2023-2024学年度第一学期高二期末化学试卷（答案）
单选题：
（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D C A C A B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B D D A
非选择题（共4小题，共计40分）
16（10分）
(1)D（1分）
(2)3(1分)
(3) 直线形 发射
(4) 孤电子对 sp3
17．（10分）
（1）[Ar]d104s1 第四周期第VIII族
（2） S2->Cl->Ca2+>Al3+ （3） +3
（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
18．(10分)
（1） 2 （2） （3） 共价键
（4）产生白色沉淀 [Co (NH3)5SO4]Br
19．(10分)
（1）①H2O＞CH3OH＞CO2＞H2
（2）①9NA ②乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键
（3）分子晶体
（4）2023-2024学年度第一学期期末考试
高二 化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量： O: 16 Si: 28 P: 31 Cl: 35.5 Ga: 70 As: 75
第I卷（60分）
一、选择题:（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
A．能量守恒原理 B．能量最低原理
C．泡利原理 D．洪特规则
2．Cl－核外电子的运动状态共有( )
A．3种 B．5种 C．17种 D．18种
3．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是( )
配料： 精制盐、碘酸钾、 亚铁氰化钾，抗结剂 食用方法：待食品熟后加入
A．碘酸钾化学式为KIO4 B．该食盐配料受热均易分解
C．K4Fe(CN)6中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
4．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是( )
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区
5．下列性质的比较正确的是( )
A．单质的熔点： B．电负性：
C．第一电离能： D．微粒半径：
6．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A．3d104s1 B．3d104s2 C．3s23p6 D．4s24p2
7．下列叙述中，不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D．CH3CH(OH)COOH为手性分子
8．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；
②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是( )
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
9．下列说法正确的是( )
A．124gP4含有的P━P键的个数为6NA
B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．CO2空间结构为平面三角形
D．60gSiO2中含Si━O键的个数为2NA
10．下列关于共价键的理解不正确的是( )
A．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
11．下列说法中不正确的是( )
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
12．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )
A． B．
C． D．
13．下列有关说法正确的是( )
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．SO42－和P4都为正四面体形，SO42－中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
C． H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．冰变成水，氢键部分被破坏
14．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜Y＜X
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y
D．K、L、M中沸点最高的是M
第II卷 （40分）
16．（10分）我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素
有 种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 。
17．（10分）下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：
(1)D的基态电子排布式可简写为： ；H代表的元素在周期表中的位置是 。
(2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)
(3)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为： 。
18．(10分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子有 个未成对电子。
(2)光催化还原CO2制备CH4的反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
(3)单晶Ge具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。
(4)与Ge同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
19．（10分）（1）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，
Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
①在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，（2）①1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
（4）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。晶体的密度为 (设NA为阿伏伽德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。
