3.1弱电解质的电离 学案
重点： 1.掌握电解质与非电解质的概念
2.强弱电解质的判断
3.电离方程式的书写
难点：强弱电解质的判断及电离方程式的书写
考点：电解质的强弱及电离方程式的书写
【自主学习】
电解质的概念：
非电解质的概念:
强电解质的概念：
弱电解质的概念：
3. 下列物质：a. 氨水 b. 液态HCl c. Fe d. 固体BaSO4 e. 冰醋酸 f. SO2 g. Na2O h. CO2 I. NH3 j. NaCl固体 k. KOH溶液 l. 蔗糖其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
注：①、无论是电解质还是非电解质都必须是 ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。
③、电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？
4. 按要求书写下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH NH3?H2O
H2CO3 H2SO4
（2）NaHSO4溶液中 NaHCO3溶液中
（3）NaCl在溶液中 Na2SO4 在溶液中
【合作探究】
1. 强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
（是否可逆）
溶质微粒
物质类别
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
弱酸：
弱碱：
水
注：难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。
2. 电离方程式的书写
⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“”
⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：
例如：NaCl=Na++Cl－
NH3·H2ONH4++OH—
H2CO3 H++HPO3—(为主)
（3）多元弱碱则一步电离.
如：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
(4)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱
分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+
【巩固练习】
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2
2.乙酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
Ａ．0.1mol/L乙酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．乙酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，乙酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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1．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝ Na++H++SO42一 B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－ D．HF+H2OF－+H3O+
2.下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
课件16张PPT。版本 学段 学科 模块水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离第一节一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物注意(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2)电解质属于化合物电解质：包括：在水溶液中和熔融状态下都不导电
的化合物 注意(1)非电解质在上述两条件下都不导电（2）非电解质属于化合物多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等非电解质：包括：以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离×××××SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？下图为相同浓度相同体积的盐酸和醋酸的电离情况，从图中同学们能得出什么结论呢？
1. HCl和CH3COOH的电离程度不同。
2.盐酸完全电离，醋酸部分电离。 结论：二、强电解质和弱电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离的电解质。在水溶液中只部分电离的电解质。1、定义包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅） 强电解质：弱电解质： 下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是________。
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4
e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2Oc f g ha b d e 完全电离部分电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、 阳离子2.强电解质与弱电解质的比较 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式的书写 （2）强电解质用“ ”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。例：NaOH
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。＝NH3.H2O
＝Na＋＋OH－
NH4＋＋OH－ （4）多元弱碱则一步书写:
（3）多元弱酸的电离要分步 例：H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-第一步为主第二步（5）酸式盐的电离:如：Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-
强酸的酸式盐完全电离，一步写出
如 NaHSO4＝Na++H++SO42一弱酸的酸式盐强中有弱，分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一 CO32一+ H+易错点分析 1．BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。
2 ．强电解质的导电性一定比弱电解质强吗？提示：溶液导电性取决于（1）自由离子的浓度；（2）离子所带的电荷.【本课小结】本节课我们主要学习了：
1.强电解质、弱电解质的概念和判断
2.强弱电解质的导电性3.弱电解质的电离方程式书写及电离课堂练习2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2CD1．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝ Na++H++SO42一
B．NaHCO3 Na++ HCO3一
C．H2CO3 2H++CO3 2 －
D．HF+H2O F－+H3O+
A2.下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
D高考链接谢谢！祝同学们学习进步!第3章第一节 弱电解质的电离
第一课时 强弱电解质
三维目标：
知识与技能
1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2、能正确书写强弱电解质的电离方程式。
过程与方法
引导学生通过观察得出强弱电解质的概念。
情感态度与价值观
培养学生认真细致的学习态度。
对学生进行透过现象看本质的教育。
教学重点：强弱电解质的概念。
教学难点：区分强弱电解质。
教学过程：
复习回顾：
【引导】在前面学习必修一离子反应时，我们曾介绍了电解质和非电解质，请同学们回忆一下什么是电解质？什么是非电解质?那些物质是电解质？那些物质是非电解质？（学案辅助）
【学生回答】PPT展示分析电解质与非电解质的区别。习题加以巩固。
【引入新课】利用图片---------盐酸与醋酸的电离情况得出强弱电解质。
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中或熔化状态下能全部电离的电解质。
包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅）
思考与练习
下列物质属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4
e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
2.强电解质与弱电解质的比较
引导学生完成PPT及学案
【过渡】电解质在水溶液中为什么会导电呢？分析得出电离的概念。
二、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式的书写
（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
（2）强电解质用“ = ”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。如NaCl NH3.H2O
（3）多元弱酸的电离要分步如H2CO3
（4）多元弱碱则一步书写:Cu(OH)2
（5）酸式盐的电离:
强酸的酸式盐完全电离，一步写出
如 NaHSO4＝Na++H++SO42一
弱酸的酸式盐强中有弱，分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一 CO32一+ H+
易错点分析
1．BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？
提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。
2 ．强电解质的导电性一定比弱电解质强吗？
提示：溶液导电性取决于（1）自由离子的浓度；（2）离子所带的电荷.
【本课小结】
本节课我们主要学习了：
1.强电解质、弱电解质的概念和判断
2.强弱电解质的导电性
3.弱电解质的电离方程式书写及电离
课堂练习
见PPT
【板书设计】
3.1 强弱电解质
一、强弱电解质
二、强弱电解质的电离及电离方程式
1、电离
2、电离方程式的书写
