第六章金属练习题（含解析） 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 练习题
一、单选题
1．下列相关实验方法能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个干冷的烧杯
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气点燃
D 比较硬铝和铝的硬度 互相刻划的方法
A．A B．B C．C D．D
2．取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，不正确的是
A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g
B．反应后烧杯底部所得固体呈红色
C．反应前后锌元素的化合价发生变化
D．该混合物样品中单质铜的质量分数为65%
3．分类是科学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A．氧化物：冰、铁锈、干冰
B．晶体：铁、萘、海波
C．导体：银、氯化钠溶液、石墨
D．金属材料：铝合金、不锈钢、铁
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 混入氧气后点燃
B CuO Cu 在空气中灼烧
C N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
D CaCl2 溶液 HCl 加入过量的碳酸钙充分反应，再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验方案,不能实现对应实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同
B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层
C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同
D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是
A．乙是反应的催化剂 B．该反应为置换反应
C．参与反应的甲、 乙分子个数比为3：2 D．丙属于化合物
7．下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）
A．常温下金属都是银白色的固体
B．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
C．在日常生活中，大量使用的金属材料是合金
D．金属铝的化学性质不活泼，因此具有很好的抗腐蚀性
8．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？
A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
9．下列应用和相应的原理（化学反应方程式）及所属基本反应类型都正确的是
A．实验室制二氧化碳： 分解反应
B．不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应
C．高炉炼铁： 置换反应
D．用稀硫酸洗去附着在试管壁的铜： 置换反应
10．生活中处处有化学。下列的一些做法说法科学合理的是
A．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
C．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
D．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面刷漆
11．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．a表示铁与稀盐酸的反应曲线 B．反应结束后稀盐酸均无剩余
C．反应结束后锌一定有剩余 D．反应结束后消耗金属的质量相等
12．2023年5月，我国北方首条跨海沉管隧道一大连湾海底隧道和光明路延伸工程正式通车了，建设大连湾海底隧道需要用到大量钢铁材料。下列有关说法正确的是
A．钢是人类最早使用的合金
B．生锈的钢材属于不可回收垃圾
C．生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量不同
D．纯铁比生铁硬度大，纯铁比不锈钢更耐腐蚀
13．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，得到滤渣M和滤液N；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出。下列对滤渣和滤液的判断中错误的是
A．滤液N中一定含有Cu2+ B．滤液N中一定含有Fe2+和Ag+
C．滤渣M中一定不含单质铜 D．滤渣M中一定含有银、铁、铜三种单质
二、填空题
14．向AgNO3、Cu( NO3)2、Mg( NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
（1）加入一定量的锌粉，发生反应的化学方程式 。
（2）往滤渣中加入稀盐酸，若无明显现象，请分析滤渣的成分 。
（3）若反应后，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，写出滤液中一定含有的溶质的化学式 。
15．化学源于生活，请你根据学过的化学知识回答下列问题：
(1)“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰块的着火点类冰状物质，可燃烧。可燃冰中碳、氢、氧元素的质量比为 ，甲烷中碳元素的质量分数为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)每年全世界钢铁的产量很高，钢铁是一种 （填物质类别），其硬度比纯铁 ，工业上常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为 。根据金属活动性顺序表，锌比铁的活动性强，可用一个化学反应证明，请写出该反应的化学方程式 。铝在空气中有较好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
16．防止钢铁锈蚀的方法： 。
17．我国第一艘完全自主设计建造的航母山东舰已经海试，这标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）钢和生铁都是铁的合金，但是其性能却不相同，原因是 。
（2）山东舰的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的巨大冲击力，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能 、 的优良性能。
（3）金属矿物储量有限，而且不可再生。为了保护金属资源，我们应该防止金属锈蚀，钢铁生锈的条件是 ，我们可以破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，请写出一种防锈的措施： 。
除了防止锈蚀，还有 （写出一条即可）也可保护金属资源。
（4）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。
18．铁生锈实际上铁制品与 等物质反应，因此为防止铁制品锈蚀可用 等方法，而铝制品不易生锈的原因是 。
三、推断题
19．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)MnO2的作用是 。
(2)有毒气体乙的化学式为 。
(3)甲→X的化学反应方程式为 ，基本反应类型为 。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学反应方程式为 。
四、流程题
20．竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如下图所示。
（1）赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）加入的赤铁矿要进行粉碎，目的是 。
（3）用化学方程式表示炉内燃烧室进行的反应 。
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是 （填字母）。
A CO2和H2O B CH4和O2 C CO和H2
（5）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能炼成含铁98%的生铁 t（取正整数）。
五、科学探究题
21．化学视角认识蒸汽眼罩
蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
(1)探究一：同学们通过大量查询整理出蒸汽眼罩内部材料如下表所示完成下列表格
物质 铁粉 活性炭 水 氯化钠
化学式 C H2O NaCl
1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
①上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 （写化学式）。
②你同意材料一中加点部分的观点吗？ ，请用一种常见物质的结构说明理由 。
(2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因
【提出问题】铁生锈是种缓慢氧化反应，生成铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，由此可见铁锈的生成是铁与水、 （物质名称）共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？
【设计方案】某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
药品
方案一 4g铁粉、2mL水
方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
对比方案内容，下列 之间能形成对照实验。
A．方案二与方案四 B．方案一与方案四 C．方案二与方案三。
【数据分析】使用温度传感器收集数据并生成图像如下：
对比分析图像，你获得的结论是 。
【反思评价】
①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 （写一条即可）。
②如何保存蒸汽眼罩 。
③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。
六、计算题
22．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 1 2 3 4
锌粉质量/g 5 5 5 5
氢气质量/g M 0.15 0.1 0
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
D、将硬铝片和铝片相互刻划，铝片上留下划痕，说明硬铝的硬度大，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，则溶液的质量会增加，即反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g,说法正确；
B、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后烧杯底部所得固体呈红色，说法正确；
C、反应物中锌是单质，锌元素的化合价为0；生成物硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，则反应前后锌元素的化合价发生了改变，说法正确；
D、设参加反应的锌的质量为x。
x=6.5g。
该混合物样品中单质铜的质量分数为，说法错误。
故选D。
3．A
【详解】A、冰是固态的水，是由H、O两种元素组成，属于氧化物；干冰是固态的二氧化碳，是由C、O两种元素组成，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故选项分类错误。
B、金属属于晶体，铁属于晶体；萘、海波均是晶体，故选项分类正确。
C、银、氯化钠溶液、石墨均具有导电性，均属于导体，故选项分类正确。
D、铝合金、不锈钢分别是铝、铁的合金；铁是纯金属，均属于金属材料，故选项分类正确。
故选：A。
4．A
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，所以可以达到实验目的，故选项所采取的方法正确；
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
【点睛】除杂所选的试剂必须具备能将杂质除去、不和被提纯的物质发生反应、不能带入新的杂质，过量时要容易被除去等特点。
5．D
【详解】A、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) ：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，选项正确；
B、除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，选项正确；
D、石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，选项错误。故选D。
6．D
【详解】A、根据该反应的微观示意图可知乙参加了反应，是反应物，不是催化剂，此选项不正确；
B、根据该反应的微观示意图可知两种反应物均为单质，不属于置换反应，此选项表述不正确；
C、根据该反应的微观示意图可知该反应可表示为：，参与反应的甲、 乙分子个数比为3：1，此选项不正确；
D、丙分子是由不同种原子构成的，丙物质属于化合物，此选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、常温下大多数金属是银白色的固体，但金是黄色、铜是紫红色，错误；
B、“真金不怕火炼”是指黄金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不与氧气反应，错误；
C、合金的硬度和抗腐蚀性能优于纯金属，在日常生活中，大量使用的金属材料是合金，正确；
D、金属铝的化学性质比较活泼，金属铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝保护膜，错误。
故选C。
8．D
【详解】A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，不符合题意；
B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；
C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触，生锈速度较快，不符合题意；
D、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法，碳酸钙高温分解是二氧化碳的工业制法，故选项错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，属于置换反应，故选项正确；
C、高炉炼铁主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；且该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
D、在金属活动性顺序中，铜的的位置排在氢之后，不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜，故选项错误。
故选B。
10．A
【详解】A、实验室中通过蒸馏的方式降低水的硬度，生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度，使硬水软化，选项正确，符合题意；
B、爆炸是由于可燃物在有限空间内剧烈燃烧引起的，面粉属于可燃物，在有限的空间内遇到明火急剧燃烧会引起爆炸，选项错误，不符合题意；
C、为防止液体药品被污染，使用胶头滴管取用液体药品时，应在试剂瓶外挤压胶头，再将其伸入液体内吸取液体，选项错误，不符合题意；
D、将洗净的铁锅刷漆可以防止铁锅生锈，但油漆中含有对人体有害的物质，不利于人体健康，选项错误，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】A、锌的活动性比铁强，所以单位时间锌产生氢气多，所以a是锌与稀盐酸反应的曲线。错误。
B、最终产生的氢气量相同，说明酸被完全反应，所以反应结束后稀盐酸均无剩余，正确。
C、根据，可知，等质量的锌和铁完全反应，铁生成的氢气多，所以锌恰好完全反应，铁有剩余也可以得到相同的图像。错误。
D、因产生的氢气量一样，根据C 选项可知反应结束后，消耗金属的质量不相等。错误。
故选B。
12．C
【详解】A、青铜是人类最早使用的合金，故A错误；
B、生锈的钢材属于可回收垃圾，故B错误；
C、生铁生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%~2.3%之间的铁碳合金，生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量不同，故C正确；
D、合金的强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，硬度更大，因此生铁比纯铁硬度大，不锈钢比纯铁更耐腐蚀，故D错误；
故选C。
13．B
【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，先发生的反应Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe(NO3)2和Ag；如果硝酸银有多余的，再发生：Cu与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag；向滤渣中加入稀盐酸，有大量气泡冒出，说明滤渣中含有铁，铁部分反应，铜没有反应，则硝酸银不足；滤渣M中含有铁、铜、银；滤液N中只含Fe(NO3)2。
【详解】根据分析，滤渣M中含有铁、铜、银；滤液N中只含Fe(NO3)2，滤液N中一定含有Fe2+。故选B。
14． Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 一定有银单质，可能有铜单质，一定不含锌和镁单质 Mg（NO3）2 Zn（NO3）2
【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉后，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌过量时，再和硝酸铜反应。
【详解】（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。可能发生的反应是锌和硝酸铜反应生成铜同时生成硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。
（2）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，往滤渣中加入稀盐酸，若无明显现象，说明锌完全反应。则滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成银，可能有锌和硝酸铜反应生成的铜。
（3）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。若所得滤液的质量与原混合溶液的质量相等，则发生了两个反应，溶液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜。
15．(1) 3:5:32 75%
(2) 混合物 大 （或)
【详解】（1）①“可燃冰”化学式为，碳、氢、氧元素的质量比为；
②中碳元素的质量分数为；
③甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）①钢铁是铁的合金，是一种混合物；
②钢铁属于合金，比纯铁的硬度大；
③一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳
④锌比铁的活动性强，则锌能从硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液或中置换出铁，化学方程式为（或）；
⑤铝在空气中有较好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学方式为。
16．在铁制品表面涂油或者刷漆（其他合理答案亦可）
【详解】铁与水和氧气充分接触时容易生锈，防止铁制品生锈可采取保持铁制品表面清洁与干燥、在铁制品表面涂油或者刷漆、在铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
17． 含碳量不同 硬度大 耐腐蚀性 铁和氧气、水同时接触 在钢铁表面涂油（刷漆等涂上保护层） 有计划、合理开采矿物 Cu和 Fe MgSO4和FeSO4
【详解】（1）钢和生铁都是铁的合金，但是其性能却不相同，原因是含碳量不同，故填：含碳量不同。（2）山东舰的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的巨大冲击力，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能硬度大、耐腐蚀性的优良性能。故填：硬度大；耐腐蚀性强。
（3）钢铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，我们可以破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，在钢铁表面涂油，除了防止锈蚀，还有有计划、合理开采矿物也可保护金属资源，故填：铁和氧气、水同时接触；在钢铁表面涂油；有计划、合理开采矿物。
（4）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，因为金属活动性镁大于铁大于铜，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，再和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则说明硫酸亚铁和硫酸铜完全反应，则滤渣中一定含有的金属是铜和铁，若滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余，则滤液中一定含有的溶质是MgSO4和FeSO4，故填：Cu和 Fe；MgSO4和FeSO4。
18． 氧气和水 涂油(刷漆、镀金属等) 铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
【详解】铁生锈实际上铁制品与氧气和水等物质反应，因此为防止铁制品锈蚀需将铁与氧气、水隔绝，可用涂油(刷漆、镀金属等)方法，而铝制品不易生锈的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
19．(1)催化作用
(2)CO
(3) 分解反应
(4)
【分析】已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，气体乙有毒，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用，故填：催化作用。
（2）由分析可知，乙为一氧化碳，故填：CO。
（3）过氧化氢分解生成水和氧气，反应一变多，属于分解反应，故填：；分解反应。
（4）丙为有磁性的黑色固体，四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：。
20． 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 A 571
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物；
（2）加入的赤铁矿要进行粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（3）燃烧室内发生的反应是甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（4）由图可知，二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
故选A；
（5）解：设理论上能炼成含铁98%的生铁的质量是x
x≈571t。
21．(1) 、 不同意 如氢气由氢分子构成，而每个氢分子由两个相同的氢原子构成（答案合理即可）
(2) 氧气 A 活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热 温度 密封干燥保存 有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源
【详解】（1）①“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。则表中符合该定义的粒子为、，故填、；
②材料一中观点不正确，如1个氢气分子是由2个氢原子构成的，同种原子可以互相结合。故填不同意；如氢气由氢分子构成，而每个氢分子由两个相同的氢原子构成（答案合理即可）；
（2）[提出问题]：铁生锈是种缓慢氧化反应，生成铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，由此可见铁锈的生成是铁与水、氧气接触所致，故填氧气；
[设计方案]：要形成对照实验，需要控制变量，在一组实验中只能有一个变量，其他两必须相同。
方案二和方案四中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，对比可知活性炭对反应的影响，故A正确；
方案一和方案四中有两个变量，则不能形成对照，故B错误；
方案二和方案三中有两个变量，则不能形成对照，故C错误；
故选A；
[数据分析]：对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热。故填活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热；
[反思评价]：①影响铁生锈的因素除以上探究因素外，应还受温度等影响，故填温度；
②由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则蒸汽眼罩需要密封干燥保存，故填密封干燥保存；
③铁生锈有利有弊，利：可利用铁生锈产生的能量进行其他生产活动，但铁生锈会造成金属锈蚀，浪费资源。故填有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源；
22．（1）0.15；（2）10.7%；（3）97.5%
【详解】（1）根据题目中表格的信息可知，第四次加入锌粉，没有气体生成，说明硫酸完全消耗了，第三次加入5g锌粉，生成0.1g氢气，第二次加入5g锌粉，生成0.15g氢气，说明第三次加入5g锌粉后，硫酸已经消耗完了，那么一开始时，在硫酸过量条件下，每加入5g锌粉，生成0.15g氢气，M的数值为0.15g。
（2）182.5g稀硫酸生成氢气的质量为前三次加入锌粉生成氢气的质量之和。m(H2)=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设：总共消耗硫酸的质量为y。
解得：y=19.6g
稀硫酸中硫酸所占的质量分数=；
答：稀硫酸中硫酸所占的质量分数为10.7%。
（3）设：第一次反应消耗锌的质量为x。
x=4.875g
含杂质的锌中锌的质量分数=
答：含杂质的锌中锌的质量分数为97.5%。
答案第1页，共2页
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