专题4《硫与环境保护》（含解析）检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好
D．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
2．氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．锌发生了氧化反应
C．氧化银发生了还原反应
D．锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高
3．为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理后回收。发生的反应为：①、，下列说法错误的是
A．①中是还原产物，是氧化产物
B．②中是还原剂，是氧化剂
C．②中每生成共转移电子
D．氧化性由强到弱的顺序是：
4．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：
①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为
A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g，则下列判断正确的是
A．反应过程中KNO3被氧化
B．反应生成的N2的总质量为28g
C．氧化产物与还原产物的质量比为1：15
D．该反应一共转移10个电子
6．下列实验操作正确的是：
编号 实验 操作
A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 检验溶液中是否含SO42- 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．一些食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉
B．84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
C．维生素C又称“抗坏血酸”，有助于人体将从食物中摄取的转变为易吸收的
D．汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂作用下转化成和
8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．将SO2通入KMnO4溶液中：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
B．将Fe(OH)2溶于过量稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH =Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+
C．K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+
D．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO
10．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是
A．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
B．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
C．FeS2SO2H2SO4
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+
C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO
12．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
从胆矾晶体中获得无水硫酸铜 除去气体中混有的 制取沉淀 检验受热分解产生的两种气体
A．A B．B C．C D．D
13．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L
C．该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol
14．如图是硫酸的用途示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．以硫酸为原料可以制备人们需要的部分物质
B．蔬菜、粮食中的化肥及农药的残留说明化学反应是造成食品污染的罪魁祸首
C．利用化学反应制备物质为人类带来了便利
D．化学反应有利于新物质的合成
15．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是

A．M可能是纯净物或混合物
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C．D在一定条件下可以与C发生置换反应
D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
二、填空题
16．按要求写出下列反应的方程式
(1)氯气和水反应的离子方程式： ；
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式： ；
(3)工业上制取氯气的离子方程式： ；
(4)工业制漂白粉的化学方程式： ；
(5))胶体制备的离子方程式： ；
(6)向溶液滴加溶液至时的离子方程式： ；
(7)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式： ；
(8)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 ；
(9)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式 ；
(10)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为： 。
17．CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。
(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 ；
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为 ；
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S I-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度 (填“高”、“低”、“相等”)；
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________。
A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
B．该反应的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．反应中转移电子2mol
18．根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)
试剂：O2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液、水
①SO3(一种酸性氧化物)→Na2SO4的离子方程式：
②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示)。
②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况： 。
19．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是 (填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。
(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放的主要污染物是 (填字母)。
a．NO b．CO c．甲醛
20．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌（Zn） 110.92 μmol/L 66-120
2 . 铁（Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82
3 钙（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童 元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是 (填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
21．阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题：
（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式 。
（2）方法Ⅰ中所包含的反应 （写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是 （化学式），做还原剂的是 （化学式）。
22．化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是 (填标号)。
A．深埋地下 B．露天焚烧 C．分类回收
（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH (填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是 。
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、 等。
（4）棉花和羊毛属于 (填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于 (填“天然”或“合成”)材料。
（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指 (填标号)。
A．分子 B．元素 C．单质
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有 和 。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是 (填标号)。
A．鸡蛋 B．猕猴桃 C．花生油
23．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若无沉淀产生，则不必回答第二问)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．燃煤脱硫有利于降低空气中SO2的含量，从而防止酸雨的形成，这与实现“碳达峰、碳中和”无关，A错误；
B．SO2具有漂白性，能够漂白纸浆；其有毒性，因此也可用于杀菌、消毒，B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，75%酒精具有还原性，将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，二者会发生氧化还原反应导致物质的性质减弱甚至会失去物质的性质，因此消毒效果会减弱甚至失效，C错误；
D．海水中碘离子浓度较低，工业上从海带中提取碘时，用离子交换法处理含碘离子的溶液使碘富集，以提高碘的提取率，D正确；
故合理选项是D。
2．D
【详解】氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，则可知：
A．该反应属于“A单质+BC→B单质+AC”的特点，为置换反应，故A正确；
B．反应中，锌元素由0价变为+2价，化合价升高，发生了氧化反应，故B正确；
C．氧化银中银元素的化合价由+1价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故C正确；
D．锌元素的化合价由0→+2价，化合价升高；银元素的化合价由+1→0价，化合价降低，故D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A正确；
B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂，故B正确；
C．反应②中I元素化合价由-1价变为0价，每生成0.4mol I2转移电子物质的量为：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，故C错误；
D．①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，则氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞HNO3，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】由方程式可知，反应①中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移mol电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。
5．B
【分析】该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原；现氧化产物比还原产物多24.5g，物质的量为0.875mol，则生成1mol N2，转移电子的物质的量为1.25mol，以此解答该题。
【详解】A．KNO3是氧化剂，反应过程中KNO3被还原，A错误；
B．反应生成2molN2的总质量为1mol×28g/mol=28g，B正确；
C．氧化产物与还原产物的质量比为15：1，C错误；
D．该反应一共转移0.625mol电子，为0.625NA个电子，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．生石灰可以和水反应，常用作干燥剂，铁粉具有还原性，常用作抗氧化剂，故A正确；
B． 84消毒液、漂白粉可灭活新冠病毒均利用了强氧化性，而医用酒精不具有强氧化性，故B错误；
C．维生素C有强还原性，可以将转变为易吸收的，故C正确；
D．汽车尾气系统的催化转化器可把尾气中的CO和NO在催化剂作用下转化成和
，故D正确；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．SO2通入KMnO4反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，A正确；
B．过量的稀硝酸能将Fe2+氧化Fe3+，B错误；
C．CO2过量时，产物应是，C错误；
D．加入过量Ba(OH)2溶液时，转化为NH3 H2O，D错误；
答案为A。
9．B
【详解】A．由于I-能被Fe3+氧化，将Fe2O3加入到HI溶液中得到碘化亚铁、碘和水：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，A错误；
B． 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B正确；
C．由于能被Cl2氧化，K2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，C错误；
D． 向水中通入NO2：3NO2+H2O=2H++2+NO，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A. 非金属性Cl＞Br＞I，则NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)均能实现，A正确；
B. 应该用氯气和石灰乳制备漂白粉，石灰水的浓度太低，B错误；
C. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫溶于水才能生成硫酸，C错误；
D. 二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能直接转化为硅酸，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O，故A正确；
B．盐酸酸性比碳酸强，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．醋酸为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．次氯酸根会将二氧化硫氧化成硫酸根，生成的沉淀为硫酸钙，少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，若SO2过量则离子方程式为2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-= CaSO4↓+2Cl-+SO+4H+，故D错误；
综上所述答案为A。
12．D
【详解】A. 从胆矾晶体中获得无水硫酸铜需要焙烧，采用坩埚，不是蒸发皿，A错误；
B. CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，主体物质被消耗，不符合除杂原则，故B错误；
C. A中导管为伸入液面下，硫酸亚铁无法进入B试管中，不能制取 Fe(OH)2沉淀，C错误；
D. NH4Cl受热易分解产生NH3和HCl，玻璃管左侧处的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3对HCl气体检验的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl，试纸变红；玻璃管右侧处的碱石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl对NH3检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试纸检验NH3，试纸变红，D正确；
故选D。
13．D
【详解】n(S)==0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol 0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比= =11:6。
A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正确；
B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，则V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D. 根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。
故选D。
14．B
【详解】A．硫酸是重要的化工原料，从图示来看，可以用于制药品等物质人们需要的物质，正确，A不符合题意；
B．蔬菜、粮食中的化肥及农药的残留是由于人们不合理使用化学与农药，与化学反应无关，错误，B符合题意；
C．化学反应制备的物质丰富了人类的生活，给人们的生活带来了方便，正确，C不符合题意；
D．化学反应能够制备新的物质，有利于新物质的合成，正确，D不符合题意。
答案选B。
15．D
【分析】A、C、D、E为无色气体，A与过氧化钠反应生成D，A为CO2，则D为O2，M和NaOH在加热的条件下生成气体C，则C为NH3，F为红棕色气体，氨气催化氧化生成E，所以E为NO，E与D反应生成F，F为NO2，M受热分解得A、B、C，且M与盐酸反应得A，M与氢氧化钠反应得C，且B为无色液体，则M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B为H2O，F与水反应生成G，G为HNO3，以此解答。
【详解】A．由分析可知，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3或(NH4)2CO3、NH4HCO3的混合物，故A正确；
B．C为NH3，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口若产生白雾，说明NH3收集满，故B正确；
C．O2和NH3在催化剂的作用下可以发生反应生成N2和H2O，该反应为置换反应，故C正确；
D．木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中C是还原剂，HNO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故D错误；
故选D。
16．(1)Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
(3)
(4)
(5)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
(6)
(7)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(8)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(9)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(10)2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【详解】（1）氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
（2）Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
（3）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
（6）向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（8）Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（9）NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
（10）还原性Cl-17．(1) CuI I2
(2)2Cu+I2=2CuI↓
(3) ＞ 高
(4)AC
【解析】（1）
氧化性Cu2+＞I2，还原性Cu＞I-＞Cu+，所以Cu2+和I-反应，Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2，Cu+和I-结合为难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2；
（2）
久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应方程式为2Cu+I2=2CuI↓；
（3）
欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性H2S>I-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此方法得到的HI溶液浓度高；
（4）
A．该反应中Cu元素化合价由+1降低为0、Hg元素化合价由0升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故A错误；
B．该反应CuI中Cu元素化合价由+1降低为0，该反应的氧化剂为CuI，故B正确；
C．Cu2HgI4是Hg元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故C错误；
D．Hg元素化合价由0升高为+2，反应中转移电子2mol，故D正确；
选AC。
18．(1) SO3+2OH-= SO+H2O O2、水
(2) NaClO
【解析】(1)
①SO3→Na2SO4中S元素化合价不变，加入NaOH即可转化，离子方程式：SO3+2OH-= SO+H2O；
②SO2→H2SO4中S元素化合价升高，SO2做还原剂，需要氧化剂，试剂为：O2和水；
(2)
①对应反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，则该反应中氧化剂是NaClO；
②Fe元素化合价升高，失电子，Cl元素化合价降低，得电子，电子从Fe转到Cl，用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况为：。
19．(1) H2SO4 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2
(2)C
(3)C
【详解】（1）煤中含有的硫在煤燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，得到溶液pH小于5.6的酸雨，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，则最终生成的酸为硫酸；在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与氧气和碳酸钙共热反应生成硫酸钙和二氧化碳，可以大大减少煤燃烧时二氧化硫的排放，有利于减少酸雨的形成，反应的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故答案为：H2SO4；2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2；
（2）硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，故选c；
（3）劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，故选c。
【点睛】本题考查环境污染与防治、二氧化硫性质、胶体净水等，难度不大，是对化学知识的利用。
20． 铁（或Fe） 物质的量浓度 还原性 防止Fe2+被氧化
【详解】（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
21． +2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3 SO2 Na2S
【分析】纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。
【详解】(1)Na2S2O3和HCl反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)方法Ⅰ中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2，加入硫磺沸腾反应Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。
(3)方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO2，做还原剂的是Na2S；故答案为：SO2；Na2S。
【点睛】根据信息书写化学方程式和分析氧化还原反应是常考题型，主要考查学生知识的应用和学会学习的能力考查。
22． C < 减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等) 水泥 天然 合成 B 油脂 糖类 B
【详解】（1）垃圾资源化原则即将垃圾进行分类回收处理。答案选C。
（2）酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；向燃煤中加入粉碎的石灰石可起到降低含硫氧化的排放，减少酸雨的形成。
答案为： <；减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等)
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、水泥等。
答案为：水泥；
（4）棉花主要成分是纤维和羊毛的主要成分蛋白质，都属于天然高分子有机化合物，塑料和锦纶是利用石油分馏出的原材料，通过人工合成制得的合成纤维。
答案为：天然；合成；
（5）碘和锌是人体所需的微量元素，通过食物摄入含有碘元素和锌元素的食物来补充，海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指元素。
答案：元素；
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有油脂和糖类。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。鸡蛋中含脂肪、卵磷脂、维生素A、维生素D及B族维生素和铁、钙、钾等人体所需要的矿物质，含有人体必需的多种氨基酸，与人体蛋白质组成相近；猕猴桃含有丰富的维生素C、A、E以及钾、镁、纤维素之外，还含有其他水果比较少见的营养成分——叶酸、胡萝卜素、钙、黄体素、氨基酸、天然肌醇；花生油中含有丰富的油酸、卵磷脂和维生素A、D、E、K及生物活性很强的天然多酚类物质。
答案为：油脂；糖类；猕猴桃；
23． 3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3 MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl2 2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 8.96L 是 7.8g
【详解】试题分析：（1）① 用铝与软锰矿冶炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al = 3Mn+2Al2O3；② 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；
（2）①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因是2Fe+3Cl2 = 2FeCl3、2FeCl3 +Fe═ 3FeCl2，②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓
（3）①15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O="2Na" AlO2+3H2↑，两者恰好反应生成0.4mol气体，体积为8.96L；②因为二者恰 好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠，氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，即7.8g。
考点：考查工业制锰，
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