6.2化学反应的速率与限度（含解析）课后练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．在合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是
A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成
C．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成
D．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂
2．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
c/(mol/L) t/min c(N2) c(H2) c(NH3)
0 1.0 3.0 0
3 0.25
6 2.4
9 0.8
下列说法正确的是
A．t=6min时，反应刚好达到平衡状态
B．0～3min内，用N2表示的平均反应速率为0.125mol/(L·min)
C．达到平衡时，容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2
D．在容器中加入催化剂，会加快化学反应速率
3．下列反应不属于可逆反应的是
A．SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O
B．2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2O
C．2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
D．H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑
4．下列有关判断的依据正确的是（　　）
A．电解质：水溶液是否导电
B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
5．在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是
A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1
6．把和置于的密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得混合气体的总物质的量为10mol，N2的转化率为（ ）
A． B． C． D．
7．下列叙述正确的是（ ）
A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
B．其他条件不变，向稀 H2SO4与过量Zn 的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量
C．其他条件不变，加热或加压（缩小容器容积）都能使H2（g）+I2（g）= 2HI（g）的v（正）和v（逆）同时增大
D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v（H2）一直逐渐减小
8．在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是
A． B． C． D．
10．一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H2SO4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（ ）
A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硫酸钾溶液 D．硝酸铜固体
11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－1
12．已知某反应的各物质浓度数据如下:
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:1
13．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
14．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2
A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧
15．向密闭容器中充入CO和各 mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是
A．如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态
B．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施
C．当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，达到新的平衡后的产率会增大
D．如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为
16．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是
A．催化剂 B．浓度 C．压强 D．温度
17．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加热 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液
A．①⑤⑦ B．③⑥ C．①②⑤ D．①④⑤
18．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③B物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
19．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸发生反应，则其中反应最快的是
A．10℃20 mL15%的X溶液 B．10℃10 mL10%的X溶液
C．20℃10 mL20%的X溶液 D．20℃30 mL20%的X溶液
20．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．正反应速率a点比b点小
B．t0 min时该反应停止反应
C．t0 min时，c(Z)=0.75 mol/L
D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态
21．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
22．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化 B．气体密度不再发生变化
C．化学反应速率：v(CO)=v(H2O) D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
23．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入淀粉酶，淀粉水解的速率加快 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
24．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
25．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．化学反应速率的表示方法
化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内 或 来表示化学反应速率。
数学表达式：v= 。
Δc表示 ，常用单位 。
Δt表示 ，常用单位 。
常用单位： 或 。
用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于 和 。
27．按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 ⑥NaHCO3与盐酸的反应
(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

从3min到9min，v(CO2)= (结果保留两位有效数字)；
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池正极电极反应式为 。
②当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 mol的H+通过质子交换膜。
(5)H2O2在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下H2O2溶液的浓度、的浓度对H2O2分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表：
实验序号 实验所用试剂
酸性溶液 H2O2溶液
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
Ⅰ 4 0.1 3 2 3
Ⅱ 4 0.1 2 2 V1
Ⅲ 5 0.1 V2 2 2
① 。
②实验Ⅰ、Ⅲ相比，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是 。
28．下列情况中说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；
②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I2%；
④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，有3molH—H键断裂代表消耗3molH2，任何时刻消耗1molN2的同时都会消耗3molH2，不能证明反应达到化学平衡状态，A错误；
B．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，有6molN—H键形成代表生成2molNH3，任何时刻消耗1molN2的同时都会生成2molNH3，不能证明反应达到化学平衡状态，B错误；
C．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，同时消耗3molH2，有6molH—H键形成代表生成6molH2，消耗氢气的量小于生成氢气的量，正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C错误；
D．有1molN≡N键断裂代表消耗1molN2，同时生成2molNH3，有6molN—H键断裂代表消耗2molNH3，生成氨气和消耗氨气的量相等，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D正确；
答案选D。
2．D
【分析】通过计量系数比和三段式可解得表中剩余数据如下：
3 0.875 2.625
6 0.8 0.4
9 0.8 2.4 0.4
据此可分析解答。
【详解】A．当反应进行到6分钟之前，反应可能已达到平衡，A选项错误；
B．v(N2)=(1.0-0.875)/3≈0.0417mol/(L·min)，B选项错误；
C．达到平衡时容器内气体分子数之比为0.8:2.4:0.4=2:6:1，C选项错误；
D．在容器中加入合适催化剂，可加快反应速率，D选项正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，同时亚硫酸也能够分解生成二氧化硫和水，则两个反应为可逆反应，故A不选；
B．电解水制得氢气和氧气的反应条件与氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，则两个反应不是可逆反应，故B选；
C．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，则两个反应为可逆反应，故C不选；
D．氢气与碘单质生成生成碘化氢，同时碘化氢会分解生成氢气和单质碘，则两个反应为可逆反应，故D不选；
故选：B。
4．C
【详解】A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；
B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；
C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；
D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；
答案选C。
【点睛】原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。
5．C
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，以此来解答。
【详解】A．(A)=0.5mol·L-1·s-1，转化为(B)==0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
B．(C)=1.5mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1=0.025 mol·L-1·s-1，转化为(B)== 0.025 mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 ；
D．(D)=1mol·L-1·s-1，转化为(B)== 1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
显然C中速率最快，故答案为：C。
6．D
【详解】设反应中消耗了N2 xmol，根据方程式：
平衡时总物质的量为(4-x)+(8-3x)+2x=10mol，解得x=1，故N2的转化率为=25%，故选D。
【点睛】物质的转化率等于已经转化的物质的量除以该物质的总物质的量。
7．C
【详解】A．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同，故A错误；
B．稀硫酸与铁反应制取氢气的反应中，加少量铜形成原电池，能增大H2的生成速率，但不能减小生成H2的物质的量，因为铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C．升高温度和增大压强都能增大正逆反应速率，只是对正逆反应速率增大的程度不同，故C正确；
D．在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，盐酸先与氧化铝反应再与铝反应，开始没有氢气生成，氢气由无到有，反应速率不是一直逐渐减小，故D错误；
故本题答案为：C。
8．D
【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故反应速率最快的选项D。
故选：D。
9．D
【分析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图像来解答。
【详解】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则
A．温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图像一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像不符，B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图像一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图像不符，C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图像一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像一致，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．加入硫酸钠固体不影响氢离子的浓度，所以不影响反应速率，故A不符合题意；
B．加入硫酸铜，锌置换出铜后形成原电池，可以加快反应速率，锌过量，氢离子总量没有变化，所以不影响产生氢气的总量，故B符合题意；
C．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度变小，产生氢气的速率变慢，故C不符合题意；
D．加入硝酸铜，氢离子存在的情况下硝酸根会优先和锌反应，消耗氢离子但不产生氢气，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
11．D
【分析】根据“同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率之后再进行比较。
【详解】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；
B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；
C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，则v(A)＝mol·L－1·s－1；
D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；
综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。
12．B
【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知， c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L， c(B)=1.0 mol/L-0.6 mol/L=0.4 mol/L， c(C)=0.8 mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；
故选B。
13．B
【详解】氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，反应为放热的气体积减小的反应。净化气体是防止其他气体对催化剂的影响，不能提高原料的转化率。加压平衡正向移动，可以提高原料的利用率。使用催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动。分离出氨气，使平衡正向移动，提高原料的转化率。氮气和氢气的再循环，可增大反应物的浓度，有利于平衡向正向移动。故选B。
14．A
【详解】对于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；
①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；
②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；
③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；
④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④是反应达到平衡状态标志，故不选④；
⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；
⑥未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；
⑦单位时间消耗a mol A，反映的是正反应速率，同时生成3a mol B，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；
⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧；
故本题选A。
15．D
【详解】对于反应前后气体分子数不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，如果容器内压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施，但催化剂不能改变平衡，所以不能提高产率，故B错误；
C. 当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，这是与原投料成比例地再投入反应物，虽然体系的压强会增大，但该反应是前后气体分子数不变的反应，达到平衡后与原平衡等效， 的产率不变，故C错误；
D.设容器体积是1L，设CO的变化量为x mol/L，由可知，各组分的变化量均为x mol/L， 则的平衡量分别为(0.01 -x)mol/L、(0.01 -x)mol/L、x mol/L、x mol/L，因此， ，解之得，，CO的平衡转化率，故D正确；
故选:D。
16．A
【详解】A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；
B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；
C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；
故答案选A。
17．D
【详解】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确；
②加热加快反应速率，但是生成氢气量不变，故②错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜覆盖在铁表面、构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误；
⑦加KNO3溶液，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性、和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，故⑦错误；
故选D。
18．B
【分析】反应体系中，可逆号两边气体计量数的和相同，则在恒容的密闭容器中，反应始终压强不变。
【详解】①反应体系中，可逆号两边气体计量数的和相同，容器内气体的压强始终不变，压强不变时不能判断是否达到平衡状态，①错误；
②反应体系中有固体物质，反应平衡时，混合物的总质量不再改变，而容积恒定，则混合气体的密度，可判断达到平衡状态，②正确；
③反应达到平衡时，B物质的量不再改变，容积恒定，则浓度不再改变，可判断达到平衡状态，③正确；
④反应体系中，可逆号两边气体计量数的和相同，混合气体总物质的量始终不变，不能判断是否达到平衡状态，④错误；
答案为B。
19．D
【分析】其他条件下相同时，温度越高，反应速率越大，浓度越大，反应速率越大。
【详解】A．混合后X的起始浓度为=6%；
B．混合后X的起始浓度为=2%；
C．混合后X的起始浓度为=4%；
D．混合后X的起始浓度为=12%；
综上所述，X的起始浓度D>A>C>B，温度C=D>A=B，因此反应速率最快的是D；
选D。
20．C
【详解】A．反应开始加入一定量的气体X和Y，则反应从正反应方向进行，随着反应的进行，正反应速率越来越小，到平衡时达到最小值，则根据图示可知a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；
B．可逆反应从b点开始达到平衡，化学平衡为动态平衡，此时反应仍然在进行，正反应速率等于逆反应速率反应继续进行，B错误；
C．从图象中可以看出，从反应开始到平衡，参加反应的Y的物质的量为0.5 mol，根据物质反应转化关系可知：生成的Z的物质的量为1.5 mol，由于容器的容积是2 L，因此t0 min时，c(Z)==0.75mol/L，C正确，
D．该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体系的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是C。
21．C
【解析】在做可逆反应相关的图象题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图象结合发挥图象的作用。
【详解】A．
根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；
B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；
C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；
D．0到0.5min时，a点时CO2的体积分数φ(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，D错误；
答案选C。
【点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图象二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。
22．C
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡，A项不选；
B．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生变化时，说明反应到达平衡，B项不选；
C．v(CO)=v(H2O)，未标明正、逆反应速率，不能说明反应到达平衡，C项选；
D．1mol H H键断裂等效于生成2mol H O键，同时断裂2mol H O键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，D项不选；
答案选C。
23．A
【详解】A．淀粉酶属于催化剂，加入催化剂能使淀粉水解的速率加快，是催化剂对化学反应速率的影响知识，不是用勒夏特列原理解释的，故A符合题意；
B．可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，所以能用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．存在平衡H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g)，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故D不符合题意；
答案选A。
24．D
【分析】分析图象，得：t1时条件的改变，导致υ（正）减小，υ（逆）增大；
【详解】A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)，υ（逆）增大，υ（正）不变；
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，υ（正）增大，υ（逆）增大；
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，υ（正）减小，υ（逆）减小；
D．维持温度、压强不变，充入SO3(g)：c（SO3）增多，则υ（逆）增大，容积增大，则c（反应物）减少，υ（正）减小，故D正确；
故选D。
25．A
【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；
B、，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，平衡正向移动，SO2浓度增大，CO2与CO的物质的量之比减小，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；
D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；
答案选A。
26． 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值) mol·L-1 一定的时间间隔 s、min或h mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 固体 纯液体
【详解】化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，，c表达反应物或生成物的浓度变化，单位用molL-1表示，t表示反应时间，单位可以用s、min、h等表示，因此速率的单位常是molL-1s-1或者molL-1min-1；由于固体与纯液体的浓度与密度类似，不随反应发生变化，因此固体与纯液体不能用浓度变化表达速率。
27．(1)②④⑥
(2)①③
(3)0.042mol/(L min)
(4) O2+4e-+4H+=2H2O 0.5
(5) 4 其他条件不变时，催化剂浓度大时，催化效果较好
【详解】（1）①铝片与稀盐酸的反应：放热反应
②将胆矾加热变为白色粉末：需要加热，吸热反应
③干冰汽化：物理变化不属于化学反应
④氯酸钾分解制氧气：需要加热，吸热反应
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应：燃烧都是放热反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应：吸热反应
故选②④⑥。
（2）①增加C的量：C是固体，增加C的量对速率没有影响；
②将容器的体积缩小一半：相当于增加了浓度， 反应速率增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大：没有影响浓度的变化，反应速率不变；
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大：想当于减小了浓度，反应速率下降。
故对其反应速率几乎无影响的是①③
（3）设3分钟时，二氧化碳和甲醇的浓度为x，根据三段式
可知，1mol/L-x=x，即x=0.5mol/L；到9min时，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则从3min到9min，
（4）①原电池内部，阳离子向正极移动，故a是负极，b是正极，氧气在正极放电，其电极反应为
②根据电极反应，电子数和氢离子数之比为1：1，即当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol氢离子通过质子交换膜。
（5）①探究浓度、催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响，应该控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积为10ml，则实验②中，V1=10ml-4ml-2ml=4ml。
②实验III中催化剂浓度较大，反应速率快，由此得出的结论是催化剂浓度大，催化效果较好。
28． ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；
②1个H﹣H键断裂，等效于2个H﹣I键形成，同时有2个H﹣I键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③各组分百分含量不变是平衡状态的特征，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
④只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI），故错误；
⑤当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；
⑧条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选②⑥⑨。
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是：
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；
⑦温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选⑥⑦⑧⑨⑩。
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0