第10章金属练习题（含解析） 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 练习题
一、单选题
1．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙的质量比为17:32
D．生成的丙、丁的分子个数比为2:3
2．下列物质的用途，主要利用了其化学性质的是
A．活性炭作除味剂 B．铁合金作炊具
C．稀有气体作保护气 D．干冰作制冷剂
3．某同学对化学知识归纳如下，其中不正确的是(　　)
A．用洗涤剂除去油污是因为乳化作用
B．家用电器一旦失火应立即用水浇灭
C．用铁锅做饭是利用铁的导热性
D．长期过量摄入食盐不利于人体健康
4．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A B C D
水的电解 向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液 分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸 加热一定量KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
5．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氧
B．大理石
C．矿泉水
D．铝合金
7．下列可用于验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4 溶液
C．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
8．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可以作保护气
B．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气
C．铜有金属光泽，可用于制造电线
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氢气用于填充探空气球 B．金刚石用于制作玻璃刀
C．钨用于造灯泡中的灯丝 D．碳素墨水用于书写档案
10．如图所示为某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应
B．甲、乙质量之和等于丙、丁质量之和
C．生成的丙、丁的分子个数比为2：3
D．参加反应的甲、乙的质量比为17：32
11．如图是高温下某反应的微观过程。下列说法中不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子没有改变
C．该反应所涉及的物质中有两种单质
D．该反应所得生成物的质量比为7∶1
12．硅芯片是很多电子产品的核心，下图是制取精硅反应的微观示意图，有关说法不正确的是

A．该反应中的乙、丙质量之比是1:7
B．该反应属于置换反应
C．反应中乙和丁的分子个数之比为2:1
D．反应前后存在元素化合价变化
二、填空题
13． 2023年5月28日上午，全球首架 C919 大型客机，正式开启了首次商业载客飞行。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答：
(1)若实验室有不锈钢片和纯铁片，可通过 鉴別其硬度；铁能被碾压成片，体现了金属的 。
(2)航天事业中常使用铝及铝的合金，硬铝是一种 （填“纯金属”或“合金”）；铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因 ；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是： 。
(3)C919 大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式 ，其基本反应类型为 。
14．能源和环境是社会关注的焦点。请根据要求回答有关问题：
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括 。
(2)家庭中通常用天然气做燃料，化学反应方程式为 。
(3)某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是 ，则R的化学式为 。
(4)化石燃料的大量使用，促进了经济的发展，同时给环境也带来了不利影响。对环境的主要影响有 （写出两种）。
(5)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出实验室制取氢气的化学方程式： 。
15．小明非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小明一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 。
（2）小明经常帮妈妈洗碗，他每次都能容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，他可能在水中加了 作用是 。
（3）当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的 现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或 处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为
（4） 请根据下列探究实验，回答问题。
①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种 。
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：
16．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为 ，反应方程式为 ．
17．新冠疫苗贮存在中硼硅玻璃药瓶中。已知硼(B)原子的结构示意图为。
(1)硼硅玻璃分为低硼硅玻璃、中硼硅玻璃和高硼硅玻璃，主要区别在于硼的氧化物含量不同。硼的氧化物的化学式为 。
(2)中硼硅玻璃中的“硼”指的是 (选填“元素”“离子”“分子”)。
(3)中硼硅玻璃属于 (填字母)材料。
a无机材料b合成材料c复合材料
(4)在1200℃～1300℃时，三氯化硼蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。
(5)为适用于新冠疫苗的冷链运输，中硼硅玻璃药瓶应具有的性质是 (只需填写一种即可)。
三、推断题
18．已知A，B，C，D，E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去），请写出：
(1)B的化学式
(2)D与E反应的化学方程式
四、流程题
19．木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:

（1）步骤①灼烧的主要目的是 。
（2）固体a的化学式是 。
（3）步骤③反应的化学方程式是 。
（4）步骤④反应的化学方程式是 。
五、科学探究题
20．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究，请写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式为 。
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe2O3粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3 从a端通入CO一段时间，待 ，再点燃酒精灯。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引；试管Ⅰ中出现白色沉淀。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 （填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是 ，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接 （填“c”或“d”）。
六、计算题
21．测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为 g；
(2)写出上述反应的化学方程式 ；
(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式 ；
(4)该黄铜中铜的质量分数为 ；
(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为 ；
(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；
B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；
C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误；
D. 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；
故选D。
2．C
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【详解】A、活性炭作除味剂，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故A不符合题意；
B、铁合金作炊具，是因为铁合金具有良好的导热性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故B不符合题意；
C、稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，属于物质的化学性质，故C符合题意；
D、干冰作制冷剂，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故D不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂除去油污是因为乳化作用，正确；B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，错误；C、用铁锅做饭，是利用了铁有优良的导热性，正确； D、长期过量摄入食盐，会患高血压等，不利于人体健康，正确。故选B。
4．C
【详解】A、根据水通电分解出的氧气和氢气的质量比是，体积比是，选项错误；
B、向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液，根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，未加入硫酸铜则金属的质量是铁的质量，开始不是0，反应发生后反应铁和生成铜的质量关系是，故金属质量增大，完全反应后质量不再增加，选项错误；
C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，未加酸时氢气为0，由于锌比铁活泼，故锌比铁反应快，曲线更陡，由铁、锌与产生氢气的质量关系可知，相等质量的铁比锌产生的氢气多，故最终铁的曲线比锌的高，选项正确；
D、加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成氧气，所以固体中氧元素逐渐减少，但生成的锰酸钾、二氧化锰中均含有氧元素，故最终不会变为0，选项错误；
答案为：C。
5．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成，不属于氧化物，选项A不正确；
B、置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应，选项B不正确；
C、液态水电解产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，但水不是由氧气和氢气组成，选项C不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀过程是化学变化，所以也会伴随能量变化，选项 D正确。故选D。
【点睛】推理一定要仔细分析概念的内涵。
6．A
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】A．液氧是液态的氧气，是纯净物，故A符合题意；
B．大理石的主要成分是碳酸钙，还有其他的成分，故B不符合题意；
C．矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物，故C不符合题意；
D．铝合金中含有铝等多种物质，属于混合物，故D不符合题意。
答案为A。
7．A
【详解】A、锌与稀硫酸反应冒出较多的气泡，铁与稀硫酸反应冒出较少的气泡，铜不与稀硫酸反应，故可以验证，正确；
B、铁和铜都不与硫酸锌反应，不能验证铁和铜的金属性，错误；
C、铜与FeSO4溶液、ZnSO4溶液都不反应，故不能验证，错误；
D、锌可以与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，故不能验证，错误。故选A。
8．B
【详解】A.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，而稀有气体用作保护气是因为稀有气体的化学性质稳定，此选项错误；
B.常温下氮气的化学性质很稳定，所以可用作粮食保护气，此选项正确；
C.铜用于制造电线是因为铜具有导电性，此选项错误；
D.石墨具有导电性，可用于电极，此选项错误；
故选B。
9．D
【详解】A.氢气用于填充探空气球，主要利用氢气密度比空气小的物理性质，故A错误；
B.金刚石用于制作玻璃刀，主要利用金刚石硬度较大的物理性质，故B错误；
C.钨用于造灯泡中的灯丝，主要利用钨熔点较高的物理性质，故C错误；
D.碳素墨水用于书写档案，主要利用在常温下，碳的化学性质不活泼，碳素墨水书写档案材料，年久不褪色，故D正确。
故选：D。
10．C
【分析】根据反应的微观示意图，化学方程式为：；
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和，故B错误；
C、根据化学方程式，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故C正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙的质量比为=17：40，故D错误。
故选C。
11．D
【分析】根据微观反应示意图，可得出化学方程式
【详解】A、根据化学方程式可判断出该反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一单质、另一化合物，符合置换反应定义，所以该反应属于置换反应。A正确。
B、根据质量守恒定律反应前后原子质量、个数、种类都没有改变。B正确。
C、该反应中反应物C是单质，生成物中H2是单质。C正确。
D、该反应所得生成物CO和H2的质量比=（12+16）：（1×2）=14：1。D错。
综上所述：选择D。
12．C
【分析】由图可知，四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式：。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应中的乙、丙质量之比是（2×2）：28=1:7，A正确。
B、该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，B正确。
C、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数之比为1:2，C错误。
D、氢气中氢元素反应前为0价，反应后氯化氢中氢元素为+1价，反应前四氯化硅中硅元素为+4价，反应后硅单质中硅为0价，反应前后存在元素化合价变化，D正确。
故选：C。
13．(1) 相互刻画 延展性
(2) 合金 4Al+3O2=2Al2O3 密度小
(3) 置换反应
【详解】（1）不锈钢片是合金，硬度比纯铁的大，故不锈钢片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是纯铁；铁能被碾压成片，说明具有良好的延展性；
（2）在金属中融合一些金属或非金属制成具有金属特征的合金，所以硬铝属于合金；铝制品比铁更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；“轻便”，说明铝合金的密度小；
（3）金属钠在高温条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该化合物为氯化钠，反应的化学方程式为，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14．(1)煤、石油、天然气
(2)
(3)C2H2
(4)导致温室效应，导致大气污染
(5)
【详解】（1）化石燃料，主要包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应前后原子的种类数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别为4、4、10，反应前碳、氢、氧原子数目分别为0、0、10，则R的化学式为C2H2。
（4）化石燃料的大量使用生成大量二氧化碳和烟尘，二氧化碳含量过高会导致温室效应，烟尘导致大气污染。
（5）实验室制取氢气反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
15． 随压强减小而减小（或随压强增大而增大） Na2CO3（或洗洁精） 碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对油污起到了乳化作用） 发热 降温 MgCl2 A 加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引） 相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅
【详解】（1）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，说明压强减小后气体的溶解度变小。故填：随压强减小而减小（或随压强增大而增大）；
（2）小明经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，她可能在水中加了洗洁精，因为洗洁精具有乳化作用；或碳酸钠，碳酸钠能与油脂反应；故填：Na2CO3（或洗洁精）；碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对油污起到了乳化作用）；
（3）镁与稀盐酸反应会放热，使溶液的温度升高，氯化镁的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质氯化镁析出，故填：发热；降温；MgCl2；
（4）①通过比较分析，方案A最好，即简洁易操作，现象还明显，铁能置换出铜，证明铁比铜强，银不能和硫酸铜反应，证明铜比银活动性强；
②铁能被磁铁吸引，铜不能；铁能和稀硫酸及硫酸铜反应，铜不能。故可以采用磁铁吸引，加入硫酸，加入硫酸铜等方法除去铜粉中的铁粉；
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，可采用相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅的方法。
故答案为①A。
②加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引）；
③相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅。
16． 铁和硫酸铜发生了化学反应 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【详解】在金属活动顺序表中，铁位于铜前面，因此铁可把硫酸铜溶液的铜置换出来，生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；因为铁桶的铁被反应而出现漏洞。
17． B2O3 元素 a 耐低温性
【分析】本题考查无机非金属材料及相关方程式的书写。
【详解】（1)由于硼原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，故硼元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，故硼的氧化物的化学式为B2O3；
（2)中硼硅玻璃中的“硼”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故“硼”指的是元素；
（3)中硼硅玻璃属于无机非金属材料，故选a；
（4)根据题意，在1200°℃~1300℃时，三氯化硼蒸气与干燥纯净的氢气反应可制得单质硼和氯化氢，故反应方程式为：；
（5)为适用于新冠疫苗的冷链运输，中硼硅药瓶应具有耐低温性，耐低温性能越高，与药物发生反应的风险就越小。
18．(1)Fe2O3
(2)
【分析】已知A，B，C，D，E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为年产量最高的金属单质，那么A是铁；B能转化为A，B能与C反应，A能与C反应，故B是氧化铁，氧化铁属氧化物，氧化铁被还原可生成铁，铁和氧化铁均能与酸反应，C是酸，可能是盐酸或硫酸；酸能与碱反应，故D可能是氢氧化钙，E可能是碳酸钠，属于盐，带入框图，推断合理。
【详解】（1）B是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）D是氢氧化钙，E是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
19． 将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu + O22CuO表示也可） C Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【详解】（1）步骤①灼烧的主要目的是将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）。
（2）灼烧后不和硫酸反应的是碳，对应的化学式为C。
（3）步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应是铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）固体b中含有过滤的铁和生成的铜，步骤④是混合物铜和铁中加入硫酸，只有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
（1）将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）；
（2）C；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
20． 玻璃管内空气排尽后 红棕 猜想Ⅲ 吸收一氧化碳，防止污染空气 d
【详解】一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
实验过程：
步骤3：一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故从a端通入CO一段时间，待玻璃管内空气排尽后，再点燃酒精灯；
实验现象：
氧化铁是红棕色的，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故反应一段时间后，玻璃管内粉末由红棕色变成黑色；
实验验证：
取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，故猜想Ⅲ是正确的；
拓展研究：
CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是吸收一氧化碳，防止污染空气；
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接d。
21． 10 35% 10% 250t
【详解】（1）需要98%的浓硫酸的质量为：100g×9.8%÷98%=10g；
（2）黄铜是铜、锌合金，铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）解：设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
（4）剩余固体的质量为铜的质量，故该黄铜中铜的质量分数为：；
（5）设反应生成硫酸锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z
y=16.1g
z=0.2g
故所得溶液中溶质质量分数为：；
（6）需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量：。
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