云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 437.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-12 12:39:50 | ||
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文档简介
昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学试题卷
（本试卷共二大题19小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上。答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少的排放
B．华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅
C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
D．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N 转化为氮的化合物
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电离方程式为：
C．水的电子式： D．甲烷分子的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L含有的质子数为
B．1 mol L 溶液中含有硝酸根离子的数目为
C．常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中，转移电子数为
D．1 mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）（夹持装置已略去）
注：烧瓶中为和的混合气体
A．制备氢氧化铁胶体 B．验证温度对化学平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．定量测定化学反应速率
5．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应下列说法正确的是（ ）
A．每生成1 mol ，转移6 mol电子
B．既是氧化产物又是还原产物
C．发生氧化反应，发生还原反应
D．被氧化的与被还原的的分子数之比为8∶3
6．一种活性物质M的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．活性物质M是乙烯的同系物
B．活性物质M中含有两个官能团
C．活性物质M不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．活性物质M能发生取代反应和加成反应
7．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol L降到0.07 mol L，则下列说法错误的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率
B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢
C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol L s
D．由0.07 mol L降到0.04 mol L所需的反应时间大于15s
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠投入氯化镁溶液中：
B．溶液与NaOH溶液反应：
C．溶液与Cu的反应：
D．氯气溶于水：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol L 的溶液：、、、
B．0.1 mol L 的溶液：、、、
C．0.1 mol L 的溶液：、、、
D．0.1 mol L 的溶液：、、、
10．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池是将化学能转化为热能的装置
B．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
C．电池工作时，乙二胺在a电极得到电子
D．b电极的电极反应为
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．由X、Z组成的化合物是离子化合物
D．由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色
12．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．一定条件下，体系的密度不再改变
B．一定条件下，和转化率相同
C．断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键
D．反应消耗的、与生成的的速率
13．已知反应的速率方程为（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢
② 快
下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率
B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率
C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应②
D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同
14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正反应速率：
B．平衡常数：
C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大
D．d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（8分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol 全部被氧化成热化学方程式为______。
使用更高效的催化剂，第二步反应的（填“变大”、“变小”或“不变”）______。
（2）已知 kJ mol，其他相关数据如下表：
物质
键能/kJ·mol 436 200 a
则表中______。
（3）已知：
kJ mol
kJ mol
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式____________。
16．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分）冶炼铜的主要流程如下：
（1）冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是____________。
（2）下列处理气体A的方法，不合理的是______。
a．高空排放 b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d．用溶液吸收制备
（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号）。
（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________。
（5）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为____________。
（6）取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol L 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为______g。
17．（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（）。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示（省略夹持装置）
（1）实验步骤：连接装置，______，按图示加入试剂。
（2）盛放的仪器a名称是______。
（3）E装置的作用是____________。
（4）反应开始时，先打开______（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是____________。
（5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因____________。
18．（14分）资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球
的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体
排放，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ mol
Ⅲ． kJ mol
回答下列问题：
（1）______kJ mol。
（2）平衡常数______（用、表示）。
（3）为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（4）不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
①压强、由大到小的顺序为______，判断的依据是______。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是______%（计算结果保留1位小数）。
（5）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。
19．（12分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）X所含官能团名称是：______。
（2）反应②的化学方程式为：______，该反应的类型为______。
（3）反应③的化学方程式为：______，该反应的类型为______。
（4）乙烯、、三种物质中可与金属钠反应的有______，反应①②③中原子利用率为100%的是______（填序号）。
昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A D C B C B
题号 11 12 13 14
答案 B C D A
15．（共8分）
（1） kJ mol（2分） 不变（2分）
（2）369（2分）
（3） kJ mol（2分）
16．（共12分）
（1）（2分）
（2）a、d（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）16（2分）
17．（共12分）
（1）检查装置气密性（2分）
（2）圆底烧瓶（2分）
（3）吸收多余的气体，避免污染空气（2分）
（4）A（2分） 让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量（其他合理也给分）（2分）
（5）（2分）
18．（共14分）
（1）-49.5（2分）
（2）（2分）
（3）A（2分）
（4）①（2分）
反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，压强越大的平衡转化率越大（2分）
②16.7（2分）
（5）（2分）
19．（共12分）
（1）碳碳双键、酯基（2分）
（2）（2分） 加成反应（1分）
（3）（2分） 氧化反应（1分）
（4）、（2分）①②（2分）
化学试题卷
（本试卷共二大题19小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上。答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上（不能改动答题卡上的标题题号），在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少的排放
B．华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅
C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料
D．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N 转化为氮的化合物
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电离方程式为：
C．水的电子式： D．甲烷分子的空间填充模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L含有的质子数为
B．1 mol L 溶液中含有硝酸根离子的数目为
C．常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中，转移电子数为
D．1 mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为
4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）（夹持装置已略去）
注：烧瓶中为和的混合气体
A．制备氢氧化铁胶体 B．验证温度对化学平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．定量测定化学反应速率
5．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应下列说法正确的是（ ）
A．每生成1 mol ，转移6 mol电子
B．既是氧化产物又是还原产物
C．发生氧化反应，发生还原反应
D．被氧化的与被还原的的分子数之比为8∶3
6．一种活性物质M的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．活性物质M是乙烯的同系物
B．活性物质M中含有两个官能团
C．活性物质M不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．活性物质M能发生取代反应和加成反应
7．一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： ，若15 s内由0.1 mol L降到0.07 mol L，则下列说法错误的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率
B．其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢
C．0~15s内用表示的平均反应速率为 mol L s
D．由0.07 mol L降到0.04 mol L所需的反应时间大于15s
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠投入氯化镁溶液中：
B．溶液与NaOH溶液反应：
C．溶液与Cu的反应：
D．氯气溶于水：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol L 的溶液：、、、
B．0.1 mol L 的溶液：、、、
C．0.1 mol L 的溶液：、、、
D．0.1 mol L 的溶液：、、、
10．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池是将化学能转化为热能的装置
B．电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
C．电池工作时，乙二胺在a电极得到电子
D．b电极的电极反应为
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．由X、Z组成的化合物是离子化合物
D．由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色
12．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应： ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．一定条件下，体系的密度不再改变
B．一定条件下，和转化率相同
C．断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键
D．反应消耗的、与生成的的速率
13．已知反应的速率方程为（k为速率常数），其反应历程如下：
① 慢
② 快
下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率
B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率
C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应②
D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同
14．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．正反应速率：
B．平衡常数：
C．a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大
D．d点时，移除可使平衡正向移动且加快逆反应速率
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（8分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol 全部被氧化成热化学方程式为______。
使用更高效的催化剂，第二步反应的（填“变大”、“变小”或“不变”）______。
（2）已知 kJ mol，其他相关数据如下表：
物质
键能/kJ·mol 436 200 a
则表中______。
（3）已知：
kJ mol
kJ mol
若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式____________。
16．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分）冶炼铜的主要流程如下：
（1）冰铜中的在高温下也能被氧化成和气体A，该反应的化学方程式是____________。
（2）下列处理气体A的方法，不合理的是______。
a．高空排放 b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d．用溶液吸收制备
（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号）。
（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________。
（5）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为____________。
（6）取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol L 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的还原，得到的铜的质量为______g。
17．（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（）。向和混合溶液中通入可制得。实验装置如图所示（省略夹持装置）
（1）实验步骤：连接装置，______，按图示加入试剂。
（2）盛放的仪器a名称是______。
（3）E装置的作用是____________。
（4）反应开始时，先打开______（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是____________。
（5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因____________。
18．（14分）资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球
的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体
排放，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． kJ mol
Ⅲ． kJ mol
回答下列问题：
（1）______kJ mol。
（2）平衡常数______（用、表示）。
（3）为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（4）不同压强下，按照投料，发生反应Ⅰ，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
①压强、由大到小的顺序为______，判断的依据是______。
②图中A点对应的甲醇的体积分数是______%（计算结果保留1位小数）。
（5）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。
19．（12分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）X所含官能团名称是：______。
（2）反应②的化学方程式为：______，该反应的类型为______。
（3）反应③的化学方程式为：______，该反应的类型为______。
（4）乙烯、、三种物质中可与金属钠反应的有______，反应①②③中原子利用率为100%的是______（填序号）。
昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A D C B C B
题号 11 12 13 14
答案 B C D A
15．（共8分）
（1） kJ mol（2分） 不变（2分）
（2）369（2分）
（3） kJ mol（2分）
16．（共12分）
（1）（2分）
（2）a、d（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）16（2分）
17．（共12分）
（1）检查装置气密性（2分）
（2）圆底烧瓶（2分）
（3）吸收多余的气体，避免污染空气（2分）
（4）A（2分） 让产生的二氧化硫气体排尽装置中的空气，减少装置C中生成的的量（其他合理也给分）（2分）
（5）（2分）
18．（共14分）
（1）-49.5（2分）
（2）（2分）
（3）A（2分）
（4）①（2分）
反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，压强越大的平衡转化率越大（2分）
②16.7（2分）
（5）（2分）
19．（共12分）
（1）碳碳双键、酯基（2分）
（2）（2分） 加成反应（1分）
（3）（2分） 氧化反应（1分）
（4）、（2分）①②（2分）
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