第九单元金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．下列对实验现象的描述正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
2．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质（括号内为杂质） 实验方案
A Cu粉(Fe) 加入足量稀H2SO4并过滤、洗涤、干燥
B FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉并过滤
C CO(CO2) 通过灼热的氧化铜粉末
D CuO(木炭粉) 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．下列事实和解释相符合的是（　　）
A．洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B．金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C．铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D．氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
4．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，正确的是
A．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量和溶质质量分数都减小
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
5．化学是一门实用性很强的科学，以下对化学知识的梳理描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发光放热，产生大量白雾，发生了化合反应
B．铁钉加到硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，发生了置换反应
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟，发生了分解反应
D．一氧化碳和氧化铜反应，生成了红色的铜，属于复分解反应
6．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． 向pH为1的硫酸加水稀释
B． 分别向等质量的镁和锌中加入等浓度的稀硫酸至过量
C． 分别向等体积、等浓度的两杯稀盐酸中加入镁和铁至过量
D． 部分变质的NaOH溶液中滴加足量的稀盐酸
7．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是
A．滤渣中只有Cu
B．滤渣中一定有Zn
C．滤渣中一定有Cu、Fe、 Zn
D．滤渣中一定有Cu、Fe
8．下列整理的与化学有关的知识，内容完全正确的一组是
A．测量空气中氧气含量偏低的原因 B．化学中的“先”与“后”
1.红磷的量不足 2.没有冷却到室温就打开止水夹 3.燃烧匙伸入集气瓶中的速度太慢 1.点燃可燃性气体，先验纯后点燃 2.给试管里的药品加热，先预热后固定加热 3.用一氧化碳还原氧化铁，先加热后通入一氧化碳
C物质的除杂（括号内为杂质） D．物质的鉴别
1.CO2（CO）：点燃 2.Cu（Fe）：放入过量稀硫酸，过滤 3.FeCl2（CuC12）：放入过量铁粉，过滤 1.CO和CO2一一澄清石灰水 2.N2和O2一一带火星的木条 3.黄铜和黄金一一用火烧
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
C．铁与稀硫酸反应，溶液呈浅绿色，生成FeCl2
D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
10．下列四个图像变化趋势能正确描述其对应操作的是

A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向氯化镁溶液中逐滴加入稀硫酸
C．将浓盐酸敞口放置在空气中
D．足量的铁片和镁条分别与等体积，等溶质质量分数的稀盐酸反应
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．含碳元素物质燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂或方法
A CO2 CO 点燃
B KCl溶液 K2CO3溶液 加入适量Ca(NO3)2溶液、过滤
C NaCl CaCO3 溶解、过滤、蒸发
D A1粉 Cu粉 适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。下列说法错误的是
A．C作为食品干燥剂的优点包括安全无毒，价格低廉等
B．D转化为F的化学方程式可表示为
C．B在工业生产上可用于金属除锈
D．上述反应包含了四种基本反应类型
二、科学探究题
14．探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或 现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
A滤出的固体中一定含有铜
B滤出的固体可能含有铁和镁
C滤液中可能含有硫酸铜
D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
三、计算题
15．为测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。化学小组的同学取该黄铜小块20g，向其中加入120g足量的稀硫酸，充分反应后，测得剩余物质的质量为139.6g。
请计算与分析：
(1)反应后，采用过滤的方法将铜分离出来。过滤时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中生成氢气的质量为 g。
(3)根据化学方程式计算黄铜中铜的质量分数。
四、填空与简答
16．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)联合国卫生组织认为我国的铁锅是最理想的炊具之一，并向世界大力推广。饭菜中细小的铁粉不能直接被吸收，所以必须与胃酸反应，生成亚铁离子，亚铁离子用符号表示为 。
(2)为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
17．浓硫酸在实验室可以做干燥剂，因为浓硫酸具有 ；稀硫酸可以除去铁锈，有关的化学方程式是 ；质量相等的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量从小到大排列的顺序是 。
18．分类和类比是学习化学的重要方法。
(1)请根据数字“3”的含义对下列符号进行分类: ①3O3、②NH3、③3Fe3+、 ④SO3、⑤3H、⑥PO43-。分类依据是 ，选出的符号是 。
(2)相比较于化学方程式，离子方程式更能体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为，在此反应中，铁元素化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素化合价降低，做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为 ；该反应过程中的氧化剂是 (填化学式)。
19．如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。
(1)孔穴1中观察到的现象是 。
(2)孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为 。
(3)从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是 。
(4)孔穴5中证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的现象是 。
20．将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与原混合溶液的质量相等。
(1)写出有红色固体生成的化学反应方程式 。
(2)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因： 。
(3)若反应后向所得滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，请分析滤液成分： 。
21．已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E，五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体，它们之间的关系如图所示，（“―”表示相邻两种物质间能发生化学反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出），请回答下列问题：

（1）A的化学式是 ；
（2）①反应的化学方程式是 ；
（3）B的一种用途是 ；
（4）图中未出现的基本反应类型是 。
22．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)利用空气制取氮肥的流程如下图所示。

Ⅰ中参加反应的单质甲为 。
Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是 。
(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
(4)甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为 。
(5)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。写出阻燃剂氢氧化铝受热分解的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色物质，不能看出是铜，故B错误；
C、高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，故D正确。
故选D。
2．C
【详解】A、铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再经过过滤、洗涤、干燥可以得到铜，可以达到目的，故A不符合题意；
B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再经过过滤可以得到FeCl2溶液，可以达到目的，故B不符合题意；
C、CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，把CO除去了，而CO2为杂质，故不能达到目的，故C符合题意；
D、木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，可以达到目的，故D不符合题意；
故选：C。
3．D
【详解】A、洗涤剂能乳化油污，可以用洗涤剂清洗油污，错误；
B、金刚石的硬度大，用于裁玻璃，错误；
C、铝具有延展性，可以用于制成铝箔，错误；
D、氢氧化钠固体易潮解，可以用作干燥剂，正确；
故选D。
4．A
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是氮气等不助燃的物质，故A正确；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁钉加到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，发生了置换反应，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，属于物理变化，故选项说法错误。
D、一氧化碳和氧化铜反应，生成了红色的铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6．D
【详解】A、向pH=1的酸溶液中不断加水稀释，则pH起点不应从0开始，故错误；
B、由反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑知，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后硫酸过量，因每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，故同质量镁和锌，镁消耗的硫酸更多，生成的氢气多，故错误；
C、由反应方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，因每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，故同质量镁和锌，镁产生的氢气更多，后金属过量，故最终等体积、等浓度的两杯稀盐酸最终生成的氢气质量相同，故错误；
D、氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体，故加入一定质量盐酸后才生成气体，碳酸钠完全反应后气体不再增加，故正确。
故选D。
7．D
【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应完全后与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜；向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁；可能含有锌；因此，滤渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。
故选：D。
【点睛】考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
8．D
【详解】A.1.红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，进入的水减少从而测量空气中氧气含量偏低，正确；2.没有冷却到室温就打开止水夹，温度高气体膨胀，进入的水减少从而测量空气中氧气含量偏低，正确；3.燃烧匙伸入集气瓶中的速度太慢，有部分装置中的空气逸出，进入的水增大，从而测量空气中氧气含量偏高，错误。故A错误。
B.1.点燃可燃性气体，先验纯后点燃，正确；2.给试管里的药品加热，先预热后固定加热，正确；3.用一氧化碳还原氧化铁，先通入一氧化碳后加热，错误。故B错误。
C.1.不能被点燃，因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，错误；2.铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，再过滤，可以除杂，正确；3.过量的铁粉和氯化铜生成氯化亚铁和铜，再过滤，可以除杂，正确。故C错误。
D.1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，能鉴别，正确；2.氧气可以使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，能鉴别，正确；3.黄铜用火烧后会变黑，而黄金不会，能鉴别，正确。故D正确。
9．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，A项错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B项错误；
C、铁与稀硫酸反应，溶液呈浅绿色，生成FeSO4，C项错误；
D、铁的活动性比铜强，可把铜置换出来，因此，将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，D项正确；
故选D。
10．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7，加水稀释时，溶液pH减小，会无限接近于7，但始终是碱溶液，pH不可能≤7，故A图像错误；
B、氯化镁和硫酸不能生成沉淀、气体或水，二者不能发生反应，不会产生沉淀，故B图像错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，会挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C图像错误；
D、由于镁比铁活泼，所以镁的反应速率比铁快，足量的铁片和镁条分别与等体积，等溶质质量分数的稀盐酸反应，根据质量守恒，产生的氢气中的氢元素全部来自于盐酸，由于稀盐酸的体积、溶质质量分数相同，则产生的氢气的质量相同，故D图像正确；
故选D。
11．A
【详解】A、含碳元素物质燃烧会生成二氧化碳，结合质量守恒定律可知，燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素，A选项推理合理，符合题意；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，B选项推理不合理，不符合题意；
C、置换反应指的是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不是置换反应，属于分解反应，C选项推理不合理，不符合题意；
D、由同种分子构成的物质一定纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成，构成物质的微粒除了分子之外还有原子和离子，纯净物指的是只含有一种物质的物质，因此纯净物可能是由同种分子构成，还有可能是由同种原子构成，例如单质铁等，D选项推理不合理，不符合题意。故选A。
12．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳，不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不会燃烧的；故A不符合题意；
B、Ca(NO3)2能与K2CO3溶液应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，除去碳酸钙，故C符合题意；
D、Al粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．D
【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是使用最广泛的金属，所以A是铁，C是常用的食品干燥剂，所以E是氧化钙，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，所以E是硫酸铜，F是由三种元素组成的化合物，氧化钙转化成的D会与硫酸铜反应，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙转化成的F会与硫酸铜反应，所以F是氢氧化钠，B会与铁反应，会转化成硫酸铜，所以B是硫酸，经过验证，推导正确。
【详解】A、氧化钙作为食品干燥剂的优点包括安全无毒，价格低廉等，故A正确；
B、D转化为F的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式可表示为：Ca （OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故B正确；
C、B硫酸在工业生产上可用于金属除锈，故C正确；
D、硫酸和铁的反应属于置换反应，氢氧化钙转化成氢氧化钠的反应属于复分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，没有涉及分解反应，故D错误。
故选D。
14． 甲中长颈漏斗中的红墨水上升比乙中上升快 等于 ACD
【详解】探究一：
（1）金属与酸溶液反应时，放出热量，反应速率越快，放热越快。观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或甲中长颈漏斗中的红墨水上升比乙中上升快时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强；
（2）金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸，若实验所用的金属均过量，产生氢气质量决定于稀盐酸质量，又因为加入的是等质量和等浓度的稀盐酸，则甲装置中产生的H2的质量等于乙装置中产生的H2质量；
探究二：
A 加入镁时，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤出的固体中一定含有铜，故A正确；
B 滤出的固体不可能含有铁和镁，这是因为铁和镁都能够和稀硫酸反应产生气体，故B错误；
C 滤液中可能含有硫酸铜，这是因为如果镁不足以和硫酸铜反应时，滤液中含有硫酸铜，故C正确；
D 滤液中一定含有镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁和没有反应的硫酸亚铁，故D正确。故选ACD。
15．(1)引流
(2)0.4
(3)设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=13g
则黄铜中铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流。
（2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为20g+120g-139.6g=0.4g。
（3）见答案。
16．(1)Fe2+
(2) 酸的种类不同 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【详解】（1）每个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+。
（2）除了金属的活动性，反应物的接触面积、酸的种类、酸的浓度、温度等均会影响物质的反应速率。实验一使用的酸的种类不同，所以无法判断锌、铁的活动性强弱。
活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，反应的化学方程式为。
17． 吸水性 锌<铁<镁<铝
【详解】浓硫酸在实验室可以做干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe＞Mg＞，故生成氢气的质量从小到大排列的顺序是：锌<铁<镁<铝。
18． 符号前的数字“3”表示粒子个数为3（合理即可） ①③⑤（需与前面相对应） AgNO3。
【详解】（1）①化学式前面的数字表示分子个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故3O3中第一个“3”表示：3个臭氧分子，第二个“3”表示每个臭氧分子含3个氧原子；
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故NH3中的“3”表示每个氨分子中含3个氢原子；
③离子前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故第一个“3”表示3个铁离子，第二个“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；
④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故SO3中的“3”表示每个三氧化硫分子含3个氧原子；
⑤元素符号前面的数字表示原子的个数，故3H中的“3”表示3个氢原子；
⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故PO43-中的“3”表示每个磷酸根离子带3个单位的负电荷。
故分类依据是：符号前的数字3表示粒子个数为3；选出的符号是：①③⑤；
分类依据是：元素符号右下角的数字“3”表示一个分子所含原子的数目是3，选出的符号是：①②④；
分类依据是：元素符号右上角的数字“3”表示离子所带电荷数是3，选出的符号是：③⑥；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，参照，则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为：；在该反应中，硝酸银中银元素化合价降低，做氧化剂，故填：AgNO3。
19．(1)有气泡产生
(2)
(3)在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能与稀盐酸反应，铜排在氢的后面，铜不与稀盐酸反应
(4)溶液由红色逐渐变为无色
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故观察到的现象为：有所气泡产生。
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程工为：。
（3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以铁能与稀盐酸反应产生氢气，会观察到铁的表面有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，因此观察到铜的表面没有明显现象，故答案填：在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能与稀盐酸反应，铜排在氢的后面，铜不与稀盐酸反应。
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酸性溶液和中性溶液都不使无色的酚酞试液变色，所以孔穴5中氢氧化钠和酚酞的混合溶液为红色，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会发现溶液逐渐变为无色，说明溶液不再显碱性，从而证明氢氧化钠消失了，即滴入的稀盐酸将氢氧化钠反应尽了，从而得出氢氧化钠和盐酸发生了反应，故答案填：溶液由红色逐渐变为无色。
20．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等
(3)一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中硫酸与硫酸亚铁的质量比为98：152，反应后溶液的质量增加，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸亚铁的质量比为160：152，反应后溶液的质量减少，反应前后溶液质量保持不变，说明铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等，故填铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等。
（3）铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铁、（H）、铜，将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铁不能与硫酸镁反应，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，所得滤液质量与原混合溶液的质量相等，铁与稀硫酸反应后溶液的质量增加，铁与硫酸铜反应后溶液的质量减少，说明硫酸铜完全反应，硫酸也与铁发生了反应，且反应后向所得滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，即铁完全反应，所以滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸，故填一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸。
21． CaCO3 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 灭火 （合理即可） 置换反应
【详解】根据A-G均为初中化学常见的物质，A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，A、D组成元素不同，碳酸钙会与D发生反应，所以D是稀盐酸，F、G组成元素相同且常温下均为液体，G生成的F、C可以相互转化，所以G是过氧化氢溶液，F是水，C是氧气，E会与F相互转化，会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，所以B是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1）由分析可知A是碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）①反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）由分析可知B是二氧化碳，故B的一种用途是灭火；（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，过氧化氢生成氧气的反应物属于分解反应，碳酸钙和盐酸的反应属于复分解反应，属于图中未出现的基本反应类型是置换反应。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．(1) 氢气/
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）如图所示，氮气在一定条件下与单质甲反应生成氨气，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应后氨气含有氮元素和氢元素，反应前氮气含氮元素，故反应前的甲是氢气，故填：氢气或；
Ⅱ中反应是氨气和氧气在催化剂的作用下高温生成一氧化氮和水，化学方程式为：；
（2）由题意得，该反应是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；
（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜，说明铜被置换出来，且溶液中金属离子只有亚铁离子，故判断所加金属为铁，化学方程式为：；
（4）由题意得，石蜡燃烧产物是二氧化碳和水，由题意得甲醇和氧气点燃反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）由题意得，氢氧化铝受热分解氧化铝和水蒸气，化学方程式为：。
答案第1页，共2页
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