6.2化学反应的速率与限度 （含解析）课时练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 课时练习
一、单选题
1．一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　）
A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O)
C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O)
2．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（　　）
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
3．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（　　）
A．着色剂 B．催熟剂
C．抗氧化剂 D．防腐剂
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，故金刚石比石墨稳定
C．放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行
D．增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
5．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （　　）
A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s)
C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s）
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g） H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
A．均增大 B．均不变
C．①增大，②不变 D．①减小，②不变
8．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（　　）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
9．下列对于可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（　　）
A．A，B全部转化成了C，D
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．c (C)∶c(D)=2∶3
10．C+CO2 2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2 2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　）
A．同时增大 B．同时减少
C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
11．酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括（　　）
A．高度的催化活性 B．较高的活化能
C．特殊的温度效应 D．高度的选择性
12．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（　　）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
13．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
14．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应
B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应
D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应
15．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g） 2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g） 2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（　　）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
16．10mL2mol/L溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．溶液 B．固体
C．溶液 D．固体
二、综合题
17．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g） 2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=　 　
0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol L﹣1 S﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T　 　 100℃（填“大于”“小于”）
②温度T
时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　 　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？　 　 ．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　 　；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）　 　．
A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮
C．使用高效催化剂 D．升高温度．
18．可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率　 　，v（正）　 　。
（2）使用催化剂，A的物质的量　 　。
（3）增大压强，v（逆）　 　，C的产率　 　。
（4）增大A的浓度，则B的转化率　 　，A的转化率　 　，C的物质的量　 　。
19．学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是　 　．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：　 　
假设二：　 　
（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进　 　．
20．化学平衡的标志
（1） 　 　
（2） 　 　．
21．既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
（1）下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。
图中各过程属于放热过程的是　 　(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是　 　(填序号)。
A．氢氧化钡晶体、氯化债 B．灼热的炭与二氧化碳
C．碳酸氢钠与盐酸 D．镁条、盐酸
（2）一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。
则0-6min内，CO的平均反应速率为　 　，6min时，的转化率为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A不符合题意；
B．化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B符合题意；
C．化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C不符合题意；
D．化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比解答。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 正反应方向 放热，升温反应速率无论正逆都会增大，只是放热方向增加的更少而已，故错误；
B. MnO2 作催化剂，可以加快 H2O2分解，故正确 ；
C. 2SO2＋O2 2SO3 为可逆反应，反应不能进行到底，所以 SO2的转化率不能达到100%，故正确 ；
D. 相同质量的粉末状碳酸钙比块状接触面积大，所以反应要快 ，故正确 。
故答案为：A。
【分析】A.升高温度，反应速率无论正逆都会增大，反之降温无论正逆，反应速率都会减小；
B. MnO2 作催化剂，可以加快 H2O2分解；
C.可逆反应反应物转化率能达到100%；
D.接触面积越大，反应速率越快。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A符合题意；
B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B不符合题意；
C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C不符合题意；
D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】判断试剂的目的与化学反应速率是否无关的关健为：加入试剂是否发生化学变化。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则硫蒸气燃烧时放出的热量多，故A符合题意；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B不符合题意；
C．放热且熵增加的反应，即△H＜0、△S＞0的反应，该反应在任何温度下均有△H-T△S＜0，即放热且熵增加的反应在任何条件下都能正向自发进行，故C不符合题意；
D．增大反应物浓度，单位体积活化分子总数目增大，但活化分子百分数不变，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.固体变为气体吸热；
B.能量越低越稳定；
C.根据ΔH-TΔS进项判断；
D.增大反应物浓度，活化百分数不变。
5．【答案】C
【解析】【解答】根据反应速率的定义：单位时间内浓度的变化量与对应时间的比值，则有：△c===0.4mol/L，2s内平均反应速率为：v== 0.2mol／（L·s）。
故答案为：C。
【分析】先求出气体2s内浓度的变化量，再根据平均反应速率等于浓度的变化量除以对应的时间，即可得出答案。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3 H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O HClO+H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2 2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：温度、体积不变时，加反应物，由pV=nRT可知，n增大，压强增大，
对于PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ①，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小；
对于2HI（g） H2（g）+I2（g）②，增大压强，平衡不移动，转化率不变，
故选D．
【分析】温度、体积不变时，加反应物，由pV=nRT可知，n增大，压强增大，结合①为气体体积增大的反应、②为气体体积不变的反应来解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确．
故选D．
【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】A.在可逆反应中，当反应达到平衡状态时，反应物的转化率达到最大值，但无法完全转化，故体系中存在反应物A和B，A不符合题意；
B.当反应达到平衡状态时，反应仍在进行，并未停止，B不符合题意；
C.当反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，且不为0，C符合题意；
D.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变，但不一定成比例，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】可逆反应达到平衡状态时，其正逆反应速率相等，但不为0；同时，反应体系中同时存在反应物和生成物，且各物质的浓度和量都保持不变；据此结合选项进行分析。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选：A．
【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．
11．【答案】B
【解析】【解答】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合题意；
B．酶这种生物催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B符合题意；
C．酶是蛋白质，蛋白质在高温作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，即酶的催化活性受温度限制，故有特殊的温度效应，故C不符合题意；
D．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酶的使用需要考查温度，对反应的选择性和较高的催化效果
12．【答案】D
【解析】【解答】A．缩小容器体积使压强增大，并没有给体系输入能量，分子运动速率不会加快，A不符合题意；
B．缩小容器体积使压强增大，没有给体系输入能量，反应物分子的能量没有增加，B不符合题意；
C．活化分子以合适的取向碰撞，才会发生有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不会都成为有效碰撞，C不符合题意；
D．缩小容器体积使压强增大，没有改变活化分子百分数，但是增加了单位体积内的分子总数，进而增加了单位体积内活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，D符合题意；
故答案为D。
【分析】增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不符合题意；
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不符合题意；
C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不符合题意；
D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效碰撞次数增加，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】只有温度和催化剂才能改变活化分子的百分数，其他条件都不能改变。增大压强与增大反应物浓度都可以增大单位体积空间内活化分子的绝对数目，从而增大了单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数，加快化学反应速率。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．
【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
15．【答案】A
【解析】【解答】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，平衡x（g）+3y（g） 2z（g）（△H2＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g） 2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A符合题意；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g） 2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B不符合题意；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，各组分的浓度没有发生变化，所以各反应速率不发生变化，故C不符合题意；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡x（g）+3y（g） 2z（g）（△H2＞0）逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二个反应的移动热效应，判断第一个反应的移动。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．向反应物中加入适量的，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气，A不符合题意；
B．向反应物中加入适量的，醋酸根离子会结合氢离子形成醋酸，使氢离子浓度降低，当硫酸消耗的过程中醋酸会电离出氢离子，不影响生成氢气的总量，B符合题意；
C．向反应物中加入适量的，锌与硫酸铜反应生成铜，此时锌、铜、硫酸会构成原电池，加快反应速率，C不符合题意；
D．会消耗硫酸使氢气的量减少，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．酸性条件下硝酸根离子，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气；
B．强酸转化为弱酸，氢离子浓度降低，氢离子总量不变；
C．锌、铜、硫酸会构成原电池；
D．会消耗硫酸。
17．【答案】（1）大于
（2）大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深
（3）D；AB
【解析】【解答】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H>0,因此，本题正确答案是：大于。
(2)①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，因为正反应方向吸热，所以温度升高了,即 T>100℃；因此，本题正确答案是：大于。
②反应容器的容积减少一半，压强增大，根据N2O4（g） 2NO2 （g），反应可知，增大压强向左移动，混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深；因此，本题正确答案是: 逆反应；先变深后变浅但比压缩前深。
(3)平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，可采取的措施为D；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施：
A. 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则C(NO2 )/C(N2O4)值变小，所以A选项正确；
B.向混合气体中通入NO2,达到平衡时,压强增大,与原平衡相比,平衡逆移,则C(NO2 )/C(N2O4)值变小，所以B选项正确；
C. 使用高效催化剂，平衡不移动，则C(NO2 )/C(N2O4)值不变，故C错误；
D. 该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡正移,则C(NO2 )/C(N2O4)值变大，故D错误；
因此，本题正确答案是：D，AB。
【分析】（1）升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；
（2）反应物浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；增大压强平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，但比原来的浓度要大；
（3）使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动；结合外界条件对平衡移动的影响分析C(NO2 )/C(N2O4)值变小的措施。
18．【答案】（1）减小；增大
（2）不变
（3）增大；增大
（4）增大；减小；增大
【解析】【解答】（1）正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，B的转化率减小，答案为减小；增大；
（2）催化剂同等程度改变化学反应速率，但不能使平衡移动，则A的物质的量不变；
（3）保持温度和体积不变，增大压强，正逆反应速率均增大，则v（逆）增大；平衡向气体体积缩小的正反应速率移动，C的产率增大；
（4）增大A的浓度，则B的转化率增大，A增加的量大于反应转化的量，故A的转化率减小，平衡正向移动，C的物质的量增大。
【分析】A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；
B.催化剂同等程度改变化学反应速率，但不能使平衡移动；
C.正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强，平衡正向移动；
D.增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，C的物质的量增多。
19．【答案】（1）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
（2）促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
（3）为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的HCl，Fe（NO3）3溶液；为了验证Cu2+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的H2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液
【解析】【解答】解：（1）反应1～15min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，
故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；（2）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；
故答案为：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；（3）由向H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl3溶液中的Cl﹣不能催化分解H2O2；为了验证Fe3+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe3+；由向H2O2溶液的试管中加入少量的H2SO4溶液，不能使带火星的木条复燃可知，CuSO4溶液中的SO42﹣不能催化分解H2O2；为了验证Cu2+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Cu（NO3）2溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Cu2+；
故答案为：为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的HCl，Fe（NO3）3溶液；为了验证Cu2+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的H2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液．
【分析】（1）温度越高反应速率越快，金属和酸的反应是放热反应；（2）利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响；（3）为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的HCl，Fe（NO3）3溶液；为了验证Cu2+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中分别加入少量的H2SO4溶液，Cu（NO3）2溶液．
20．【答案】（1）正逆反应速率相等
（2）各组分的浓度不随时间的改变而变化
【解析】【解答】解：正逆反应速率相等，各组分的浓度不随时间的改变而变化的状态是平衡状态，故答案为：正逆反应速率相等；各组分的浓度不随时间的改变而变化．
【分析】化学平恒状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度不随时间的改变而变化，据此回答．
21．【答案】（1）②③；D
（2）；36%
【解析】【解答】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，过程②和③为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应、碳酸氢钠与盐酸的反应均是吸热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应，
故答案为：D；
(2)根据图像可知，从反应开始到6min末，CO的转化率为60%，则消耗的CO的物质的量为，以CO 表示的平均反应速率为：；由化学方程式可知，消耗CO的物质的量为1.2mol，同时消耗氢气的物质的量为，故氢气的转化率为：。
【分析】（1）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量；
（2）根据和计算。