第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是 （　　）
A
B
C
D
除去氯气中的杂质
制取84消毒液(NaC1O)
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
吸收氯化氢尾气
A．A B．B C．C D．D
2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A．使石蕊显蓝色的溶液：false、false、false、false
B．25℃false的溶液：false、false、false、false
C．含false的溶液中：false、false、false、false
D．与铁反应产生氢气的溶液：false、false、false、false
3．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
4．下列说法错误的是
A．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是硬度大
B．只要功夫深，铁杵磨成针，不涉及化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
5．下列有关实验装置图的叙述中，正确的是
??
①?????????????????????????②
??
③?????????????????????????????④
A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸
C．装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验
D．装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO
6．在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
7．气体F和气体false在通常条件下同时通入盛有false溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的
①false???②false???③false???④false???⑤false???⑥false
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥
8．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐中氮元素均呈-3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为false+OH-falseNH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
9．下列说法不正确的是（????）
A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等
10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
加热分解固体NaHCO3
制备Fe(OH)2
稀释浓硫酸
证明Na能和水反应，且Na的密度比煤油大
实验装置
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关说法正确的是
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱
B．任何物质在氮气中都不能燃烧
C．NH3易溶于水，可用作制冷剂
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
12．下列实验装置设计与对应结论正确的是
A．收集SO2并验证其漂白性
B．构成原电池
C．验证非金属性：Cl>C>Si
D．在C右侧可连接装置验证CO2与Na2O2反应产物
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．电子工业中常用覆盖铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箱，经热压而成的一种板状材料)为基材材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。“腐蚀液”为：30%的FeCl3溶液。
(1)印刷电路板制作原理(化学方程式)： 。
(2)腐蚀液的制备：铁在过量黄绿色气体中燃烧，冷却后得到的固体加浓盐酸溶解后，再加水稀释至30%的“腐蚀液”溶液。
①铁在黄绿色气体中燃烧的现象： ；
②欲得到32.5gFeCl3固体，求消耗标况下黄绿色气体的体积为： ；
(3)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分的利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
14．（1）请写出下列物质的化学式或名称
①纯碱 ；偏铝酸钾 ；硫化亚铁 ；
KAl(SO4)2.12H2O ；K3[Fe(CN)6]?? ；Cu2O ；
（2）请写出下列反应的化学方程式
①氧化铝和氢氧化钠溶液： ；
②铜投入氯化铁溶液中： ；
③铜和浓硝酸： ；
（3）请写出下列反应的离子方程式
①氯气通入氯化亚铁溶液： ；
②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝： ；
③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁： 。
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们水溶液的pH都 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应(填基本反应类型)。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式： 。
16．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式 ， ， 。
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式 。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是 。
17．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图： 。
(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 。
A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小D．破坏氮分子中的化学键很难
(3)N2的电子式： 。
(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式： 。
(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验false的方法是 。
18．请写出以下化学反应的离子方程式。
(1)实验室制备氢氧化铁胶体
(2)食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)
(3)稀硫酸除铁锈
(4)氨水吸收烟气中的二氧化硫
(5)胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多
19．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：(已知Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示) 。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 (填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③????B．②③④⑤????C．①③⑤????D．①③④⑤
20．回答下列问题：
(1)①在现代半导体工业生产中，常利false腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的离子方程式为 。
②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 。
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(2)某同学在false溶液中先加入false煤油，再于液面下依次加入false滴false溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)某同学取false溶液，加入false溶液混合。分别取此溶液于false支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入false滴淀粉溶液，溶液显蓝色；
②第二支试管中加入false滴false溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入false滴 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是 false填离子符号false；写出false与false反应的离子方程式 。上述false和false溶充分反应后，溶液中false浓度为 。
(4)false中铁元素形式为false和false，则false和false离子质量之比为 。
参考答案：
1．C
【详解】A．食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中的氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，但是洗气瓶中导气管应该长进短出，导气管没有连接尾气处理装置，不符合环保的要求，故A错误；
B．由于生成的氯气是气体，氯气产生在阳极，碳棒作阳极，应在下端，上端铁棒作阴极，这样可以促进气体完全被氢氧化钠吸收，提高产率，故B错误；
C．高锰酸钾能除掉二氧化硫，品红不褪色说明二氧化硫已除尽，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故C正确；
D．漏斗口应与液面相平，不能浸入液面下，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题从两个角度分析，第一要达到相应实验目的，第二也要符合环保的要求。
2．B
【详解】A．使石蕊显蓝色的溶液含大量的OH-离子，和false不能大量共存，故A不选；
B．25℃false的溶液为酸性溶液，false、false、false、false在酸性溶液可以大量共存，故B选；
C．含false的溶液在酸性条件下具有强氧化性，false、false、false和false反应，不能大量共存，故C不选；
D．与铁反应产生氢气的溶液为酸性溶液， false、false生成微溶的CaSO4不能大量共存，故D不选；
故选：C。
3．B
【详解】A. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；
B. 在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；
C. 由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；
D. 四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的化学性质稳定，A错误；
B．只要功夫深，铁杵磨成针，只是改变的形状，不涉及化学变化，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为五水硫酸铜晶体，铜离子与铁发生了置换反应，C正确；
D．金属灼烧时有特殊的颜色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确；
答案选A。
5．D
【详解】A. 装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；
B. 装置②中苯与水互不相容，密度比水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；
C. 氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；
D. NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；
答案选D。
6．B
【分析】由于还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故加入铁粉后，首先发生反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若AgNO3反应完后，铁粉还有剩余，则接着发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
【详解】A．若滤纸上有Ag，说明此时发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag+有可能完全反应也可能部分反应，故反应后溶液中可能有离子：Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A不符合题意；
B．若滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，故此时溶液中Ag+、Cu2+被全部置换出来，反应后溶液中不可能还有Ag+、Cu2+，B符合题意；
C．由B选项分析知，反应后溶液中一定有Fe2+，以及Fe不能置换的Zn2+，C不符合题意；
D．若滤纸上有Ag、Cu，则Ag+完全反应，Cu2+可能完全反应或部分反应，若Cu2+也完全反应，则反应后溶液中含有Zn2+、Fe2+，D不符合题意；
故答案选B。
7．B
【详解】①false和false溶于水溶液均呈酸性，与false均不反应，无沉淀生成，①项错误；
②false溶于水生成false，具有还原性，false溶于水生成false，具有氧化性，false能将false氧化成false，再与false反应生成沉淀，②项正确；
③false溶于水生成氨水呈碱性，false与碱反应生成false，然后与false反应生成false沉淀，③项正确；
④false溶于水生成false，具有还原性，false具有氧化性，能将false氧化成false，再与false反应生成沉淀，④项正确；
⑤false溶于水生成false，具有还原性，false具有氧化性，能将false氧化成false，再与false反应生成沉淀，⑤项正确；
⑥false不与水反应，false溶于水溶液均呈酸性，与false不反应，无沉淀生成，⑥项错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH3。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3；而NH4NO3受热分解可能产生N2O、H2O，而不产生NH3，A错误；
B．铵盐中false的N元素化合价为-3价，若不是false的N，则N元素就不是-3价，如NH4NO3中false所含氮元素显+5价，B错误；
C．铵盐与碱共热时，反应产生的NH3·H2O会发生分解反应产生NH3，该反应的离子方程式为：false+OH-falseNH3↑+H2O，C正确；
D．NaCl稳定，加热不分解，NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华，D错误；
故合理选项是C。
9．A
【详解】A.二氧化碳不是大气污染物，但能引起温室效应，A错误；
B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大，B正确；
C.氮氧化物引起的环境问题有：形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确；
D.SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，如钙基固硫等，D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生水，试管口应向下倾斜，A不合理；
B．Fe(OH)2容易被氧气氧化为Fe(OH)3，应尽量避免NaOH溶液与空气接触，具体操作为使用长滴管且将长滴管插入硫酸亚铁溶液中，再将NaOH溶液挤出，B不合理；
C．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C不合理；
D．煤油不溶于水，分层，通过观察钠在水层和煤油层之间上下跳动，证明Na能和水反应，且Na的密度比煤油大，D合理；
答案选D。
11．D
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为氨气和水生成了碱一水合氨，A错误；
B．镁化学性质活泼，可以在氮气中燃烧生成氮化镁，B错误；
C．NH3易液化，沸点低，升华吸热，可用作制冷剂，C错误；
D．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．检验二氧化硫的漂白性，可用品红，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
B．形成闭合回路，铁为负极，氯化铁氧化铁，形成原电池反应，故B正确；
C．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物的酸性比较，且二氧化碳中混有氯化氢，不能比较碳酸、硅酸的强弱，故C错误；
D．碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳，都可与过氧化钠反应，不能验证二氧化碳是否与过氧化钠反应，故D错误。
故选B。
13．(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
(2) 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 6.72L或6720mL
(3)①“腐蚀液”中加入过量铁粉，充分反应后，加入过量盐酸至不再产生气泡后过滤，洗涤、干燥。即回收得到铜；②上述滤液中加入双氧水(或氯水)，提取FeCl3溶液(可用铁氰化钾溶液检测亚铁是否完全转化)
【解析】(1)
工业上制作印刷电路板的原理为FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
(2)
①黄绿色气体为氯气，铁在氯气中燃烧生成棕褐色的三氯化铁，故现象为：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；
②32.5gFeCl3的物质的量为：false，根据氯元素守恒，消耗氯气的物质的量=false，体积为false或6720mL；
(3)
废液中含有FeCl2，CuCl2 ，FeCl3 ，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为：false，false，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu，Fe，向滤渣中加入过量盐酸﹐Fe溶解，Cu不溶解﹐然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量双氧水(或氯水)，从而得到FeCl3溶液，故答案为：①“腐蚀液”中加入过量铁粉，充分反应后，加入过量盐酸至不再产生气泡后过滤，洗涤、干燥。即回收得到铜；②上述滤液中加入双氧水(或氯水)，提取FeCl3溶液(可用铁氰化钾溶液检测亚铁是否完全转化)。
14． ①Na2CO3 ????? KAlO2 FeS 明矾 铁氰化钾 氧化亚铜 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【详解】（1）①纯碱是碳酸钠，在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根是-2价，碳酸钠的化学式是Na2CO3；偏铝酸钾中，钾元素的化合价是+1，偏铝酸根是-1价，偏铝酸钾的化学式是KAlO2；在硫化亚铁中，铁元素的化合价是+2，硫元素是-2价，硫化亚铁的化学式是FeS；KAl(SO4)2.12H2O名称是十二水硫酸铝钾或明矾；K3[Fe(CN)6]名称是铁氰化钾；Cu2O名称是氧化亚铜；（2）①氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；②铜投入氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；③铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（3）①氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁生成硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
15． 小于 中和反应或者复分解反应 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【详解】（1）硫酸和盐酸都属于酸，pH小于7；
（2）硫酸和盐酸都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应或者复分解反应；
（3）打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾；
（4）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，利用氯化钡可以把硫酸转变为盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
16． CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO 2NO+2CON2+2CO2
【分析】(1)通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙；
(2)空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO；
(3)NO和CO在催化剂存在时反应产生N2和CO2。
【详解】(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；
(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；
(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
【点睛】本题以化学方程式的书写为线索，考查了大气污染产生的原因及治理措施。掌握产生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的决定性因素。充分体现了化学的实用性，要重视化学知识的学习与掌握。
17． D N2+3H2false2NH3 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体
【详解】(1)氮原子的核电荷数为7，原子结构示意图：；
(2)氮气分子中氮原子之间以氮氮三键结合，键能很高，不容易断裂，破坏氮分子中的化学键很难，导致了氮气性质不活泼，故选D；
(3)氮气属于共价分子，氮氮原子间以三键结合，N2的电子式：；
(4)工业利用氮气与氢气在一定条件下反应合成氨气，化学方程式：N2+3H2false2NH3；
(5)NH4NO3受热易分解，因此在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效；铵根离子检验常用强碱溶液（加热）和湿润的红色石蕊试纸，具体操作为：溶液中加入强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体，即氨气，所以原溶液中含有铵根离子。
18．(1)false(胶体)false
(2)false
(3)false
(4)false
(5)false
【详解】（1）实验室用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，离子方程式为false(胶体)false。
（2）食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)，食醋主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为false。
（3）稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，离子方程式为false。
（4）氨水吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸按，离子方程式为false。
（5）胃舒平(有效成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多，离子方程式为false。
19． 2H2SO3＋O2=2H2SO4 小 C
【分析】(1)①排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4；
②自来水中含有少量氯气，据此分析判断；
(2)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，据此分析判断。
【详解】(1)①雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，故答案为2H2SO3+O2=2H2SO4；
②自来水中含有少量氯气，氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，两者都是强酸，酸性增强，pH减小，故答案为小；
(2)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选C。
20．(1) false false false false A
(2)隔绝空气，防止O2参与氧化
(3) false false false false
(4)false
【详解】（1）①利用false腐蚀铜，false与Cu反应生成false和false，反应的离子方程式为false，故答案为：false；
②FeCl3与Cu、Fe分别发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，还原性：Fe>Cu，则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，从而可知，有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，因此不可能出现有铁无铜的情况，故答案为：A；
（2）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：隔绝空气，防止O2参与氧化；
（3）加入1滴false溶液，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+；滴加KSCN溶液检验false，false具有还原性，false具有氧化性，false与false发生反应false；false的物质的量为false，7mL 0.1mol?L-1 FeCl3的物质的量为false，根据false可知，反应消耗 false，剩余false，混合后溶液的体积为10mL，溶液中false浓度为false，故答案为：KSCN；Fe2+；false；false；
（4）设false的数目为x，false的数目为y，根据Fe原子数目守恒有x+y=9，根据化合物中化合价代数和为0可得，3x+2y=22，联立两式解得y=5，x=4，则false和false离子数目之比为4：5，质量比也为4：5，故答案为：4：5。