专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 238.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-12 18:20:24 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、选择题
1．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
2．对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y可能是Na2SO4
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C．食盐 NaCl盐、除铁锈
D．火碱 NaOH碱、生产橡胶
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．NaOH FeCl3 NaNO3 Na2SO4
B．MgSO4 HCl CuCl2 Na2SO4
C．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
5．下列关于“物质-分类-用途”的说法正确的是
A．汞—非金属—用作温度计 B．纯碱—碱—制玻璃
C．消石灰—盐—作建筑材料 D．乙醇—有机物—作溶剂
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表述错误的是
A．铁元素：Fe B．铵根离子：NH3+
C．5个二氧化硫分子：5SO2 D．生石灰：CaO
7．下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是( )
A．反应物有多种的反应是化合反应
B．生成物有多种的反应是分解反应
C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
8．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸 B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸 D．丁可能是氢氧化钠溶液
9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此常温下能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
B．酸能与碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
10．下列各组离子在的溶液中能大量共存且为无色溶液的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．+、、、
11．小明同学取部分变质的烧碱固体13.3g，将其加入150g质量分数7.3%的稀盐酸中，反应中产生气泡，反应后得到中性溶液，则反应过程中产生气体的质量为（ ）
A．6.6g B．3.3g C．4.4g D．2.2g
12．下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ）
A．酱油呈碱性
B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
二、填空与简答
13．如图所示电解水实验中，b试管内收集的气体是 ，实验前在水中加入少量硫酸钠的目的是 。
14．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A小苏打
B熟石灰
C金刚石
D稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 。
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 。
（3）能用来中和酸性土壤 。
15．（1）从H、O、C、N、K、Fe、Na等元素中选择恰当的元素，按下列要求填空正确的化学符号：
①硝酸铵中的阳离子 ；
②常见的复合肥是 。
（2）现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。
（3）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答问题：
将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶剂质量大小的关系是 。
（4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则此有机物的组成元素为 。
16．生活中处处有化学，请回答下列问题。
(1)从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①锰结核②纯碱③熟石灰④可燃冰
中和硫酸厂污水中过量的硫酸 ；
蕴藏在海底的金属矿物 ；
在洗涤剂、去污粉中的加入的盐 ；
被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料 。
(2)写出下列过程的化学方程式，并标注反应基本类型。
①古代湿法炼铜
②电解氯化镁获得金属镁
③氯化铵溶液和熟石灰反应
17．溶液呈酸性时pH 7；溶液呈碱性时pH 7；溶液呈中性时pH 7。
18．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体。(说明：“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化)试根据如图所示的关系回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：D 。
(2)写出符合下列要求的化学方程式：
A→B 。
(3)写出分解反应生成E的化学方程式： 。
19．工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下：
(1)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)反应釜中发生反应的基本类型是 。
(3)烘焙炉中产生的X是 。
三、科学探究题
20．疫情期间，生活中经常用到的消毒水里含有75％的乙醇（C2H5OH）。工业生产无水乙醇的方法是：在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应会 热量。（填“放出”或“吸收”）
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】①无水乙醇和金属钠反应生成的气体具有可燃性；
②无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：H2；假设Ⅲ：CH4；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设 不成立，理由是 。
【实验探究】把产生的气体点燃，再收集燃烧后的气体，依次通入以下装置
实验现象 结论
若观察到A中无水硫酸铜变蓝色 假设 不成立
若A中无水硫酸铜 ，B中澄清石灰水 。 假设Ⅱ成立
【反思与评价】我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是 。
四、计算题
21．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
(1)产生气体质量 g，
(2)请计算该样品中碳酸钙的质量分数，(写出计算过程)
(3)完全反应后溶质的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不燃烧，错误；
B、硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，能生成有刺激性气味的气体，错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
D、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，正确。
故选D。
2．C
【详解】A．依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当X是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律，故A错误；B．依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C．根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C正确；D．根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；故答案为C。
3．D
【详解】试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D。
考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
4．C
【详解】A、四种溶液中，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液与其他三种溶液两两混合，出现红褐色沉淀的是NaOH，NaNO3、Na2SO4无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；B、四种溶液中，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液与其他三种溶液两两混合，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、四种溶液两两混合后，能与两种物质产生气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4，分为两组，而HCl、H2SO4均能与Na2CO3溶液产生气体，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。
点睛：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
5．D
【详解】A、汞是由汞原子构成的金属单质，故说法错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故说法错误；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故说法错误；
D、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，故说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、元素符号书写时遵循“一大二小”原则，即元素符号由两个字母构成时，第一个字母大写，第二个字母小写。铁的元素符号为Fe，故A正确；
B、一个铵根离子中含有4个氢原子，则铵根离子的符号为，故B错误；
C、分子用化学式表示，二氧化硫的化学式为SO2，而表述多个分子时，在对应化学式前方添加相应数字即可，故5个二氧化硫分子可表示为，故C正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙化学式为CaO，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故选项A不正确；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故选项B不正确；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项C正确；
D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故选项D不正确。
故选：C。
【点睛】本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。
8．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大，甲可能为浓硫酸，不符合题意；
B、氯化钠溶液敞口放置，不和空气中的成分反应，氯化钠也不挥发等，质量始终不变，观察图象，乙可能为氯化钠溶液，不符合题意；
C、稀盐酸溶液中溶质氯化氢易挥发性，使溶液质量变小，观察图象，丙可能为稀盐酸，不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量增大，故丁一定不是氢氧化钠溶液，符合题意。故选D。
9．A
【详解】A、碱性溶液的pH值大于7能使酚酞试液变红色，因此常温下能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，A正确。
B、酸能与碱反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，比如非金属氧化物也可以，B错。
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要氧气，故C错。
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，比如空气，故D错。
故选：A。
10．C
【分析】pH=11的无色溶液显碱性，水溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、含有三价铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，锌离子和氢氧根离子形成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子会反应产生二氧化碳和水，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】设碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为a,生成二氧化碳的质量为b.
设氢氧化钠消耗的盐酸的质量为c.
x＝5.3g
则二氧化碳的质量为 ×5.3g＝2.2g
故选D。
12．C
【详解】当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大。
A、酱油的pH在4-5之间呈酸性，错误；
B、肥皂水pH在10-11之间，呈碱性，所以能是石蕊试液变蓝，错误；
C、玉米粥pH在7--8之间呈弱碱性，能中和过多的胃酸，正确；
D、苹果汁pH在3-4之间，西瓜汁pH在5--6之间，所以苹果汁比西瓜汁的酸性强，错误。
故选C。
13． 氧气/O2 增强水的导电性
【详解】电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”，b试管与电源的正极相连，所以b管内收集的气体是氧气；
纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，实验前在水中加入少量硫酸钠。
14． D C B
【详解】（1）稀有气体在通电时能发出有色的光，空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，因此可制成多种用途的电光源是稀有气体，故填：D；
（2）因为金刚石硬度高，因此可用来裁玻璃、加工坚硬的金属的是金刚石，故填：C；
（3）熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，因此能用来中和酸性土壤的是熟石灰，故填：B。
15． NH4+ KNO3 托盘天平 a=c>b 碳、氢、氧（或C、H、O）
【详解】（1）①硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，阳离子为铵根离子，化学符号为NH4+；②从给出的元素中选，组成常见的复合肥，含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素的物质叫做复合肥。所以常见的复合肥为KNO3。故填：NH4+；KNO3。
（2）配置氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量过程用到药匙或和托盘天平，量取用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，装瓶用到试剂瓶。现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，所以还缺少托盘天平。故填：托盘天平。
（3）t1℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a、c的溶液中溶剂质量相等且大于b溶液中溶剂质量，将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶剂的质量不变，即所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。故填：a=c>b。
（4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，根据反应前后元素种类（都含有碳、氢、氧三种元素）和质量不变可得，二氧化碳中的碳元素（质量为）和水中的氢元素（质量为）都来自该有机物，碳元素与氢元素质量之和为：，则此有机物的组成元素为碳、氢、氧。故填：碳、氢、氧（或C、H、O）。
16．(1) ③ ① ② ④
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 复分解反应
【详解】（1）上述几种物质中的熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用来中和硫酸厂污水中过量的硫酸，故填③；
锰结核是蕴藏在海底的金属矿物，故填①；
在洗涤剂、去污粉中的加入的盐的上述几种物质中的纯碱，故填②；
可燃冰燃烧后几乎没有残渣，是被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料，故填④。
（2）①古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学写方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合中和反应的特点，属于置换反应，故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。
②电解氯化镁获得金属镁的反应是熔融状的氯化镁再通电的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填MgCl2Mg+Cl2↑，分解反应。
③氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物交换成分进行的，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，复分解反应。
17． ＜ ＞ ＝
【详解】溶液呈酸性时pH＜7；溶液呈碱性时pH＞7；溶液呈中性时pH=7。
18． H2O2 2H2+O22H2O CaCO3CaO+CO2↑
【详解】A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，所以A为氧气，E为二氧化碳；B、D在常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，据和氧气的转化关系可知，D为过氧化氢，B为水；水在通电条件分解生成氧气、氢气；反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；氢气和氧气点燃条件下反应生成水，反应方程式为：2H2+O2 2H2O ；(3) 碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
19．(1)漏斗
(2)复分解反应
(3)二氧化碳/CO2
【详解】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还有漏斗。
（2）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）烘焙炉碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳气体，故X是二氧化碳。
20． CaO+H2O═Ca(OH)2 放出 Ⅳ 二氧化碳不能燃烧 Ⅰ 变蓝色 不浑浊 检验纯度
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；该反应会放出热量；
（2）提出假设：
以上假设中，假设Ⅳ不成立，理由是二氧化碳不能燃烧。
实验探究：
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
因无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色，若观察到A中无水硫酸铜变蓝色，燃烧产物中有水存在，由于一氧化碳燃烧不产生水，假设Ⅰ不成立；
若假设Ⅱ成立，则燃烧产物是存在水，不存在二氧化碳，则观察到的实验现象是：A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；
反思与评价：
为防止发生爆炸，我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
21．(1)3.3
(2)解：设碳酸钙的质量分数为x
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(3)解：设生成氯化钙质量为y
则反应后溶质质量分数为
答：完全反应后溶质的质量分数为8.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质质量差即为生成气体质量，所以产生气体质量为10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色
D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色
2．对于反应：X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D．Y可能是Na2SO4
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C．食盐 NaCl盐、除铁锈
D．火碱 NaOH碱、生产橡胶
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．NaOH FeCl3 NaNO3 Na2SO4
B．MgSO4 HCl CuCl2 Na2SO4
C．BaCl2 Na2CO3 HCl NaCl
D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
5．下列关于“物质-分类-用途”的说法正确的是
A．汞—非金属—用作温度计 B．纯碱—碱—制玻璃
C．消石灰—盐—作建筑材料 D．乙醇—有机物—作溶剂
6．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表述错误的是
A．铁元素：Fe B．铵根离子：NH3+
C．5个二氧化硫分子：5SO2 D．生石灰：CaO
7．下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是( )
A．反应物有多种的反应是化合反应
B．生成物有多种的反应是分解反应
C．两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D．生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
8．将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。绘制溶液质量与放置天数的图像如下图（不考虑水分的蒸发），有关描述不正确的是
A．甲可能是浓硫酸 B．乙可能是氯化钠溶液
C．丙可能是稀盐酸 D．丁可能是氢氧化钠溶液
9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此常温下能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
B．酸能与碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
10．下列各组离子在的溶液中能大量共存且为无色溶液的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．+、、、
11．小明同学取部分变质的烧碱固体13.3g，将其加入150g质量分数7.3%的稀盐酸中，反应中产生气泡，反应后得到中性溶液，则反应过程中产生气体的质量为（ ）
A．6.6g B．3.3g C．4.4g D．2.2g
12．下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 （ ）
A．酱油呈碱性
B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
二、填空与简答
13．如图所示电解水实验中，b试管内收集的气体是 ，实验前在水中加入少量硫酸钠的目的是 。
14．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A小苏打
B熟石灰
C金刚石
D稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源 。
（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属 。
（3）能用来中和酸性土壤 。
15．（1）从H、O、C、N、K、Fe、Na等元素中选择恰当的元素，按下列要求填空正确的化学符号：
①硝酸铵中的阳离子 ；
②常见的复合肥是 。
（2）现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，若要配制50克溶质质量分数为6％的NaCl溶液，还需要的仪器是 。
（3）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答问题：
将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶剂质量大小的关系是 。
（4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则此有机物的组成元素为 。
16．生活中处处有化学，请回答下列问题。
(1)从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①锰结核②纯碱③熟石灰④可燃冰
中和硫酸厂污水中过量的硫酸 ；
蕴藏在海底的金属矿物 ；
在洗涤剂、去污粉中的加入的盐 ；
被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料 。
(2)写出下列过程的化学方程式，并标注反应基本类型。
①古代湿法炼铜
②电解氯化镁获得金属镁
③氯化铵溶液和熟石灰反应
17．溶液呈酸性时pH 7；溶液呈碱性时pH 7；溶液呈中性时pH 7。
18．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，B、D在常温下为液体。(说明：“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能向箭头所指方向转化，“←→”表示相连的两种物质能相互转化)试根据如图所示的关系回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：D 。
(2)写出符合下列要求的化学方程式：
A→B 。
(3)写出分解反应生成E的化学方程式： 。
19．工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下：
(1)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)反应釜中发生反应的基本类型是 。
(3)烘焙炉中产生的X是 。
三、科学探究题
20．疫情期间，生活中经常用到的消毒水里含有75％的乙醇（C2H5OH）。工业生产无水乙醇的方法是：在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应会 热量。（填“放出”或“吸收”）
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】①无水乙醇和金属钠反应生成的气体具有可燃性；
②无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设Ⅰ：CO；假设Ⅱ：H2；假设Ⅲ：CH4；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设 不成立，理由是 。
【实验探究】把产生的气体点燃，再收集燃烧后的气体，依次通入以下装置
实验现象 结论
若观察到A中无水硫酸铜变蓝色 假设 不成立
若A中无水硫酸铜 ，B中澄清石灰水 。 假设Ⅱ成立
【反思与评价】我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是 。
四、计算题
21．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
(1)产生气体质量 g，
(2)请计算该样品中碳酸钙的质量分数，(写出计算过程)
(3)完全反应后溶质的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不燃烧，错误；
B、硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，能生成有刺激性气味的气体，错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
D、盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，正确。
故选D。
2．C
【详解】A．依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当X是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律，故A错误；B．依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C．根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C正确；D．根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；故答案为C。
3．D
【详解】试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D。
考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
4．C
【详解】A、四种溶液中，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液与其他三种溶液两两混合，出现红褐色沉淀的是NaOH，NaNO3、Na2SO4无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；B、四种溶液中，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液与其他三种溶液两两混合，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、四种溶液两两混合后，能与两种物质产生气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4，分为两组，而HCl、H2SO4均能与Na2CO3溶液产生气体，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。
点睛：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
5．D
【详解】A、汞是由汞原子构成的金属单质，故说法错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故说法错误；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故说法错误；
D、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，是一种常用的溶剂，故说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、元素符号书写时遵循“一大二小”原则，即元素符号由两个字母构成时，第一个字母大写，第二个字母小写。铁的元素符号为Fe，故A正确；
B、一个铵根离子中含有4个氢原子，则铵根离子的符号为，故B错误；
C、分子用化学式表示，二氧化硫的化学式为SO2，而表述多个分子时，在对应化学式前方添加相应数字即可，故5个二氧化硫分子可表示为，故C正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙化学式为CaO，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故选项A不正确；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故选项B不正确；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项C正确；
D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故选项D不正确。
故选：C。
【点睛】本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。
8．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大，甲可能为浓硫酸，不符合题意；
B、氯化钠溶液敞口放置，不和空气中的成分反应，氯化钠也不挥发等，质量始终不变，观察图象，乙可能为氯化钠溶液，不符合题意；
C、稀盐酸溶液中溶质氯化氢易挥发性，使溶液质量变小，观察图象，丙可能为稀盐酸，不符合题意；
D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量增大，故丁一定不是氢氧化钠溶液，符合题意。故选D。
9．A
【详解】A、碱性溶液的pH值大于7能使酚酞试液变红色，因此常温下能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，A正确。
B、酸能与碱反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，比如非金属氧化物也可以，B错。
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要氧气，故C错。
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，比如空气，故D错。
故选：A。
10．C
【分析】pH=11的无色溶液显碱性，水溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、含有三价铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，锌离子和氢氧根离子形成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子会反应产生二氧化碳和水，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】设碳酸钠的质量为x,消耗盐酸的质量为a,生成二氧化碳的质量为b.
设氢氧化钠消耗的盐酸的质量为c.
x＝5.3g
则二氧化碳的质量为 ×5.3g＝2.2g
故选D。
12．C
【详解】当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大。
A、酱油的pH在4-5之间呈酸性，错误；
B、肥皂水pH在10-11之间，呈碱性，所以能是石蕊试液变蓝，错误；
C、玉米粥pH在7--8之间呈弱碱性，能中和过多的胃酸，正确；
D、苹果汁pH在3-4之间，西瓜汁pH在5--6之间，所以苹果汁比西瓜汁的酸性强，错误。
故选C。
13． 氧气/O2 增强水的导电性
【详解】电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”，b试管与电源的正极相连，所以b管内收集的气体是氧气；
纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，实验前在水中加入少量硫酸钠。
14． D C B
【详解】（1）稀有气体在通电时能发出有色的光，空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，因此可制成多种用途的电光源是稀有气体，故填：D；
（2）因为金刚石硬度高，因此可用来裁玻璃、加工坚硬的金属的是金刚石，故填：C；
（3）熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，因此能用来中和酸性土壤的是熟石灰，故填：B。
15． NH4+ KNO3 托盘天平 a=c>b 碳、氢、氧（或C、H、O）
【详解】（1）①硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，阳离子为铵根离子，化学符号为NH4+；②从给出的元素中选，组成常见的复合肥，含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素的物质叫做复合肥。所以常见的复合肥为KNO3。故填：NH4+；KNO3。
（2）配置氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量过程用到药匙或和托盘天平，量取用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，装瓶用到试剂瓶。现有量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，所以还缺少托盘天平。故填：托盘天平。
（3）t1℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a、c的溶液中溶剂质量相等且大于b溶液中溶剂质量，将t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶剂的质量不变，即所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。故填：a=c>b。
（4）某有机物3.2克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，根据反应前后元素种类（都含有碳、氢、氧三种元素）和质量不变可得，二氧化碳中的碳元素（质量为）和水中的氢元素（质量为）都来自该有机物，碳元素与氢元素质量之和为：，则此有机物的组成元素为碳、氢、氧。故填：碳、氢、氧（或C、H、O）。
16．(1) ③ ① ② ④
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 复分解反应
【详解】（1）上述几种物质中的熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用来中和硫酸厂污水中过量的硫酸，故填③；
锰结核是蕴藏在海底的金属矿物，故填①；
在洗涤剂、去污粉中的加入的盐的上述几种物质中的纯碱，故填②；
可燃冰燃烧后几乎没有残渣，是被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料，故填④。
（2）①古代湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学写方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合中和反应的特点，属于置换反应，故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应。
②电解氯化镁获得金属镁的反应是熔融状的氯化镁再通电的条件下反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填MgCl2Mg+Cl2↑，分解反应。
③氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物交换成分进行的，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，复分解反应。
17． ＜ ＞ ＝
【详解】溶液呈酸性时pH＜7；溶液呈碱性时pH＞7；溶液呈中性时pH=7。
18． H2O2 2H2+O22H2O CaCO3CaO+CO2↑
【详解】A、E是空气中常见的气体，其中A在空气中的含量为21%，所以A为氧气，E为二氧化碳；B、D在常温下为液体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，据和氧气的转化关系可知，D为过氧化氢，B为水；水在通电条件分解生成氧气、氢气；反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；氢气和氧气点燃条件下反应生成水，反应方程式为：2H2+O2 2H2O ；(3) 碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
19．(1)漏斗
(2)复分解反应
(3)二氧化碳/CO2
【详解】（1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还有漏斗。
（2）反应釜中硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）烘焙炉碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳气体，故X是二氧化碳。
20． CaO+H2O═Ca(OH)2 放出 Ⅳ 二氧化碳不能燃烧 Ⅰ 变蓝色 不浑浊 检验纯度
【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；该反应会放出热量；
（2）提出假设：
以上假设中，假设Ⅳ不成立，理由是二氧化碳不能燃烧。
实验探究：
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
因无水硫酸铜吸水后由白色变蓝色，若观察到A中无水硫酸铜变蓝色，燃烧产物中有水存在，由于一氧化碳燃烧不产生水，假设Ⅰ不成立；
若假设Ⅱ成立，则燃烧产物是存在水，不存在二氧化碳，则观察到的实验现象是：A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊；
反思与评价：
为防止发生爆炸，我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是检验纯度。
21．(1)3.3
(2)解：设碳酸钙的质量分数为x
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(3)解：设生成氯化钙质量为y
则反应后溶质质量分数为
答：完全反应后溶质的质量分数为8.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律得知，反应前后物质质量差即为生成气体质量，所以产生气体质量为10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。
（3）见答案。
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