第四单元金属复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 复习题
一、选择题
1．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A．生铁属于混合物
B．③的转化属于置换反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
2．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳
D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性
3．下列关于金属材料和金属矿石的说法中，正确的是
A．钢的含碳量高于生铁的含碳量
B．磁铁矿主要成分的化学式是FeCO3
C．常温下，金属都是银白色固体
D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
4．化学变化过程中往往伴随着明显的实验现象。下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
D．把铁丝放在硫酸铜溶液中，有黑色固体析出
5．区分下列各组物质的两种方法不完全合理的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 生铁片和铁片 分别滴加足量稀硫酸，观察 插入硫酸铜溶液
B 二氧化碳和呼出气体 滴入澄清石灰水、振荡 伸入燃着的小木条
C 氢氧化钙和硝酸铵 加适量水溶解后测温度变化 加等量水溶解，观察溶解的量
D 硬水和蒸馏水 蒸干，观察是否有固体 加肥皂水振荡
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．某物质只含一种元素，则该物质不一定是单质
B．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
7．下列物质的用途中，主要由化学性质决定的是
A．活性炭作制糖业脱色剂 B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．红磷用于制作烟幕弹 D．不锈钢硬度大作医疗器械
8．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 氮气 干冰 铁 浓硫酸
性质 不活泼 易吸热升华 导热性 脱水性
用途 保护气 人工降雨 制作铁锅 干燥剂
A．A B．B C．C D．D
9．化学对科技发展具有重要作用,下列说法错误的是
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．新型电池电极材料石墨烯与金刚石组成元素相同
C．中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D．通过改变钢铁内部结构，确保港珠澳大桥使用寿命
10．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CO2（CO） 氢氧化钠溶液
B Cu（Zn） 加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C H2（CO） 点燃混合气体
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象描述错误的是
A．加热碳酸氢铵固体，固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成五氧化二磷
D．“铜绿”与稀盐酸反应，绿色粉末逐渐溶解，有大量气泡冒出
12．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是
A．赤铁矿冶炼生铁：置换反应
B．石灰水检验二氧化碳：复分解反应
C．电解水测定水的组成：分解反应
D．一氧化碳作燃料：化合反应
二、填空与简答
13．2020年12月22日，我国自主研制的新一代中型运载火箭“长征八号”首次试飞取得圆满成功。
(1)火箭外壳所用的铝合金材料“轻如蝉翼”却“坚不可摧”。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)火箭的燃烧剂中含有煤油等物质。煤、石油和 是常见的化石能源。
(3)火箭第三级的推进剂为液氢和液氧的组合。氢气液化过程中，氢分子之间的间隔 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)火箭制造过程中使用了大量的钛合金，以下是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，下列说法正确的是 (填标号)。
A 钛原子在化学反应中易失去电子 B 图中n的值为10
C 钛原子的中子数为22 D 钛原子的相对原子质量为47.87g
14．比较、分类、归纳、转化等是研究化学物质重要的方法。如图是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
（1）A反应可以是细铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为 ，实验时的注意事项有 （写一点即可）。
（2）B反应是铁生锈的过程，它的实质是铁制品与空气中的 等发生了复杂的化学反应。
（3）C反应是共工业炼铁过程，实验室常用一氧化碳还原氧化铁，该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是 ；反应的化学方程式为 。
（4）与D中FeSO4的铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式为 。
（5）E反应可以通过置换反应实现，反应的化学方程式为 。
15．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是_____(填字母)。
A．合金车体 B．纯棉座套 C．玻璃车窗
(2)自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和 ，从而防止其生锈。
16．人类的生活和生产都离不开金属．
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)

(2)铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 (写一条)．
(3)已知金属M和N能够发生如下反应： M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2
N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于 (填基本反应类型)
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况，分别是 (填化学式)。
(5)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 (填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和 一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 。
17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 质量的铁粉，充分反应后过滤。
（1）反应前后相比较，所得溶液的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是 。
18．构建知识网络是一种重要的学习方法，右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的名称为 ；
（2）B物质的一种用途是 ；
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）；
（4）写出反应③的方程式 。
19．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。
(1)①中发生反应的现象为 。
(2)④中的反应生成物除Fe3O4外，另一种物质为 (填化学式)。
(3)流程③反应前后各物质中元素化合价发生改变的是 (填元素符号)。
(4)②中加入的X试剂呈 性，发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题：
（1）铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触．
【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）
A银块 B铜块 C锡块 D锌块
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种 （填“合金”或“纯金属”）．
（2）某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c
相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
①完成表格空白处
②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
③从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反应若反应，请写出反应的化学方程式 ．
④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是
⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是 、 ．
四、计算题
21．2022卡塔尔世界杯足球赛中，到处体现了中国元素。
(1)世界杯场馆建设使用了大量的铝合金。铝合金属于 (填“金属”或“合成”)材料；
(2)中国企业制造的世界杯专用大巴车是一种以磷酸铁锂电池作为动力的新能源汽车。传统燃油车会排放出颗粒物、CO、CO2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重。
工业上可利用氮氧化物生产硝酸。工业上生产硝酸的流程如下：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，理论上28gN2可以生产HNO3 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；
B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；
D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。
故选B。
2．B
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，说法正确，不符合题意；
B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使铁的硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，说法不正确确，符合题意；
C、碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，说法正确，不符合题意；
D、铅笔芯中含有石墨，把 的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性，说法正确，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量低于生铁的含碳量，故A错误；
B、磁铁矿主要成分的化学式是Fe3O4，故B错误；
C、常温下，金属不都是银白色固体，例如铜为紫红色，故C错误；
D、合金的硬度大于纯金属，黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，故D正确。故选D。
4．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项错误，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，现象为生成蓝色沉淀，选项正确，符合题意；
C、氯化铵与熟石灰研磨，有氨气产生，现象为有刺激性气味的气体产生，选项错误，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体生成，选项错误，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、生铁片和铁片均能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，生铁反应后会有不溶性黑色固体（碳），可以鉴别；生铁片和铁片均能与硫酸铜溶液反应，表面有红色物质出现，不可以鉴别；两种方法不完全合理；
B、二氧化碳和呼出气体（含有较多的二氧化碳）均能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳和呼出气体（含有较多的二氧化碳）均能使伸入燃着的小木条熄灭；两种方法均不能鉴别，两种方法都不合理；
C、氢氧化钙溶于水后溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热使溶液温度明显降低，可以鉴别；氢氧化钙微溶于水，硝酸铵易溶于水，加等量水溶解，剩余固体多的是氢氧化钙，可以鉴别；两种方法完全合理；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，硬水蒸干后有较多白色固体物质出现，而蒸馏水蒸干后无白色固体出现，可以鉴别；硬水中加入肥皂水起的浮渣多、气泡少，蒸馏水中加入肥皂水起的气泡多、浮渣少，可以鉴别；两种方法完全合理。
故选A。
6．A
【详解】A、某物质只含一种元素，则该物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，正确；
B、将不饱和溶液转化为饱和溶液，如果只是改变温度，则溶质的质量分数不变，错误；
C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不会改变，错误；
D、活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素，该过程没有产生新物质，利用的是物理性质；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，在此过程中没有产生新物质，稀有气体用于制作霓虹灯利用的是物理性质，不符合题意；
C、红磷燃烧产生大量的白烟，在此过程中有产生新物质，红磷用于制作烟幕弹利用的是化学性质，符合题意；
D、硬度大属于物理性质，不锈钢硬度大作医疗器械，利用的是物理性质，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故A对应关系正确；
B、干冰易吸热升华，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故B对应关系正确；
C、铁具有良好的导热性，可用于制作铁锅，故C对应关系正确；
D、浓硫酸具有吸水性（而不是脱水性），可用作干燥剂，故D对应关系错误；
故选D。
9．A
【详解】A、液氮的温度低，尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，故A不正确；
B、石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯与金刚石组成元素相同，故B正确；
C、铝合金硬度大、强度高、密度小等，中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，故C正确；
D、通过改变钢铁内部结构，表面覆盖保护层，能防止钢铁生锈，可以确保港珠澳大桥使用寿命，故D正确。故选A。
10．B
【详解】A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，会将原物质除去，错误。
B、锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，过滤后洗涤、干燥得到铜，正确。
C、一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，氢气也能燃烧，会把原物质除去，不符合题意，错误。
D、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，则加热碳酸氢铵，白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味，故选项说法正确；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧，发出白光，生成五氧化二磷，是实验结论，故选项说法错误；
D、“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，所以“铜绿”会逐渐消失，同时有大量气泡产生，故选项说法正确。
故选：C。
12．D
【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物是两种化合物，不是置换反应，故A错误；
B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，反应不符合，故B错误；
C、没有书写反应条件，正确的化学方程式为，故C错误；
D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应，故D正确。故选D。
13． 高 天然气 减小 AB
【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）目前，人类利用的化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
（3）氢气液化过程中，从气态变为液态，气体体积减小，是因为氧气增大氢分子之间的间隔减小。
（4）A、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，说法正确；
B、原子中质子数=核外电子数，图中n的值为22-2-8-2=10，说法正确；
C、钛原子的中子数为48-22=26，说法错误；
D、钛原子的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是g，说法错误；
故填：AB。
14． 集气瓶底放少量水或细沙（其他答案合理即可） 氧气和水蒸气（或O2和H2O） 红棕色固体变成黑色 FeO （其他答案合理即可）
【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以实验时的注意事项有：集气瓶底放少量水或细沙；
（2）铁生锈的实质是铁制品与空气中的氧气和水蒸气等发生了复杂的化学反应；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色；化学方程式为：；
（4）FeSO4的铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，故氧化物的化学式为FeO；
（5）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
15．(1)A
(2)水
【详解】（1）A、金属材料包括纯金属及其合金，合金车体属于金属材料。
B、纯棉座套属于天然有机高分子材料。
C、玻璃车窗是非晶无机非金属材料。
综上所述：选择A。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应。
铁的防锈原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。
防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应。故填：水。
16． AC 导热 氧气/ 涂漆 N＞Fe＞M＞Cu 置换反应 Cu、Ag 3种 Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3 ②③ CdO+CCd↑+CO↑
【详解】(1)赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
(2)①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；
(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑，Fe+MCl2═M+FeCl2 ，N+FeCl2═Fe+NCl2，可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
(4)根据活泼性和一定量锌粉，则先发生Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，后发生Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，①若滤液呈无色，说明Cu（NO3）2完全反应或锌过量，则滤渣中一定含有Ag、Cu、，可能有锌；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有锌，则反应的情况是：只有少量AgNO3反应了、AgNO3完全反应了、少量Cu（NO3）2反应了、三者恰好完全反应，所以滤液中所含溶质的成分：Zn(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2和AgNO3；
(5) a.镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以①镉不能与NaCl反应；②镉可以置换HCl中的氢元素；③镉可以置换AgNO3溶液中的银；④金属镉不能与NaOH溶液反应；b.氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd↑+CO↑。
17． 减少 银、铜、铁（合理即可）
【详解】（1）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，56份的铁转化为216份银，固体质量增加，溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，56份的铁转化为64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应前后相比较，所得溶液的质量减小；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
18． 四氧化三铁 冶炼金属 CO
【分析】B是密度最小的气体，可推出B为氢气，C为红色固体单质，Fe能转化为C，可推出C为铜，铁燃烧生成四氧化三铁，可推出A为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为四氧化三铁；
（2）B为氢气，氢气具有还原性，可冶炼金属；
（3）反应②为四氧化三铁转化为铁，四氧化三铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁，故还需要的一种反应物是CO；
（4）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
19．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(全对才给分)
(2)H2O
(3)Fe、O(全对才给分)
(4) 碱 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁使浅绿色溶液，故填：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(全对才给分)；
（2）从化学反应前后元素种类不变可知，反应前有铁、氢、氧元素，反应后四氧化三铁中有铁、氧元素，还应该有含有氢元素的物质，氢气在加热条件下会和四氧化三铁反应，排除氢气可能，该物质是水，故填：H2O；
（3）氢氧化亚铁和氧气反应生成了氢氧化铁，铁元素的化合价从+2变化为+3，氧元素的化合价从0变化为-2，故填：Fe、O(全对才给分)；
（4）X能与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，推测X是氢氧化钠，呈碱性，故填：碱；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4。
20． 水 氧气 D 合金 Mg＞Cu＞Cr 无现象 Mg＞Cr＞Cu 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱 镁 铜
【详解】（1）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触，故填：水；氧气；
[查阅资料]①造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌块，故填：D；
②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种合金，故填：合金．
（2）[提出假设]对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Mg＞Cr＞Cu b．c．Mg＞Cu＞Cr；c.Mg＞Cu＞Cr；故填：Mg＞Cu＞Cr；
①铜不与盐酸反应，故没有现象，故填：无现象；
②根据现象可以知道，镁的活动性强于铬，铬的活动性强于铜，故填：Mg＞Cr＞Cu；
③铬的活动性强于铜，故从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，故填：能；Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；
④用硫酸铜溶液代替盐酸只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱，故填：只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱；
⑤要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液，可以选用“两金夹一盐”，则另两种试剂是镁和铜，故填：镁；铜。
21．(1)金属
(2)126
【详解】（1）铝合金属于金属材料，故填：金属；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素质量守恒，设理论上28g可以生产的质量为，则有
解得，理论上28g可以生产的质量为126g，故填：126。
答案第1页，共2页
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