3.1 铁的多样性 课时练习(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁的多样性 课时练习(含解析) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 96.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-12 14:47:53 | ||
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文档简介
3.1 铁的多样性 课时练习
一、单选题
1．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
2．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
3．将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
4．下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
5．检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（ ）
A．硫氰化钾溶液 B．硝酸
C．盐酸 D．硫酸
6．现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）
A．通入氯气 B．加入铁粉
C．加入铜粉 D．滴入 溶液
7．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
8．物质之间反应，一定不产生H2的是（ ）
A．过氧化钠和水 B．金属钠和冷水
C．铁和热浓硫酸 D．炽热铁和水蒸气
9．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
10．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
11．Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ）
A．H2O B．O2 C．S D．足量稀HNO3
12．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ）
A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色
13．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ）
A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B．用pH试纸检验呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D．溶液显浅黄色
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B．Na Na2O NaOH
C．(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D．Cu2S Cu CuSO4
15．下列化学方程式书写正确的是
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
16．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe B．Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
二、综合题
17．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为 。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式： 。
18．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性；
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 （填字母）．
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 ；
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ．
19．FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 。
（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 。
（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O =2I－+S4O ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程） 。
20．现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于单质的是 。
（2）制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为 。
（3）写出①和⑦反应的化学方程式 。
（4）③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因 。
21．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（3）实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故A符合题意；
B、铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故C不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运用，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸、浓硝酸可以使铁、铝钝化；
B、浓盐酸不能使铁钝化，可以和铁反应；
C、铁和铜离子可以发生置换反应；
D、稀硫酸可以和铁反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A不符合题意；
B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B不符合题意；
C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C不符合题意；
D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】铁离子具有氧化性，能与铁发生反应生成亚铁离子，除去铁离子时不能带入新的杂质，据此解答即可。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；
B.铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，
C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；
D.铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；
故答案选B。
【分析】铁与稀硫酸反应生成氢气、与硫酸铜溶液发生置换反应、与NaCl溶液不反应，铁与氯化铁溶液反应发生氧化还原反应生成氯化亚铁，据此解答即可。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。不符合题意；
B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。不符合题意；
C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。不符合题意；
D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
5．【答案】A
【解析】【解答】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A符合题意。
【分析】检验Fe3＋只有一种方法，那就是遇硫氰化钾显血红色，记住即可
6．【答案】B
【解析】【解答】
A.氯气与亚铁离子反应，故A不符合题意；
B.铁与三价铁离子和铜离子反应生成亚铁离子，然后过滤即可，故B符合题意；
C.加入铜粉无法除去氯化铜，故C不符合题意；
D.加入 溶液只能检验三价铁离子，无法除去，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】
除杂原则：不能引入新的杂质，要保证产物易于分离，原物质不反应而杂质完全反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A不符合题意；
B. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B不符合题意；
C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C不符合题意；
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D符合题意。
【分析】A.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁；
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色的氢氧化铁；
D. 氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，A符合题意；
B. 金属钠和冷水反应生成氢气和氢氧化钠，B不符合题意；
C. 铁和热浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，C不符合题意；
D. 炽热铁和水蒸气生成反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.Na2O2与H2O反应生成O2；
B.Na与H2O反应生成H2；
C.铁与热的浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2；
D.铁与水蒸气反应生成H2；
9．【答案】C
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 ，不符合题意；
B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；
C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；
D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；
故答案为:C。
【分析】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。
10．【答案】B
【解析】【解答】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
【分析】由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，则物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n（Cl-）=0.2mol
故n（Fe）=0.1mol
11．【答案】D
【解析】【解答】A. Fe与H
2O蒸汽反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故A不符合题意；
B.Fe与O2点燃反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故B不符合题意；
C.Fe与S加热反应生成硫化亚铁固体，不与KSCN 溶液反应，故C不符合题意；
D. Fe与足量稀HNO3生成硝酸铁，滴入KSCN 溶液，显红色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】+3价铁离子能使KSCN溶液显红色。强氧化剂如硝酸、氯气能将铁氧化到+3价，而S或碘单质等弱氧化剂只能将铁氧化到+2价，铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，
故选C．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、能和足量的氢氧化钠溶液产生沉淀不溶解的除了Fe3+，还有Cu2+、Mg2+等，故A不能说说明Fe3+的存在，故A错误；
B、硫酸铝是强酸弱碱盐，其溶液本身显弱酸性，故不能说明Fe3+的存在，故B错误；
C、Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，能说明Fe3+的存在，故C正确；
D、溶液显浅黄色的不只Fe3+，还有氯水等，故D错误．
故选C．
【分析】根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化，选项A不符合题意；
B．钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不能实现转化，选项B不符合题意；
C．淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步转化均能实现，选项C符合题意；
D．高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜），铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜，第一步转化不能实现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳和氯化钙不能制得碳酸钙
B、钠和氧气在高温下的产物是过氧化钠
D、铜与稀硫酸不反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠无气泡产生，A不符合题意 ；
B．金属活动性：Fe＞Cu，加入少量铜粉不和亚铁离子反应，B不符合题意 ；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，C符合题意 ；
D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠 ；
B．铜粉不和亚铁离子反应 ；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠 ；
D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.铁燃烧能直接转化为四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故A错误；
B.二氧化硅不溶于水，也不能直接和水反应生成硅酸，故B错误；
C.氯化钠不能直接反应生成碳酸钠，故C错误；
D.HCl可以与CuO反应生成CuCl2，CuCl2可以与Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和硫酸反应生成HCl，故D正确；
故选D。
【分析】A.铁燃烧生成四氧化三铁；
B.二氧化硅不溶于水；
C.氯化钠不能直接反应生成碳酸钠；
D.HCl可以与CuO反应生成CuCl2，CuCl2可以与Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和硫酸反应生成HCl。
17．【答案】（1）适当加热升温等
（2）KSCN溶液
（3）2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋
【解析】【解答】(1)要提高反应速率，可以通过加热、增加硫酸的浓度、固体粉碎及搅拌等措施，故答案为加热(或增加硫酸的浓度或将烧渣粉碎或搅拌)；
(2)Fe3+与KSCN溶液反应呈血红色，检验Fe3+是否反应完全可选择KSCN溶液，具体方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应未完全，若溶液无明显现象，说明反应完全，故答案为KSCN溶液；
(3)“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
【分析】烧渣中加入硫酸酸溶， Fe2O3和FeO溶于硫酸，二氧化硅不溶，则滤渣为二氧化硅，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，过滤除去过量铁得到硫酸亚铁。
（1）升高温度，增大反应物浓度，固体粉碎及搅拌等均可提高反应速率；
（2）检验铁离子常用KSCN溶液；
（3）铁离子和铁反应生成亚铁离子。
18．【答案】（1）还原
（2）还原
（3）KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
（4）2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）由Fe2+ Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，故答案为：还原；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ，故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+；
【分析】（1）由Fe2+ Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
19．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（3）偏高；1.024g·L－1
【解析】【解答】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
（2）FeCl3溶液蚀刻铜生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；
（3）①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+，消除干扰，若不加，则Fe3+会氧化部分I－，使滴定消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，导致测得的铜的含量偏高；②根据反应2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2、I2+2S2 =2I－+S4 ，可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2 ，故有 =1.024g·L－1。
【分析】（1）铁盐属于强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（3）根据关系式法计算铜的含量。
20．【答案】（1）①③④⑧；⑥
（2）饱和FeCl3溶液；先沉淀后溶解
（3）2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
（4）2OH-+SiO2═+H2O
【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①Na2O2固体、③NaOH、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH；
单质是由一种元素组成的纯净物，满足条件的有：⑥铜；
故答案为：①③④⑧；⑥；
(2)制备⑤Fe(OH)3胶体时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；
向制得Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，故实验现象为先沉淀后溶解；
(3)①和⑦反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2；
(4)氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故答案为：2OH-+SiO2═+H2O；
【分析】（1）电解质是在溶液中或者熔融状态在能导电的化合物；
（2）制备氢氧化铁胶体是操作为： 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液 ， 继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水。
21．【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；水蒸气（或水）
（2）为实验提供水蒸气；防止暴沸；碱石灰(合理即可)；干燥反应产生的H2
（3）酒精灯
【解析】【解答】由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，
（1）该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；
（2）加热烧瓶的作用是：为实验提供水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸；干燥管里可装入的试剂是：干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）(合理即可) ，干燥反应产生的H2；
（3）点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯A，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水是氧化剂；
（2）根据反应判断水蒸汽的来源、实验安全以及氢气的干燥等进行分析即可；
（3）实验开始需要用水蒸气将装置中的空气排净.
一、单选题
1．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
2．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
3．将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
4．下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C．过氧化钠应密封保存
D．用棕色广口试剂瓶存放氯水
5．检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（ ）
A．硫氰化钾溶液 B．硝酸
C．盐酸 D．硫酸
6．现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）
A．通入氯气 B．加入铁粉
C．加入铜粉 D．滴入 溶液
7．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
8．物质之间反应，一定不产生H2的是（ ）
A．过氧化钠和水 B．金属钠和冷水
C．铁和热浓硫酸 D．炽热铁和水蒸气
9．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
10．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
11．Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ）
A．H2O B．O2 C．S D．足量稀HNO3
12．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ）
A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色
13．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ）
A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B．用pH试纸检验呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D．溶液显浅黄色
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B．Na Na2O NaOH
C．(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D．Cu2S Cu CuSO4
15．下列化学方程式书写正确的是
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
16．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe B．Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
二、综合题
17．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下：
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为 。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式： 。
18．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性；
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 （填字母）．
a．加入铜粉 b．加入铁粉 c．通入氯气 d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 ；
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 ．
19．FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。
（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 。
（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 。
（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O =2I－+S4O ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程） 。
20．现有以下物质：①Na2O2固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO4、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铜、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨蔗糖。
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于单质的是 。
（2）制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 ，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为 。
（3）写出①和⑦反应的化学方程式 。
（4）③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因 。
21．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（3）实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故A符合题意；
B、铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故C不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运用，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸、浓硝酸可以使铁、铝钝化；
B、浓盐酸不能使铁钝化，可以和铁反应；
C、铁和铜离子可以发生置换反应；
D、稀硫酸可以和铁反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A不符合题意；
B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B不符合题意；
C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C不符合题意；
D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】铁离子具有氧化性，能与铁发生反应生成亚铁离子，除去铁离子时不能带入新的杂质，据此解答即可。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选A；
B.铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，
C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选C；
D.铁与氯化钠溶液不反应，故不选D；
故答案选B。
【分析】铁与稀硫酸反应生成氢气、与硫酸铜溶液发生置换反应、与NaCl溶液不反应，铁与氯化铁溶液反应发生氧化还原反应生成氯化亚铁，据此解答即可。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。不符合题意；
B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。不符合题意；
C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。不符合题意；
D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
5．【答案】A
【解析】【解答】Fe3＋硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A符合题意。
【分析】检验Fe3＋只有一种方法，那就是遇硫氰化钾显血红色，记住即可
6．【答案】B
【解析】【解答】
A.氯气与亚铁离子反应，故A不符合题意；
B.铁与三价铁离子和铜离子反应生成亚铁离子，然后过滤即可，故B符合题意；
C.加入铜粉无法除去氯化铜，故C不符合题意；
D.加入 溶液只能检验三价铁离子，无法除去，故D不符合题意；
故答案为：B.
【分析】
除杂原则：不能引入新的杂质，要保证产物易于分离，原物质不反应而杂质完全反应。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A不符合题意；
B. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B不符合题意；
C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C不符合题意；
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D符合题意。
【分析】A.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁；
B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色的氢氧化铁；
D. 氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，A符合题意；
B. 金属钠和冷水反应生成氢气和氢氧化钠，B不符合题意；
C. 铁和热浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，C不符合题意；
D. 炽热铁和水蒸气生成反应生成四氧化三铁和氢气，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.Na2O2与H2O反应生成O2；
B.Na与H2O反应生成H2；
C.铁与热的浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2；
D.铁与水蒸气反应生成H2；
9．【答案】C
【解析】【解答】A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 ，不符合题意；
B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；
C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；
D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；
故答案为:C。
【分析】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。
10．【答案】B
【解析】【解答】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
【分析】由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，则物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n（Cl-）=0.2mol
故n（Fe）=0.1mol
11．【答案】D
【解析】【解答】A. Fe与H
2O蒸汽反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故A不符合题意；
B.Fe与O2点燃反应生成四氧化三铁固体，不与KSCN 溶液反应，故B不符合题意；
C.Fe与S加热反应生成硫化亚铁固体，不与KSCN 溶液反应，故C不符合题意；
D. Fe与足量稀HNO3生成硝酸铁，滴入KSCN 溶液，显红色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】+3价铁离子能使KSCN溶液显红色。强氧化剂如硝酸、氯气能将铁氧化到+3价，而S或碘单质等弱氧化剂只能将铁氧化到+2价，铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，
故选C．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、能和足量的氢氧化钠溶液产生沉淀不溶解的除了Fe3+，还有Cu2+、Mg2+等，故A不能说说明Fe3+的存在，故A错误；
B、硫酸铝是强酸弱碱盐，其溶液本身显弱酸性，故不能说明Fe3+的存在，故B错误；
C、Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，能说明Fe3+的存在，故C正确；
D、溶液显浅黄色的不只Fe3+，还有氯水等，故D错误．
故选C．
【分析】根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验．
14．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化，选项A不符合题意；
B．钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不能实现转化，选项B不符合题意；
C．淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步转化均能实现，选项C符合题意；
D．高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜），铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜，第一步转化不能实现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳和氯化钙不能制得碳酸钙
B、钠和氧气在高温下的产物是过氧化钠
D、铜与稀硫酸不反应
15．【答案】C
【解析】【解答】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠无气泡产生，A不符合题意 ；
B．金属活动性：Fe＞Cu，加入少量铜粉不和亚铁离子反应，B不符合题意 ；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，C符合题意 ；
D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠 ；
B．铜粉不和亚铁离子反应 ；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠 ；
D．氯化钙和二氧化碳不会发生反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】A.铁燃烧能直接转化为四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故A错误；
B.二氧化硅不溶于水，也不能直接和水反应生成硅酸，故B错误；
C.氯化钠不能直接反应生成碳酸钠，故C错误；
D.HCl可以与CuO反应生成CuCl2，CuCl2可以与Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和硫酸反应生成HCl，故D正确；
故选D。
【分析】A.铁燃烧生成四氧化三铁；
B.二氧化硅不溶于水；
C.氯化钠不能直接反应生成碳酸钠；
D.HCl可以与CuO反应生成CuCl2，CuCl2可以与Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和硫酸反应生成HCl。
17．【答案】（1）适当加热升温等
（2）KSCN溶液
（3）2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋
【解析】【解答】(1)要提高反应速率，可以通过加热、增加硫酸的浓度、固体粉碎及搅拌等措施，故答案为加热(或增加硫酸的浓度或将烧渣粉碎或搅拌)；
(2)Fe3+与KSCN溶液反应呈血红色，检验Fe3+是否反应完全可选择KSCN溶液，具体方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应未完全，若溶液无明显现象，说明反应完全，故答案为KSCN溶液；
(3)“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
【分析】烧渣中加入硫酸酸溶， Fe2O3和FeO溶于硫酸，二氧化硅不溶，则滤渣为二氧化硅，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，过滤除去过量铁得到硫酸亚铁。
（1）升高温度，增大反应物浓度，固体粉碎及搅拌等均可提高反应速率；
（2）检验铁离子常用KSCN溶液；
（3）铁离子和铁反应生成亚铁离子。
18．【答案】（1）还原
（2）还原
（3）KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
（4）2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）由Fe2+ Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，故答案为：还原；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉，不会引入新的杂质，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ，故答案为：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+；
【分析】（1）由Fe2+ Fe3+可知，在过程A中Fe元素的化合价升高；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）检验Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可加入铁粉；（4）FeCl3与金属铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
19．【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（3）偏高；1.024g·L－1
【解析】【解答】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
（2）FeCl3溶液蚀刻铜生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；
（3）①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+，消除干扰，若不加，则Fe3+会氧化部分I－，使滴定消耗的Na2S2O3标准溶液偏多，导致测得的铜的含量偏高；②根据反应2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2、I2+2S2 =2I－+S4 ，可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2 ，故有 =1.024g·L－1。
【分析】（1）铁盐属于强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性；
（2）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（3）根据关系式法计算铜的含量。
20．【答案】（1）①③④⑧；⑥
（2）饱和FeCl3溶液；先沉淀后溶解
（3）2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
（4）2OH-+SiO2═+H2O
【解析】【解答】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①Na2O2固体、③NaOH、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH；
单质是由一种元素组成的纯净物，满足条件的有：⑥铜；
故答案为：①③④⑧；⑥；
(2)制备⑤Fe(OH)3胶体时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；
向制得Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，故实验现象为先沉淀后溶解；
(3)①和⑦反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2；
(4)氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故答案为：2OH-+SiO2═+H2O；
【分析】（1）电解质是在溶液中或者熔融状态在能导电的化合物；
（2）制备氢氧化铁胶体是操作为： 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液 ， 继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe(OH)3能溶于盐酸；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（4）NaOH和二氧化硅反应生成硅酸钠和水。
21．【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；水蒸气（或水）
（2）为实验提供水蒸气；防止暴沸；碱石灰(合理即可)；干燥反应产生的H2
（3）酒精灯
【解析】【解答】由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，
（1）该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；
（2）加热烧瓶的作用是：为实验提供水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸；干燥管里可装入的试剂是：干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）(合理即可) ，干燥反应产生的H2；
（3）点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯A，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水是氧化剂；
（2）根据反应判断水蒸汽的来源、实验安全以及氢气的干燥等进行分析即可；
（3）实验开始需要用水蒸气将装置中的空气排净.