大理州2023-2024学年上学期教学质量监测
高二化学
(全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在
答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。
2.选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答
无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23K一39
Cr-52Fe-56
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)
1.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是
铁球均匀
铁勺
食醋
食盐水
铜镀层
铁铆钉
铁炒锅
铁铲
酸雨
锌板
塑料盆
铜盆
7TT<塑料板
食盐水
A
B
C
0
2.下列物质能导电且属于电解质的是
A.冰醋酸
B.CuS04·5H20
C.饱和食盐水
D.熔融的硫酸钡
3.下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总
能量
能量的是
反应物的
总能量
A.金属Mg与稀盐酸的反应
B.高温分解CaCO,
C.Ca0(s)溶于水
产物的
D.能量变化如图1所示的化学反应
总能量
反应过程
4.下列物质的用途与盐的水解无关的是
图1
A.配置FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉
B.用明矾净水
C.草木灰和铵态氮肥不能混合使用
D.用TiCl4和大量水反应，同时加热制备Ti0,
高二化学·第1页（共8页）
5.运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图2
氧化物
为物质X的思维图，X为
溶于水
有污染性
A.S
B.S03
有氧化性U
}有还原性
C.S02
图2
D.H2SO
6.水的电离平衡曲线如图3所示，下列说法正确的是
A.纯水仅升高温度，可从a点变到c点
B.水的电离常数K数值大小关系为d>c>b
号107
C.a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水
的电离
10-7106c(H/mol/L
图3
D.c点pH=6,溶液为酸性
7.常温下稀FeCl3溶液中，下列操作能使c(Fe3+)增大的是
A.加水稀释
B.加入几滴稀H2S04
C.加入适量Zn0
D.加热
8.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHS04、KH2P04、K2HP04等。已知H3P03(亚磷酸)与足量的NaOH充
分反应后只生成一种盐NaH2PO3,则下列说法错误的是
A.HP03属于一元酸
B.NaH2PO3属于酸式盐
C.NaHCO,溶液显碱性
D.NaHSO.4在水溶液中的电离方程式为NaHS04=Na*+H+S0
9.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图4所示，A是非金属性
最强的元素，则下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
B.A、B的氢化物的沸点顺序为HA>HB
B
C.原子半径由小到大的顺序为A图4
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B10.实验室利用Na0H固体配制480mL0.1mol·L的NaOH溶液时，下列说法或做法正确的是
A.用滤纸称量NaOH固体
B.溶解后没有冷却便进行定容
C.定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D.将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
高二化学·第2页（共8页)大理州2023-2024学年上学期教学质量监测
高二化学参考答案
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
B
0
B
A
C
D
B
B
A
C
◇
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
A
B
B
D
C
D
A
C
C
D
【解析】
1.铁和铜接触醋酸电解质形成原电池，铁作负极，最容易被腐蚀。
2.冰醋酸不能导电，A错误。CSO4·5H20不能导电，B错误。饱和食盐水能导电，是混合
物，不属于电解质，C错误。熔融的硫酸钡有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D
正确。
3.产物的总能量高于反应物的总能量应为吸热反应。
4.Fe可以和Fe3+发生Fe+2Fe3+一3Fe+反应，加入少量的Fe粉能还原Fe3+,与盐类的水
解无关，A符合题意。
5.SO2属于氧化物，同时具有还原性和氧化性，有污染性，易溶于水。
6.HO三H+OH,K=c(H)·c(OH),Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。根据
图像知，在纯水中，c(H)水=c(OH本，a点c(H=c(OH)=10ol·L,仅升高温度，
cH=c(OH)>107mol·L,变化不到c点，A错误。b点Kw=1012,c点Kw=1013,d点
与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw=I014,，Kw数值大小关系为b>c>d,B错误。a
点温度下，在水中加入少量的醋酸钠促进水的电离，C错误。c点pH=6,c(H>c(OH),
溶液为酸性，D正确。
7.在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为Fe+3H2OF(OHD3+3H,加水
稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，A错误，加入几滴稀H2SO4,
会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，B正确。加入适量ZO,H浓度减小，水解平
衡向右移动，铁离子浓度减小，C错误。水解的过程是吸热反应，加热，水解平衡右移，
铁离子浓度减小，D错误。
8.NaH2PO3属于正盐。
高二化学参考答案·第1页（共6页）
9,短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图，A是非金属性最强的元素，
A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为Cl,C为S,X为C,Y为Si。Si的最
高价氧化物对应的水化物H2SiO3是一种弱酸，A错误。HF分子间形成氢键，A、B的氢化
物的沸点由低到高的顺序为HB减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为A正确。非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：C2>S,则简单离子的
还原性由弱到强的顺序为Bl0.NOH固体易吸水潮解，称量时不能用滤纸，A错误。溶解后未冷却可能使液体膨胀，冷
却以后体积减小，B错误。定容时俯视刻度线，所加水的量减少，所配溶液的浓度偏高，
C正确。将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，应不管它，D错误。
是甲烷分子的空间充填模型，A错误。次氯酸的结构式为H一O一C1,B错误。
C02是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为0，C错误。中子数
为2的氢原子的质量数为1+2=3，T或H,D正确。
12.能使甲基橙变红的溶液，则溶液为酸溶液，含有大量氢离子，H、CO 反应生成二氧化
碳气体和水而不能大量共存，A不符合题意。无色溶液中不存在有色亚铁离子，B不符合
题意。c(H)=√K的溶液，溶液呈中性，Na、K、SO}、NO,均可共存，C符合题意。
水电离出的c=100mol·L的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液呈碱
性时，Mg不能共存，D不符合题意。
13.OH、一OH、H20、H0的电子数分别为10、9、10、10，A正确。等量的锌粉在滴加少
量硫酸铜溶液以后反应产生的氢气减少，B错误。铁片上镀锌时，锌应为阳极，接电源正
极，C错误。浓硫酸加水以后密度减小，D错误。
14.反应I是H2还原Ce4+,离子方程式正确，A正确。反应Ⅱ是Ce+作还原剂，与NO反应，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误。NO是无色气体，遇空气迅速变为红棕
色的NO2,C正确。反应过程中遵循质量守恒定律，混合溶液中C3+和Ce4+的总数一定
保持不变，D正确。
15.根据物质分子结构简式可知其分子式是C6HO,A正确。该物质分子中含有羟基、羧基，
能够发生取代反应和酯化反应，但分子结构中无不饱和的碳碳双键，因此不能发生加聚
反应，B错误。该物质分子中含有羟基和羧基，能够与N反应放出H2,C正确。该物质
分子中含有3个羧基一COOH,根据中和反应转化关系COOH~NaOH,故lmol该有机
物最多可消耗3 mol NaOH,反应产生含3个一COONa结构的微粒，D正确。
高二化学参考答案·第2页（共6页）
