第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共13题）
1．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．
B．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
C．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NHfalse、Cl-、NOfalse能够大量共存
D．在由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?
E．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NHfalse、SOfalse、C1?、HCOfalse
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀false，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B
向苯酚浊液中滴加false溶液，浊液变澄清
false结合H+的能力比false弱
C
取false溶液，向其中加入false溶液，充分反应后用false萃取、分液，向水层滴加false溶液，溶液变血红色
false与false所发生反应为可逆反应
D
向false浓度均为false的false、false混合溶液中滴加5滴false溶液，有黄色沉淀生成
false
A．A B．B C．C D．D
3．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是
A．Ka1(H2R)=1×10-6.3
B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)
C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况
D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9 mol·L-1
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．将false溶于盐酸配制false溶液
B．用食醋除水垢
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3false+Cl2+H2O=2false+2Cl-+false
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：false+H2O+CO2=2HCOfalse
C．向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+false
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：false+OH-=NH3·H2O
6．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．把锌片投入浓硫酸中：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
B．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH- = SiOfalse+H2O
C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- falseMn2++Cl2↑+2H2O
D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NOfalse = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
7．下列说法正确的是
A．少量Cl2分别通入FeI2溶液和FeBr2溶液后，再滴入KSCN溶液，均变红
B．NaAlO2浓溶液和NH4Cl浓溶液等体积混合，有白色沉淀生成
C．尾气中NO或NO2均可用NaOH溶液直接吸收
D．CO2和SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
8．神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
B．“五环实验”中，向1.0mol·L-1乙酸中滴甲基橙后变成红色
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的false和false互为同系物
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有false键和false键的总数为3NA
B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA
C．2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中false的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA
10．常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
C．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)>c(A-)
D．K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L
11．下列实验操作能达到预期实验目的的是
编号
实验操作
实验目的
A
将10g胆矾溶于90g水中
配制质量分数为10%的硫酸铜溶液
B
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至沉淀不再发生，再滴入0.1mol/LKI溶液
说明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温，分别向2支试管中加入同体积同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的浓硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水振荡，静置
研究甲苯能和溴发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．68g ??中极性键数目是8NA
B．1mol氧气与足量金属反应，氧气得到的电子数一定是4NA
C．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
D．完全燃烧1 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为12NA
13．室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX?、X2?)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．滴定时，所用的指示剂为甲基橙
B．取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低
C．室温下，0.10 mol?L?1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性
D．根据图中信息，可计算出C点pH为4.5
二、填空题（共8题）
14．现有下列10种物质：①O2　②Fe　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧硫酸钠溶液　⑨稀硝酸　⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准

氧化物
溶液

属于该类
的物质
②


⑦
(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是 (填化学式)，氧化性：HNO3(稀) (填“>”或“<”)Fe(NO3)3
15．(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为 (用离子方程式表示)
(2)25℃，几种酸的电离平衡常数如表。
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
HClO
H2SO3
电离常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
5×10-10
3.0×10-8
K1=2×10-2
K2=1×10-7
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e. NaCN，pH由大到小的顺序为 (用编号填写)。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是 。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-= HCOfalse+HClO?????B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSOfalse+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCOfalse+HCN??????D．2SO2(过量)+ COfalse+H2O=2 HSOfalse+CO2↑
E．SO2(少量)+2 COfalse+H2O=SOfalse+2HCOfalse??F．SO2(少量)+H2O+CN-= HSOfalse+HCN
③0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN)，则溶液中pH= (已知lg2=0.3，lg5=0.7)。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中false将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
16．醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因 ，该过程的false 0(填“>”“<”或“=”)
(2)25℃、常压下，在false的稀醋酸溶液中，由水电离出的false mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是 (填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸????B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯false????D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃向体积为false的醋酸溶液中滴加false的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则false与false的关系是：false false(填“>”、“<”或“=”)。
(5)25℃将false的盐酸和false的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 。
(6)向aLfalse溶液中加入bmolfalse，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为 ，混合溶液中false mol/L(忽略溶液体积变化)。
(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称 。
17．观察表中给出的数据，可以得出什么结论？
不同温度下一水合氨的电离常数
t/℃
0
5
10
15
20
25
Kb
1.374
1.479
1.570
1.625
1.710
1.774
结论：
18．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+) c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)用离子方程式解释(1)的原因 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.Na2SO3在水中完全电离
b.c(false)+c(false)+c(H2SO3)=0.10mol/L
c.c(Na+)＞c(false)＞c(false)＞c(OH-)＞c(H+)
19．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_________。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
(4)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 。
20．从下列提供的物质中选择合适的物质填空，并完成相应的问题。
①BaCl2②NaHCO3③KMnO4④CuCl2⑤稀H2SO4⑥KI⑦FeCl2⑧稀HNO3⑨NaOH⑩NH4Cl
(1)写出②在水中的电离方程式 。
(2)上述物质中能与⑨能发生反应的物质有 种，其中⑩与⑨在加热条件下发生反应的离子方程式为 ，将⑨溶液滴入⑦中会观察到 现象。
(3)上述物质中常见的还原剂有 。
(4)写出③⑤⑥反应的离子方程式 。
21．现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示） 。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为 。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中false （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol?L-1，则c（SO42-）= 。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因 。
参考答案：
1．C
【详解】A．Fe3＋与I-离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，酸性条件下NOfalse能氧化Fe2+，不能大量共存，B不符题意；
C．由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液，可能为酸溶液，可能为碱溶液，但Na＋、Ba2＋、Cl?、Br?在酸、碱性条件下都能共存，C符合题意；
D．加入Al能放出大量H2的溶液，可能显酸性，可能显碱性，NHfalse在碱性条件下不能大量存在，HCOfalse酸碱性条件下都不能大量存在，D不符题意。
答案选C。
2．D
【详解】A．银氨溶液与葡萄糖在碱性条件下共热发生银镜反应，在酸性条件下不反应，蔗糖溶液在稀硫酸加热条件下反应后，没有加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，直接加入银氨溶液未出现银镜不能确定蔗糖是否发生水解反应，故A错误；
B．向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明碳酸根离子的碱性强于苯氧根离子，与氢离子的结合能力强于苯氧根离子，故B错误；
C．铁离子与碘离子反应的离子方程式为2Fe3++2I—=2Fe2++I2，由题意可知，反应中铁离子过量，向水层滴加硫氰化钾溶液，溶液一定变血红色，则溶液变血红色不能说明该反应为可逆反应，故C错误；
D．向等浓度的氯化钠和碘化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成说明碘化银的溶解度小于氯化银，证明碘化银的溶度积小于氯化银，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】由“c(H2R)保持不变”知①表示c(H2R)，随着pH的增大，c(HR-)和c(R2-)增大，-lgc(HR- )和-1gc(R2- )减小，在pH较小时存在-lgc(HR-)< -lgc(R2-)，说明曲线②表示HR-，③表示R2-，据此分析解答。
【详解】A．由H2RfalseH++HR-知，Ka1(H2R)=false，又a点时c(HR-)= c(H2R)，pH=6.3，故Ka1(H2R)= c(H+)=1 ×10-6.3，同理可求出Ka2(H2R)=1 ×10-10.3，故A正确；
B．由于Kh(HR- )=false=false=false=1 ×10-7.7>Ka2(H2R)，故KHR溶液中HR-水解能力强于HR-电离能力，溶液中c(R2-) C．pH越大c(R2-)则越大，则水体中c(M2+)越小，-1gc(M2+)越大，故④表示-lgc(M2+ )随着pH变化的情况，故C正确；
D．pH=10.3 时，c(R2-)=10-1.1mol/L， 此时MR达到了溶解平衡状态，则c(M2+)=false mol/L= 3.0×10 -7.9mol/L，故D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．FeCl3水解显酸性，将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液，可以抑制三价铁离子水解，故A不选；
B．用食醋除水垢反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，属于复分解反应，与盐类水解无关，故B选；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤，和盐类水解有关，故C不选；
D．铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者在一起会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会降低肥效，与盐类水解有关，故D不选；
故选：B。
5．A
【详解】A．少量氯气与Na2SO3反应的离子方程式为3false+Cl2+H2O=2false+2Cl-+false，A正确；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式为2Na++false+H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误；
C．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=false+false+OH-+2H2O，C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故答案选A。
6．A
【详解】A．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌二氧化硫和水，离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ + false +SO2false +2H2O，A错误；
B．氢氧化钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-?= false+H2O，B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?false Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；
D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中，实际为铜和稀硝酸的反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2false = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．还原性I->Fe2+>Br-，少量Cl2通入FeI2溶液中，氯气氧化I-，Fe2+不能被氧化，再滴入KSCN溶液，溶液不变红，故A错误；
B．NaAlO2浓溶液和NH4Cl浓溶液等体积混合，false 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C． NO和NaOH溶液不反应，不能用NaOH溶液直接吸收NO，故C错误；
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A．柠檬酸与小苏打的反应为复分解反应，不涉及电子的转移，A错误；
B．1.0mol·L-1乙酸溶液酸性较强，滴甲基橙后变成红色，B正确；
C．玻璃纤维为人工合称材料，不是天然材料，C错误；
D．false和false为同种元素的不同核素，互为同位素而不是同系物，D错误；
综上所述答案为B。
9．A
【详解】A．已知乙烯分子中含有5个false键和1个false键，丙烯分子中含有8个false键和1false键，设14g乙烯和丙烯的混合气体中乙烯为xg，则丙烯为(14-x)g中含有false键和false键的总数为false=3NA，A正确；
B．已知Cl2溶于水后只有部分Cl2与水反应，故无法计算1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目，B错误；
C．根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3可知，2molCO2与3molNaOH在水中完全反应生成1molNa2CO3和1molNaHCO3，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，故溶液中false的数目大于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L即false=0.5molNO和5.6L即false=0.25molO2充分混合后，由反应2NO+O2=2NO2，2NO2falseN2O4可知所得分子的数目小于0.5NA，D错误；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B正确；
C．滴入MOH溶液的体积为50mL时，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(A-)＞c(M+)，故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)和c(M+)的和是原来MOH浓度的一半，为0.01mol/L，故D错误；
故选B。
【点晴】本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键。0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c(MOH)和c(M+)的和。
11．B
【详解】A．10g胆矾中硫酸铜质量小于10g，故A项错误；
B．滴入NaCl溶液产生AgCl沉淀，再滴入KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀，故B项正确；
C．研究的是浓度对化学平衡的影响，故C项错误；
D．甲苯与液溴在Fe做催化剂条件下才能反应，故D项错误；
综上，本题选B。
12．D
【详解】A．的结构式为，C-O键和C-H键都是极性键，68g的物质的量为1mol，故68g中极性键数目是6NA，A项错误；
B．1mol氧气和足量Na加热条件下反应生成1 mol Na2O2，共转移2mol电子，B项错误；
C．pH=1的CH3COOH溶液中醋酸电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，水的电离被抑制，故溶液中来自水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L，1L溶液中由水电离出的H+数目为1.0×10-13NA，C项错误；
D．1 mol CH3CH2OH和1molC2H4完全燃烧时均消耗3mol氧气，而氧气中氧元素的化合价由0→-2，故3mol氧气转移12mol电子，D项正确；
故选：D。
13．B
【分析】从图中可以看出，随着pH增大，溶液中H2X浓度降低，false浓度增加，当pH大于4.2左右时，false随pH增大而减小，false浓度增大。图中A点和B点可分别计算出H2X的一级电离常数和二级电离常数。
【详解】A．强碱滴定弱酸时，因为产物为强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A错误；
B．装入NaOH前未用NaOH润洗滴定管，使NaOH浓度降低，测定结果浓度偏低，故B正确；
C．图中A点false，pH=2.95，由false，得false=false=false=false，同理由B点可求得false；NaHX溶液既存在电离，又存在水解，水解方程式为false，false=false=falseD．从图中可以看出，C点含有的微有false、false、false，其pH可根据K1和K2来计算，由false=false=false=false，解得false，即pH=4.18，故D错误；
故选B。
14． 金属单质 胶体 ③④ ⑧⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O CaO+2H+=Ca2++H2O NO >
【分析】此题中在离子方程式书写时注意不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们都应该写成分子形式，而能写成H++OH-=H2O的说明应该是易溶于水的强酸和易溶于水的强碱且没有沉淀生成的酸碱反应。
【详解】(1) 根据物质分类标准及基本概念和特点进行判断。氧化物是两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。胶体是分散质微粒直径在1-100nm的分散性。从而得出答案：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
属于该类
的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
(2)题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)根据离子方程式书写原则，不改写的物质有难溶物、气体、弱电解质、氧化物、单质，它们应该写成分子形式，则方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O。
(4)分析题中化学方程式，铁元素的化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，氧化产物为Fe(NO3)3；氮元素的化合价由+5价降低为+2价，硝酸作氧化剂，还原产物是NO；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：HNO3(稀)>Fe(NO3)3。
【点睛】氧化还原中氧化性判断根据方程式判断，但需判断化合价从而得出氧化剂及氧化产物，从而能比较氧化性强弱。
15． NHfalse+H2OfalseNH3?H2O+H+ b>e>c>d>a BF c(Na+)>c(HSOfalse)>c(H+)>c(SOfalse)>c(OH-) 9.3 增大
【详解】(1)氯化铵为强酸弱碱盐，false发生水解，其水解反应方程式为：false＋H2OfalseNH3·H2O＋H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；故答案：false＋H2OfalseNH3·H2O＋H＋；
(2)电离平衡常数越大，电离出H＋能力越强，根据表格中数据，推出电离出H＋能力的强弱是：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>false>HClO>HCN>false，
①根据上述电离出H＋的能力，利用盐类水解的规律“越弱越水解”，推出结合质子能力的顺序是：false>CN－>ClO－>false>CH3COO－，得出相同浓度时，pH由大到小的顺序是b>e>c>d>a；
②A．碳酸的酸性强于HClO，因此过量的CO2通入含ClO－的溶液发生：CO2(过量)＋ClO－＋H2O=HClO＋false，故A正确；
B．false具有还原性，能被HClO氧化成false，故B错误；
C．电离出H＋能力：H2CO3>HCN>false，利用酸性强的制取酸性弱的，因此CO2(少量)通入含CN－溶液中发生CO2(少量)＋CN－＋H2O=HCN＋false，故C正确；
D．亚硫酸的酸性强于碳酸，通入过量的SO2，因SO2与false发生SO2＋false＋H2O=2false，因此发生2SO2(过量)＋false＋H2O=2false＋CO2↑，故D正确；
E．电离出H＋能力：H2SO3>H2CO3>false>false，通入少量的SO2，则发生SO2(少量)＋2false＋H2O=false＋2false，故E正确；
F．电离出H＋能力：H2SO3>false>HCN，通入少量的SO2，则发生SO2(少量)＋2CN－＋H2O=false＋2HCN，故F错误；
综上所述错误的有：BF；
③H2SO3属于中强酸，false在溶液中既有水解也有电离，其电离平衡常数Ka=1×10－7，水解平衡常数Kh=false=5×10－13<1×10－7，false的电离大于水解，电离程度微弱，则0.10mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(false)>c(H＋) >c(false)>c(OH－)；
④HCN电离平衡常数的表达式为K=false，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，若c(CN－)=c(HCN)，则K=c(H＋)=5×10－10，即pH=9.3；
⑤NaHSO3和少量I2发生H2O＋I2＋false=2I－＋false＋3H＋，H＋＋false=H2SO3，溶液中c(H＋)增大，false，Ka1只受温度的影响，即Ka1保持不变，c(H＋)增大，该比值增大；
【点睛】本题的难点是离子方程式正误判断，应利用酸性强的制取酸性弱的，同时还应注意生成物之间是否发生反应，如HClO能与false发生氧化还原反应，false的电离平衡常数大于HCN，false还能与过量的CN－反应生成HCN。
16．(1) false >
(2) false d
(3)<
(4)<
(5)10∶1
(6) false false
(7)
【详解】（1）醋酸在溶液中部分电离出氢离子而显酸性，电离方程式为false，该过程是吸热反应，false>0；
（2）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则c水(OH-)=false，由水电离出的false c水(OH-)=false mol/L；
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A错误；????
B．加入少量氯化钠晶体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故B错误；
C．加入少量纯false，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故C错误；????
D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故D正确；
故选：D；
（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸产生的氢气体积较大，则生成氢气的体积：V(盐酸) ＜V(醋酸)；
（4）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，若二者等体积混合醋酸过量溶液呈酸性，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va＜Vb；
（5）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，所以V(HCl)×10-3= V(NaOH)×10-2，所以盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10-2：10-3=10∶1；
（6）混合液呈中性则false，由电荷守恒false可得false，该溶液中离子浓度的大小排序为false，由falsefalse mol/L；
（7）使铜与盐酸反应生成氯化铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为盐酸，阴极可为碳，装置图为。
17．温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动，电离过程为吸热过程
【解析】略
18． < false+H2O?false+OH- ab
【详解】
(1) Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，该溶液中c(H+)(2)false水解使溶液呈碱性，离子方程式为false+H2O?false+OH-；
(3)a.Na2SO3属于盐，是强电解质，在水中完全电离，a正确；
b.由溶液中的物料守恒得：c(false)+c(false)+c(H2SO3)=0.10mol/L，b正确；
c. 由Na2SO3的化学式可知，c(Na+)＞c(false)，false可以发生两步水解，则c(false)＞c(OH-)＞c(false)＞c(H+)，即离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(false)＞c(OH-)＞c(false)＞c(H+)，c错误；
答案选ab。
19．(1)B＞A＞C
(2)NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN
(3)BD
(4)c(Na+)>c(Hfalse)>c(H+)>c(false)>c(OH-)
【详解】（1）根据表中电离平衡常数可知：酸性CH3COOH＞HCN＞false，酸性越弱，对应的酸根水解程度越大，pH越大，故等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为B＞A＞C。
（2）根据表中电离平衡常数可知：酸性H2CO3＞HCN＞false，根据强酸制弱酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。
（3）浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，反应后溶液为等浓度的HCN和NaCN 的混合溶液，测得c(Na+)>c(CN-)，根据电荷守恒可知c(H+)＜c(OH-)，则A错误，B正确；C质子守恒应为2c(H+)+c(HCN) = 2c(OH-)+ c(CN-)，C错误；D为物料守恒，c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L，D正确；故选BD。
（4）NaHC2O4水溶液显酸性说明false的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度的大小c(Na+)>c(Hfalse)>c(H+)>c(false)>c(OH-)。
20． NaHCO3=Na+false 6 NH4++OH-=NH3↑+H2O 沉淀由白色变为灰绿色，然后变为红褐色 ⑥⑦⑩ false+5 I- +14H+=4Mn2++ I2+3false+7H2O
【详解】(1)NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+false；
(2)能与NaOH反应的物质有②NaHCO3、④CuCl2、⑤稀H2SO4、⑦FeCl2、⑧稀HNO3、⑩NH4Cl，总计6种；氢氧化钠与氯化铵反应的化学方程为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，写成离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；将氢氧化钠滴入到⑦FeCl2溶液中，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在溶液中会逐渐被氧化为氢氧化铁，颜色由白色逐渐变为灰绿色然后变为红褐色。
(3) I-、Fe2+、false都具有还原性，所以常见的还原剂有⑥KI⑦FeCl2⑩NH4Cl。
(4)③⑤⑥反应 的化学方程式为4KMnO4+5KI+7H2SO4=4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O，所以其离子方程式写为false+5 I- +14H+=4Mn2++ I2+3false+7H2O。
21． NH3·H2ONH4++OH- NH3?H2O+H+=NH4++H2O c(H+)=1×10-9mol?L-1 减小 falsemol?L-1 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） 因为二氧化硫和水反应生成的是亚硫酸，而亚硫酸属于弱酸，不能制取氯化氢这样的强酸，所以不能生成沉淀，而氨水是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀
【分析】(1)氨水中的一水合氨能够部分电离，使溶液显碱性；
(2)若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，反应生成(NH4)2SO4和水；pH=5，c(H+)=1×10-5mol?L-1，根据离子积常数计算c(OH-)，水所电离出的c(H+)等于水所电离出的c(OH-)，据此分析解答；
(3)向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，结合氨水的电离平衡分析判断；
(4)根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度；
(5)pH=1的硫酸溶液，c( H +)=0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，恰好反应生成铵根离子，溶液中的溶质是硫酸铵，结合铵根离子水解分析解答；
(6)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡不反应，再加入氨水，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸盐，据此分析解答。
【详解】(1)氨水中的一水合氨能够部分电离，使溶液显碱性，NH3·H2ONH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；
(2)若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，反应生成(NH4)2SO4和水，反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4++H2O，pH=5，c(H+)=1×10-5mol?L-1，根据离子积常数，c(OH-)=false=1×10-9mol?L-1，则水所电离出的c(H+)等于水所电离出的c(OH-)，因此水所电离出的c(H+)=1×10-9mol?L-1，故答案为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；1×10-9mol?L-1；
(3)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以此时溶液中false减小，故答案为：减小；
(4)pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)，所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5a mol?L-1，故答案为：0.5a mol?L-1；
(5)pH=1的硫酸溶液，c( H +)=0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，c( NH4+)∶c(SO42-)=2∶1，但水解是较弱的，所以c(NH4+)＞c(SO42- )；溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42- )＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NH4+)＞c(SO42- )＞c(H+)＞c(OH-)。
(6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡不反应，因此无明显现象，若继续加入氨水，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸盐，再与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，因此产生白色沉淀，故答案为：因为二氧化硫和水反应生成的是亚硫酸，而亚硫酸属于弱酸，不能制取氯化氢这样的强酸，所以不能生成沉淀，而氨水是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀。