第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题 —2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是
操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI)
B 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硫酸具有脱水性
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－还原性强于Cl－
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
2．1999年曾报道合成的分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间的共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
4．元素X、Y、Z位于相同短周期，其最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z
最高、最低化合价 +7、-1 +6、-2 +5、-3
A．原子序数： B．原子半径：
C．稳定性： D．酸性由强到弱：
5．下列化学用语或模型不正确的是
A．HF的电子式： B．CO2的结构式∶O=C=O
C．CH4分子的空间充填模型∶ D．含有18个中子的氯原子：Cl
6．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④
7．下列说法错误的是
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
8．下列说法不正确的是
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
9．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱
C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是
A．Z、W单质的熔点：Z＞W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W
C．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W
D．Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族
11．短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、 C、 D、 E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是
B C D
E
A．含B元素的化合物在自然界中种类最多
B．A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．氢化物的稳定性：D12．短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞X
B．非金属性：Z＞X
C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D．由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应
二、填空题（共8题）
13．用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子 ；
（2）2个镁原子 ；
（3）氧化铁中铁元素的化合价 ；
（4）3个氮分子 ；
（5）人体中含量最高的金属元素是 ．
（6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打 ．其主要成分是 （填化学式）
（7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是 （填化学式）．
（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：
14．卤族元素的组成及原子结构
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Br I
原子结构示意图
相同点 ①卤族元素位于周期表第 族； ②最外层上都有7个电子
递变性 从核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次
15．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为 。
Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
(2)的中子数为 。
(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。
A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成
(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是 。
16．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是 。
(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性 Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。
(3)硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。Se原子电子式可表示为 。
(4)下列说法合理的是 。
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
c.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4 d.Se比S更易与氢气反应
17．A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。
(1)写出各元素的符号：A是 ，B是 ，C是 。
(2)写出A元素组成的单质的电子式： ，分子中的化学键有 。
(3)写出A和C组成的化合物的电子式： 。
(4)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其电子式： 。分子中的化学键有 共价键和 共价键。
18．Ⅰ.(1)图中曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的字母填在横线上：
①第二周期元素的电子层数： 。
②O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+半径：
③第三周期元素的最高化合价： 。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为。
①当x-y>10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当时，若该微粒的还原性很强，失两个电子后变为原子，该微粒的符号是 。
Ⅱ.在①C②K③Ca④C⑤N⑥Ar中：(用序号填空)
(1)互为同位素的是 和 ；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是 和 ， 和 。
19．根据所学内容填空
（1）H、H互为 。
（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类 种。
（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是 。
（4）10Be和9Be是中子数之比为 。
（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为 。
20．表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
(2)②的最高价氧化物化学式 ，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
(3)写出④的单质与水反应的离子方程式： 。
(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)，其非金属性较强的是 (填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明发生沉淀转化，氯化银沉淀转化为碘化银，由于沉淀的转化是可逆反应，所以无法据此判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对对小，A错误；
B．将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面会出现白斑，由于浓硫酸有吸水性；而将浓硝酸滴到胆矾上，不会出现此现象，因为浓硝酸没有吸水性，B错误；
C．溶液上层呈橙红色说明有溴单质生成，发生反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，说明Br－还原性强于Cl－，C正确；
D．NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，二者在试管口重新反应生成NH4Cl，为化学变化，而升华为物理变化，D错误；
答案为C。
2．C
【详解】A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，所以N5+共有34个核外电子，故不选A；
B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，故不选B；
C、N5+显+1价、F显-1价，根据化合价代数和等于0，化合物N5AsF6中As化合价+5价，故选C；
D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，故不选D；
选C。
3．B
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其相应的碱的碱性越弱，所以若R(OH)n为强碱，W(OH)m 不一定为强碱，如NaOH是强碱、氢氧化镁是弱碱，A错误；
B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以若HnXOm为强酸，X是比较活泼的非金属元素，则Y的非金属性比X强，也是活泼非金属元素，B正确；
C．若Y的最低负化合价为-2，Y是第VIA的元素，则Z是第七主族的元素，Z可能是F，由于F是非金属性最强的元素，不可能失去电子或形成共用电子对偏离F元素，则Z就没有最高正化合价+7，C错误；
D．若X的最高正化合价为+5，则X是第VA族的元素，则这五种元素可能都是非金属元素，也可能既有金属也有非金属元素，D错误；
故选B。
4．B
【详解】X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，
A．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；
故选：B。
5．A
【详解】A．HF的电子式：，故A错误；
B．CO2为共价化合物，结构式为O=C=O，故B正确；
C．CH4分子为四面体形，空间充填模型∶ ，故C正确；
D．含有18个中子的氯原子，质量数为18+17=35，故为Cl，故D正确；
故选A。
6．C
【详解】①冰水混合物为水的不同存在形式的混合，并不是化合物，而是纯净物，分类错误；
②HD为氢元素的不同氢原子组成的物质，其组成只含有一种元素，因此属于单质，分类错误；
③明矾、石膏、氯化银均属于盐类，冰醋酸属于酸类，均属于电解质，分类正确；
④C60、C70、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，说法正确；
综上所述，正确的只有③④，故答案为：C。
7．B
【详解】A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；
B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，故B正确；
C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；
D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；
故答案为A。
9．C
【详解】A．同周期主族元素，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，故A不选；
B．同周期主族元素，从左到右，非金属单质的氧化性增强，金属单质的还原性减弱，故B不选；
C．同周期主族元素，从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7（除O、F以外），负价由-4递变到-1，故选C；
D．同周期主族元素，从左到右，金属的金属性逐渐减弱，则元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱；非金属的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D不选。
答案选C。
10．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Z同主族，则X、Z的最外层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。根据题意，Y的次外层电子数只能为2，则X、Z的最外层电子数为1，因为X原子序数小于Z且不相邻，则X为H、Z为Na或者X为Li、Z为Na。根据四种原子原子序数之和为32，且Y与W同主族，当X为H元素、Z为Na元素时，则可推出W为Si元素，Y为C元素；当X为Li、Z为Na时，则可推出W为Al、Y为B。又四种元素最外层电子数之和为10，则X为H、Y为C、Z为Na、W为Si。
【详解】A．金属Na的熔点较低，其熔点小于Si单质的熔点，故A错误；
B．根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性依次降低，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右，原子半径减小，所以H、C、Na、Si四种元素的原子半径大小顺序为Na＞Si＞C＞H，故C错误；
D．Na元素处于元素周期表中第三周期第IA族，故D错误；
故选B。
11．D
【分析】A的某种核素没有中子，故A为H元素；全部为短周期元素，根据图示位置关系，B 、C、 D第二周期，E、F为第三周期，且D、E同族。B、 C、 D、 E四种元素原子序数之和为37，则设D的原子序数为x，则x-2+x-1+x+x+8=37，则x=8，故B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，都为主族元素，所以F为Cl元素；
【详解】A. B元素为碳，含碳的化合物在自然界中种类最多，故A正确；
B. A、C、D三元素可组成化合物硝酸铵，铵根离子水解，促进水电离，故B正确；
C. E、F第三周期，C为第二周期，A为第一周期，周期数越大，电子层数越多，半径越大，故，E、F半径大于C，C半径大于A；E、F同周期且F原子序数大于E，从左至右，原子半径依次减小，因此E半径大于F；所以原子半径由大到小顺序：E>F>C>A，故C正确；
D. 非金属性：D>E，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：D>E，故D错误；
答案选D。
12．D
【解析】X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。
【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 简单离子半径：r (O) > r (Na)，A错误；
B. 原子半径：O > Si，所以非金属性：O > Si，B错误；
C.化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误；
D. 由 H、O、Na 三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；
故答案选D。
13． 2SO42﹣ 2Mg 3N2 Ca NaHCO3 CO C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【详解】（1）硫酸根离子带2个单位的负电荷，离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角且数字在前、正负号在后，硫酸根离子符号前加2则表示2个硫酸根离子，2个硫酸根离子表示为2SO42-；
（2）元素符号可以表示一个原子，元素符号前加数字表示原子个数，故2个镁原子表示为2Mg；
（3）氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0得：2x+(-2)×3=0，解得x=+3，化合价要标在元素符号的正上方且正负号在前、数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
（4）氮分子是双原子分子，3个氮分子表示为3N2；
（5）人体中含量最高的金属元素是钙，钙的元素符号是Ca；
（6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，其主要成分是NaHCO3，俗称小苏打，故答案为NaHCO3；
（7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是CO，故答案为CO；
（8）乙醇（C2H5OH）燃烧会生成二氧化碳和水，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
14． Cl ⅦA 增大。
【分析】根据卤素的原子结构示意图结合元素周期表的结构特征和元素周期律分析解答。
【详解】氯的元素符号为Cl，在元素周期表中最外层电子数=主族元素的族序数，根据卤族元素原子的结构示意图，卤族元素最外层都含有7个电子，位于周期表第ⅦA族，从核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，故答案为：Cl；ⅦA；增大。
15．(1)60
(2)19
(3)A
(4)二者核外电子排布相同
【详解】（1）衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
（2）原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
（3）A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C错误；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D错误；
答案选A，故答案为：A；
（4）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
16．(1)第五周期第ⅢA族
(2)＜
(3)
(4)ac
【详解】（1）In在周期表中的位置是：第五周期第ⅢA族；
（2）因为金属性：，所以氢氧化物的碱性：；
（3）为第ⅥA族元素，最外层电子为6，原子电子式可表示为；
（4）a.与相似，的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，a正确；
b.因为非金属性：，所以氢化物的热稳定性：，b错误；
c.因为非金属性：，酸性：，c正确；
d.非金属性：，所以比更易与氢气反应，d错误；
故选ac。
17． H Na O H：H 非极性 极性 非极性
【分析】B与C可形成B2C型离子化合物，且其离子的核外电子排布相同，说明B为＋1价的金属元素，所以C为-2价的非金属元素，A、C形成的化合物为A2C，其中A占11.1%，可确定A为H，A、B、C均为短周期元素，所以B为Na，B、C离子的核外电子排布相同，所以C为O。第(4)小题由H2O2的性质不难回答。
【详解】(1) B与C可形成B2C型离子化合物，且其离子的核外电子排布相同，说明B为＋1价的金属元素，所以C为-2价的非金属元素，A、C形成的化合物为A2C，其中A占11.1%，可确定A为H，A、B、C均为短周期元素，所以B为Na，B、C离子的核外电子排布相同，所以C为O，故答案为：H；Na；O
(2)由分析可知A元素为H，所以其单质为H2，在其电子式为：H：H；所含化学键为非极性共价键，故答案为：H：H；极性键；
(3)A、C分别为H、O元素，则有A、C所组成的化合物为H2O，则其电子式为：，故答案为：；
(4) A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，则A、C所组成的化合物为H2O2，所以其电子式为：；其含有的化学键为O-H为极性共价建以及O-O非极性键，故答案为：；极性；非极性。
18． B A C 阳离子 S2- ① ④ ③ ⑥ ④ ⑤ ② ③
【分析】Ⅱ、(1)质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素；
(2)质量数相等，但不能互称同位素，应是不同元素；
(3)根据质量数=质子数+中子数计算各微粒的中子数。
【详解】Ⅰ. (1) ①第二周期元素的电子层数相等，图象B符合，故答案为：B；
②O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+均为10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，图象A符合，故答案为：A；
③第3周期主族元素的最高化合价从左→右依次升高，以稀有气体的0价结束，图象C符合，故答案为：C；
(2) ①当x-y>10时，说明x>10+y，该粒子核电荷数>核外电子数，是阳离子；
②当时，若该微粒的还原性很强，失两个电子后变为原子，则原子的核外电子总数为16，为S元素，该微粒的符号是S2-；
Ⅱ. (1)质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①C 和④C 质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素。
故选：①和④。
(2) ③Ca和⑥Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素。
故选：③和⑥。
(3) ④C 质子数为6，中子数为13-6=7，⑤N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等。
②K质子数为19，中子数为39-19=20，③Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等。
故选：④和⑤；②和③。
19． 同位素 4种 硅 6:5
【分析】核素是具有一定的质子数和中子数的原子；中子数=质量数-质子数，元素符号左上角的数是质量数，左下角的数是质子数；元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称。
【详解】（1）质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，故H、H互为同位素；
（2）元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故质子数相同的原子均为同种元素，六种微粒中，M、Q是同种元素；N、Y是同种元素；X是一种元素，Z是一种元素，故元素种类有4种；
（3）M层是原子层的第三层，L层是原子层的第二层，某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则质子数是2+8+4＝14，故该元素是14号硅元素；
（4）中子数=质量数-质子数，元素符号左上角的数是质量数，左下角的数是质子数，故两核素的中子数之比为：6:5；
（5）R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，则R的质子数为：X+Z，又核内中子数为Y，则质量数为：X+Z+Y，故该核素可表示为：。
20． Ar N2O5 KOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Si 碳 H2CO3 SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
【详解】(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
(2)②为N，位于第VA族，最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为N2O5，⑨为K，最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，故答案为：N2O5；KOH；
(3)④的单质是Na，与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(4)①为C、⑤为Si，同主族从上到下，原子半径增大，则原子半径较大的是Si，同主族从上到下非金属性减弱，则其非金属性较强的是碳，非金属性越强，其最高正价氧化物水化物酸性越强，则较强的酸是H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入硅酸盐中，就能比较两种酸的强弱，则离子方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页