广东佛山第一中学14-15学年高二上期中考试化学（理）
文档属性
| 名称 | 广东佛山第一中学14-15学年高二上期中考试化学（理） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 262.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-16 14:23:38 | ||
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文档简介
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2014-2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题
命题人：王飞 审题人：吴健华
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1．下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质
C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
2．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃烧热）www.21-cn-jy.com
B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）
C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g) ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)【来源：21·世纪·教育·网】
D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol（反应热） 21*cnjy*com
4．300 ℃、70 MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，下列叙述错误的是
A．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
5. 某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是
A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定21·cn·jy·com
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为21·世纪*教育网
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
8． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是www-2-1-cnjy-com
A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)
10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1【出处：21教育名师】
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定 D．单斜硫比正交硫稳定
11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，
下列说法正确的是
化学式 电离常数(298 K)
硼酸 K＝5.7×10－10
碳酸 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
醋酸 K＝1.75×10－5
A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是2·1·c·n·j·y
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
14．常温下，用0.1 mol·L－1的 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是
A．0.1b/a mol·L－1 B． ( http: / / www.21cnjy.com )1×10-1 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．0.1b/(a＋b) mol·L－121教育网
15．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液【来源：21cnj*y.co*m】
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分。)
16．下列的实验事实和解释 ( http: / / www.21cnjy.com )或结论都正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 向0.1mol·L－1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的c(OH－) 减小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是
A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
18．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )2-1-c-n-j-y
A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
19．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO 21教育名师原创作品
C．CH3COOHH＋＋CH3COO－ D．NaH2PO4Na＋＋H2PO21*cnjy*com
20．下列装置或操作能达到目的的是
( http: / / www.21cnjy.com )
① ②
( http: / / www.21cnjy.com )
③ ④
A．①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向
B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度
C．③测定中和热
D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
非选择题50分
21．（16分）（1）某温度下，纯水中 ( http: / / www.21cnjy.com )的 c(H+) = 2.0×10-7mol/L，则该温度 250C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2。可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，则该温度下：
①纯重水的pD= ；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。
（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱 ( http: / / www.21cnjy.com )作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 【版权所有：21教育】
③水电离生成H3O+ 和OH－叫做 ( http: / / www.21cnjy.com )水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
22．（12分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molN2和0.6 molH2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡时， v(N2)＝_______________。
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它 ( http: / / www.21cnjy.com )条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________ 。
A. 0.20 mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分钟时将容器 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
（5）保持其它条件不变，若只把容器改为 ( http: / / www.21cnjy.com )恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 。
A．m>n B．m23．(10分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（2）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）各取25 mL的甲、乙两溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）取25 mL的甲溶液，加入等体积p ( http: / / www.21cnjy.com )H＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定。
(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的 ( http: / / www.21cnjy.com )位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差，一共进行了三次 ( http: / / www.21cnjy.com )实验，假设每次所取白醋体积均为VmL， 标准NaOH溶液的浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式(不必化简)： 。
2014-2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷
座位号：
21．（16分） （1）
（2）① ； ② ； ③
（3）①
②
③
22．（12分）
（1）v(N2)＝____________________________________________21世纪教育网版权所有
（2）_______________________________， ________________________________
（3）________________________
（4）
（5） ____________
23．(10分)
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
（4）________________________________
（5）________________________________
24．（12分）
(1) ， ____________________________________
(2) mL，
(3)
(4)
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高二级化学科(理科)试题答案
1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B
16.AC 17.CD 18.AD 19.BC 20.AB
21．（16分）（1）大于
（2） 6 10 11
（3）H2O2H+ + HO2－ HO2- H+ + O22－；
H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－
22．（12分）（1）0.0125 mol/（L·min） （2）向正反应方向 不变
（3）AC
（4） ( http: / / www.21cnjy.com )
（5）C
23．(10分) (1) 向正反应方向 (2)减小 (3)小于 (4)大于 （5）小于
24.（12分）(1)酚酞 酸式滴定管(或移液管)
(2)25.40 大于24.60mL
(3) BCD
(4)或
0.1mol/L
HCl
20.00mL
未知浓度NaOH
装 订 线
考号： 班级： 姓名： 试室号：
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2014-2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题
命题人：王飞 审题人：吴健华
一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1．下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质
C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
2．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
3．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃烧热）www.21-cn-jy.com
B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）
C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g) ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)【来源：21·世纪·教育·网】
D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol（反应热） 21*cnjy*com
4．300 ℃、70 MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，下列叙述错误的是
A．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
B．使用催化剂可大大提高生产效率
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
5. 某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是
A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定21·cn·jy·com
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
7．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为21·世纪*教育网
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
8． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是www-2-1-cnjy-com
A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)
10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1【出处：21教育名师】
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定 D．单斜硫比正交硫稳定
11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。结合下表，
下列说法正确的是
化学式 电离常数(298 K)
硼酸 K＝5.7×10－10
碳酸 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
醋酸 K＝1.75×10－5
A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
13．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是2·1·c·n·j·y
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
14．常温下，用0.1 mol·L－1的 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是
A．0.1b/a mol·L－1 B． ( http: / / www.21cnjy.com )1×10-1 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．0.1b/(a＋b) mol·L－121教育网
15．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol/L的溶液【来源：21cnj*y.co*m】
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分。)
16．下列的实验事实和解释 ( http: / / www.21cnjy.com )或结论都正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 向0.1mol·L－1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的c(OH－) 减小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
17．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是
A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
18．工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ( )2-1-c-n-j-y
A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
19．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO 21教育名师原创作品
C．CH3COOHH＋＋CH3COO－ D．NaH2PO4Na＋＋H2PO21*cnjy*com
20．下列装置或操作能达到目的的是
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① ②
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③ ④
A．①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向
B．②测定锥形瓶内的NaOH的浓度
C．③测定中和热
D．④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
非选择题50分
21．（16分）（1）某温度下，纯水中 ( http: / / www.21cnjy.com )的 c(H+) = 2.0×10-7mol/L，则该温度 250C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2。可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，则该温度下：
①纯重水的pD= ；
②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ；
③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。
（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱 ( http: / / www.21cnjy.com )作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 【版权所有：21教育】
③水电离生成H3O+ 和OH－叫做 ( http: / / www.21cnjy.com )水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：
22．（12分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molN2和0.6 molH2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g ) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，试回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡时， v(N2)＝_______________。
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它 ( http: / / www.21cnjy.com )条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡__________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________ 。
A. 0.20 mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L
（4）在第5分钟时将容器 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30 mol/L。请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
（5）保持其它条件不变，若只把容器改为 ( http: / / www.21cnjy.com )恒压容器，加入0.2 molN2和0.6 molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%。若向容器中继续加入0.2 molN2和0.6 molH2，，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 。
A．m>n B．m
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（2）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）各取25 mL的甲、乙两溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）取25 mL的甲溶液，加入等体积p ( http: / / www.21cnjy.com )H＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定。
(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的 ( http: / / www.21cnjy.com )位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差，一共进行了三次 ( http: / / www.21cnjy.com )实验，假设每次所取白醋体积均为VmL， 标准NaOH溶液的浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式(不必化简)： 。
2014-2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷
座位号：
21．（16分） （1）
（2）① ； ② ； ③
（3）①
②
③
22．（12分）
（1）v(N2)＝____________________________________________21世纪教育网版权所有
（2）_______________________________， ________________________________
（3）________________________
（4）
（5） ____________
23．(10分)
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________
（4）________________________________
（5）________________________________
24．（12分）
(1) ， ____________________________________
(2) mL，
(3)
(4)
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高二级化学科(理科)试题答案
1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B
16.AC 17.CD 18.AD 19.BC 20.AB
21．（16分）（1）大于
（2） 6 10 11
（3）H2O2H+ + HO2－ HO2- H+ + O22－；
H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－
22．（12分）（1）0.0125 mol/（L·min） （2）向正反应方向 不变
（3）AC
（4） ( http: / / www.21cnjy.com )
（5）C
23．(10分) (1) 向正反应方向 (2)减小 (3)小于 (4)大于 （5）小于
24.（12分）(1)酚酞 酸式滴定管(或移液管)
(2)25.40 大于24.60mL
(3) BCD
(4)或
0.1mol/L
HCl
20.00mL
未知浓度NaOH
装 订 线
考号： 班级： 姓名： 试室号：
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