第四章 章末复习 课件（共22页） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

(共22张PPT)
第四章 生物大分子
章末复习
1.能说明单糖，二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，描述淀粉和纤维素的典型性质；
2.能说明蛋白质的基本结构特点，辨识蛋白质结构中的肽键，判断氨基酸的缩合产物和多肽的水解产物；
3.能辨识核酸中的磷脂键，基于氢键分析碱基的配对原理，能说明核糖对于生命遗传的意义。
知识点一：糖类
1.葡萄糖
葡 萄 糖 分子式
结构简式
官能团
物理性质
化学性质
主要用途
C6H12O6
HOCH2(CHOH)4CHO
—OH、—CHO
白色晶体，有甜味，能溶于水
制镜业、糖果制造业、医药工业
加成(与H2)
氧化[与银氨溶液、与Cu(OH)2]
使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
酯化(与羧酸)
2.果糖
(3)组成和结构：
C6H12O6
多羟基酮（5个羟基，1个羰基）属于酮糖，与葡萄糖互为同分异构体
(2)物理性质：
无色晶体，易溶于水，吸湿性强，比蔗糖的甜度高。
(1)分子式：
①加成反应
②酯化反应
③与活泼金属反应
(4)化学性质
CH2OH
C
HO—C—H
H—C—OH
H—C—OH
CH2OH
O
3.蔗糖和麦芽糖
蔗糖 麦芽糖
分子式
物理性质
是否含醛基
水解产物
化学性质
主要来源
二者关系
C12H22O11
C12H22O11
无色晶体、溶于水、有甜味
白色晶体，易溶于水，有甜味
无
有
葡萄糖　　果糖
葡萄糖
甘蔗、甜菜
同分异构体
农产品(大米、玉米)
水解
水解、银镜、斐林
4.淀粉和纤维素
淀　粉 纤维素
通式
物理性质
化学性质
存在与 制法
用途
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
不溶于冷水，白色粉末
白色无嗅无味物质，不溶于
水，不溶于一般的有机溶剂
水解、酯化、与碘作用
呈蓝色
植物的种子、块茎和根里
食物、制葡萄糖、酒精
水解、酯化
木材、棉花
制硝酸纤维、纤维素乙酸酯、造纸、粘胶纤维
知识点二：蛋白质
1.氨基酸
(1)氨基酸的结构与物理性质性质
(2)氨基酸化学性质
R—CH—COOH
NH2
天然氨基酸均为 ，熔点 。
一般 溶于水，而 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
无色晶体
较高
能
难
①两性
a.与盐酸的反应：
b.与氢氧化钠反应：
R—CH—COOH+NaOH
NH2
R—CH—COONa+H2O
NH2
R—CH—COOH+HCl
NH2
R—CH—COOH
NH3Cl
②成肽反应
一定条件下
H2N—CH—C—OH
R
O
H—N—CH—COOH
R1
H
+
二肽
O
H2N—CH—C
R
—N—CH—COOH
R1
H
+H2O
多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。
2.蛋白质
蛋白质含有 等元素，属于天然有机高分子化合物。
a.水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。
b.两性：氨基-NH2有碱性，-COOH羧基有酸性。
c.盐析
d．变性
e．显色反应：含有苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄色。
f．灼烧：蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。
多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。相对分子量在10 000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。
C、H、O、N、S
化学性质
蛋白质的盐析和变性的比较
名称 盐析 变性
定义 当某些可溶性盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时,会使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出 在某些物理或化学因素的影响下,蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性
特征
实质
条 件
用途
碱金属、镁、铝等轻金属盐或铵盐的浓溶液
加热、加压、振荡、超声波、放射线、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇等
分离、提纯蛋白质
杀菌、消毒
溶解度降低,物理变化
结构、性质改变,化学变化
可逆
不可逆
①绝大多数酶是蛋白质，易变性。
②酶是一种生物催化剂，催化作用具有以下特点
3.酶
a．条件温和，不需加热；
b．具有高度的专一性；
c．具有高效催化作用。
知识点三：核酸
核酸是一类含磷的生物高分子化合物。它在生物体的生长、繁殖、遗传、变异等生命现象中起着决定性的作用。
分类 脱氧核糖核酸(DNA) 核糖核酸(RNA)
存在
生理作用
脱氧核糖核酸和核糖核酸的异同
磷酸
核苷 戊糖
碱基 相同
不同
大量存在于细胞核中
主要存在于细胞质中
生物体遗传信息的载体；
蛋白质合成的模板
参与生物体内蛋白质的合成
都含有
脱氧核糖
核糖
腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)
胸腺嘧啶(T)
尿嘧啶(U)
【考点一】有机化合物的水解反应及规律
1.下列有关有机化合物水解的叙述中不正确的是(　　)
A.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同,但产物完全相同
B.可用碘水检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖
A
【考点二】鉴别有机化合物的常用方法
1.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是(　　)
①银氨溶液　②溴的四氯化碳溶液　③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A.②③ B.③④ C.①④ D.①②
A
鉴别有机化合物的常用方法
(1)溶解性法
有机化合物的溶解性不尽相同,有的易溶于水,如醇、醛、羧酸、单糖、二糖等;卤代烃、油脂等酯类化合物不溶于水易溶于有机溶剂。根据它们的溶解性不同,可以进行检验和鉴别。
(2)密度法
有机化合物的密度存在着差异。根据有机化合物密度的不同,尤其是相对于水的密度大小,通过观察不溶于水的有机化合物在水中的沉浮,而达到检验和鉴别的目的。如用水可以鉴别苯和硝基苯,也可以用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳等。
(3)燃烧法
观察有机化合物能否燃烧,以及燃烧过程中的实验现象,燃烧后产生的气体气味等,可以检验和鉴别某些有机化合物。如观察燃烧时是否产生黑烟和黑烟的多少可以检验和鉴别乙烷、乙烯和乙炔等;通过观察是否燃烧可以区别四氯化碳和其他有机化合物,因为四氯化碳在空气中不燃烧;通过闻燃烧时的气味可以区别聚氯乙烯和蛋白质等。
(4)官能团法
有机化合物的性质差别在于其官能团,根据有机化合物官能团的差别检验和鉴别有机化合物,是最常用的化学方法。其一般思路是:官能团→性质→方法。常用的试剂和方法如下表。
鉴别有机化合物的常用方法
物质 试剂和方法 现象和结论
饱和烃和不饱和烃
苯和某些苯 的同系物
含醛基的物质
醇
羧酸
酯
酚类物质
淀粉溶液
蛋白质检验
溴水或酸性KMnO4溶液
褪色的是不饱和烃
酸性KMnO4溶液
褪色的是苯的同系物
银氨溶液、水浴加热或与新制Cu(OH)2共热
产生银镜;加热后出现
红色沉淀
金属钠
有气体放出
紫色石蕊溶液或NaHCO3溶液
显红色;有气体逸出
加稀硫酸
检验水解产物
FeCl3溶液或加溴水
显紫色;白色沉淀
碘水
显蓝色
浓硝酸或灼烧
显黄色;类似烧焦羽毛气味
2.鉴别下列物质所用试剂不正确的是(　　)
A.乙醇溶液和乙酸溶液用CaCO3固体
B.乙烷和乙烯用NaOH溶液
C.苯、CCl4和甲酸用水
D.乙烯和乙烷用溴水
3.在实验室中区别下列物质选用的试剂不正确的是(括号内为所选试剂,必要时可加热)(　　)
A.苯和己烯(溴水)
B.矿物油和植物油(NaOH溶液)
C.乙醛和乙酸[新制Cu(OH)2]
D.硝基苯和CCl4(水)
B
D
生物大分子
多糖
蛋白质
核酸
二糖
肽
核苷酸
单糖
氨基酸
水解缩合
水解缩合
水解缩合
水解缩合
水解缩合