第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是
A．CaCO3(CaO)——滴加适量的稀盐酸
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液，过滤
D．NaCl固体(泥沙)——溶解于水、过滤
2．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是
A．熟石灰用于改良土壤的酸性 B．食盐水用于清洗伤口
C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料
3．除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是
序号 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N2（O2） 通过灼热的木炭粉，收集气体
B CaCl2（CaCO3） 加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C NaCl （Na2CO3） 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D ZnCl2（CuCl2） 配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用天然气作燃料：2CO+O2=2CO2
B．用一氧化碳还原氧化铁：2CO+Fe2O3=2Fe+2CO2
C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．用氢氧化钡除去氯化钠溶液中的氯化镁：MgCl2 +Ca（OH）2= CaCl2+Mg（OH）2↓
6．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是
A．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
B．若乙、丙均是氧化物，则甲可为O2或C
C．若甲、乙属于盐，则乙可为碳酸钙
D．若甲为CuO，乙、丙物质类别相同，则丙可为CuCl2
7．小明种植的绿萝叶子淡黄、枝干纤细，你认为它应施用的一种化肥是
A．（NH4）2SO4 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2
8．只用下列实验方法不能实现目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀盐酸、稀硫酸 分别滴加氯化钡溶液
B 分离实验室氯酸钾制氧气后的固体 溶解、过滤、蒸发
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃
D 检验熟石灰是否变质 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
10．下列所用试剂或方法不能达到目的是
A．区分固体铁和铜--磁铁
B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色
D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划
11．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
二、填空与简答
12．归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是 。
②写出一个符合情况A的药品名称 。
③写出一个符合情况B的化学方程式 。
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题：
①氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 。
②碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。
13．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：
(1)新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理 。
(2)人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是 （用化学方程式表示）。
14．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是 。
a.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
b.图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、SO、H+、H2O
c.图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
d.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
15．利用以下装置对常见盐的化学性质进行探究。

（1）标号为X的仪器名称是 。
（2）实验1中观察到无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
（3）实验2中观察到的实验现象是 。
（4）实验3中碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ，加入稀盐酸,一段时间后a、b、c三处观察到的实验现象分别为 、 、 。
16．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。
(1)用小木棍蘸浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有 （填标号）。
a.吸水性 b.腐蚀性 c.酸性 d.碱性
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①若NaCl中含有少量Na2CO3时，可用 的方法提纯NaCl。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。
③简述Na2CO3在工业上的一种用途： 。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，请写出该图中实际参与反应的两种离子： 、 。
②上图发生的化学反应中涉及的基本反应类型为 。
17．如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：
（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀。则废液A中的溶质是 。
（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀。则废液B中的溶质是 。
（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象。则废液A中的溶质可能存在 种情况，废液B中的溶质可能存在 种情况。
（4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是 (写出所有可能）。
18．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题(第②问填写一组即可)：
经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 、 ；
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。
三、科学探究题
19．同学们在实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。然后进行如图所小的实验，同学们对滤渣A的成分和滤液B的溶质组成进行了如下探究：
【交流讨论】实验中发生反应的化学方程式为 。过滤前的固液混合物不是溶液，因为其既不具有均一性，也不具有 。
【提出问题】滤渣A的成分和滤液B的溶质组成分别是什么？
【猜想假设】小龙：A只有杂质，B中溶质为 。
小江：A只有杂质，B中溶质为CaCl2、HCl
小棒：A中有CaCO3和杂质，B中溶质为CaCl2、HCl
【交流评价】不需实验即可确定 的猜想错误，无需验证。
【实验证明】小江同学设计下列实验成功验证了自己的猜想正确：
他首先向滤渣A中加入足量稀盐酸，则下面图像中的两条线与猜想相符的是 （填字母）：然后另取适量滤液B，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，会观察到 。
【反思升华】同学们一致认为剩余的滤液B不能倒入铸铁制成的下水管道，用化学方程式表示其原因是 。实验结束后，老师为同学们严谨的科学精神和高度的社会责任感点赞！
四、计算题
20．小明取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示
试求：
(1)m的值为________；
(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果保留小数至0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCO3 和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁，能把杂质除去，不会把原物质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故A正确；
B、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，故B正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、小苏打(碳酸氢钠)能与酸反应生成二氧化碳，是制造饮料时的原料，故D正确。故选C。
3．A
【详解】A、通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，氮气与木炭不反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，选项A错误；
B、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，选项B正确；
C、加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，选项C正确；
D、配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，选项D正确。
故选A。
4．A
【详解】A、酸溶液呈酸性，其pH一定小于7，推理正确；
B、氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等物质中不只含两种元素，故不属于氧化物，分别属于酸、碱、盐，推理错误；
C、海水中含有大量可溶性物质，属于混合物，推理错误；
D、碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。
故选A。
5．C
【详解】A、用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为，故A错误；
B、用一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为，故B错误；
C、用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O ，故C正确；
D、用氢氧化钡除去氯化钠溶液中的氯化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应方程式为，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故A错误，符合题意；
B、若乙、丙均是氧化物，乙可以为一氧化碳，丙可以为二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下若氧气充足生成二氧化碳，氧气不充足生成一氧化碳，故甲可为O2或C，故B正确，不符合题意；
C、若甲、乙属于盐，乙若为碳酸钙，甲可以为碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙可以为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应可生成氯化钠和水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙和水和二氧化碳，故C正确，不符合题意；
D、若甲为CuO，乙、丙物质类别相同，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，故乙可以为硫酸铜，硫酸铜可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故丙可为CuCl2，故D正确，不符合题意。
故选：A。
7．C
【分析】氮肥的主要作用是促进植株茎叶的生长；钾肥可以使茎秆长得坚强，抗倒伏抗病虫害；磷肥抗寒抗旱；绿萝叶子淡黄、枝干纤细，应施用氮、钾元素的复合肥；
【详解】A、（NH4）2SO4含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、NH4H2PO4含有氮、磷元素，属于复合肥，故B错误；
C、KNO3是含有氮、钾元素的复合肥，故C正确；
D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A、稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，故A能达到实验目的；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，实验室制取氧气后的固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过溶解、过滤得到二氧化锰、蒸发结晶得到氯化钾，故B能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能点燃，是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故C不能达到实验目的；
D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中有气泡产生，所以加入足量的稀盐酸，若产生气泡，说明该熟石灰已经变质，若没有产生气泡，说明该熟石灰没有变质，故D能达到实验目的；
故选C。
9．C
【详解】A、氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，可观察有蓝色沉淀出现，不符合题意；
C、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，有红色的铜生成，可观察到红色固体析出，符合题意；
D、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；
D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。
故选C。
11．B
【分析】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。然后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，之后无反应发生。所以ab段为盐酸和碳酸钠反应，bc段为氯化钡和碳酸钠反应，cd段为碳酸钠过量。
【详解】A. ab段产生气泡，无白色沉淀，错误。
B. 解：设生成碳酸钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y
所以溶液增加质量为212g-106g-19.7g=86.3g
C. 设盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为m，二氧化碳的质量为n。
所以c点对应溶液的溶质质量分数为，错误。
D. d碳酸钠过量，溶液为碱性，则滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色。错误。
故选:B。
12． 有些药品具有挥发性（合理即可） 浓硫酸（合理即可） （合理即可） 不能 不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件 （合理即可）
【详解】（1）①有些具有挥发性的药品，如稀盐酸，也需要密封保存，故填：有些药品具有挥发性；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，故填：浓硫酸；
③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①氯化钙溶液与硝酸钠溶液混合后，不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应发生的条件，所以不能反应，故填：不能，不能形成沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件；
②如氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
13．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【详解】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。
14． H2SO4 12 c
【详解】（1）烧杯中发生的反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）由图2可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小至小于7，故仪器A中溶液的溶质是：H2SO4；
（3）由图可知，加入稀硫酸的体积为V时，温度最高，这时恰好完全反应，此时pH=7，故图3中V的数值最接近12；
（4）a、图2中b点，pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，不符合题意；
b、图2中d点，pH＜7，说明此时稀硫酸过量，故所示溶液中所含微粒有Na+、SO42-、H+、H2O，不符合题意；
c、图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不变，因为c点时，氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，符合题意；
d、图3中e→f温度逐渐增加，可说明该反应是放热反应，不符合题意。
故选c。
15． 试管 碱 产生白色沉淀（或溶液变浑浊） 紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
【详解】（1）仪器X的名称是试管。
（2）酚酞遇碱性物质变红色，无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性。
（3）实验2是将碳酸钠溶液加入到氢氧化钙溶液中，两者反应生成碳酸钙白色沉淀。观察到的实验现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊）；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳能和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊；因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以通入烧杯后，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
16．(1)b
(2) 蒸发结晶 13.8% 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂（写出一种即可）
(3) H+ OH- 复分解反应
【详解】（1）用小木棍蘸浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑，这是因为浓硫酸具有腐蚀性。故选：b；
（2）①如图所示，碳酸钠溶解度随温度影响大，氯化钠溶解度随温度影响小，则NaCl中含有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl；
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，碳酸钠此时溶解度是16g，则50g水中最多溶解8g碳酸钠，因此溶质质量分数为
③碳酸钠用途是玻璃、造纸、纺织、洗涤剂（写出一种即可）；
（3）①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，如图所示，实际参与反应的两种离子是氢离子和氢氧根离子；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
17． Na2CO3 、NaCl CaCl2 、HCl 2 3 NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl
【分析】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【详解】（1）把A倒入B中只有白色沉淀产生，废液A中含有碳酸钠，因此盐酸无剩余，所以溶质为碳酸钠和生成氯化钠；
故答案为：Na2CO3 、NaCl。
（2）刚开始产生气泡，后有沉淀产生，说明A中碳酸钠剩余，B中有盐酸和氯化钙，刚加入时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，看到了气泡，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，看到了白色沉淀，所以废液B中含有盐酸和氯化钙；
故答案为：CaCl2、HCl。
（3）没有明显现象，说明碳酸钠没有剩余，而盐酸与氢氧化钙反应没有明显现象，所以据此可以分析，A中盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶质只有氯化钠，此时废液A与废液B混合不发生任何反应，且没有明显现象；A中盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，此时废液A加入废液B中，盐酸可与氢氧化钙反应，但是也没有明显现象，无法判断，因此A有2中可能，氯化钠或者是盐酸与氯化钠；而B中盐酸与盐酸，氢氧化钙与盐酸都没有明显实验现象，因此，B中可以是盐酸与氢氧化钙恰好反应完毕，只有氯化钙；或者是盐酸过量，溶质为盐酸和氯化钙；又或者是氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钙和氯化钙；所以B有3中可能；
故答案为：2；3。
（4）加入酚酞为无色，说明溶液不显碱性，因此不存在碳酸钠或者氢氧化钙，溶液为中性或者酸性，A中反应生成氯化钠，B中反应生成氯化钙，若都恰好完全反应，那此时C中只有氯化钠和氯化钙；若盐酸有剩余，此时为酸性，酚酞加入后也不变色，所以C中为氯化钠、氯化钙和剩余的盐酸；
故答案为：NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl。
18． CaCl2 CaCl2 NaCl或Ca(NO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 NaCl
【详解】由A与稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子；由原溶液中存在硝酸，说明原溶液中一定没有碳酸根离子；通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，可能含有钠离子和硝酸根离子;因此组成杂质的物质最多有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙；②杂质由两种物质组成时，只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成均为本题的答案，即：CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2；③杂质由三种物质组成时，只要三物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成均为本题的答案，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。
19． 稳定性
CaCl2 小棒 A 先产生气泡，后产生沉淀
【详解】交流讨论：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
过滤前的固液混合物不是溶液，因为其既不具有均一性，也不具有稳定性；
猜想假设：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果A只有杂质，说明碳酸钙已经完全反应，如果碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为CaCl2；如果稀盐酸过量，则溶质为：CaCl2、HCl；
交流评价：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果A中含碳酸钙，B中不可能含HCl，故不需实验即可确定小棒的猜想错误；
实验证明：小江同学设计实验成功验证了自己的猜想正确，说明溶质为氯化钙和氯化氢，A中只有杂质，即碳酸钙已经完全反应，故向滤渣A中加入足量稀盐酸，剩余固体的质量不变，故与猜想相符的是A；
另取适量滤液B，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故会观察到先产生气泡，后产生沉淀；
反思升华：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故剩余的滤液B不能倒入铸铁制成的下水管道，该反应的化学方程式为：。
20．（1）3.3（2）10.5%
【详解】由表格数据可知，当碳酸钙足量时，每加入20g稀盐酸产生1.1g的二氧化碳气体，第4次加入稀盐酸后产生的二氧化碳的总质量是4.4g，故第3次加入稀盐酸产生的二氧化碳的总质量为3.3g；
（2）由表格数据可知最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，利用化学方程式，根据反应的质量比可计算出生成的氯化钙的质量。设生成的氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y X 4.4g
x=11.1g y=10g
反应后溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g
溶液中氯化钙的质量分数= = 10.5%
答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页