化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.1化学平衡状态的判定（共31张ppt）

(共31张PPT)
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平衡状态的判断
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01
化学平衡
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02
CONTENTS
平衡状态判定
03
平衡常数
化学平衡移动
PART ONE
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化学平衡
1、化学平衡
（1）定义：一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
（2）平衡移动的实质：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程。
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化学平衡
逆
可逆反应
等
化学反应达到平衡，正逆反应并未停止，是动态平衡
动
化学反应达到平衡状态，V正=V逆≠0
定
平衡体系中的混合物中，各组成成分的物质的量、物质的量浓度不变
变
化学平衡状态是暂时的，条件改变，化学平衡亦发生改变
（3）化学平衡的特点
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化学平衡
（4）影响平衡的因素：
内因：反应物本身性质
外因：浓度、压强、温度
平衡状态判定
PART TWO
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平衡状态的判定
速率相等，变量不变
1、看速率（看正逆，除系数）
（1）同一物质：V正=V逆≠0（断键=成键）
（2）不同物质：速率之比=系数之比（一正一逆）
V正表述：反应物消耗速率、生成物生成速率、反应物断键、生成物成键
V逆表述：反应物生成速率、生成物消耗速率、反应物成键、生成物断键
练 习
【练习1】【2019八十九中高二上第一次月考】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)＝v正(H2O)
C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
B
练 习
【练习2】【双选】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3达到平衡状态的是（　　）
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
AC
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平衡状态的判定
2、看变量（变量不变则平衡）
（1）对同一组分，c、n、w(质量分数)、X％(物质的量分数)等，保持不变则平衡。
特例：NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g) w、X％一定时，不能判定平衡
练 习
【练习6】【2019师大附中高二上第一次月考】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化； （4）A、B、C的分压强不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（8）A、B、C、D的分子数目比为1：3：2：2；
（9）气体总质量不再变化
A．（2）（5）（6） B．（1）（2）
C．（2）（8） D．（4）（7）
C
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平衡状态的判定
（2）温度保持不变则达到平衡（绝热体系）
常见有色气体：红棕色：Br2 (g) NO2(g)
黄绿色：Cl2(g)
紫色：I2(g)
（3）对于有色物质参与反应，颜色不变则达到平衡
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平衡状态的判定
（4）压强不变则平衡（恒温恒容）
a、气体系数不等时：PV=nRT，n变，则P不变为平衡
b、气体系数相等时：n、P恒不变
注意：看前后气体计量系数，对于m+n=p+q不适用
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平衡状态的判定
（5）混合气体密度不变则平衡
看有无固体或液体
看条件（恒T恒P，恒T恒V）
均为气体
有非气体参与
恒温恒容
恒温恒压
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
×
恒温恒容
恒温恒压
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
√
极限法
×
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（6）混合气体 不变则平衡
均为气体
有非气体参与
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
√
×
Δn(g)=0
Δn(g)≠0
极限法
√
总结
含量 百分含量 绝热时温度 V P ρ V P ρ
A(g)+B(g) 2C(g)
A(g)+2B(g) 2C(g)
A(s)+2B(g) 2C(g)
A(s)+B(g) 2C(g)
A(s) B(g)+ 2C(g)
恒T恒V
恒T恒P
√
√
√
√
√
√
√
√
×
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
×
×
√
√
√
√
×
×
×
×
√
√
√
×
√
√
×
×
√
√
√
×
×
×
×
×
×
×
×
×
√
√
√
√
√
√
练 习
【练习7】【2019远东一中高二上第一次月考】在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥⑦
A
练 习
【练习9】【2019八十九中高二上第一次月考】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的相对分子质量 D．气体总的物质的量
B
平衡常数
PART THREE
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1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(g)
K=
Cc(C) Cd(D)
Ca(A) Cb(B)
2.表达式
一、平衡常数
3.注意事项：
①c为各组分的平衡浓度
②温度一定，K为定值（即化学平衡常数只与温度有关）
③平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢
④固体和纯液体存在时，其浓度可看做常数，不代入公式
一、平衡常数
课堂练习
（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
写出K值表达式
（2） H2(g)+I2(g) 2HI(g)
（3） 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
一、平衡常数
4.意义：
K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高；反之，反应物转化越不完全，转化率越低。
K>105基本完全反应
K<10-5基本不能反应
10-5e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247
二、K值计算
5.平衡常数间转化
① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
② 2NH3 (g) N2(g)+3H2(g)
③ 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
K1 = 1/K2 = K32
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二、K值计算
2.平衡常数间转化规律
方程式运算 K值运算
乘方
开方
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来练练吧~
D
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来练练吧~
B
01
化学平衡
e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247
02
总结
平衡移动的判定
定义、实质、
特点：逆、等、动、定、变
影响因素
（1）看速率（看正逆，除系数）
（2）变量不变则平衡
03
平衡常数
只与温度有关
K值相互换算
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THANK YOU！