2.3 氧化还原反应 课时练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 课时练习
一、单选题
1．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是（　　）
A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程II中，每消耗1mol转移的电子数为
C．过程III中，甲醇作氧化剂
D．过程III中转移10mol时，可生成11.2L(标准状况)
2．下列反应中，非金属元素被还原的是（　　）
A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O
B．H2＋CuO Cu＋H2O
C．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化
C．NaClO3失去电子 D．H2SO4发生还原反应
4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
5．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（　　）
A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OH
C．CO3 2-→ CO2 D．NO→N2O4
6．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（　　）
A．NH4＋ B．N2O C．NO D．NO2
7．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是（　　）
A．还原产物只有
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D．产生(标准状况)时，转移
8．下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较，水的作用相同的是（　　）
A．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2．据此判断下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
10．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
11．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（　　）
A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
12．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（　　）
A．浓H2SO4具有氧化性 B．H2S具有还原性
C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有还原性
13．下列变化中，属于氧化反应的是（　　）
A．Cl2→Cl- B．FeCl2 →FeCl3
C．CO →C D．NO2 →N2O4
14．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
A．反应中Fe2O3是还原剂
B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
15．一种借用 的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①是一个非氧化还原反应
B．该过程的总反应可能为
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．反应②中N2只是氧化产物
16．在常温下发生下列几种反应：
①16H++10Z +2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B
③2B +Z2=B2+2Z
根据上述反应，判断下列结论不正确的是（　　）
A．①中X2+是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z ＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z
二、综合题
17．完成下面各题：
（1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
　 　 +　 　→　 　 +　 　+　 　+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质　 　，被还原的元素是　 　．
（3）反应中1mol氧化剂　 　（填“得到”或“失去”）　 　 mol电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
　 　 +　 　．
18．配平下列化学方程式或离子方程式
（1）　 　Br2+　 　 NaOH=　 　NaBr+　 　NaBrO3+　 　H2O
（2）　 　S2﹣+　 　SO32﹣+　 　H+=　 　S↓+　 　H2O
（3）　 　NH3+　 　CuO=　 　N2+　 　Cu+　 　H2O
（4）　 　MnO42﹣+　 　C2O42﹣+　 　=　 　CO2↑+　 　Mn2++　 　
（5）　 　As2S3+　 　H2O2+　 　=　 　AsO43﹣+　 　SO42﹣+　 　（As2S3中S为﹣2价）
19．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　 　。
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是　 　。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 ，则X的化学式是　 　，其中 在该反应中　 　(填标号)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜( )与Zn可以发生如下反应： 。在上述反应中Zn显示出来的性质是　 　(填“还原性”或"氧化性)，
20．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．请回答：
（1）C属于　 　，D属于　 　．（填字母）
A．电解质 B．非电解质
C．胶体 D．本身能导电的物质
（2）B属于 ．（填字母）
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
（3）该反应　 　（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）写出A的电离方程式：　 　．
（5）写出该反应的化学方程式：　 　．
21．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式　 　
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物是　 　。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是　 　，其中 H2S在该反应中　 　 (填标号)。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是　 　(填“还原性”或“氧化性”)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．过程I中，发生反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．过程II中，N元素化合价由-3升高为+5，每消耗1mol转移的电子数为，故B符合题意；
C．过程III中，碳元素化合价升高，甲醇作还原剂，故C不符合题意；
D．过程III中，N元素化合价由+5降低为0，转移10mol时，可生成1mol，标准状况的体积为22.4L，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铵根离子和氢氧根加热条件下生成氨气，价态不变；
B、氮元素化合价由-3升高为+5，电子转移的物质的量=化合价变化数目×原子个数；
C、碳元素化合价升高，作为还原剂；
D、氮元素化合价由+5降低为0，电子转移的物质的量=化合价变化数目×原子个数。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O反应中，Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，A不符合题意；
B. H2＋CuO Cu＋H2O反应中，H元素化合价从0价升高到+1价，被氧化，B不符合题意；
C. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应中，Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，C符合题意；
D. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中，O元素从-2价升高到0价，被氧化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】要求非金属元素被还原，则反应过程中，非金属元素的化合价降低，据此所结合所给反应中元素化合价的变化分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A不符合题意，B正确，C不符合题意，
D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D不符合题意。所以本题正确为B。
【分析】氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应本题中的氧化剂是NaClO3 ；
还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，本题中的还原剂是 Na2SO3
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，A不符合题意；
B、碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，B不符合题意；
C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意；
D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，D符合题意。
故答案为：D
【分析】分析题干，反应中加入了氧化剂，说明选项中的物质做了还原剂，而还原剂的化合价升高，根据化合价变化来进行判断。
A、氢元素化合价由+1变为0，化合价降低；
B、碳元素化合价由+4变为+2，化合价降低；
C、铁元素化合价由+3变为0，化合价降低；
D、溴元素化合价由-1变为0，化合价升高。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. Cu→CuO，Cu化合价升高，应加入氧化剂，A不符合题意；
B. HCHO→CH3OH，C化合价降低，应加入还原剂如氢气等，发生加成反应，B符合题意；
C. CO3 2 → CO2，化合价没有变化，只需要加入酸等物质就可以反应，C不符合题意；
D. NO→N2O4，N化合价升高，应加入氧化剂，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A. Cu→CuO，Cu的化合价由0变为+2，本身做还原剂；
B. 氧化反应:有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应。还原反应:有机物分子中加入H原子或脱去O原子的反应，而HCHO→CH3OH，加入还原剂H，发生还原反应；
C.CO32- → CO2，化合价没有变化，非氧化还原反应；
D. NO→N2O4，N化合价由+2变为+4，本身做还原剂。
6．【答案】B
【解析】【解答】在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B符合题意。
【分析】根据氧化还原反应中电子的事守恒的原理，可以推出还原产物。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．反应6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为还原剂，碘酸钾是氧化剂，KH（IO3）2为氧化产物，KCl和Cl2是还原产物，故A不符合题意；
B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B不符合题意；
C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，不是澄清石灰水，故C不符合题意；
D．依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生11.2L（标准状况）即0.5molCl2时，反应转移10mole-，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.该反应中，H2O中氢元素由+1价变为0价，化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，A符合题意；
B.该反应中，H2O中氢氧元素的化合价都不变，既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应中，H2O中氧元素由-2价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，C不符合题意；
D.该反应中，H2O中氢氧元素的化合价都不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】C与H2O(g)反应的过程中，H2O中氢元素由+1价变为0价，化合价降低，发生还原反应，为氧化剂；据此结合选项所给反应中氢元素化合价的变化分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B．因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选B．
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞＞H2O2来判断反应能否发生．
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．
【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故A错误；
B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B错误；
C、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，所以五价砷发生了还原反应，故C正确；
D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
故选C．
【分析】A、五价砷是无毒的，三价砷有毒；
B、氧化剂在反应中发生还原反应；
C、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；
D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故A正确；
B．H2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；
C．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选C．
【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．氯元素化合价由0价变成-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．铁元素化合价由+2价变成+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．碳元素化合价由+2价变成0价，发生还原反应，C不符合题意；
D．氮元素化合价不变，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应过程中有元素的化合价升高。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，则反应中Fe2O3是还原剂，故A正确；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
C.3molNa2O2反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选A．
【分析】Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价升高，氧化铁为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价降低，为氧化剂，以此来解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A不符合题意；
B．由图示中的转化关系可知，该过程的总反应可能为 ，故B符合题意；
C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C不符合题意；
D．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的流程图即可写出总的反应方程式，根据反应①和②标出元素的化合价。即可判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，结合选项进行判断即可
16．【答案】B
【解析】【解答】A. ①中X元素化合价由+7价降低到+2价，X2+是还原产物，不符合题意；
B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+>B-> Z-，符合题意；
C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2 , 不符合题意；
D. 根据以上分析，还原性： A2+> Z-，所以溶液中可发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，不符合题意；
答案选B。
【分析】A.化合价降低后的产物是还原产物；
B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此进行比较；
C.氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，据此进行判断；
D.强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。
17．【答案】（1）HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3
（2）FeCl2；N
（3）得到；4
（4）30HNO3；24FeCl2
【解析】【解答】解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl2氧化为Fe（NO3）3，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O，故答案为：HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；（2）还原剂FeCl2发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeCl2；N；（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；（4）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成N2O的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeCl2═3N2O+16FeCl3+8Fe（NO3）3+15H2O，故答案为；30HNO3、24FeCl2．
【分析】（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．
18．【答案】（1）3；6；5；1；3
（2）2；1；6；3；3
（3）2；3；1；3；3
（4）2；3；16H+；2；10；8H2O
（5）1；14；12OH﹣；2；3；20H2O
【解析】【解答】解：（1）在Br2中Br元素的价态从0价升高到NaBrO3中+5价，又降低到﹣1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO3前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，
故答案为：3；6；5；1；3；（2）在S2﹣中S元素的价态从﹣2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO32﹣中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S2﹣前系数为2，SO32﹣前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，
故答案为：2；1；6；3；3；（3）在NH3中N素的价态从﹣3升高到0价的N2，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N2前系数为1，并根据元素守恒进行配平，故方程式为2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，
故答案为：2；3；1；3；3；（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO4﹣参加反应得到5mol电子，C元素从C2O42﹣中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC2O42﹣参加反应失去2mol电子，要使得失电子守恒，则MnO4﹣系数为2，C2O42﹣系数为3，依据原子个数守恒，方程式：2MnO4﹣+3C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；3；16H+；2；10；8H2O；（5）反应中S元素从As2S3中的﹣2价升高到SO42﹣中的+6，化合价升高24价，As的化合价由As2S3中的+3价升高到AsO43﹣中的+5价，化合价升高4，O元素从﹣1价只能降为﹣2价的H2O，降低2价，据氧化还原反应得失电子守恒，最下公倍数为2，8，故As2S3前系数为1，H2O2前系数为14，并根据原子守恒配平方程式，故为As2S3+14H2O2+12OH﹣=2AsO43﹣+3SO42﹣+20H2O，
故答案为：1；14；12OH﹣；2；3；20H2O．
【分析】（1）在Br2中Br元素的价态从0价升高到NaBrO3中+5价，又降低到﹣1价的NaBr，根据化合价升降守恒，最小公倍数为5，故NaBr前系数为5，NaBrO3前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（2）在S2﹣中S元素的价态从﹣2升高到0价的单质S，化合价升高2价，SO32﹣中S元素的价态从+4价降低到0价的单质S，化合价降低4价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为4，故S2﹣前系数为2，SO32﹣前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（3）在NH3中N素的价态从﹣3升高到0价的N2，化合价升高6价，CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，最小公倍数为6，故Cu系数为3，N2前系数为1，并根据元素守恒进行配平；（4）反应中Mn元素从+7价降为+2价，1molMnO4﹣参加反应得到5mol电子，C元素从C2O42﹣中的+3价升高到二氧化碳中的+4价，1molC2O42﹣参加反应失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；（5）反应中S元素从As2S3中的﹣2价升高到SO42﹣中的+6，As的化合价由As2S3中的+3价升高到AsO43﹣中的+5价，O元素从﹣1价只能降为﹣2价的水，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式．
19．【答案】（1）
（2） 、
（3）；D
（4）还原性
【解析】【解答】（1）Cl-具有还原性、ClO-具有氧化性，酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： ；故答案为： 。
（2） 反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；故答案为： K2S、N2。
（3）由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；故答案为： Ag2S；D；
（4） 反应中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性；故答案为：还原性。
【分析】
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性可与氯离子发生氧化还原反应，注意根据得失电子守恒进行配平；
（2）还原产物化合价降低，发生还原反应；
（3）根据原子守恒进行判断X的化学式，氧化剂还原剂可根据化合价的变化判断；
（4）根据锌元素的化合价变化判断其有还原性或氧化性。
20．【答案】（1）A；B
（2）C
（3）不是
（4）（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
（5）（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】【解答】解：反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO4，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH3，据此可知A为（NH4）2SO4，B为Ba（OH）2，故此反应为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．（1）C为BaSO4，是沉淀，不是胶体，本身不能导电，但在熔融状态下能导电，故为电解质；NH3是气体，不是胶体，本身不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故答案为：A；B；（2）B是Ba（OH）2，由于是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故为碱，故选C；（3）该反应无元素发生化合价的变化，故是非氧化还原反应，故答案为：不是；（4）BaSO4是强电解质，能完全电离为钡离子和硫酸根，故电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣；（5）此反应为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O，故答案为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．
【分析】反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，则为BaSO4，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故为NH3，据此可知A为（NH4）2SO4，B为Ba（OH）2，据此分析．
21．【答案】（1）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O
（2）K2S、N2
（3）Ag2S；D
（4）氧化性
【解析】【解答】(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，这是因为次氯酸钠氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
(2)反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高，氮元素和硫元素化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是K2S、N2。
(3)根据原子守恒可知反应4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O中X含有1个Ag和1个S，则化学式是Ag2S，其中H2S中元素的化合价均没有发生变化，因此在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，
故答案为：D。
(4)反应As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O中氢元素的化合价未发生改变，锌元素化合价升高，As元素化合价降低，得到电子被还原，所以在上述反应中As2O3显示出来的性质是氧化性。
【分析】（1）“84”消毒液的主要成分为NaClO，与HCl混合后，产生的有毒气体为Cl2，据此写出反应的离子方程式。
（2）根据反应过程中元素化合价的变化，确定还原产物。
（3）根据反应前后元素种类和原子个数不变，确定X的化学式；结合反应过程中硫元素的化合价变化，确定H2S在反应过程中的作用。
（4）根据反应过程中As元素的化合价变化，确定As2O3在反应过程中体现的性质。