第三章物质在水溶液中的行为（含解析）单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．下列方程式能正确解释相应实验现象的是
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，有红色物质析出：
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀：
C．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
D．与过量溶液反应，生成白色沉淀：
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)
C．室温下，向0.1 mol·L-1氨水中加少量固体，溶液中增大
D．室温下，0.1 mol·L-1的 ①、②两种溶液的pH ：①＞②
3．山梨酸钾(KA)是一种广普性的食品防腐剂，可由山梨酸(HA)与KOH溶液反应制得。已知KA溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式为HA=H++A-
B．常温时，0.01 mol/LKA溶液的pH=12
C．常温时，0.01 mol/LKA溶液加水稀释，pH升高
D．KA水溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)
4．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸，下列说法错误的是
A．中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．中和滴定时，一手控制活塞，一手握住锥形瓶颈轻轻摇动
C．中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2~3次
D．中和滴定时，锥形瓶要用待装液润洗2~3次
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．用足量氨水吸收SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O
D．电解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑
6．实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)
下列说法错误的是
A．“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。
B．将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生
C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度
D．“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液
7．下列离子方程式书写正确的是
A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO+2H+=SO2↑+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O
8．下列反应对应的方程式不正确的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O
9．可用作白色颜料和阻燃剂等。用制备的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．相同条件下，在热水中的水解程度大于在冷水中的
B．水解2发生的反应为
C．水解3加入少量氨水的目的是提高的产率
D．分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
10．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为
B．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中阳离子的总数大于
C．标准状况下，1 L Cl2溶于水形成1 L溶液，个数为
D．1 mol SiO2含有的共价键数目为
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．向溶液中加入足量溶液：
C．新制饱和氯水中通入至溶液颜色裉去：
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
12．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：Kb(NH3 H2O)=1.8×10-5，下列说法不正确的是
A．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
B．b点：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
C．c→d的过程中存在c(NH)=c(NH3 H2O)
D．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
二、填空题（共8题）
13．下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性 0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明 。
(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为 ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是 (用主要的离子方程式表示)。
②关于图象下列说法不正确的是 。
A、b曲线代表CO
B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)
C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)
D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存
14．I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10 2，K2=5.4×10 5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10 7，K2=4.7×10 11。草酸钙的Ksp=4.0×10 8，碳酸钙的Ksp=2.5×10 9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”)；
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10 4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀 (填“能”或“不能”)。
II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A．c(HA)/c(A-)　　　　　B．c(H＋)/c(HA)
C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
15．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法 c．活泼金属置换法 d．电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铁
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 。
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．FeS2SO2H2SO3
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式： 。
16．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 无明显现象
② B+D 有无色无味气体放出
③ C+B 有白色沉淀生成
④ A+D 有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出B与D反应的离子方程式 ，写出B与C反应的离子方程式 。
17．有下列物质：①氢氧化钡固体、②KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤二氧化碳气体、⑥铜、⑦碳酸钠粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
18．填空。
(1)25℃时，浓度为0.1mol·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)。
(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=2×10-5mol·L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= 。
(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。
(4)25℃时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol·L-1，m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。
(5)25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(6)设计一个简单的实验，怎样证明醋酸是弱酸？ 。
19．常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题:
⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
⑵混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)= mol/L，c(H+)+c(HA)= mol /L。
⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C． (NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是： (填序号)。
20．I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka Ka=1.8×10 5 Kb=1.8×10 5 Ka=3.0×10 8 Ka1=4.1×10 7 Ka2=5.6×10 11 Ka1=1.54×10 2 Ka2=1.02×10 7
(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 mol L 1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－) c(CH3COO－)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应 (填序号)
a．向NaClO溶液中加适量水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体
c．向CH3COONa溶液中加适量水
d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是___________。
A．2+SO2=+2CO2+H2O
B．ClO－+CO2+H2O=HClO+
C．ClO－+SO2+H2O=HClO+
D．CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+
(3)在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol L 1)，三者由大到小的顺序是 。
(4)在25℃下，将a mol L 1的氨水与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、、的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：δ=、δ=，根据图象回答下列问题：
(5)NH4HCO3溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(6)计算反应+NH3·H2O=++H2O的lgK= 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，有红色物质析出，是铁置换出了铜，生成的是铜和Fe2+，正确的离子方程式为：，故A不选；
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水，NH3·H2O是难电离的物质，不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B不选；
C．金属钠在空气中加热生成的淡黄色固体是Na2O2：，故C不选；
D．与过量溶液反应，生成氢氧化钠、碳酸钡和水，反应的离子方程式正确，故D选；
故选D。
2．B
【详解】A． 加水稀释盐酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B． Na2CO3溶液中，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)，故B正确；
C． 室温下，向0.1 mol·L-1氨水中加少量固体，铵根离子浓度增大，溶液中= 减小，温度不变Kb不变，故C错误；
D． 酸性：碳酸弱于醋酸，的水解能力强于，溶液碱性强，室温下，0.1 mol·L-1的 ①、②两种溶液的pH ：①＜②，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．KA可由山梨酸(HA)与KOH溶液反应制得，由KA溶液呈碱性，结合KOH是一元强碱，可知KA是强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，因此说明HA是一元弱酸，故HA的电离方程式为：HAH++A-，A错误；
B．常温时，A-水解平衡常数、HA的电离平衡常数不知，不能计算0.01 mol/LKA溶液的pH，B错误；
C．常温时，0.01 mol/LKA溶液加水稀释，促进A-的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，C错误；
D．KA水溶液中存在质子守恒，c(HA)+c(H+)=c(OH-)，D正确；
故合理选项是D。
4．D
【详解】A．中和滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便于确定滴定终点，故A正确；
B．中和滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故B正确；
C．滴定管需用待装液润洗，防止待装液被稀释，故C正确；
D．中和滴定时，锥形瓶不能要用待装液润洗，否则所取待装液中溶质的量偏多，故D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应，乙醇被氧化为乙酸：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A正确；
B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀：2OH-+Ba2++Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．一水合氨难电离，用足量氨水吸收SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，C错误；
D．惰性电极电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，D错误；
答案选A。
6．D
【分析】“酸浸”时CeO2做氧化剂，与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ge(A)3(有机层)+3H+(水层)，加氨水提高pH值，有利于萃取，加入酸性试剂，反萃取，加氨水和碳酸氢铵除去盐酸，同时生成Ce2(CO3)3。
【详解】A．“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，A正确；
B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中可生成氯化铵、Ce2(CO3)3沉淀和二氧化碳，B正确；
C．“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度，有利于沉淀Ce2(CO3)3的生成，C正确；
D．“反萃取”步骤中的“试剂a”，Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ge(A)3(有机层)+3H+(水层)，萃取原理逆向进行，增加H+浓度，才能逆向进行，可选酸性试剂，D错误；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．铝与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，B错误；
C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=，C错误；
D．NH4HCO3与过量KOH共热反应，离子方程式为，D错误；
故答案选A。
8．B
【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O，故D正确；
答案选B。
9．D
【分析】第一步水解生成，第二步水解生成，加入氨水促进其水解进一步生成；
【详解】A．水解反应是吸热反应，相同条件下，三氯化锑在热水中的水解程度大于在冷水中的，A项正确；
B．根据反应物和产物的组成可知，水解2发生的反应为，B项正确；
C．加入少量氨水的目的是和水解生成的氢离子反应，促进水解反应向正反应方向移动，提高的产率，C项正确；
D．是难溶于水的固体，应采用过滤、洗涤、干燥等操作将其分离，D项错误。
故选D。
10．B
【详解】A．，1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子的物质的量为，数目为，A错误；
B．电荷守恒有：，1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，则阳离子的总数大于，B正确；
C．标况下1 L Cl2溶于水配成1 L溶液其浓度为，Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应，则个数小于，C错误；
D．二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si—O，则1 mol SiO2含有的共价键物质的量为，数目为，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．用白醋除铁锈，醋酸是弱酸，应写分子式，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．向溶液中加入足量溶液， 中的完全反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．氧原子个数与电荷均不守恒，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：，故C不符合题意；
D．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化碳，离子方程式正确，D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．a点加入100mLNaOH，与完全中和，溶质为和，并且二者物质的量浓度相等，即，电荷守恒关系式为，则，选项A正确；
B．b点，则，根据电荷守恒可知，，b点氢氧化钠体积大于100mL，则，所以，b点离子浓度大小为，选项B正确；
C．c点处与NaOH反应后，溶液中和的物质的量之比为1∶2，由于，电离程度大于的水解程度，故c点处。d点处与NaOH恰好完全反应生成和，电离程度较小故溶液中，所以c→d的过程中必然存在一点使得，选项C正确；
D．a点溶液中溶质为和，水解促进水的电离。b点，促进作用与抑制作用相当，水正常电离。c点溶液中溶质为、和，pH>7，以电离为主，抑制水的电离，d点溶液中溶质为和，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，选项D错误。
答案选D。
13． 大于 同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大 2c(Na＋) =3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)] c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH- )＞c(H+ ) 碱性 HCO+H2OH2CO3+OH- AD
【分析】(3)10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，开始时c(CO)逐渐减小，c(HCO)逐渐增大，所以a曲线代表CO，b曲线代表HCO，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。
【详解】(1) 由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，证明方法为：同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大，故答案为：大于；同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大；
(2)对于将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合后的溶液，根据Na原子和C原子的数目关系为3:2，,钠原子的存在形式为Na＋，C原子的存在形式为HCO、CO、H2CO3，故存在的物料守恒为：2c(Na＋) =3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；在该混合溶液中，钠离子浓度最大，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c(HCO)＞c(CO)，该溶液显碱性，c(OH- )＞c(H+ )，故离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH- )＞c(H+ )；
故答案为：2c(Na＋) =3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH- )＞c(H+ )；
(3) ①HCl溶液滴加到一半时，反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中主要以碳酸氢根离子的水解为主，发生反应为：HCO+H2O H2CO3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱性；HCO+H2O H2CO3+OH-；
②A. b曲线代表的离子先增大，达到最大后又逐渐减小，则b曲线代表的是HCO，故A错误；
B．0.1mol/L Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)；故B正确；
C．pH=11时，溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，此时溶液显示碱性，以碳酸钠的水解为主，根据方程式可知生成的氯化钠少于溶液中的碳酸氢钠，则c(HCO)＞c(Cl-)，故C正确；
D．pH=11 时，c(CO)=c(HCO)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+ c(Cl-)，可知：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+ c(Cl-)，故D错误；
E．H2CO3与CO发生反应，在同一溶液中不能大量共存，故E正确；
故答案为：AD。
【点睛】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答结构，注意掌握电荷守恒、物料守恒的内容。
14． 小 c(C2O)＞c(OH )＞c(HC2O) 不能 弱电解质 A
【详解】I. (1) 25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10 2，K2=5.4×10 5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10 7，K2=4.7×10 11，即草酸氢根的酸性强于碳酸氢根的酸性，根据“越弱越水解”的规律，相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小，故答案为：小；
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，反应恰好生成草酸钾，含有的阴离子有C2O，OH ，HC2O，由于水解是微弱的，所以C2O浓度最大，C2O分步水解，水解方程式为：C2O+H2OHC2O+ OH ，HC2O+H2OH2C2O4+OH ，则c(OH )＞c(HC2O)，所以溶液中阴离子浓度的大小顺序为c(C2O)＞c(OH )＞c(HC2O)；
(3)25℃时，根据碳酸钙的Ksp=2.5×10 9，则饱和溶液中c(Ca2+)=mol/L =5×10 5 mol/L，加入8.0×10 4mol/L的草酸钾溶液20mL，则c(Ca2+)=2.5×10 5 mol/L，c(C2O)=4.0×10 4mol/L，此时Qsp(CaC2O4)= c(Ca2+)×c(C2O)= 2.5×10 5×4.0×10 4=10 8＜Ksp(CaC2O4)，不能否产生沉淀，故答案为：不能；
II.25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，即c(H＋) =10-2mol/L，则HA没有全部电离，属于弱电解质。
①由分析可知，HA是弱电解质；
②A．HA的电离平衡常数为：，则，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，H＋浓度逐渐减小，则c(HA)/c(A-)变小，故A正确；
B．HA的电离平衡常数为：，则，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，A-浓度逐渐减小，则c(H＋)/c(HA)变大，故B错误；
C．c(H＋)与c(OH-)的乘积等于Kw，温度不变，Kw不变，故C错误；
D．加水稀释过程中，H+浓度逐渐减小，根据Kw= c(H＋) ×c(OH-)可知，c(OH-)增大，故D错误；
故答案为：A。
15．(1) a c c
(2)BD
(3) D
【详解】（1）金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；高炉炼铁是用焦炭将铁矿石中铁还原出来，即Fe2O3+3C2Fe+3CO，采用焦炭法；湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，采用活泼金属置换法；铝热法炼铁是用三氧化二铁与铝发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，即Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，采用活泼金属置换法；答案为a；c；c。
（2）A．青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故A正确；
B．铜表面长时间在空气中会变质生成的绿色物质是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化物且较为疏松，故B错误；
C．铜与O2反应生成氧化铜，即2Cu+O22CuO，CuO为黑色固体，故C正确；
D．CuSO4·5H2O为纯净物，加热后变为白色的固体CuSO4，即CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，故D错误；
答案为BD。
（3）①A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则FeCl3(aq)Fe(s)不能实现转化，故A不符合题意；
B．SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2SO4，即SO2+H2O2=H2SO4，则SO2H2SO3不能实现转化，故B不符合题意；
C．由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，则FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现转化，故C不符合题意；
D．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步转化均可实现，故D符合题意；
答案为D。
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，其水解反应的离子方程式为；答案为。
16． CaCl2　 HCl AgNO3 Na2CO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl﹣=AgCl↓
【详解】（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。
（2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- =AgCl ↓。
17． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K++H++ Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。
【详解】①氢氧化钡固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4 5H2O均为化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电；
③HNO3在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但硝酸中没有自由移动的离子，不能导电；
④稀硫酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
⑥铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，含有自由移动的电子，能够导电；
⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；
⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，不导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，属于化合物，含有自由移动的Na+和Cl－离子，所以能导电，属于电解质；
(1)根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨；
(2)根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩；
(3)根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧；
(4)KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++；①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
18．(1)①②⑥⑤④③
(2)5×10-10
(3) 酸性 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(4) >
(5)2×10-5
(6)用pH试纸测醋酸钠溶液呈碱性
【解析】(1)
①②⑥溶液为酸性，①HCl为强酸，③CH3COOH为弱酸，⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，但水解程度微弱，因此pH大小顺序是①＜③＜⑥，③④溶液为碱性，③Ba(OH)2为强碱，④Na2CO3为强碱弱酸盐，因此pH大小 顺序是③＞④，⑤溶液显中性，综上所述，pH由小到大的顺序是①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；故答案为①②⑥⑤④③；
(2)
利用Kw=Ka·Kh，CH3COONa的水解平衡常数Kh==5×10－10；故答案为5×10－10；
(3)
醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，相同pH时强电解质物质的量浓度小于弱电解质物质的量浓度，因此常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性；溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故答案为酸性；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；
(4)
根据元素质量守恒，因此c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=mol·L－1；令m=n时，醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，而此时溶液pH=7，因此所加氢氧化钠的浓度小于醋酸，即m＞n；故答案为；＞；
(5)
等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONH4，溶液的pH=7，说明CH3COO－的水解程度等于NH水解程度，利用Kw=Ka·Kh，推出NH3·H2O的电离程度等于CH3COOH的电离程度，即Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)=2×10－5；故答案为2×10－5；
(6)
证明醋酸是弱酸，可以测0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸为弱酸；也可以用pH试纸测醋酸溶液的碱性等等；故答案为pH试纸测醋酸溶液的碱性。
19． A-+H2OHA +OH- > 9.9×10-7 10-6 大于 ABDC
【详解】（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为A-+H2OHA +OH-；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，根据质子守恒：c(H+)+c(HA)=c（OH-）=10-6 mol/L；（4）HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（5）（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为ABDC。
20．(1) ＜ ad
(2)BD
(3)b＞a＞c
(4)
(5)碱
(6) 0.95
【详解】（1）25℃时，根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为CH3COOH＞HClO，体积相等的浓度均为0.1 mol L 1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，ClO－水解程度大于CH3COO－水解程度，因此两溶液中c(ClO－)＜c(CH3COO－)。ClO－水解程度大于CH3COO－水解程度，则NaClO碱性比CH3COONa碱性强;a．向NaClO溶液中加适量水，溶液碱性减弱，两溶液的pH能相等，故a符合题意；b．向NaClO溶液中加适量的NaOH固体，碱性增强，两溶液的pH不能相等，故b不符合题意；c．向CH3COONa溶液中加适量水，碱性减弱，pH更小，两溶液的pH不能相等，故c不符合题意；d．向CH3COONa溶液中加适量CH3COONa固体，水解平衡正向移动，碱性增强，两溶液的pH能相等，故d符合题意；综上所述，ad符合题意；故答案为：＜；ad。
（2）根据表格得到酸强弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO＞，
A．由于H2CO3＞，因此发生+SO2=+CO2，故A错误；B．由于H2CO3＞HClO＞，因此ClO－+CO2+H2O=HClO+能发生，故B正确；C．由于ClO－具有强氧化性，因此ClO－氧化SO2变为，故C错误；D．由于H2SO3＞CH3COOH＞，因此CH3COO－+SO2+H2O=CH3COOH+能发生，故D正确；综上所述，答案为：BD。
（3）在25℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol L 1)，NH4Cl中铵根单一水解，CH3COONH4中醋酸根、铵根发生相互促进双水解，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，三者溶液中铵根离子浓度相等，则水解程度越大，则物质得物质的量浓度越大，因此三者由大到小的顺序是b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c。
（4）在25℃下，将a mol L 1的氨水与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c()=c(Cl－)，说明溶液呈中性，c(OH－)= 1.0×10 7mol L 1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数；故答案为：。
（5）NH3·H2O 的，H2CO3的，根据“谁强显谁性”得到NH4HCO3溶液中显碱性；故答案为：碱。
（6）根据图中信息：pH=9.26时，pH=10.21时，H2O的Kw＝c(H＋) c(OH－)＝1.0×10 14，则反应+NH3·H2O=++H2O的即lgK= 0.95；故答案为 0.95。
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