第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题)
1．下列有关元素周期表的叙述正确的是 (　　)
A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
2．下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中(2019·浙江4月选考，8A)
B．用同一针筒先后抽取氯气、水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019·浙江4月选考，11A)
C．通过氧化灭活病毒(2020·全国卷Ⅰ，1B)
D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·全国卷Ⅲ，7D)
3．下列说法不正确的是
A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子
4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A．分子中Y原子采用杂化
B．简单离子半径：
C．中并非所有原子均为8电子稳定结构
D．第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种
5．下列说法正确的是
A．2gH2含2molH
B．在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的两倍
D．1H、2H、 3H互为同素异形体
6．硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如图，下列说法正确的是
A．该过程中H2O作催化剂 B．该过程没有生成硫氧键
C．硫酸盐气溶胶粒子呈中性 D．该过程中被氧化
7．下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
8．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
9．下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定
C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
10．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的还原性
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO、SO2类似
11．①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示：
其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（ ）
A．①、②、③互为同位素
B．①、②、③属于同种元素
C．①、②、③的质量数相同
D．①、②、③形成的单质具有还原性
12．下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
B．Na2O、Fe2O3、CO2均属于碱性氧化物
C．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色
B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱
D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质
二、填空题（共9题)
14．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 O P Q
最多容纳电子数(2n2) 50 72 98
离核远近 由 到
能量高低 由 到
15．图中①、②、③、④各表示一类元素区域（实线框内），每个小写字母代表一种元素。
请回答下列问题：
（1）①~④中全为金属元素的区域是 。
（2）g元素在周期表中的位置是 （指明周期和族）。
（3）b、c、d元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。
（4）的电子式为 。
（5）e、f、j元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式）。
16．按要求完成下列填空：
（1）书写下列物质电子式
①NaOH： ；②CO2： ；③H2O2： ；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2： ；
②H2O： ；
17．在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)
A． B． C． D．
(1)半径最小的是 ；
(2)A、C 形成化合物的电子式 ；
(3)只有还原性的是 ；
(4)只有氧化性的是 ；
(5)得失电子能力均最弱的是 。
18．下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)上述元素中性质最不活泼的是 ，单质氧化性最强的是 ，单质还原性最强的是 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ，这些化合物中最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程 。
19．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N O F
3 Na Al Si S Cl Ar
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为 ；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是 ；
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；（填化学式）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是 ．
（8）结构式为的有机物分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原子质量：H—1 C—12)。
20．按要求回答下列问题.
（1）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价为 .
（2）请用的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号 .
（3）写出在水中的电离方程式 .
（4）用一个化学方程式解释金属镁着火后不能用灭火的原因 .
21．有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
(1)D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为 。
(2)B元素和C元素形成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为 。
(3)A和B原子间通过 键(填“离子”或“共价”)结合成 化合物。
(4)B与E原子形成的化合物的电子式为 。
22．回答下列问题：
(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为 ；Y的离子结构示意图为 。
(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是 (填字母)。
a.、的还原性
b.氯酸和硫酸的酸性
c.电子层数相同，S、Cl的原子半径
d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱
(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。
(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为 。
(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】
【详解】A. 元素周期表中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；
B. 元素周期表中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误；
C. 元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；
D. 第一周期的元素最外层电子数是1→2，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】A．干燥的氯气和铁不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，故A正确；
B．常温常压下，1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故B错误；
C．NaClO中Cl为+1价，具有强氧化性，可以使蛋白质变性，所以NaClO可以通过氧化灭活病毒，故C正确；
D．碘酒中的碘和酒精都能使蛋白质变性，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，所以电负性越强非金属性也越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，A正确；
B．玻璃是非晶体，没有自范性，B错误；
C．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；
D．冠醚与碱金属离子之间形成的配位键，因此冠醚可识别碱金属离子，D正确；
故选B。
4．D
【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于 6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素了，而是序数小1的B元素了，这样四种元素的原子序数相加就是24了。于是四种元素依次为H、B、N、Na，据此分析解答。
【详解】A．分子由推测出的元素可知为NH3，而NH3中N原子采用杂化，故A正确；
B．Y离子为氮元素离子，Z为钠离子，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：；故B正确；
C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O 三种元素，故D错误；
答案选 D 。
5．A
【详解】A．2gH2中含有氢原子的物质的量==2mol，故A正确；
B．在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；
C．水的摩尔质量表示1mol水分子具有的质量，与物质的量无关，故C错误；
D．1H、2H、 3H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．由图示可知，该过程中有水参与反应，水不是起催化剂作用，故A错误；
B．根据图示转化过程可知，亚硫酸根离子转化为硫酸氢根离子，有硫氧键生成，故B错误；
C．硫酸盐(含、)气溶胶中，存在硫酸氢根离子的电离，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，故C错误；
D．根据图示分析，亚硫酸根离子最终转化为硫酸氢根离子，硫由+4价升高到+6价，发生氧化反应，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；
B. 在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；
C. 由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；
D. 四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子之间，比分子间作用力强，比化学键弱，不属于化学键，选项A错误；
B．氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，与分子内化学键有关，H-O比H-S键键能大，作用力大，水更稳定，选项B错误；
C．N、O的电负性强，分子之间形成氢键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，选项C正确；
D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，选项D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A. H2O2、Na2O2中都存在O-O共价键，都属于过氧化物，A项正确；
B. 双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B项正确；
C. H2O2中O为-1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项正确；
D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，而SO2不是因氧化性而漂白，D项错误；
故选D。
11．C
【详解】质子和中子只存在于原子核中，电子总在核外的轨道上。
A.同位素指具有相同质子数，不同中子数的核素，①②③的核内均含有1个质子且分别含0、1、2个中子，A正确；
B.具有相同质子数的所有核素属于同一种元素，B正确；
C.质量数=质子数+中子数，①②③的质量数依次为1、2、3，C错误；
D.根据质子数可知该原子为H原子，其单质为氢气，具有还原性，D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A．硫酸钡溶液几乎不导电，主要是因为硫酸钡难溶于水，在熔融状态下能导电，硫酸钡属于电解质，故A正确；
B．Na2O、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，CO2可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C．固体NaCl中存在钠离子和氯离子，由于离子不能自由移动，故不导电，故C错误；
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，如硬度差别较大，故D错误；
故答案为：A
13．C
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Y为N，W为Al，Z为Mg。
【详解】A．由C与氢元素组成的乙烯、乙炔等能使溴水褪色，A正确；
B．Y为N，气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．Z为Mg，最高价氧化物的水化物Mg(OH)2不属于强碱，C错误；
D．可用电解熔融Al2O3的方法制备Al单质，D正确；
故选C。
14．(1) 能量不同 不连续的壳层
(2) K L M N 2 8 18 32 近 远 低 高
【解析】(1)
在含有多个电子的原子里，电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；
(2)
电子层从1~7层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。
15． ② 第三周期ⅣA族 KOH
【详解】由各元素在周期表中的相对位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别代表H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K元素。
(1) ②为过渡金属区域,全为金属。
(2)g为硅元素，在周期表中的第三周期的ⅣA族。
（3）元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性，则简单气态氢化物的稳定性。
（4）CS2的电子式为。
（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性最强的为氢氧化钾，化学式为KOH。
16．
【详解】（1）①NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间是离子键，O和H之间是共价键，电子式为: ；
②CO2是共价化合物，C与O之间公用两对电子，电子式为: ；
③H2O2是共价化合物，H与O、O与O之间都公用1对电子，电子式为: ；
（2）①MgCl2是离子化合物，Mg原子将电子转移给Cl原子，形成MgCl2，可表示为:；
②H2O是共价化合物，由H和O通过公用电子对形成，不存在电子的得失，而是电子的偏移，可表示为:；
【点睛】本题第（2）问要注意，离子化合物形成是电子的得失，要注明电子转移的箭头；共价化合物的形成是电子的偏移，不需要标注箭头。
17．(1)F
(2)
(3)Na、S2
(4)F
(5)C
【分析】根据原子(或离子)结构简图得到A为Na、B为C、C为S2 ，D为F。
【详解】（1）根据层多径大，同电子层结构核多径小，其半径最小的是F；故答案为：F。
（2）A、C 形成化合物为硫化钠，其的电子式；故答案为：。
（3）处于最低价的微粒只具有还原性，因此只有还原性的是Na、S2 ；故答案为：Na、S2 。
（4）处于最高价的微粒只具有氧化性，因此只有氧化性的是F；故答案为：F。
（5）碳最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子，因此得失电子能力均最弱的是C；故答案为：C。
18． Ne F Na NaOH H2SO4 Al(OH)3. CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是H元素、B是Na元素、C是Al元素、D是C元素、E是N元素、F是P元素、G是F元素、H是S元素、I是Ne元素；
【详解】(1)上述元素中，Ne原子最外层有8个电子，结构稳定，性质最不活泼的是Ne，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，F元素非金属性最强，单质氧化性最强的元素是F；同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，Na金属性最强，单质还原性最强的是Na；
(2) 同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是NaOH；酸性最强的是H2SO4，氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，呈两性的是Al(OH)3；
(3)H分别与C、N、P、F、S形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF。
(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多原子半径越小，在Na、Al、C、N、P、F、S中，原子半径最大的是Na。
(5) Na、S形成离子化合物Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为。
19． 氩 HClO4 CH4+Cl2CH3Cl+HCl HCl 集成电路、半导体等 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- C6H6 12:1
【分析】(1)稀有气体单质的化学性质最不活泼；
(2)氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，该燃料为肼，据此分析书写肼的电子式；
(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
(4)碳原子的氢化物为甲烷，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；
(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定；
(6)硅是良好的半导体材料；
(7)Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，据此书写反应的离子方程式；
(8)根据结构式，该有机物中含有6个C原子和6个H原子，据此分析解答。
【详解】(1)稀有气体单质的化学性质最不活泼，所给10种元素中只有Ar为稀有气体，故答案为：氩；
(2)氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，该燃料为肼，电子式为，故答案为：；
(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，第3周期元素中，Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
(4)碳原子的氢化物为甲烷，甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；
(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，第3周期元素中，Cl元素非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
(6)晶体硅的主要用途是：集成电路、半导体、太阳能电池板等，故答案为：集成电路、半导体等；
(7)Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O，在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，故答案为：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；
(8)根据结构式，该有机物中含有6个C原子和6个H原子，分子式为C6H6，其中m(C)∶m(H)=12×6∶1×6=12∶1；故答案为：C6H6；12∶1。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意用作燃料电池的燃料的氮原子的一种氢化物为肼，肼是结构可以考查氨气分子中的一个H原子被氨基取代得到的。
20． +5
【详解】(1)加碘食盐中含有碘酸钾（），其中K显+1价、O显-2价，则I的化合价为+5价。答案为+5；
(2)质子数为8的元素是O，中子数为10的微粒符号为。答案为；
(3)在水中的电离方程式为：
答案为：；
(4)金属镁着火后不能用灭火的原因是：
答案为：。
21．(1)H2SH++HS-，HS-H++S2-
(2) 离子
(3) 共价 共价
(4)
【分析】有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，所以A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B为Cl；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C为Mg；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷，D为S；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，E为H；据以上分析进行解答。
(1)
D元素和E元素形成的化合物为H2S，属于弱电解质，部分发生电离，分步进行，电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-；
(2)
B元素和C元素形成的化合物是MgCl2，为离子化合物；电子式为：；
(3)
铝与氯元素形成AlCl3，熔融状态下不导电，该物质属于共价化合物，所以铝与氯原子间以共价键结合成共价化合物；
(4)
B与E原子形成的化合物HCl，属于共价化合物，电子式为。
22．(1) 硫
(2)bd
(3)
(4)或
(5)第5周期第VIA族
(6)18
【详解】（1）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层有(n+2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；。
（2）a.的还原性强于的还原性，即S的氧化性弱于Cl2，可以证明硫的非金属性弱于氯；b.氯酸不是氯的最高价的氧化物的水合物，不能证明非金属性强弱；c.同周期元素，核电荷数越大半径越小非金属性越强，故电子层数相同，S、Cl的原子半径的大小可以证明非金属性的强弱；d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱不能证明非金属性强弱；故选bd。
（3）电子层数越多，半径越大，相同电子层的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小顺序为。
（4）若X位于第二、三周期，则b=a+6，若X位于第四周期，则b=a+16。
（5）52号元素是Te，Te位于元素周期表第五周期VIA族。
（6）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，则16O可分别与12C、13C、14C构成氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O各3种，共3+3+3=9种；②若分子中的C原子相同，O原子不同，则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3=9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9=18种。
答案第1页，共2页
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