第八单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是
A 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤
B 除去KCl溶液中少量的稀盐酸 加入适量的Na2CO3溶液，过滤、蒸发
C 鉴别MgC12、NaOH、CuCl2三种固体 取样，加适量水，搅拌，观察
D 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
2．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义、下列说法错误的是
A．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
B．可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
D．在电解水实验中，正极和负极气体体积比为1：2，在实验中加入氢氧化钠的作用增强水的导电性
3．为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
序号 样品成分 所选试剂 操作方法
A KNO3溶液（KOH） 适量CuSO4 过滤
B Na2CO3（NH4HCO3） \ 加热至质量不再减少
C CaO固体（CaCO3固体） 水 加水充分溶解，过滤
D CO2气体（CO气体） 氧气 点燃气体
A．A B．B C．C D．D
4．下列生活中的做法正确的是
A．蚊虫叮咬涂硼酸止痒 B．生石灰可用作补钙剂
C．焙制面包时加入适量小苏打 D．用纯 溶液代替洗涤剂可以乳化餐具上的油污
5．甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁、下列说法中正确的是
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
B．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
C．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
6．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是
A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2
C．FeCl3、NaOH、HNO3 D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小
B．t1℃时，甲和丙的溶解度均为20g
C．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
9．甲、乙、丙、丁四种物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应)。下列说法不正确的是
A．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质
B．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
C．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
D．若丙是二氧化碳，丁是消石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
10．以下推理正确的是（ ）
A．含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列实验中实验设计不合理的是
选项 实验目的 操作或所用试剂
A 鉴别H2O、碳酸钠溶液 石灰水
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐溶液、蔗糖溶液 pH试纸
D 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．溶解度是一种定量表示物质溶解性方法，如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）40℃将30g的甲固体加入到50g水中，这时形成的溶液中的溶质、溶剂、溶液三者质量最简比为 。
（2）20℃时将甲、乙两种饱和溶液升温至40℃，这时形成甲、乙溶液溶质的质量分数的大小关系是，甲 乙（填“<”“=”“>”）。
13．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐

功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分；氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）炉具清洁剂可以清除以下物质： （填标号）。
a．铁锈 b．油污 c．水垢
（2）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生该气体的反应体现了如图中 （选填“ ①”、“②”“③”或“④”）的性质关系。

（3）如下图甲所示，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中。

①发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填 “A”、“B”或“C”）点处表示。
③若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。
④下列试剂不能验证出反应后溶液处于图乙中C点的是 （填标号）。
a．pH试纸 b．铜粉 c．氢氧化铜 d．硝酸银溶液
14．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 95.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
(1)10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。(2)如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号)。
　A．氢氧化钠固体　　　　 B．生石灰固体　　　 C．硝酸铵固体
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是 ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： （用a、b、c填写）；
（3）当温度在大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （用甲、乙、丙填写）；
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是 物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数 大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）。
16．根据如图中K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线，回答下列问题。
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
(1)20℃时，100g水中最多溶解K2CO3的质量是 。
(2)50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 （选填“>”“<”或“=”）85.5%。
(3)下列说法不正确的是______。
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50~60℃之间
D．60℃时，KNO3饱和溶液和K2CO3饱和溶液中，所含溶剂的质量：KNO3>K2CO3
17．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，甲的相对分子质量为106， 丁常用于改良酸性土壤，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），则丙的化学式为 ；写出乙转化为丙的基本反应类型 ；甲与丁反应的化学反应方程式 。
18．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
(2)写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式： ；（提示：微溶物不形成沉淀）
(3)溶液X中含有哪些杂质？ ；请设计实验加以证明： 。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊？
[查阅资料]（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想]I、石灰水已完全变质；II、 ；Ⅲ、CO2中混有HCl。
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究：
步骤 实验操作 实验现象 结论
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想II不成立。
（3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 猜想Ⅲ成立。
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
[拓展思考]有些同学在某资料上看到CO2可用排水法收集，同学们用排水法收集一瓶CO2，然后往瓶里倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为能变浑浊的原因是 （写一点）。
四、计算题
20．称取NaCl和Na2SO4的固体混合物28.4克，加入100克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入208克BaCl2 溶液恰好完全反应，反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的BaCl2 溶液的关系如图所示。回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______克。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳粉和稀硫酸不反应，过滤，可得碳粉，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、取样，加入适量水，氯化镁溶于水形成无色溶液，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，符合题意；
D、隔绝空气加强热，碳粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾用于加速水中悬浮物的沉降，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室通常用蒸馏的方法将硬水软化，符合题意；
C、天然淡水经沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）和灭菌（除去细菌和病毒）等过程，可以变为生活用的自来水，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水实验中，正极和负极气体体积比为1：2，纯水不导电，在实验中加入氢氧化钠的作用是：增强水的导电性，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项A错误；
B、NH4HCO3在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，加热至质量不再减少，符合除杂原则，故选项B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项D错误；
故选：B。
4．C
【详解】A、蚊虫叮咬，分泌出蚁酸，应该涂碳酸氢钠溶液等碱性物质止痒，故A错误；
B、生石灰与水反应产生大量的热，不可用作补钙剂，故B错误；
C、小苏打可作发酵剂，所以焙制面包时加入适量小苏打，可以使面包更蓬松，故C正确；
D、纯碱溶液显碱性，能与油脂发生化学反应，因此可用纯碱溶液除油污，但并不是乳化作用，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】A、金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，故选项说法错误；
B、充分反应不一定是恰好完全反应，所以不能判断甲和乙是恰好完全反应，所以不能简单的直接应用质量守恒定律，故选项说法错误；
C、复分解反应中各物质都是化合物，但是满足该条件的不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，该反应中都是化合物，但该反应不是复分解反应，故选项说法错误；
D、氧化反应是指物质和氧发生的反应，而氧气中含有氧元素，所以若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
6．A
【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。
7．D
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
B、BaCl2、CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、FeCl3、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误。
D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、从图像可看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、从图像可看出，t1℃时，甲和丙的溶解度均为20g，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为：=33.3%，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以提纯甲可用降温结晶的方法，故D正确。
故选C。
9．B
【详解】A、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；故推论正确；
B、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但没有符合要求的物质；故推论错误；
C、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，故推论正确；
D、若丙是二氧化碳，丁是消石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙。则氢氧化钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；
故选B。
10．B
【详解】A、含有氢元素的化合物不一定是酸，如水含氢元素，但是不属于酸，不符合题意；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、碳酸钠溶液与石灰水反应有白色沉淀生成，水与石灰水不烦呀，可以利用石灰水鉴别鉴别H2O、碳酸钠溶液，实验设计合理；
B、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计合理；
C、食盐水、蔗糖溶液都显中性，pH试纸不能鉴别食盐溶液、蔗糖溶液，实验设计不合理；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验设计合理；
答案：C。
12． 1:2:3 =
【详解】（1）由溶解度曲线知：40℃时甲的溶解度为50g，即40℃时，100g水中最多溶解50g甲，50g水中最多溶解25g甲，40℃时30g的甲的固体加入水中50g水中，最多溶解25g甲，所以溶质的质量为25g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为75g，故这时想成的溶液中溶质、溶剂、溶液三者质量比=25g:50g：75g=1:2:3；
（2）20℃时，甲、乙两溶液溶解度相同，溶质质量分数相等，将甲、乙两种饱和溶液升温至40℃，此时甲、乙两种物质的溶解度都增大，没有溶质析出，溶剂也不减少，故这时形成甲、乙溶液溶质的质量分数的大小关系是甲=乙。
答案：（1）1:2:3；（2）=。
13． b ② NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 NaCl、NaOH A H2O bd
【详解】（1）a、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故常用酸来除铁锈，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠除铁锈，不符合题意；
b、氢氧化钠能与油脂反应，从而去除油污，符合题意；
c、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，故常用酸除水垢，碳酸钙与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠除水垢，不符合题意。
故选b；
（2）洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应属于酸与盐的反应，故产生该气体的反应体现了图1中②，故填：②；
（3）①炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；
②炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后，溶液呈红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠未完全反应，所以反应后溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；溶液呈红色，说明溶液显碱性，pH＞7，故可用图2乙中A点处表示，故填：NaCl、NaOH；A；
③反应后溶液pH为7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故图2丙中a为水，化学式为H2O，故填：H2O；
④a、用pH试纸检测溶液的pH值，pH＜7，说明反应后溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
b、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与盐酸反应，且铜不与氢氧化钠、氯化钠反应，无法验证反应后溶液处于图2乙中C点，符合题意；
c、氢氧化铜与氢氧化钠和氯化钠不反应，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明反应后，溶液处于图2乙中C点，不符合题意；
d、硝酸银溶液与盐酸、氯化钠、氢氧化钠都能生成白色沉淀，无法验证反应后溶液处于图2乙中C点，符合题意。
故选bd。
14． 3.1g C
【详解】(1)10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾。故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；(2)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质。硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
15． 不溶解且有固体析出 a、c、b 丙、甲、乙 甲 不一定
【分析】在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，所以40℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，乙物质的溶解度最小，甲、乙、丙对应的曲线是：a、c、b。
【详解】（1）通过分析可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后乙的溶解情况是不溶解且有固体析出；
（2）通过分析可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是：a、c、b；
（3）通过分析溶解度曲线可知，当温度大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙；
（4）40℃时，甲物质的溶解度最大，所以等质量的三种饱和溶液中，甲中含有溶质最多，含有溶剂水最少的是甲物质；
（5）40℃时，溶液的状态不能确定，所以甲溶液中溶质的质量分数不一定大于丙溶液中溶质的质量分数。
16．(1)110g
(2)＜
(3)ACD
【详解】（1）20℃时，碳酸钾的溶解度为110g，即在100g水中最多溶解K2CO3的质量是110g；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾固体，故其饱和溶液中溶质质量分数为；
（3）A、比较溶解度必须指明温度，故A错误；
B、由图可知，乙比较平缓，由表可知，碳酸钾溶解度受温度影响较小，硝酸钾受温度影响较大，故乙代表K2CO3的溶解度曲线，故B正确；
C、由图可知，t为硝酸钾和碳酸钾溶解度曲线的交点，由表中数据可知，60℃碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，80℃碳酸钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故t应在60~80℃之间，故C错误；
D、60℃时，KNO3饱和溶液和K2CO3饱和溶液中，由于不知道溶液的质量，故无法判断溶剂的质量，故D错误；
故选ACD 。
17． CO2 复分解反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，甲的相对分子质量为106，甲可能是碳酸钠；丁常用于改良酸性土壤，丁是氢氧化钙，氢氧化钙会与甲反应，所以甲是碳酸钠，丙会与丁（氢氧化钙）反应，会转化成甲（碳酸钠），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以丙是二氧化碳，乙会与甲（碳酸钠）反应，会转化成转化成丙（二氧化碳），盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以乙可以是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
丙的化学式为CO2，乙转化为丙的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应，甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．(1)漏斗
(2)
(3) Na2CO3、NaOH 取溶液X少许与试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有Na2CO3；过滤，在滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH。（合理即可）
【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗；
（2）粗盐水中含有的溶质为NaCl、MgSO4、CaCl2，加入过量的Ba（OH）2溶液后，只有硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
（3）粗盐水中含有的溶质为NaCl、MgSO4、CaCl2，加入过量的Ba（OH）2溶液后，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、Ba（OH）2，再加入过量的Na2CO3溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，杂质是NaOH和Na2CO3；
要证明NaOH和Na2CO3的存在，由于Na2CO3溶液也呈碱性，故要先加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液以除去Na2CO3，同时根据产生白色沉淀的现象证明含有Na2CO3，静置（或过滤）后向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红则证明含有NaOH。
19． CO2过量 Na2CO3或K2CO3 无明显现象 AgNO3 产生白色沉淀且不溶解 氯化氢气体易溶于水，收集得到的气体中无（或含少量）HCl
【详解】{提出猜想} CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2，所以将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊的原因还可能是CO2过量，故填CO2过量。
{实验方案}（1）猜想I不成立，说明石灰水没有完全变质，溶液中还含有氢氧化钙，氢氧化钙能够与碳酸钠溶液或碳酸钾溶液反应生成碳酸钙的白色沉淀，故填Na2CO3或K2CO3。（2）少量的二氧化碳能够与澄清的石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，猜想II不成立，则实验中出现的现象是无明显现象，说明气体中含有其它气体，故填无明显现象。
（3）猜想Ⅲ成立，说明二氧化碳气体中含有氯化氢气体，化学上检验氯化氢气体常使用硝酸银溶液，故填AgNO3；
氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银的白色沉淀，且生成的氯化银沉淀不溶于硝酸，所以实验中观察到的现象是产生白色沉淀且不溶解，故填产生白色沉淀且不溶解。
{拓展思考}氯化氢气体极易溶于水，用排水法收集二氧化碳时，气体中的氯化氢气体溶于水，收集得到的气体中无（或含少量）HCl，故填氯化氢气体易溶于水，收集得到的气体中无（或含少量）HCl。
20．（1）23.3；（2）50%；（3）8.3%
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
【详解】（1）由反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的BaCl2 溶液的关系图可知，完全反应后生成 BaSO4沉淀23.3g。
（2）设原固体混合物中Na2SO4的质量为x
故原固体混合物中Na2SO4的质量分数为。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
反应后所得溶液中溶质质量分数是。
【点睛】
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