第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共15题）
1．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应 原理解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
3．科学家用钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素，其反应可表示为：，下列说法正确的是
A．原子核内有98个质子，141个中子
B．与互为同素异形体
C．是一种性质活泼的非金属元素
D．已知第ⅡA的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．X、Y均能与M形成10电子分子
B．原子半径：
C．由X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性
D．简单阴离子还原性：
6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的()和CO转化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为：
B．过程Ⅰ只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应
C．为直线形分子，其电子式为：
D．过程中作催化剂
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧化钠的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．2－丁醇的结构简式：
D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－
8．下列说法正确的是
A．不仅可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒
B．配制溶液，应称取明矾晶体
C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
D．二氧化硅晶体是由和按1：2的比例组成的空间网状结构的晶体，故可用表示其分子式
9．下列说法正确的是
A．“墙里开花墙外香”说明分子在不停的运动
B．生成盐和水的反应是中和反应
C．原子是最小的粒子，化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变
D．甲醛可用于浸泡海产品
10．下列化学用语描述正确的是
A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2-的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．中含有的中子数为
C．铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为
D．标准状况下，氦气中含有的原子总数为
12．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中只有两种是金属元素。三种非金属元素的原子序数之和为15，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。由这5种元素组成的某化合物Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y常用作塑料阻燃剂，下列说法正确的是
A．W、X、Y的单质均存在同素异形体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X> M
C．这5种元素均可以和氯元素形成共价化合物
D．Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y在空气中加热，最终残留的固体为Z2Y2和M2Y3
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
14．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合价 无 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低负化合价 ﹣2 ﹣3 无 ﹣3 ﹣1 无 无
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①＞②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
15．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
B．简单离子半径大小顺序：X＞M
C．W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物
二、填空题（共8题）
16．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素 D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数
(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是 。
(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是 。
17．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为 ，基态Cu3＋的核外电子排布式为
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为 (填序号)。
A．V2O5 B．CrO2
C．PbO D．ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。
18．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O电解 NaClO3＋ 。 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为 。
19．某微粒的结构示意图为，试回答：
(1)当y=8时，该粒子可能是 、 (分别写出一种阳离子和一种阴离子)。
(2)当x－y=10时，该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。
(3)请写出工业上制取y=2元素对应单质的化学方程式： 。
20．根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。
(1)元素⑥、⑦形成的简单的离子，半径大的是 (填离子符号)
(2)用电子式表示元素①和⑧的化合物的形成过程： 。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是 。
(4)元素⑤、⑧的简单气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
21．下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)上述元素中性质最不活泼的是 ，单质氧化性最强的是 ，单质还原性最强的是 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为 ，这些化合物中最稳定的是 。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程 。
22．(1)在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.NH3 d.H2SO4 e.NH4Cl f.CH2=CH2 g.N2
①只含有共价键的非电解质是 (填序号，下同);
②含有共价键的离子化合物是 .
(2)下列各图是元素有关性质随原子序数递增的变化曲线，把正确的标号填入相应空格中：
①第三周期元素的常见最高化合价 。
②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径 。
(3)有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH2CH2CH3可简写为。已知某烷烃的“键线式”为:
①用系统命名法命名该烷烃: 。
②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有种 。(不包括立体异构，下同)
③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有 种。
23．分金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填选项字母)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸
(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：
①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 ；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为 。
②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是 ；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 。
③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为 。
(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式 ，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图 ：
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为生成的氧化铝熔点高，A错误；
B．合成氨反应为放热反应，在高温条件下进行是为加快反应速率，B错误；
C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，是因为形成原电池，前者铁作负极，后者铁作正极，C错误；
D．2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进行是因为该反应△H＞0，△S＜0，D正确；
故答案选D。
2．D
【详解】A. 氢氧化铝能够与胃酸的主要成分HCl发生反应，产生AlCl3和H2O，降低c(H+)，因此常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡，A正确；
B. 切开的金属Na暴露在空气中，与空气中的O2会产生Na2O，使光亮表面会逐渐变暗，B正确；
C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，在加热时分解产生CO2和水蒸气，因而能使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；
D. 金属钠着火时，反应产生Na2O2，若使用泡沫灭火器来灭火，Na2O2与CO2及H2O反应产生O2，会使钠继续燃烧，不能起到灭火作用，D错误；
故合理选项是D。
3．D
【详解】A．原子核内有98个质子，个中子，A错误；
B．与互为同位素，B错误；
C．的质子数为118，位于第七周期0族，为稀有气体，最外层有8个电子，性质非常稳定，C错误；
D．、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出不溶于水，但溶解度比大，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C错误；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；
答案选D。
5．C
【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，则M是H元素，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则Y是O元素，根据元素的相对位置可知，X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．X是N元素，Y是O元素，M是H元素，N与H形成的NH3为10电子分子，O与H形成的H2O为10电子分子，A正确；
B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，M原子核外只有1层，X、Y核外有2个电子层；Z、W核外有3个电子层，所以原子半径Z＞X＞Y＞M，B正确；
C．X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3 H2O显碱性，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，由于元素的非金属性Y>X，所以Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性，D正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．该过程的总反应为氮氧化合物和CO在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气：，A正确；
B．过程Ⅰ中一价锌转化为二价锌发生氧化反应；过程Ⅱ中二价锌转化一价锌发生还原反应，B错误；
C．为直线形分子，其电子式为：，C错误；
D．过程中参与反应后又生成，故作催化剂，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A.氢氧化钠电子式为，选项A错误；
B.Cl-质子数为17、电子数为18，结构示意图为：，选项B错误；
C.羟基位于2号碳上，所以2-丁醇的结构简式为：，选项C正确；
D.碳酸是弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，选项D错误。
答案选C。
8．A
【详解】A．有漂白性，二氧化硫有毒，可以用来漂白纸浆，还可以用来杀菌、消毒，故A正确；
B．明矾晶体为，配制溶液，应称取明矾晶体，故B错误；
C．在将氯气通入石灰乳生产漂白粉的过程中，没有非极性键的形成，故C错误；
D．由原子直接构成，所以原子晶体，不是分子式，故D错误；
选A。
9．A
【详解】A．“墙里开花墙外香”说明花朵中的物质分子在不停的运动，扩散到墙外，使人闻到花朵的香气，A正确；
B．如酸性氧化物与碱反应也能产生盐和水，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，B错误；
C．原子是化学变化中的最小的粒子，在化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，但原子仍然可分，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，C错误；
D．甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【详解】A．用于考古断代的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为C，A错误；
B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，B正确；
C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为2、8，结构示意图为，C错误；
D．14C和14N质子数不同，是不同的元素，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；
B．一个D218O分子中含有12个中子，则1mol D218O含有的中子数为12NA，B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6g铁为0.1mol，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1mol Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2molNA，C错误；
D．标准状况下44.8L氦气的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，D正确；
故答案选D。
12．B
【分析】5种元素组成的某化合物Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y常用作塑料阻燃剂，可推知W为H，Y为O，据三种非金属元素的原子序数之和为15，则另一种非金属X为C，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10，再结合物质正负化合价代数和为0，Z、M原子序数之和为25，且Z5M13+，可推知Z为Mg，M为Al。
【详解】A．W的单质没有同素异形体，X形成石墨、金刚石互为同素异形体，Y形成的氧气、臭氧互为同素异形体，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>Al(OH)3 ,故B正确；
C．镁氯元素形成离子化合物，故C错误；
D．Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y在空气中加热，最终残留的固体为MgO和Al2O3，故D错误。
答案为：B。
13．B
【详解】A．K为19号元素，K原子核外有19个电子，失去最外层1个电子形成K+，所以钾离子的结构示意图为，故A错误；
B．N元素为7号原子，原子核外有7个电子，根据核外电子排布规则可知基态氮原子的电子排布图为，故B正确；
C．水共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．轨道半满能量较低，较稳定，所以基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；
故答案为B。
14．A
【分析】短周期元素，①只有﹣2价，没有正化合价，故为O元素；②④都有+5，﹣3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，故③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、﹣1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，据此解答。
【详解】A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；
B．①为O元素，②为N元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性①＞②，故B正确；
C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞P，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性③＜⑥，故D正确；
故选A。
15．C
【分析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na，
A. 只有M为金属，，故A正确；
B. N、Na的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故N3-＞Na+，故B正确；
C. 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，故C错误；
D. X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，故D正确；
故选C。
16．(1)AC
(2)BD
(3)11.2L
(4)2g
【详解】（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，是三种不同的核素，A正确；
B．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，B错误；
C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．①②③具有相同的电子数，D错误；
故答案为：AC；
（2）A．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，A不选；
B．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，B选；
C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合A项分析可知，二者体积不相等，C不选；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D选；
故答案为：BD；
（3）物质的量为，含有电子的物质的量为0.5 mol，含有相同电子数的NH3为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L；
（4）23g钠物质的量为1mol，与过量的重水反应，产生气体的物质的量为0.5mol，质量是0.5mol×4g/mol=2g。
17． 第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) B O>C>H
【分析】(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。
【详解】（1）Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中处于第四周期ⅠB族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3＋，故基态Cu3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。
（2）构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能级处于最外层，有2个电子，故Pb2＋不含未成对电子；Zn2＋的价电子排布式为3d10，不含未成对电子，故具有磁性的为CrO2。故选B。
（3）青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H。
18． bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-
【详解】(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：，故答案为：；
(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；
(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；
(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；
②B→A+C，根据图象可知为：ClO-→Cl-+ClO3 ，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO =2Cl +ClO3 ，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。
19． K+ Cl- 原子 MgCl2Mg+Cl2
【详解】（1）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构，因此符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等；
（2）x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子；
（3）y=2时，该元素为Mg，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg单质，方程式为MgCl2Mg+Cl2；
20． S2- 8 HF
【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H ②为C ③为N ④为O ⑤为F ⑥为Na ⑦为S ⑧为Cl，据此解答。
【详解】(1)钠离子核外电子层排布为2、8，硫离子的核外电子层排布为2、8、8，核外电子层越多离子半径越大，因此硫离子的半径大于钠离子，故答案为：S2-；
(2)H和Cl结合形成共价化合物HCl，电子式表示形成过程为：，故答案为：；
(3)常用于考古，其中子数=质量数-质子数=14-6=8，故答案为：8；
(4)元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，则稳定性：HF>HCl，故答案为：HF。
21． Ne F Na NaOH H2SO4 Al(OH)3. CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是H元素、B是Na元素、C是Al元素、D是C元素、E是N元素、F是P元素、G是F元素、H是S元素、I是Ne元素；
【详解】(1)上述元素中，Ne原子最外层有8个电子，结构稳定，性质最不活泼的是Ne，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，F元素非金属性最强，单质氧化性最强的元素是F；同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，Na金属性最强，单质还原性最强的是Na；
(2) 同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是NaOH；酸性最强的是H2SO4，氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，呈两性的是Al(OH)3；
(3)H分别与C、N、P、F、S形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF。
(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多原子半径越小，在Na、Al、C、N、P、F、S中，原子半径最大的是Na。
(5) Na、S形成离子化合物Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为。
22． cf be D E 2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷 3 6
【分析】（1）①只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、CH2=CH2和N2；
②CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物；
（2）①因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大；
(3) ①的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3；
②若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子；
③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果。
【详解】（1）①只含有共价键的物质有NH3、H2SO4、CH2=CH2和N2，其中H2SO4属于电解质，N2是单质，既不是电解质非电解质，NH3和CH2=CH2属于非电解质，故答案为cf；
②CaCl2、KOH、NH4Cl是离子化合物，CaCl2只含有离子键，KOH和NH4Cl含有离子键和共价键，故答案为be；
（2）①因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故选D，故答案为D；
②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；同主族元素，随核电荷数增大，离子半径依次增大，所以离子半径为：P3－＞S2–＞Cl–＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选E；
(3) ①的结构简式为CH3C(CH3)2CH（(CH2CH3）CH2C(CH3)3，最长碳链含有6个碳，支链为4个甲基和1个乙基，该烷烃的名称为2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷，故答案为2,2,5,5-四甲基-3-乙基己烷；
②若此烷烃为单烯烃加氢制得，烷烃中相邻的碳原子上必须都有氢原子，则此烯烃的结构有3种，双键位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为3；
③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烷时，注意没有连有氢原子的碳原子不能发生取代反应，连在同一碳原子上的相同烷基，具有相同的取代效果，则生成的一氯代烷最多有6种，取代位置如下列碳干结构中的编号（标注*的碳原子为无氢碳原子），故答案为6。
23． B 12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4 阳极产生的O2与石墨反应 NaAlO2 90% AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3- )BeO+2H+＝Be2++H2O
【详解】试题分析：(1)A、C中浓硫酸、硝酸与Al反应生成有毒气体，只有B溶解Al最好，故答案为B；
(2)①NaF和Al2(SO4)3反应可生成Na3AlF6和Na2SO4，方程式为12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4，电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极产生的O2与石墨反应，因此阳极需定期更换，故答案为12NaF+Al2(SO4)3═2Na3AlF6+3Na2SO4；阳极产生的O2与石墨反应；
②氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则溶出液的溶质主要是偏铝酸钠；由矿渣的化学式3Na2O 3Al2O3 5SiO2 5H2O知，其中的n(Al2O3)：n(SiO2)=3：5，故有30-3=27份的Al2O3被溶解，即Al2O3溶出，转化率为90%；故答案为NaAlO2；90%；
③将偏铝酸钠沉淀，可以向沉淀池中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为，AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故答案为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；
(3)BeO与盐酸反应的生成氯化铍和水，反应的离子方程式为：BeO+2H+=Be2++H2O；Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应：Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3，Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，先产生沉淀，然后沉淀消失，两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol(即20mLNaOH溶液)，产生的Be(OH)2沉淀为0.01mol，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图为：；故答案为BeO+2H+=Be2++H2O；。
考点：考查了铝及其化合物的性质、元素周期律的相关知识。
答案第1页，共2页
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