第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）。
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥
2．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8
B．Z元素形成的单质均为白色固体
C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸
3．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L 1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
W
X Y Z
A．原子半径：Y>W
B．Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C．最低价氢化物的沸点：WD．X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
5．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．中子数为17的氯原子：
D．氨气的电子式：
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T
原子半径（nm） 0.160 0.186 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +1 -2，+4，+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y
B．离子半径：T2->X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X
D．单质与氢气化合由易到难：Z>T
7．如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键
B．M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物
C．X与Y可形成种类繁多的化合物
D．简单离子的离子半径大小顺序为
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
9．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
10．下列说法正确的是（ ）
A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大
B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体
C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D．电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质
11．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是
A．互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料
D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
12．下列微粒中，是阳离子的是
组别 质子 中子 电子
A 14 15 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ① ⑦ ④
3 ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ⑨
(1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式： ，该分子含有 (填“极性”或“非极性”)键。26号Fe元素在元素周期表中的位置是 。
(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 。第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是 （填离子符号）。
(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。
(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，振荡后静置的实验现象为 。
(5)②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(6)与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；该化合物与二氧化碳的方程式为 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号答题）。
14．铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：
（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式 ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为 ，用平衡移动原理来解释这一现象： 。
（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理： ，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为 （用化学式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。 。
15．回答下列问题：
(1)下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共 种，互为同位素的是 和 ，中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。
(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有 (请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有 ，只含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。
16．下列物质中：
①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩
（1）互为同分异构体的有 ；
（2）互为同素异形体的有 ；
（3）属于同位素的有 ；
（4）属于同一种物质的有 ；
（5）晶体中不含化学键的是 。(填序号)
17．某微粒A的结构示意图为
（1）若A是原子，则A的元素符号为 ；若A是带一个正电荷的阳离子，则X= 。
（2）若X=8，则此阴离子与（1）中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 ，写出此化合物与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有： (填序号)。
①CH4②H2O2③HF ④Al3+⑤Cl-⑥NH4+
（4）若A的阳离子为An+且质量数为a，则中子数为 (用含有a，n的代数式表达)。
18．完成下列填空
(1)元素周期表中有 个周期， 个主族。
(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。
19．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是 。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作 。
(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为 ；相同质量的、、的分子数之比为 ，原子数之比为 ；下列有关的说法不正确的是 (填序号)。
A．题述中生成的反应不属于化学变化
B．与、都是氧的同素异形体
C．可能具有很强的氧化性
20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② Ne
3 ③ ④ ⑤ ⑥
(1)①元素符号是 ；
(2)②的原子序数是 ；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是 （填字母代号）：
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B．⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】①冰水混合物为纯净物，不是混合物，①错误；
②HT为单质，表示氢气，属于单质，不是化合物，②错误；
③C60、金刚石、石墨都是碳元素的单质，互称同素异形体，③正确；
④胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾都是水溶液或熔融液能导电的化合物，都属于电解质，④正确；
⑤鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水都属于胶体，会出现丁达尔效应，⑤正确；
⑥水晶的成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，⑥错误；
综合以上分析，③④⑤正确；故选B。
2．A
【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素，则X为H元素、Y为O元素；由化合物中Z形成5个共价键可知，Z为P元素，所以W为K元素。
【详解】A．由化合物的结构式可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，钾离子和氧原子的最外层电子数为8，故A正确；
B．红磷为磷元素形成的红色单质，故B错误；
C．氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物，故C错误；
D．磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g L 1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g L 1=17g/mol，该气体为NH3， M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为 2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为=11，所以W为Na元素。
A. 所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；
B. X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XC.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；
D. 由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误。
故选B。
4．C
【分析】设X最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a+1，W、Z最外层电子数是a+2，W与X的最高化合价之和为8，则a+a+2=8，得a=3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。
【详解】A. 电子层数越多半径越大，所以原子半径：Y>W，故A正确；
B. Y是Si原子，最外层有4个电子，通常得失电子都不容易，但在自然界中，硅元素不存在游离态，故B正确；
C. 氨分子能形成氢键，最低价氢化物的沸点：PH3D. Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，故D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．氯为17号，形成时最外层得一个电子结构示意图为，A项正确；
B．为离子化合物，形成过程中有电子的转移，同时是2个和一个组成，表示为，B项错误；
C．中子数为17的氯原子的质子数为17、质量数为34，原子符号为，C项错误；
D．N最外层有5个电子,需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，的电子式为，D项错误；
答案选A。
6．B
【分析】Z、T主要化合价均有-2价，而Z的主要化合价还有+4、+6，因此Z为S，T为O，X的主要化合价为+2价，则X位于IIA族，因原子半径大于S，且X为短周期元素，则X为Mg，Y的主要化合价为+1价，则Y位于IA族，因原子半径大于X，且Y为短周期元素，则Y为Na，R主要化合价为+3价，则R位于IIIA族，因原子半径大于S，则R为Al，据此解答。
【详解】由上述分析可知，X为Mg，Y为Na，Z为S，R为Al，T为O，
A．因金属性：Na>Mg>Al，则与稀硫酸反应的速率为：Y>X>R，故A错误；
B．O2-核外电子排布与Mg2+相同，核内质子数越大的离子半径越小，因此半径：T2->X2+，故B正确；
C．因金属性：Na>Mg>Al，则对应元素最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D．因非金属性：O>S，则单质与氢气化合由易到难为：T>Z，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
7．B
【详解】M、Q均为短周期主族元素，最外层电子数均为6，原子半径，则Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L为Cl。元素R的焰色为黄色，则R是Na。
A.由N、H、O组成的物质可以是，该物质为盐，由离子构成，含有离子键，A正确；
B.O在常温常压下不存在气态氢化物，水是液态，B错误；
C.C、H可形成多种有机化合物，C正确；
D.与的电子层结构相同，、与的电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，所以，简单离子的离子半径大小顺序为，D正确。
答案选B。
8．C
【分析】由在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，则Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，由化合物的结构可知，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则Y是N元素、X是C元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则H2O的稳定性大于NH3，故A错误；
B．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物硝酸铵，故B错误；
C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C正确；
D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为二元弱酸，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；
故答案为：D。
10．C
【详解】A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；
B. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；
C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，故C正确；
D. AlCl3是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。
答案选C。
11．D
【详解】A．互为同位素的原子，其原子核内质子数相同、核外电子数相同，所以核外电子排布相同，A正确；
B． CO2通入水中可以与水化合生成碳酸，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以碳酸与Na2SiO3反应可以得到硅酸溶胶，B正确；
C．在周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，所以可以在此附近寻找半导体材料，C正确；
D．氯和氟是同一主族的非金属元素，氟的非金属性较强，所以氟化氢的稳定性强于氯化氢，D错误；
选D。
12．B
【详解】A项、该微粒质子数与电子数都是14，为硅原子，故A错误；
B 项、该微粒质子数为26，电子数为24，为亚铁离子，故B正确；
C项、该微粒质子数与电子数都是26，为铁原子，故C错误；
D项、该微粒质子数与电子数都是14，为硅原子，故D错误；
故选B。
13．(1) 极性 第四周期ⅤⅢ族
(2) NH3+ HNO3= NH4NO3 Al3+
(3) KOH H—O—H 2F2+ 2H2O =4HF+ O2
(4) Cl2+2Br-＝2 Cl-+Br2 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色
(5)Al(OH)3 + OH- = AlO + 2H2O 、Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 2H2O
(6) 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 Br -＞Cl-＞F-
【分析】从元素在元素周期表的位置可以看出：①是N元素，②是K元素，③是Mg元素，④是F元素，⑤是Al元素，⑥是C元素，⑦是O元素，⑧是Cl元素，⑨是Br元素，⑩是Ar元素。
【详解】（1）⑥与⑧元素形成的化合物是CCl4，电子式为，分子中共价键是由不同原子构成，是极性共价键；26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族。
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物分别是NH3和 HNO3，反应的化学方程式为NH3+ HNO3= NH4NO3；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，所以Al3+半径最小。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，②③⑤几种元素中，金属性最强的是K，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性最强的是KOH；⑦的氢化物为H2O，结构式为H—O—H；H2O与F2反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2+ 2H2O=4HF+ O2
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应就是Cl2与KBr溶液反应，离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，在反应后的溶液中加入有机溶剂苯后，苯会把Br2萃取出来，形成Br2的苯溶液，看到的现象为：溶液分层，上层为橙红色，下层为无色。
（5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物是KOH和HCl，⑤的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，反应的离子方程式分别为Al(OH)3 + OH- =AlO+ 2H2O 、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O。
（6）与②同主族，第三周期的元素单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2电子式为，Na2O2与CO2反应的而化学方程式为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属单质氧化性越强离子的还原性越弱，④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br -＞Cl-＞F-。
14． H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- 产生白色沉淀 加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 KAl(SO )2=K++Al3++2SO42 ；Al3++3H OAl(OH)3（胶体）+3H KAlO2 高铁酸盐（钠、钾）中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物
【详解】(1) 氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- ，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合AlO2-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
【点睛】有条件的离子方程式的书写，要符合所给条件，符合量之间的关系；高铁酸钠中铁元素的价态是+6价，处于高价态，具有氧化性，用于杀菌消毒。
15．(1) 7
(2) BaCl2 NaOH、NH4Cl CO2 N2、H2O2
【详解】（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，它们都表示核素，即共有7种核素符号。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。位于元素左下角的数字代表质子数，左上角的代表质量数，根据质量数等于质子数与中子数之和得，它们的中子数分别为0、8、3、12、12、7、4，因此中子数相等，但质子数不相等的是、；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，NaOH含离子键和共价键、氯化钡只含离子键、氮气只含非极性共价键、CO2只含极性共价键、H2O2含极性O-H共价键和非极性O-O共价键、氯化铵含离子键和共价键。只含有离子键的有BaCl2，既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4Cl，，只含有极性键的有CO2，含有非极性键的有N2、H2O2。
16． ②⑤ ③⑧ ⑥⑦ ①④ ⑩
【分析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；
同素异形体是同种元素形成的不同单质；
同位素是质子数相同中子数不同的核素；
【详解】（1）②与⑤分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
（2）③与⑧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
（3）⑥与⑦是同种元素的不同核素，互为同位素；
（4）①与④都是氯单质，只是状态不同，为同一物质；
（5）由于Ar是单原子分子，Ar晶体内没有共价键，只有范德华力；
17． Ne 11 Na2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ①③④⑥ a-(10+n)或a-10-n
【详解】(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，当x=10时，该微粒是Ne原子；若A是带一个正电荷的阳离子，则核内质子数比核外电子数多1，即为11；
(2)当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合物的化学式是Na2O，与盐酸反应的方程式为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
(3)甲烷、氟化氢分子含有10个电子，铝离子、铵根离子含有10个电子；所以选①③④⑥；
(4)A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为10+n，中子数为质量数-质子数=a-(10+n)。
18．(1) 7 7
(2)
(3) 原子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】(1)
元素周期表中有七个周期，7个主族；
(2)
设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，则该元素的原子结构为；
(3)
①当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；
②y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。
19． 催化剂 6：4：3 1：1：1 A
【详解】(1)将、、相加，得总反应的化学方程式为；氯原子在反应前后质量和性质都没有改变，是催化剂；
(2)O4的摩尔质量为4×16g/mol=64g/mol；设、、均为ag，三者的物质的量分别为： 、、，物质的量之比为 ：：=6：4：3，故分子数之比为6：4：3；原子数之比为6×2：4×3：3×4=1：1：1；
A．由制备，有化学键的断裂和形成，生成了新物质，发生的是化学变化，A错误；
B．、、均为由同种元素形成的不同单质，属于氧的同素异形体，B正确；
C．中的O为0价，可以降为-2价，表现氧化性，且、的氧化性都很强，故也可能具有很强的氧化性，C正确；
故选A。
20． C 7 ＞ B
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(3)同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其化合物为NaCl。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl；
(1)①为碳元素，其元素符号为：C，故答案为：C；
(2)②为N元素，其质子数为7，其原子序数也为7，故答案为：7；
(3)①和⑤为同主族元素，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；
(4)A. ④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2，故A错误；
B. ⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：，故B正确；
C. ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误；故答案为：B。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
答案第1页，共2页
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