化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键 课件（共32张ppt）

(共32张PPT)
固态
液态
气态
分子间存在作用力
分子内部也有作用力
请判断些列物质常温下的状态和导电性：NaCl、Cl2、O2、Na2S、HCl、H2O、CH4、Na2O、MgCl2
NaCl
熔点 801℃
沸点1465℃
液态能导电
HCl
熔点 -114.2℃
沸点 -85℃
一般液态不导电
Cl2
熔点 -101.00℃
沸点 -34℃
液态不导电
Na2S
熔点约为1180°C
沸点约为1685°C
液态能导电
Na Mg Al Si P S Cl
Li Be B C N O F
H
6
7
分子内部也有作用力
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
剧烈燃烧，产生黄色火焰
NaCl是怎么形成的？
结合Na和Cl原子结构示意图分析：
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
失 e-
得 e-
静电作用
Na+
+11
8
2
Na+和Cl-间 相互吸引
电子间、原子核间的相互排斥
平衡
静电引力
在NaCl中存在的相互作用：
静电斥力
Cl-
+17
8
8
2
没有单个的NaCl分子
大的“NaCl分子”
破坏了离子键
一、离子键Ionic Bond
1.定 义：
阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。
成键微粒
成键本质
静电引力
静电斥力
电子得失
原子
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物:
IA、IIA活泼
金属元素
VIA、VIIA活泼
非金属元素
失电子
沸点较高导电性好
1、原子：
H
O
Cl
Mg
Na
在元素符号周围用小点 （或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
二、电子式
书写：力求均匀、对称，分上、下、左、右四个方向，
每个方向不超过两个电子
写锂原子、钙原子、硫原子、氮原子的电子式。
练习
主族元素价电子即为最外层电子
1）简单(金属)阳离子的电子式：
画出最外层电子数，并用［ ］括起来，标电荷“n±”
2、离子：
Mg
2
O
2-
Na
F
Al
3
例如： 钠离子 镁离子 铝离子
2）阴离子和原子团的电子式：
例如： 氧离子 氟离子 氢氧根离子 铵根离子
(金属原子易失去最外层电子，而带上正电荷）
直接写离子符号
3、离子化合物的电子式
Cl
K
K
O
2-
K
Cl
Ca
2
Cl
写出氯化钾、氧化钾、氯化钙的电子式。
练习
氯化钠、氧化钙：
氧化钠：
氯化镁：
Na Mg Al Si P S Cl
Li Be B C N O F
H
6
7
分子内部也有作用力
得失电子达到最外层8电子的稳定结构
HCl分子是通过什么方式结合的呢？
【思考】
+1
+17
H2+Cl2===2HCl
点燃
+17
+1
为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比结合呢？
原子与原子之间的相互作用叫做共价键。
1个共用电子对
孤电子对
为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比结合呢？
Cl2
+17
+17
+17
+1
HCl
八隅律（8电子规则）：原子最外层电子达到8电子的结构（稀有气体的电子层结构），即趋于稳定
H2、O2、CH4、HCl、H2O、 CO2 、NH3各有多少共用电子对？
4、共价键形成的分子的电子式
氢气
氯化氢
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
氯气
水
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
H
H
.
过氧化氢
甲烷
二氧化碳
氮气
沸点较低
导电性差
以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物
共价键形成的分子的结构式
氢气
氯化氢
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
氯气
水
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
H
H
.
过氧化氢
甲烷
二氧化碳
氮气
O ＝C＝O
H—H
H－C－H
H
H
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
H—O—O—H
1 根短线“—”表示一对共用电子
IA、IIA活泼
金属元素
VIA、VIIA活泼
非金属元素
电子
多为离子键形成的离子化合物
H：+1价 共价键
-1价 离子键
沸点较高导电性好
沸点较低
导电性差
离子化合物和共价化合物的判定
八隅律（8电子规则）：原子最外层电子（得失或共用电子）达到8电子的结构（稀有气体的电子层结构），即趋于稳定。
多为共价键形成的是共价化合物
判断以下哪些物质含有离子键、共价键？
属于离子化合物还是共价化合物？
NaBr HCl MgO CO2 BaCl2 H2O AlCl3 SO3 NaH HClO NaOH Na2O2 NH4Cl NH4NO3
H2SO4 KNO3 H2S NaClO Cl2
电子式：
结构式：H—O—Cl
【思考】
H2中H元素化合价为O，HCl中为什么H显+1价 ，Cl显-1价
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
·· ··
.Cl
：
H
共用电子对偏移
+1 -1
极性共价键
五、共价键的分类
Cl 原子
吸引力强
H
H
.
非极性共价键
共用电子对不偏移
吸引力
大小相等
H2中H元素化合价为O，HCl中为什么H显+1价 ，Cl显-1价
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
化学键 Chemical Bond
使离子相结合或原子相结合的作用力叫做
化学键(bond)。
离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化钙的形成过程
Na ·
＋
→
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
Br ·
··
··
：
·Ca·
Br ：
··
··
.
＋
＋
→
Cl
··
··
·
..
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
书 写 要 点
1.原子：要标出最外层电子；
2.阴离子：用【 】，标电荷；
3.箭头右边相同的离子不能合并；
4.不能把“→”写成“=”；
5.用箭头 标明电子转移方向。
★ H2 的形成：
H ·
★ HCl分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
共价键的形成过程表示
★ 二氧化碳分子的形成：
★ 氨分子的形成：
3 H·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
NaCl晶体
熔融NaCl
不导电
导电
破坏离子键
物理变化
通
电
Na 和Cl2
化学变化
溶
于
水
NaCl溶液
破坏离子键
导电
物理变化
形成金属键、非极性键
分析氯化钠晶体的变化
离子化合物
分析HCl溶于水的变化
HCl
不导电
溶
于
水
HCl溶液
破坏共价键
导电
物理变化
固态
液态
气态
水分子间存在作用力，水分子内部也有作用力
破坏了分子间作用力
水分子间存在氢键（冰具有规整的结构）
分析HCl状态的变化
HCl（g）
不导电
溶
于
水
HCl溶液
破坏共价键
和分子间作用力
导电
物理变化
HCl(l)
破坏分子间作用力
物理变化
HCl(s)
破坏分子间作用力
NaCl晶体
熔融NaCl
不导电
导电
破坏离子键
物理变化
通
电
Na 和Cl2
化学变化
溶
于
水
NaCl溶液
破坏离子键
导电
物理变化
形成金属键、非极性键
分析氯化钠晶体的变化
分析HCl、金属Na溶于水的变化
化学反应的实质：有旧化学键的断裂，新化学键的形成
吸收热量
释放热量
热量的变化