高二化学 答 题 卡
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第II卷 （非选择题共46分）
二、???????非选择题：
19、(每空2分，共10分)
(1)_________________________
(2)_________________________
(3)_________________ ； __________________ ； _____________
20、(每空2分，共10分)
(1)__________
(2)__________
(3)__________
(4)__________, _________________________________.
21、(每空2分，共6分) ______________； ____________ ； ____________。
?
22、(每空2分，共8分) (1)___________;
(2)________； ________
(3)___________________;
23、(每空2分，共12分)
(1)___________________________； _______________________;
(2)___________________________;
(3)_____________________.
(4)___________________________； ________________________;
高二化学参考答案
第I卷(选择题 共54分)
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
B
C
D
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
C
B
A
C
A
B
第II卷 （非选择题共46分）
二、非选择题
19.（共10分）
（1）吸热 （2）增大 （3）减小；减小；不变
20. （共10分）（1）. ①②③④ （2）. 393.5kJ/mol （3）. 1425kJ （4）.283kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
21. （共6分） 0.1 mol·L－1·min－1 0.4 mol·L－1 20℅
22. （8分）(1)n
(2)＞ ＞
(3)增大
[解析] (1)欲使A与B的转化率相等，则A和B起始物质的量之比应与方程式的化学计量数之比相等。(2)T1先达到平衡状态，则T1＞T2，再根据升高温度C的百分含量增大，则平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH＞0。(3)由图(b)可知该反应是一个正反应分子数减小的反应。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，压强增大则平衡右移，体系中气体的平均相对分子质量增大。
23. （共12分）（1）0.3 mol·L－1·min－1 1 (2) 大于 （3）AC （4） 10.8 mol/L
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O－16 N－14 S－32
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(
3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.45 mol / (L·s( B．0.15 mol / (L·s( C．0.225 mol / (L·s( D．0.9 mol / (L·s(
4．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
6. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1
D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1
7. 已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1
则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ）
A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1
C. -172.5 kJ? mol-1 D. -504 kJ? mol-1
8. 14．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条
件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正
确的是
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
9. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C. A的转化率不变 D. 容器内气体密度不变
10. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）
A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4
11. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
12. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p
14．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
15.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）
A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
16. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应放热 B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应放热 D．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热
17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
18. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
第II卷 （非选择题共46分）
二、非选择题
19．（10分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的
能量变化如图所示，回答问题。
（1）该反应的逆反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率- (填“增大”“减小”“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。该反应的热效应 _____ (填“增大”“减小”“不变”)
20. （10分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol ，
③C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= —110.5KJ/moL ，
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 -
（2）C的燃烧热为 -
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
21．（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3
（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。
用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为___________________，2min末N2的浓度
________________，平衡时N2的转化率为______________________。
22．（8分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。
(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图21-9(a)所示。则T1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)T2；ΔH________0。
(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图(b)所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。
23．（12分） T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(4)写出平衡常数表达式K＝_______________________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝_______________________.
