天津市和平区2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题
文档属性
| 名称 | 天津市和平区2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 223.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-15 00:00:00 | ||
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文档简介
温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14
一、选择题Ⅰ（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是
A．241 B．146 C．95 D．51
2．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的是
A．CuSO4溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
3．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl
4．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl
5．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是
A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠
C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油
6．下列各组物质互为同分异构体的是
A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B．12C和14C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3
D． 和
7．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
8．下列反应的能量变化情况符合右图的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．金属钠和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
9．有关SiO2+2C Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是
A．SiO2 是还原剂
B．氧化剂与还原剂的质量比为1:2
C．此反应中电子转移4mol
D．CO是还原产物
10．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．正极上的反应为Zn－2e－==Zn2＋
C．反应一段时间后，溶液的pH变小
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
11．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO 2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO（熔融） 2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．二氧化硅可做半导体材料
13．实验室制备干燥的氨气所需的药品是
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液 B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04 D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
14．许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
15．室温下的溶液中，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
16．下列属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
B．
C．
D．
17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
18．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
19．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Mg
20．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
21．下列叙述中，不正确的是
A．Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物
B．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸
22．下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
23．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
24．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是
A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2
25．下列有关物质水解的说法不正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素不能水解成葡萄糖
D．油脂水解产物之一是丙三醇
26．下列叙述中，正确的是
A．金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火
B．可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中
C．金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜
D．钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体
27．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
28．下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
C．金属钠与水反应：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3— == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
29．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是
A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应
30．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
31．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
32．下列说法中正确的是
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
33．下列关于常见有机物的说法不正确的是
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
34．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
A．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
B．焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液,可观察到溶液会变为血红色
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
35．下列说法中，正确的是
A．22.4 L氢气中，含有的氢原子数是 2 ×6.02×1023
B．活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是6.02×1023
C．在常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×1023
D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答试卷上。
2．本卷共3题，共30分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
36．（9分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为 ；由元素④和元素②形成的化合物的电子式为 ；元素⑦的原子结构示意图为 。
（2）③、⑧、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（填元素符号）
（3）⑧、⑨、⑩三种元素的最高氧化物对应水化物酸性最强的是 。（填化学式）
（4）元素③和⑧的的气态氢化物稳定性较强的是 。（填化学式）
（5）写出元素②的单质与元素⑨的最高氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。
（6）由④⑤⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与该物质的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。
37．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。
（4）F转化为G的化学方程式： 。
（5）写出②中反应的离子方程式： 。
38．（11分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出①装置中发生的离子反应方程式 ；
写出②装置中发生的离子反应方程式 ；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色。
猜想二： 。
【设计实验验证猜想】
取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴 ，若溶液 现象，则猜想 正确。
（5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是 .
答 题 纸
1-35．（70分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
37．（10分）
（1）
A ，E 。
（2）
（3）
（4）
（5）
38．（11分）
（1）
（2）
（3）
①
②
（4）
（5）
和平区2015年高中学业水平考查化学学科模拟试卷 参考答案
第Ⅰ卷
选择题（共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
D
C
C
D
A
C
D
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
D
C
A
B
A
D
D
A
C
C
题号
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
答案
C
C
C
C
B
B
C
B
A
C
C
第Ⅱ卷
36．（9分）（1）CH2=CH2（1分） 略 （1分） 略（1分）
（2）P>N>O（1分）（3）HClO4 （1分）（4）NH3 （1分）
（5）C +2 H2SO4(浓） = CO2↑ + 2SO2 ↑ +2 H2O（1分）
（6） 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl（2分）
37．（10分）（1）Na2O2（1分）HCl（1分）
（2）第三周期、ⅢA族 （1分）（3）KSCN（1分） 红（1分） Fe2+ （1分）
（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3（2分)
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑（2分）
38．（11分）（1）检查装置的气密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；
（3）①MnO2 + 4H+ + 2Cl-= Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（2分）
②2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O（2分）；
（4）猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用（1分）；
NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一是正确的（1分）。（或NaOH溶液，若溶液未恢复红色，说明猜想二是正确的）
（5）1:4（2分）
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共35题，每题2分，共70分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14
一、选择题Ⅰ（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是
A．241 B．146 C．95 D．51
2．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的是
A．CuSO4溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
3．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl
4．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl
5．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是
A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱 B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠
C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱 D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油
6．下列各组物质互为同分异构体的是
A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B．12C和14C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3
D． 和
7．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
8．下列反应的能量变化情况符合右图的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．金属钠和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
9．有关SiO2+2C Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是
A．SiO2 是还原剂
B．氧化剂与还原剂的质量比为1:2
C．此反应中电子转移4mol
D．CO是还原产物
10．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列表述正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．正极上的反应为Zn－2e－==Zn2＋
C．反应一段时间后，溶液的pH变小
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
11．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B
Hg
2HgO 2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO（熔融） 2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．二氧化硅可做半导体材料
13．实验室制备干燥的氨气所需的药品是
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液 B．浓氨水、浓硫酸
C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04 D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
14．许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
15．室温下的溶液中，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
16．下列属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
B．
C．
D．
17．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
18．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
19．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Mg
20．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸
21．下列叙述中，不正确的是
A．Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物
B．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸
22．下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
23．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
24．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是
A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．H2O2
25．下列有关物质水解的说法不正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素不能水解成葡萄糖
D．油脂水解产物之一是丙三醇
26．下列叙述中，正确的是
A．金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火
B．可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中
C．金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜
D．钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体
27．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
28．下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
C．金属钠与水反应：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3— == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
29．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是
A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应
30．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
31．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
32．下列说法中正确的是
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
33．下列关于常见有机物的说法不正确的是
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
34．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是
A．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
B．焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液,可观察到溶液会变为血红色
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
35．下列说法中，正确的是
A．22.4 L氢气中，含有的氢原子数是 2 ×6.02×1023
B．活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是6.02×1023
C．在常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子数是6.02×1023
D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答试卷上。
2．本卷共3题，共30分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
36．（9分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为 ；由元素④和元素②形成的化合物的电子式为 ；元素⑦的原子结构示意图为 。
（2）③、⑧、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（填元素符号）
（3）⑧、⑨、⑩三种元素的最高氧化物对应水化物酸性最强的是 。（填化学式）
（4）元素③和⑧的的气态氢化物稳定性较强的是 。（填化学式）
（5）写出元素②的单质与元素⑨的最高氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式 。
（6）由④⑤⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与该物质的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。
37．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 色，证明原溶液中的金属阳离子为 。
（4）F转化为G的化学方程式： 。
（5）写出②中反应的离子方程式： 。
38．（11分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出①装置中发生的离子反应方程式 ；
写出②装置中发生的离子反应方程式 ；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色。
猜想二： 。
【设计实验验证猜想】
取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴 ，若溶液 现象，则猜想 正确。
（5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是 .
答 题 纸
1-35．（70分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
37．（10分）
（1）
A ，E 。
（2）
（3）
（4）
（5）
38．（11分）
（1）
（2）
（3）
①
②
（4）
（5）
和平区2015年高中学业水平考查化学学科模拟试卷 参考答案
第Ⅰ卷
选择题（共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
A
D
C
C
D
A
C
D
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
D
C
A
B
A
D
D
A
C
C
题号
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
答案
C
C
C
C
B
B
C
B
A
C
C
第Ⅱ卷
36．（9分）（1）CH2=CH2（1分） 略 （1分） 略（1分）
（2）P>N>O（1分）（3）HClO4 （1分）（4）NH3 （1分）
（5）C +2 H2SO4(浓） = CO2↑ + 2SO2 ↑ +2 H2O（1分）
（6） 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl（2分）
37．（10分）（1）Na2O2（1分）HCl（1分）
（2）第三周期、ⅢA族 （1分）（3）KSCN（1分） 红（1分） Fe2+ （1分）
（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3（2分)
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ↑（2分）
38．（11分）（1）检查装置的气密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；
（3）①MnO2 + 4H+ + 2Cl-= Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（2分）
②2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O（2分）；
（4）猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用（1分）；
NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一是正确的（1分）。（或NaOH溶液，若溶液未恢复红色，说明猜想二是正确的）
（5）1:4（2分）
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