
B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚，B正确；
C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形成火焰，C正确；
D．钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误；
故选D。
12．B
【分析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是614C，则W为C；X2－和Y2＋具有相同的电子层结构，X为O、Y为Mg，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S。
【详解】A. MgO属于离子化合物，熔融状态时能导电，A项正确；
B. X为O，与H形成的过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键，B项错误；
C.工业用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C项正确；
D. CS2中存在C=S键，各原子均满足8电子稳定结构，D项正确；
故选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键。
13．D
【详解】A．n(CO2)=1mol，1molCO2中含有1mol碳原子，2mol氧原子，共含3mol原子，A项错误；
B．单质分子不一定是双原子分子，如Ar、O3等，B项错误；
C．水中也含有氧原子，，所以含63gHNO3的水溶液中氧原子数大于3NA，C项错误；
D．NA个CH4分子为1mol，1molCH4分子中含有4mol氢原子，D项正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故正确；
B．反应前后原子个数不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误；
C．碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误；
D．铁粉和稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，故错误。
故选A。
15．A
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；
B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；
D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
16．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
【详解】NaClO属于强碱弱酸盐，能与空气中CO2反应生成强氧化性物质HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。
17．Fe(OH)3
【详解】化学式②为+3价铁的氢氧化物，则其化学式为Fe(OH)3。
18．(1) 胶体 ③⑤⑥⑨⑩
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；化合物范畴的酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，故③⑤⑥⑨⑩属于电解质；
（2）实验室制备氯气的反应原理是二氧化锰作氧化剂和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式；
（3）工业制备次氯酸钙的原理是将氯气通入冷的石灰乳中，发生氯元素自身的歧化反应，其化学方程式；
（4）将几滴饱和氯化铁的溶液滴入沸水中制取氢氧化铁的胶体：
19． 铁 质子（核电荷） 电荷
【详解】元素种类由核电荷数或质子数决定，Fe的核电荷数均为26，元素名称为铁；质子数=电子数时，粒子不带电，例如Fe原子呈电中性，质子数大于电子数时，是阳离子，带正电荷，阳离子所带的电荷数=核电荷数-电子数，故Fe2+带2个单位正电荷、Fe3+带3个单位正电荷。
20．(1) K2MnO4、MnO2 Na2O2
(2) 降低 不变 升高 不变 ClO- Fe3+ FeO Cl-
(3) H+、Cu2+、NO、Cl- K+、Na+、CO、OH-
【解析】(1)
①加热高锰酸钾生成氧气，2个KMnO4中O失8个电子，Mn得8个电子，故反应为，KMnO4中Mn得电子，被还原，生成还原产物K2MnO4、MnO2；
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故为，还原剂是Na2O2。
(2)
反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中①Cl的化合价由+1降低到-1，O的化合价不变，Fe的化合价由+3升高到+6，H的化合价不变。②Cl的化合价由+1降低到-1，得电子，故ClO-做氧化剂，被还原，生成Cl-为还原产物；Fe的化合价由+3升高到+6，失电子，做还原剂，被氧化，生成FeO为氧化产物。
(3)
在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色，说明A溶液显酸性，一定含有H+，CO能够和H+结合成水和二氧化碳，OH-和H+结合成水而不能共存，因A、B每组中均含两种阳离子和两种阴离子，A组中一定含有的阴离子有NO、Cl-；一定不存在CO和OH-，CO和OH-在B组，Cu2+能够和CO结合成沉淀，和OH-结合成Cu(OH)2沉淀，Cu2+在A组；A组中一定含有：H+、Cu2+、NO、Cl-；
而B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色，溶液呈碱性，一定含有OH-，Cu2+能够和OH-结合成Cu(OH)2沉淀，OH-和H+结合成水而不能共存，一定不存在Cu2+、H+，一定含有K+、Na+、CO；B溶液中一定含有K+、Na+、CO和OH-，一定不含有NO、Cu2+、H+和Cl-。
21． 1∶1 5∶3 4∶11 ① ① ④ ③ 1:4 101 mL
【详解】(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳，根据V=nVm，则甲烷和二氧化碳物质的量相同，即物质的量之比为1∶1；每个甲烷含有5个原子，每个二氧化碳含有3个原子，则原子总数之比为5∶3；密度之比等于摩尔质量之比，即密度比为16∶44=4∶11；
(2)①4 g H2物质的量为，原子数为2mol×2=4mol；
②11.2 L O2物质的量为，原子数为0.5mol×2=1mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g；
③1 mol H2O中，原子数为1mol×3=3mol，质量为1mol×18g/mol=18g；
④9.03×1023个HCl分子物质的量为，原子数为1.5mol×2=3mol，质量为1.5mol×36.5g/mol=54.75g；，
根据上面数据可知，所含分子数最多的是①；含原子数最多的是①；质量最大的是④；标准状况下水为液体，体积小于其它任何气体，所以体积最小的是③；
(3) 22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据 ，解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4；
(4) 设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：，解得V=101，所以需加蒸馏水101 mL 。
22．(1) FeO+2H+=Fe2++H2O SiO2
(2)将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)萃取、分液
(4) 4：1 4Fe2++O2 +6H2O=4FeOOH+8H+
(5)取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀
(6)沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次
【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2等物质，加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、FeO与硫酸反应，而二氧化硅不与硫酸反应，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量双氧水氧化亚铁离子，加入伯胺R－NH2萃取铁离子，分液后，用氯化钠溶液反萃取分液后得到水层，向水层中加入肼得到亚铁离子，再通入氧气得到FeOOH，将FeOOH煅烧得到氧化铁；水层I通入氨气后得到沉淀，过滤，将沉淀加热得到氧化铝，氧化铝熔融电解得到Al。
【详解】（1）“酸浸”过程中FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；根据前面分析SiO2不与硫酸锌反应，则滤渣的成分为SiO2；故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；SiO2。
（2）溶液中含有亚铁离子，后续要萃取铁离子，因此加入过量H2O2的作用是将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+。
（3）伯胺－煤油可对浸取液进行分离，根据后续得到水层和有机层，则该操作的名称是萃取、分液；故答案为：萃取、分液。
（4）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体氮气，根据化合价升降原理得到铁离子降低一个价态变为亚铁离子，N2H4降低4个价态变为氮气，则理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；生成的亚铁离子在弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，根据氧化还原反应得到其离子方程式为4Fe2++O2 +6H2O=4FeOOH+8H+；故答案为：4：1；4Fe2++O2 +6H2O=4FeOOH+8H+。
（5）通入过量NH3的目的是完全沉淀Al3+，生成氢氧化铝沉淀，判定Al3+已被完全沉淀主要是向上层清液中滴加氨水，看是否有沉淀生成，其实验操作方法和现象是取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀；故答案为：取上层清液少许于试管中，滴加氨水，若不产生沉淀，则说明Al3+被完全沉淀。
（6）操作a为过滤、洗涤、干燥，洗涤Al(OH)3沉淀的实验操作是沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次；故答案为：沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次。
答案第1页，共2页
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