第三章铁金属材料 单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1
文档属性
| 名称 | 第三章铁金属材料 单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 634.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-12 18:42:43 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元同步练习题
一、单选题
1．下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．盐酸除铁锈：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．向硝酸银溶液中加盐酸：
D．向NaCl溶液中加入盐酸除去含有的杂质
2．水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．是氧化剂，发生还原反应 B．还原性：
C．与浓盐酸混合加热才可以生成 D．每生成，反应中转移电子的物质的量为12mol
3．黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．d步反应生成胶体可以作消毒剂
B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C．a步反应中完全被氧化时大约消耗标准状况下的空气39L
D．检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，然后通入氯气，若溶液变红，则说明产物是
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：
B．向硫酸铜溶液中加入小块钠：
C．磁性氧化铁与盐酸反应：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成的分子数为1.5
B．20g 中含有电子数为10
C．标准状况下，11.2L 含氧原子数为1.5
D．标准状况下，5.6L NO和5.6L 混合后分子总数为0.5
6．绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解成各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。下列说法正确的是
A．若装置A试管内固体粉末由绿色变棕黄色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
B．若装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
C．装置C用于吸收多余的尾气，最终生成，以防止有毒气体排放，污染环境
D．若装置C中有无色气体逸出且使带火星的木条复燃，由此得出绿矾分解产物中含
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是
A．
B．
C．
D．
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．不稳定，可用于医学上作补血剂
B．熔融的氯化镁能被电解，氯化镁可用作冶炼镁的原料
C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D．呈碱性，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖
9．一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸溶液：、、、
B．无色透明的溶液：、、、MnO
C．强碱溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
11．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象均正确的是
A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 C．大理石溶解，有大量气泡产生 D．向沸水中滴入饱和氯化铁，立即生成红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为≡≡N—…；CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
13．下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D．H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
14．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取一定质量的硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，生成SO3，反应后装置A中还残留红棕色固体氧化铁，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g。
根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是
A．14 B．7 C．5 D．10
二、非选择题
15．回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 。
A．用装置甲制取氯气 B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是 。
A．硬铝——制导线 B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料 D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料
(3)实验室制取Cl2的化学方程式： 。浓盐酸表现的性质是 。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。
16．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有 元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是 ，可作红色颜料的是 。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为 色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的 性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为 。向反应后的溶液中加入 ，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
(5)下列说法错误的是_____。
A．中铁元素的化合价为＋6价
B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C．反应Ⅱ中的氧化剂是
D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是 L。
17．铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变 色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2+被氧化为Fe3+，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意 (写一条即可)。
18．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。
(2)反应②加入的金属可能是 ，有关反应的离子方程式为 。
(3)操作a可能的方法是 ，欲除掉的杂质为 ；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选C。
2．A
【分析】反应过程中，中Mn元素由+7价下降到+4价，作为氧化剂，Mn2+中Mn元素由+2价上升到+4价，作还原剂，则既是氧化产物，又是还原产物。
【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由分析可知，Mn2+是还原剂， 既是氧化产物，又是还原产物，则还原性：，故B错误；
C．的氧化性强于，与浓盐酸混合在常温下就可以生成，故C错误；
D．每生成，消耗2mol，中Mn元素由+7价下降到+4价，共转移6mol电子，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．d步反应生成可以作净水、但不能做消毒剂，故A错误；
B．由图可知，过程a、d会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，故B正确；
C．由a可知，1molFeS2转化2molSO失去14个电子，0.1molFeS2完全被氧化时失去电子为1.4mol，需要氧气的物质的量是，标况下的体积是0.35mol×22.4L/mol＝7.84L，因此需要空气的体积是7.84L×5＝39.2L，即约为39L，故C正确；
D．检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明不存在铁离子，然后通入氯气，若溶液变红，则说明有铁离子生成，所以产物是，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，A项错误；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为，B项错误；
C．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式为：，C项错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
故选D。
5．B
【详解】A．铁与浓硫酸会发生钝化，常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应不能生成，故A错误；
B．20g 的物质的量为=1mol，中含有10个电子，20g 中含有电子数为10，故B正确；
C．标准状况下，不是气体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．标况下，5.6L气体的物质的量是0.25mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，所以气体的物质的量减小，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．若装置A试管内固体粉末由绿色变棕黄色，只能说明生成了棕黄色的，不能得出一定含有，A错误；
B．若装置B中观察到的现象是品红褪色，由此得出绿矾的分解产物中可能含有(可逆化合漂白)，也可能含有(氧化漂白)，B错误；
C．装置C用于吸收易溶的或尾气，最终还会有生成，C错误；
D．若装置C中有无色气体逸出且使带火星的木条复燃，，氧气支持燃烧，由此得出绿矾分解产物中含，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．工业上制取高纯硅，先制取粗硅，再用氢气还原得到高纯硅，流程为：，A正确；
B．根据侯氏制碱法，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入，得到晶体，再受热分解得到纯碱，流程为，B正确；
C．铝能与氢氧化钠溶液反应，生成的偏铝酸钠再与过量的盐酸，得到溶液，流程为：，C正确；
D．在工业上制取硝酸，氨气的催化氧化只能得到，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．不稳定,易被氧化，与医学上作补血剂无关联，A错误；
B．熔融的氯化镁能被电解可以冶炼镁，所以氯化镁可用作冶炼镁的原料，B正确；
C．铝的金属活泼性强，与用于制作铝金属制品没有关联，C错误；
D．鉴别葡萄糖和蔗糖，利用的氧化性，与碱性无关，D错误；
故选B。
9．D
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；
D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．强酸溶液中，H+和OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．MnO为紫色溶液，故B错误；
C．强碱溶液中，OH-和生成氨水而不能大量共存，故C错误；
D．0.1 溶液中：、、、互不反应可以大量共存，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确；
B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，B错误；
C．生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；
D．生成的是胶体不是沉淀，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．H2O2可将氰化物转化为氮气，氰化物中N元素化合价升高，作还原剂，则H2O2在该反应中表现氧化性，A错误；
B．维生素C具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，B正确；
C．FeCl3能与Cu生成可溶性氯化铜，表现出较强氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，C错误；
D．NaHCO3性质不稳定，受热易发生分解反应生成CO2，CO2能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂，D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，离子方程式正确，A正确；
B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Fe3+具有较强的氧化性，I-具有较强的还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和，化学方程式为2Fe(OH)3+6HI=2FeI2++6H2O，C错误；
D．Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；
故答案选A。
14．C
【分析】硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g,说明产物中有水，红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【详解】根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是8g,根据FeSO4 xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x,则： ，解得x=5，故选C。
15．(1)B
(2)BC
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(4)KMnO4＞O2
【详解】（1）A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气产生的压强可使硫酸亚铁与NaOH反应，可较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；
C．加热时碳酸氢钠分解有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D． HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氢气中引入新杂质，不能除杂，故D错误。
答案选B。
（2）A．硬铝的硬度大，柔韧性不好，通常不用于制导线，故A不符合题意；
B．14C能发生衰变，则考古时利用14C测定一些文物的年代，故B符合题意；
C．锗既有金属性也有非金属性，可以作半导体材料，故C符合题意；
D．不锈钢材料通常是铁锰合金，铁铬合金等，故D不符合题意。
答案为BC。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现了还原性和酸性；
（4）氧化还原方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞O2。
16．(1)Mn
(2)
(3) 血红 还原
(4) 适量铁粉
(5)C
(6)22.4
【详解】（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有Mn元素。
（2）FeO、、中具有磁性的是，可作红色颜料的是，氧化铁为红色固体；
（3）铁离子和KSCN反应溶液变为红色，补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，说明维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性
（4）Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入铁粉，铁和氯化铜生成铜单质和氯化亚铁，可回收Cu，并得到溶液。
（5）A．中钾氧化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为＋6价，A正确；
B．在有机物乙醇中溶解度较小，用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗，B正确；
C．氯气和氢氧化钾生成强氧化性次氯酸钾，次氯酸钾将硝酸铁氧化为高铁酸根离子，故反应Ⅱ中的氧化剂是次氯酸钾，C错误；
D．高铁酸根离子中铁处于高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；
故选C；
（6），则有2mol电子发生转移，理论上最多可制得1mol氯气，其体积(标准状况)是22.4L。
17．(1)红
(2)还原性
(3)酸性
(4)避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)
【详解】（1）KSCN溶液遇Fe3+显红色。
（2）试管B中加入维生素C，不显红色，说明维生素C将Fe3+还原，体现了维生素C的还原性。
（3）维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。
（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)。
18．(1) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2) 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3) 过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 加热浓缩、冷却结晶
【分析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2+从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。
【详解】（1）根据分析可知，反应①的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生，反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
（2）根据分析可知，反应②中加入的金属为Fe，反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，故操作a为过滤；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A．盐酸除铁锈：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．向硝酸银溶液中加盐酸：
D．向NaCl溶液中加入盐酸除去含有的杂质
2．水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A．是氧化剂，发生还原反应 B．还原性：
C．与浓盐酸混合加热才可以生成 D．每生成，反应中转移电子的物质的量为12mol
3．黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．d步反应生成胶体可以作消毒剂
B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C．a步反应中完全被氧化时大约消耗标准状况下的空气39L
D．检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，然后通入氯气，若溶液变红，则说明产物是
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向水中通入氯气：
B．向硫酸铜溶液中加入小块钠：
C．磁性氧化铁与盐酸反应：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成的分子数为1.5
B．20g 中含有电子数为10
C．标准状况下，11.2L 含氧原子数为1.5
D．标准状况下，5.6L NO和5.6L 混合后分子总数为0.5
6．绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解成各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。下列说法正确的是
A．若装置A试管内固体粉末由绿色变棕黄色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
B．若装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
C．装置C用于吸收多余的尾气，最终生成，以防止有毒气体排放，污染环境
D．若装置C中有无色气体逸出且使带火星的木条复燃，由此得出绿矾分解产物中含
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是
A．
B．
C．
D．
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．不稳定，可用于医学上作补血剂
B．熔融的氯化镁能被电解，氯化镁可用作冶炼镁的原料
C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D．呈碱性，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖
9．一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸溶液：、、、
B．无色透明的溶液：、、、MnO
C．强碱溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
11．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象均正确的是
A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 C．大理石溶解，有大量气泡产生 D．向沸水中滴入饱和氯化铁，立即生成红褐色沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为≡≡N—…；CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2；浓度较高时，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
13．下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D．H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
14．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取一定质量的硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，生成SO3，反应后装置A中还残留红棕色固体氧化铁，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g。
根据图中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中x的值是
A．14 B．7 C．5 D．10
二、非选择题
15．回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 。
A．用装置甲制取氯气 B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是 。
A．硬铝——制导线 B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料 D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料
(3)实验室制取Cl2的化学方程式： 。浓盐酸表现的性质是 。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。
16．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有 元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是 ，可作红色颜料的是 。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为 色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的 性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为 。向反应后的溶液中加入 ，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
(5)下列说法错误的是_____。
A．中铁元素的化合价为＋6价
B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C．反应Ⅱ中的氧化剂是
D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是 L。
17．铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变 色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2+被氧化为Fe3+，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意 (写一条即可)。
18．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。
(2)反应②加入的金属可能是 ，有关反应的离子方程式为 。
(3)操作a可能的方法是 ，欲除掉的杂质为 ；要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体，需要进行的操作是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选C。
2．A
【分析】反应过程中，中Mn元素由+7价下降到+4价，作为氧化剂，Mn2+中Mn元素由+2价上升到+4价，作还原剂，则既是氧化产物，又是还原产物。
【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由分析可知，Mn2+是还原剂， 既是氧化产物，又是还原产物，则还原性：，故B错误；
C．的氧化性强于，与浓盐酸混合在常温下就可以生成，故C错误；
D．每生成，消耗2mol，中Mn元素由+7价下降到+4价，共转移6mol电子，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．d步反应生成可以作净水、但不能做消毒剂，故A错误；
B．由图可知，过程a、d会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境，故B正确；
C．由a可知，1molFeS2转化2molSO失去14个电子，0.1molFeS2完全被氧化时失去电子为1.4mol，需要氧气的物质的量是，标况下的体积是0.35mol×22.4L/mol＝7.84L，因此需要空气的体积是7.84L×5＝39.2L，即约为39L，故C正确；
D．检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明不存在铁离子，然后通入氯气，若溶液变红，则说明有铁离子生成，所以产物是，故D正确；
故选：A。
4．D
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，A项错误；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为，B项错误；
C．磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式为：，C项错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
故选D。
5．B
【详解】A．铁与浓硫酸会发生钝化，常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应不能生成，故A错误；
B．20g 的物质的量为=1mol，中含有10个电子，20g 中含有电子数为10，故B正确；
C．标准状况下，不是气体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．标况下，5.6L气体的物质的量是0.25mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，所以气体的物质的量减小，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．若装置A试管内固体粉末由绿色变棕黄色，只能说明生成了棕黄色的，不能得出一定含有，A错误；
B．若装置B中观察到的现象是品红褪色，由此得出绿矾的分解产物中可能含有(可逆化合漂白)，也可能含有(氧化漂白)，B错误；
C．装置C用于吸收易溶的或尾气，最终还会有生成，C错误；
D．若装置C中有无色气体逸出且使带火星的木条复燃，，氧气支持燃烧，由此得出绿矾分解产物中含，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．工业上制取高纯硅，先制取粗硅，再用氢气还原得到高纯硅，流程为：，A正确；
B．根据侯氏制碱法，饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入，得到晶体，再受热分解得到纯碱，流程为，B正确；
C．铝能与氢氧化钠溶液反应，生成的偏铝酸钠再与过量的盐酸，得到溶液，流程为：，C正确；
D．在工业上制取硝酸，氨气的催化氧化只能得到，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．不稳定,易被氧化，与医学上作补血剂无关联，A错误；
B．熔融的氯化镁能被电解可以冶炼镁，所以氯化镁可用作冶炼镁的原料，B正确；
C．铝的金属活泼性强，与用于制作铝金属制品没有关联，C错误；
D．鉴别葡萄糖和蔗糖，利用的氧化性，与碱性无关，D错误；
故选B。
9．D
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；
D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．强酸溶液中，H+和OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．MnO为紫色溶液，故B错误；
C．强碱溶液中，OH-和生成氨水而不能大量共存，故C错误；
D．0.1 溶液中：、、、互不反应可以大量共存，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确；
B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，B错误；
C．生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；
D．生成的是胶体不是沉淀，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．H2O2可将氰化物转化为氮气，氰化物中N元素化合价升高，作还原剂，则H2O2在该反应中表现氧化性，A错误；
B．维生素C具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，B正确；
C．FeCl3能与Cu生成可溶性氯化铜，表现出较强氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，与FeCl3溶液显酸性无关，C错误；
D．NaHCO3性质不稳定，受热易发生分解反应生成CO2，CO2能使面团松软多孔，可用作食品膨松剂，D错误；
故选：B。
13．A
【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原生成Mn2+，离子方程式正确，A正确；
B．稀硝酸有强氧化性，能把Fe氧化成Fe3+，过量铁粉与Fe反应生成Fe2+，总反应产物应是Fe2+而不是Fe3+，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Fe3+具有较强的氧化性，I-具有较强的还原性，两者能发生氧化还原反应，分别生成Fe2+和，化学方程式为2Fe(OH)3+6HI=2FeI2++6H2O，C错误；
D．Fe与H2O(g)高温反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；
故答案选A。
14．C
【分析】硫酸铜遇水变蓝，装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加9g,说明产物中有水，红棕色固体为氧化铁，说明铁元素化合价升高，而反应物中能降低化合价的只能是硫元素，其还原产物是二氧化硫，反应中生成物有氧化铁，还有二氧化硫和三氧化硫，说明硫酸亚铁晶体分解时只有部分硫元素的化合价降低，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【详解】根据图象可知，最终生成的氧化铁质量是8g,根据FeSO4 xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x,则： ，解得x=5，故选C。
15．(1)B
(2)BC
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(4)KMnO4＞O2
【详解】（1）A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气产生的压强可使硫酸亚铁与NaOH反应，可较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；
C．加热时碳酸氢钠分解有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D． HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氢气中引入新杂质，不能除杂，故D错误。
答案选B。
（2）A．硬铝的硬度大，柔韧性不好，通常不用于制导线，故A不符合题意；
B．14C能发生衰变，则考古时利用14C测定一些文物的年代，故B符合题意；
C．锗既有金属性也有非金属性，可以作半导体材料，故C符合题意；
D．不锈钢材料通常是铁锰合金，铁铬合金等，故D不符合题意。
答案为BC。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现了还原性和酸性；
（4）氧化还原方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞O2。
16．(1)Mn
(2)
(3) 血红 还原
(4) 适量铁粉
(5)C
(6)22.4
【详解】（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有Mn元素。
（2）FeO、、中具有磁性的是，可作红色颜料的是，氧化铁为红色固体；
（3）铁离子和KSCN反应溶液变为红色，补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，说明维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性
（4）Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入铁粉，铁和氯化铜生成铜单质和氯化亚铁，可回收Cu，并得到溶液。
（5）A．中钾氧化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为＋6价，A正确；
B．在有机物乙醇中溶解度较小，用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗，B正确；
C．氯气和氢氧化钾生成强氧化性次氯酸钾，次氯酸钾将硝酸铁氧化为高铁酸根离子，故反应Ⅱ中的氧化剂是次氯酸钾，C错误；
D．高铁酸根离子中铁处于高价态，具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确；
故选C；
（6），则有2mol电子发生转移，理论上最多可制得1mol氯气，其体积(标准状况)是22.4L。
17．(1)红
(2)还原性
(3)酸性
(4)避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)
【详解】（1）KSCN溶液遇Fe3+显红色。
（2）试管B中加入维生素C，不显红色，说明维生素C将Fe3+还原，体现了维生素C的还原性。
（3）维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。
（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)。
18．(1) 固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2) 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3) 过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 加热浓缩、冷却结晶
【分析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2+从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。
【详解】（1）根据分析可知，反应①的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生，反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
（2）根据分析可知，反应②中加入的金属为Fe，反应方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，故操作a为过滤；要从滤液中得到CuSO4晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶等操作。
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