第三单元海水中的化学检测题(含解析) 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．欲除去粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠 )得到精盐，不能选用的试剂是
A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液
2．下列物质除杂方案中不正确的是
方案 实验目的 实验设计
A 除去氯化钾固体中少量的二氧化锰 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
B 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去硝酸钠溶液中少量的氢氧化钠 加入过量的硝酸铜溶液，过滤
D 除去氯化钾溶液中少量的氯化钙 加入适量的碳酸钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。下列有关从海洋中获得物质说法正确的是
A．海水淡化常用的方法是过滤
B．海水晒盐常用盐田法，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠晶体析出
C．海水制镁最后一步是电解氯化镁溶液得到镁单质
D．海水制碱的方法是氨碱法，氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出
4．水和溶液在我们的生产、生活、化学实验中有很广泛的用途，下列关于水和溶液的说法不正确的是
A．生活中，用洁面乳洁面是乳化现象
B．生活中，利用硝酸铵溶于水吸热的性质，可以给罐装饮料降温
C．化学实验中，稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用只是加快溶解速率
D．生产中，粗盐提纯过程加入过量碳酸钠溶液，是为了除去其中的杂质氯化钙
5．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同
B．过滤去除难溶性杂质以后，将滤液移至烧杯加热蒸发
C．当蒸发到有大量固体析出以后，应停止加热，用余热将液体蒸干
D．为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
7．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是化肥中的一种，下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵是一种复合肥料
B．一个磷酸二氢铵分子由12个原子构成
C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D．磷酸二氢铵的相对分子质量是115
8．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
9．下列变化中，没有新物质生成的是
A．冶炼金属 B．海水制碱 C．海水晒盐 D．海水提炼金属镁
10．如图中的图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．向一定量的水中加入生石灰
B．向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温
C．水的电解
D．向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液
11．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钙和硝酸钡中的一种或几种，为确定其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
①取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。
②向适量无色溶液 A 中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色 溶液 B 和白色沉淀 C。
③向步骤②所得白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。
④取步骤②的红色滤液 B，先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和 白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡
B．白色粉末中一定含有氢氧化钠
C．红色溶液 B 中一定含有两种溶质(无色酚酞试剂忽略不计）
D．白色粉末中可能含有氯化钠
12．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应
B．红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应
C．CO 还原 CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应
D．盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）利用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量： 、 。
（2）煅烧石灰石制生石灰： 、 。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制少量氢氧化钠： 、 。
14．请从下列物质中选择适当物质的序号填空：
A．烧碱 B．盐酸 C．煤 D．氢氧化钙
E．小苏打 F．一氧化碳 G．干冰 H．碳酸钠
（1）与血红蛋白结合使人中毒的是 ；（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；
（3）常用于铁制品表面除锈的是 ；（4）用来降低土壤酸性的是 。
15．通过溶解、过滤、蒸发的操作除去粗盐中难溶性杂质。
（1）过滤时所需的仪器为 （填数字序号）。
① 酒精灯 ② 铁架台 ③ 玻璃棒 ④ 漏斗 ⑤ 胶头滴管 ⑥ 烧杯
（2）溶解时，玻璃棒的作用是 。
16．实验室进行粗盐的提纯
(1)涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是 。(填序号)
(2)用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序
是 (填序号)①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐
(3)下图1中玻璃棒的作用是搅拌， 。当 时停止加热。
(4)配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。量取水的体积(水的密度为1g/mL)，请在图2标出所需水的体积示数 。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是 g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度% 1 2 3 4 5 6 7
密度g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043
17．医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4 H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4 2H2O，一种坚硬的固体）两种，则用于固定骨折的原料石膏是（填“生”或“熟”） 石膏，骨折固定时发生反应的化学方程式为 。
18．某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是 。
(2)步骤②产生气泡反应的化学方程式为 。
(3)滤渣甲是 ；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号） 。
19．有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理“制碱”,设计以下流程(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。
请根据相关要求回答问题
(1)最终获得的产品有 (填化学式);
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1-~2滴紫色石蕊试液,溶液显 色；
(3)写出反应⑦的化学方程式 ；
(4)步骤①⑥中,发生的复分解反应有 个。
三、科学探究题
20．某地方企业用侯德榜制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠杂质。为探究杂质的成分同学们展开探究。
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解。
②碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式为： 。
【实验探究】
探究Ⅰ：纯碱样品中是否含有碳酸氢钠
取少量固体样品进行如图操作，实验结束待试管冷却后称量A中固体。
(1)观察到A中固体质量没有变化，B中 。证明不含碳酸氢钠杂质。
探究Ⅱ：纯碱样品中是否含有氯化铵
(2)另取少量固体样品于研钵中，加入熟石灰研磨，未闻到有刺激性气味。证明 (填“含”或“不含”)氯化铵杂质。
探究Ⅲ：纯碱样品中是否含有氯化钠
(3)甲、乙两组分别设计实验方案进行探究。
组别 实验方案 实验结论
甲组 步骤①：取少量样品于试管中，加入稀盐酸至完全反应； 步骤②：然后滴加硝酸银溶液。 根据步骤②中的 现象，得出纯碱样品中含有氯化钠杂质
乙组 步骤①：取少量样品于试管中，加水溶解，再滴入足量硝酸钡溶液； 步骤②：过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液。
【反思交流】
(4)大家讨论后认为甲组实验不合理,理由是 。
(5)乙组实验中滴入足量硝酸钡溶液的目的是 (用化学方程式解释)。
【拓展延伸】
(6)要测定样品中碳酸钠的质量分数，请你设计一种方案：称量一定质量的样品后， (只答加什么试剂和测什么物质的质量,不能采用乙组中试剂和方法)。
四、计算题
21．某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。(温馨提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)计算：
①反应生成CO2气体的质量是___g；
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____________g；
③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得________g氯化钠固体
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为：，可以除去氯化钙且未引入新的杂质，此选项正确；
B、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，其化学方程式为：，虽然能除去氯化镁，但会引入新的杂质氯化钾，此选项错误；
C、加入稀盐酸，可以除去加入的过量的试剂，比如除去加入过量的碳酸钠溶液，向过滤后的滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：，此选项正确；
D、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其化学方程式分别为：； ，可以除去杂质硫酸钠和氯化镁且未引入新的杂质，此选项正确。
故选B。
2．C
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解、过滤、蒸发结晶后得到氯化钾固体，不符合题意；
B、适量氯化钡与硫酸镁溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤后得到氯化镁溶液，不符合题意；
C、加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，虽除去了氢氧化钠但会引入新杂质硝酸铜，符合题意；
D、氯化钙与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤后得到氯化钾溶液，不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤不会淡化海水，故A错误；
B、海水晒盐常用盐田法，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，故B错误；
C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气和氯气，得不到镁单质，通常用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C错误；
D、海水制碱的方法是氨碱法，氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A、用洁面乳洁面是因为洁面乳具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，此选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水能吸收大量的热，可以降低温度，可用于给罐装饮料降温，此选项说法正确；
C、稀释浓硫酸的操作中，玻璃棒的作用主要是搅拌、加速散热，此选项说法不正确；
D、粗盐中含有氯化钙等杂质，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐中的氯化钙杂质，此选项说法正确。
故选C。
5．C
【详解】A．将粗盐中不溶于水的杂质除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使溶液受热均匀，故A错误；
B．滤液应该移至蒸发皿加热蒸发，故B错误；
C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；
D．过滤时不可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，故D错误。
故选C。
6．B
【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；
A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；
B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；
C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；
D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。
7．C
【详解】A、磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，是一种复合肥料，说法正确；
B、根据磷酸铵的化学式可知，一个磷酸二氢铵分子由1+4+2+1+4=12个原子构成，说法正确；
C、根据磷酸铵的化学式可知，磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比为1︰6︰1︰4，不是质量比为1︰6︰1︰4，说法错误；
D、磷酸二氢铵的相对分子质量=14+1×6+31+16×4=115，说法正确。
故选C。
8．D
【详解】由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。故A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。A、物质X能用于金属除锈，正确；B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，正确；C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应，属于复分解反应；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，正确；D、经推断A为氧化钙；B为氢氧化钙；E为水；F为二氧化碳，错误。故选D。
9．C
【详解】A、冶炼金属，有金属单质等新物质生成，属于化学变化；
B、海水制碱，有碳酸钠等新物质生成，属于化学变化；
C、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、海水提炼金属镁，有镁等新物质生成，属于化学变化。
故选C。
10．D
【详解】A、向一定量的水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，最终水完全反应，因此最终不能得到溶液，不符合题意；
B、向一定量的氧化铁中通入CO并持续高温，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，不符合题意；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，不符合题意；
D、向一定量的盐酸和氯化铁混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
11．C
【分析】①取该样品加足量水溶解，得无色溶液 A。说明溶液中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜显蓝色，且一定不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，一定不含碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水；
②向适量无色溶液 A 中先加入几滴无色酚酞试液，再滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤得红色 溶液 B 和白色沉淀 C。滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。过滤得红色溶液B，说明滤液仍显碱性，此时碳酸钠已经反应完全，说明溶液中含有氢氧化钠。
③向步骤②所得白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并有气泡冒出。碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀硝酸反应；白色固体样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、一定不含硝酸钠；
④取步骤②的红色滤液 B，先加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤得无色溶液和 白色沉淀。银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。但氯离子可能是上步骤加入的氯化钡，故不能确定溶液中是否有氯化钠。故白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，一定不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，可能含有氯化钠。
【详解】A、根据分析，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硝酸钡，不符合题意；
B、白色粉末中一定含有氢氧化钠，不符合题意；
C、红色溶液B中含有过量的氯化钡、氢氧化钠，还可能有氯化钠，符合题意；
D、白色粉末中可能含有氯化钠，不符合题意。故选C。
12．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，是化合反应，故A不正确；
B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，是化合反应，故B正确；
C、CO 还原 CuO 会观察到黑色粉末变为红色，是两种化合物的反应，不是置换反应，故C不正确；
D、盐酸和纯碱溶液不是中和反应，故D不正确。故选B。
13． 化合反应 分解反应 复分解反应
【详解】（1）利用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（2）煅烧石灰石制生石灰，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为，两种物质交换成分生成新的两种物质，属于复分解反应。
14． F H B D
【详解】（1）CO有毒，极易与血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳；
（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；
（3）锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应产生氯化铁和水，盐酸常用于铁制品表面除锈；
（4）氢氧化钙能和酸反应，则用来降低土壤酸性的是氢氧化钙；
故答案为：（1）F；（2）H；（3）B； （4）D。
15． ②③④⑥ 搅拌，加速溶解
【详解】（1）过滤时所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，故选②③④⑥。
（2）过滤操作中，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
16． ②①③ ②①③ 防止液滴飞溅 有较多固体出现 28 作图略 1.034
【详解】(1)粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶。(2)托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是在托盘上分别放质量相等的纸、在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度、在左盘中添加粗盐。(3)蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热。(4)稀释前后溶质的质量相等，设需要水的质量为x，（70g-x）×5%=70g×3%，解得x=28g。20ml与30ml之间有5个刻度，每个刻度代表2ml，所以28ml在30ml下面第一个刻度处。②溶质质量分数为5%的氯化钠溶液对应的密度是1.034g/cm3
17． 熟
【详解】骨折时，固定骨折部位，此时石膏应为粉末状，便于制成膏状物涂到受伤部位，故用于固定骨折的原料石膏是熟石膏；
骨折固定时，熟石膏和水反应生成生石膏，
18．(1)氯化铁/FeCl3
(2)
(3) 硫酸钡/BaSO4 H+、Cl-、Na+
【分析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体中不含FeCl3，因为氯化铁溶液是黄色的；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不含硝酸钙和氯化钡，因为硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不能大量共存；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，由于步骤②中引入了硫酸根离子，无法确定是否含硫酸钾。
【详解】（1）由步骤①可知，固体完全溶解形成无色透明溶液，FeCl3溶液显黄色，故原固体中一定不存在的物质是FeCl3；
（2）步骤②产生气泡的反应为稀硫酸和碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（3）步骤②溶液中一定含硫酸钠、稀硫酸，可能含硫酸钾，加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故滤渣甲是BaSO4；滤液乙中一定含氯化钠、盐酸，一定存在的离子有氢离子、氯离子、钠离子，离子符号为H+、Cl-、Na+。
19． Cu、 、Na2CO3 红 NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 6
【详解】（1）由流程图可知，最终获得的产品有Cu、FeSO4·7H2O、Na2CO3；
（2）若向步骤②所得的滤液中含有硫酸，溶液显酸性，滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红色；
（3）饱和的氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；
（4）该流程①～⑥中，④中氢氧化钡和稀硫酸、硫酸钠、硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀，属于复分解反应，⑤中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，⑥中氢氧化钠和碳酸钠分别和稀盐酸反应生成氯化钠，属于复分解反应。
20．(1)澄清石灰水未变浑浊(或无明显现象)
(2)不含
(3)有白色沉淀生成
(4)加入的盐酸引入了Cl ，干扰对氯化钠的检验(或盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，干扰对原样品中氯化钠的检验)
(5)
(6)加入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量
【详解】（1）结论是“不含碳酸氢钠杂质”故加热固体不会生成二氧化碳，则澄清石灰水不会变浑浊，即无明显现象；
（2）熟石灰与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，而未闻到有刺激性气味，证明其中不含有氯化铵；
（3）硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀氯化银，故现象是有白色沉淀生成；
（4）步骤①中加入的盐酸引入了Cl ，其也可以与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰对氯化钠的检验；
（5）碳酸钠也可以与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，故需要去除样品中的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为；
（6）通过实验得知样品中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀，而氯化钠不与氯化钙溶液反应，故可称量一定质量的样品后，加入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量，即可计算出样品中碳酸钠质量分数。
21．（1）4.4（2）96.4%（3）12.1g
【详解】①根据质量守恒定律知，反应生成CO2气体的质量是11g＋50g－56.6g＝4.4g。
②解∶设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氯化钠为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
11g×x y 4.4g
＝，x＝96.4%。
＝，y＝11.7g。
③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得∶11.7g＋11g×﹙1－96.4%﹚＝12.1g。
答∶①反应生成CO2气体的质量是4.4g；②纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；③若将最后烧杯中的溶液蒸干，可得12.1g氯化钠固体。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
答案第1页，共2页
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