专题2《研究物质的基本方法》（含解析）检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．图1分离淀粉和葡萄糖溶液
B．图2制备氧气并能随时控制反应的发生与停止
C．图3检验装置的气密性
D．图4铝热反应制备铝
2．下列实验测量数据记录正确的是(　　)
A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mL
C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g
3．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是
A．CuCu(NO3)2
B．CuCu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuCl2Cu(NO3)2
4．下列实验操作中正确的是(　　)
A．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
5．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是
A钾的焰色试验 B测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用） C配制一定物质的量浓度的硫酸 D制备氢氧化亚铁
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种，现取100 mL该溶液进行如图实验：根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．不能确定Na+和Cl-是否存在，一定不存在
C．Fe2+，I-、Cl-三种离子一定存在
D．由于通入了氯气，加入硝酸银产生沉淀不能确定溶液中一定有Cl-
7．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液
8．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是
A．16O与18O为同种原子
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同
D．16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O
9．下列操作规范且能达到实验目的的是
用盐酸和块状制备 从红褐色溶液中分离出胶体 用和制备并收集 蒸发溶液制晶体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1
C．溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D．上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
11．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A B C D
检验氯化铵受热分解生成的两种气体 制备氢氧化亚铁沉淀 证明装置气密性良好 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
分离碘水中的碘 分离酒精和水的混合物 含有溴的四氯化碳溶液中得到溴单质 用浓硫酸干燥CO2气体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
实验操作 目的
A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 证明钾的金属性强于钠
C 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 证明产物不都是烷烃
D 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热 证明蔗糖水解后产生葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。
A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 。
(2)分离水和汽油的混合物 。
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。
(5)氧化钙中混有少量的碳酸钙 。
15．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子的粒子是 (填序号，下同)。
(2)具有稳定结构的原子是 。
(3)只能得电子的粒子是 ；只能失电子的粒子是 ；既能得电子又能失电子的粒子是 。
(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是 。
16．I某实验需要的45mL1.0 mol/L的硫酸，配制过程如下:
(1)①计算:需要98%.密度为1.84g/cm的硫酸的体积为 mL②量取一定体积的98%的硫酸③溶解④冷却⑤转移、洗涤⑥定容⑦摇匀
(2)第⑥步实验的具体操作是 。
II硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH202·zH20)的组成可通过下列实验测定:①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A。②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCI2溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol/LKMnO 4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。
17．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；
(2)分离四氯化碳与水的混合物 ；
(3)分离汽油和煤油 ；
(4)分离碘水中的碘单质 ；
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
18．核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀—235(235U)或钚—239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器，通常称为氢弹。
(1)问题一：235U与234U、238U属于什么关系 ？
(2)问题二：2H2与3H2互为同位素吗 ？为什么 ？
(3)问题三：原子弹爆炸是化学变化吗 ？为什么 ？
19．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含少量等]为原料制备钛的工艺流程如下：
滤液1中钛元素以形式存在，步骤①中生成的化学方程式为 ，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 (填范围)。
20．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，由于分散质微粒直径比较大，不能通过半透膜，而葡萄糖分子直径比较小，能够通过半透膜，因此可以使用半透膜，利用渗析方法分离淀粉和葡萄糖溶液，A正确；
B．MnO2是粉末状固体，不能分离液体、固体混合物，因此不能使用启普发生器制取O2，B错误；
C．长颈漏斗未封闭会漏气，因此不能通过热捂方法检验装置的气密性，C错误；
D．Fe的活动性比Al弱，不能置换出Al。铝热剂是Al粉与氧化铁的混合物，二者在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3，D错误；
故合理选项是A。
2．C
【详解】A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH均为整数，A记录错误；
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积大于50mL，则选用100mL的量筒，量筒的精确度不能达到0.01mL，B记录错误；
C．滴定管的精确度为0.01mL，则用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mL，C记录正确；
D．托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.9g，D记录错误；
答案为C。
3．C
【详解】试题分析：A．Cu+4 HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒气体，污染环境，A错误；B．3 Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒气体，污染环境，B错误；C．2Cu+O2＝2CuO，CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，C正确；D．硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污，D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质制备实验设计
【名师点晴】从经济角度考查，就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少，成本要低；从环境保护的角度考虑，最好不要对环境造成污染。答题时注意从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。
4．C
【详解】A、量筒精确度为0.1mL，选项A错误；
B、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，选项B错误；
C、蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，选项C正确；
D、四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在下层，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．钾的焰色试验.应透过蓝色钻玻璃观察，滤去钠的黄光的干扰，A不能达到实验目的；
B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应，不能将饱和碳酸钠溶液排出　，B不能达到实验目的；
C．容量瓶只能用来配制溶液，且只能在常温下使用，不能用容量瓶稀释浓硫酸，C不能达到实验目的；
D．铁粉和稀硫酸反应制取FeSO4，同时生成氢气，生成的氢气可以将试管中的空气赶走；吸有NaOH溶液的胶头滴管末端伸入FeSO4溶液的液面下，具支试管的支管的末端浸入水中，可以起到隔绝空气的作用，所以可以制备氢氧化亚铁，D能达到实验目的，D正确；
故选D。
6．C
【分析】该溶液的pH=1，说明溶液中有H+，且浓度为0.1mol/L，溶液体积是100mL，H+的物质的量是0.01mol，因为有H+，所以不存在，向溶液中加入适量氯气和四氯化碳，可能发生的反应有两个：和，分液后获得紫色溶液，说明有I2生成，分离得到2.54g紫黑色固体，即I2是0.01mol，所以原溶液中一定有I-，其物质的量是0.02mol，则一定没有Fe3+，水层加入足量氢氧化钠后，得到的固体经过洗涤灼烧，最终获得Fe2O3，其物质的量是0.01mol，则原溶液中一定有Fe2+，其物质的量是0.02mol，该溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，说明有Cl-，根据目前判断出来的离子即物质的量可知，100mL溶液中正电荷总量是，负电荷总量是0.02mol，根据电荷守恒，缺少0.03mol的负电荷，则原溶液中一定含有Cl-，因为Na+无法确定，则其物质的量最少是0.03mol。
【详解】A．结合以上分析可知，Fe3+一定没有，Fe2+一定存在，A项不符合题意；
B．结合以上分析可知，Na+无法确定，Cl-可以根据电荷守恒确定，一定不存在，B项不符合题意；
C．结合以上分析可知，Fe2+、I-、Cl-一定存在，C项符合题意；
D．结合以上分析可知，可以根据电荷守恒来确定原溶液中的Cl-，D项不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其和氧气不能接触，A正确；
B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，B错误；
C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正确；
D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，D正确。
答案选B。
8．C
【详解】A．16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；
B．同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；
C．同位素原子的化学性质相同，物理性质有差异，C正确；
D．二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。
9．A
【详解】A．固液制取气体，可用启普发生器，盐酸和块状制备可用启普发生器，A正确；
B．胶体可透过滤纸，不能通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体，可以采用渗析法，B错误；
C．氨气密度小于空气，收集应用向下排空气法，C错误；
D．蒸发时应选用蒸发皿而不是瓷坩埚，D错误；
答案选A。
10．A
【详解】A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%，A错误；
B．溶质的物质的量浓度c＝= mol·L－1，B正确；
C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正确；
D．将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体。P2O5吸收氨气，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体；碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨气，A项错误；
B．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B项错误；
C．连接好仪器，夹紧弹簧夹，向漏斗中加入适量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C项正确；
D．中和滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，否则会导致测量不准确，D项错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．碘水互溶，且碘易溶于有机溶剂、不易溶于水，不能过滤分离，应选萃取法分离，故A错误；
B．酒精和水互溶，不能分液分离，应蒸馏法分离，故B错误；
C．溴的四氯化碳溶液互溶，但沸点不同，不能蒸发分离，应蒸馏法分离，故C错误；
D．干燥时导管长进短出，且浓硫酸与二氧化碳不反应，图中装置可干燥二氧化碳气体，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A正确；
B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；
C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误。
故选D。
14． B D E C A
【详解】(1)沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物可以用过滤法，答案选B；
(2)汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大，二者互溶，因此分离四氯化碳和甲苯的混合物可以用蒸馏法，答案选E；
(4)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化程度不同，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
(5)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可以用加热分解法，答案选A。
【点睛】由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此如果是硝酸钾中混有少量的氯化钠应该采用降温结晶，即蒸发浓缩，冷却结晶；如果是氯化钠中含有少量硝酸钾，则需要是蒸发结晶，即蒸发浓缩，趁热过滤。
15． ③⑤⑧ ② ③⑤ ①④⑥ ⑦⑧ ⑤
【详解】(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子，故属于阳离子的粒子有③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧；
(2)最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)的粒子具有稳定结构，具有稳定结构的原子为②，①③⑤⑥是具有稳定结构的离子，故答案为：②；
(3)③⑤分别为 Mg2+、Al3+，元素化合价均达到最高价，只能得到电子；①⑥分别为F-、S2-，元素化合价均达到最低价，只能失去电子，④为Na，属于金属原子，只能失去电子，不能得到电子；⑦为 Si 原子，⑧为 Fe2+，元素化合价处于中间价态，Si的化合价既能升高为+4 价，又能降低为-4价，而 Fe2+的化合价为+2价，既能升高为+3 价，又能降低为0 价，即它们既能失去电子，又能得到电子，故答案为：③⑤；①④⑥；⑦⑧；
(4)氧化物 R2O3中R的化合价为+3 价，其离子带3个单位的正电荷，符合要求的是 Al3+，即⑤，故答案为：⑤；
16． 5.4 继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=11.65g/233g·mol－1=0.05mol
根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O可知n(H2O2)=5/2×0.2000mol·L-1×0.050L=0.025mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×0.05mol=7.1g
m(H2O2)=34g·mol－1×0.025mol=0.85g
n(H2O)=(17.700g×50mL/100mL-7.1g-0.85g)÷18g·mol－1=0.05mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【分析】I(1)根据c=可知，浓硫酸的物质的量，根据稀释定律，求出需要浓硫酸的体积；
(2)根据定容操作填写；
II生成的白色固体11.65g为硫酸钡，根据n=m/M计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式。
【详解】I(1)根据c=可知，浓硫酸的物质的量为=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释后用体积为45mL，则实质稀释体积为100mL，需要浓硫酸的体积为=5.4mL，故答案为：5.4；
(2)定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；
II n(Na2SO4)=n(BaSO4)=11.65g/233g·mol－1=0.05mol
根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O可知n(H2O2)=5/2×0.2000mol·L-1×0.050L=0.025mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×0.05mol=7.1g
m(H2O2)=34g·mol－1×0.025mol=0.85g
n(H2O)=(17.700g×50mL/100mL-7.1g-0.85g)÷18g·mol－1=0.05mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
故答案为：n(Na2SO4)=n(BaSO4)=11.65g/233g·mol－1=0.05mol
根据2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O可知n(H2O2)=5/2×0.2000mol·L-1×0.050L=0.025mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×0.05mol=7.1g
m(H2O2)=34g·mol－1×0.025mol=0.85g
n(H2O)=(17.700g×50mL/100mL-7.1g-0.85g)÷18g·mol－1=0.05mol
x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
【点睛】物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定，解题关键：注意运用元素守恒进行推理计算，平时注意总结：元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒等化学常用分析方法。易错点II：溶液分成了两份，计算时思路要清析，是用一半溶液计算，还是用全部溶液计算。
17． C E A B或BE D
【详解】(1) 不溶性固体与溶液常用过滤法分离，除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙微粒为不溶性固体与溶液的分离，应选择过滤，故答案为： C ；
(2) 不互溶的两种的液体常用分液法分离，四氯化碳难溶于水，分离四氯化碳与水的混合物应选择分液法分离，故答案为： E ；
(3) 沸点不同的两种互溶的液体常用蒸馏法分离，汽油和煤油是互溶但沸点不同的液体，应选择蒸馏法分离，故答案为： A ；
(4) 碘在有机物四氯化碳或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，分离碘水中的碘单质，应选择四氯化碳或汽油做萃取剂用萃取、分离法分离，故答案为： B 或BE；
(5) 氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，应选择结晶或重结晶法分离，故答案为：D。
18．(1)同位素
(2) 不是 2H2与3H2不是核素原子，不互为同位素
(3) 原子弹爆炸不是化学变化 因为原子的种类发生了变化，不是生成新物质的变化
【解析】（1）
235U与234U、238U是质子数相同的不同原子，三者互为同位素；
（2）
2H2与3H2两者是氢气单质，不是核素原子，不互为同位素；
（3）
原子弹爆炸没有生成新物质，只是原子裂变生成了新原子，不是化学变化。
19． 80%~85%
【详解】滤液1中由FeTiO3和稀硫酸反应得到，化学方程式为：；由图2可知，随着硫酸质量分数的减小，浸出率先增大后减小，当硫酸的质量分数在80%~85%之间时，浸出率最大，因此酸浸时所加硫酸的质量分数应为80%~85%。
20． 防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发 多次少量加入，不断搅拌 加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等） 布氏漏斗 在浓硫酸作用下反应物碳化的结果 抽滤
【详解】（1）冰醋酸为纯净的乙酸，易挥发，浓H2SO4与40mL冰醋酸混合放热，步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合，防止防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发，故答案为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发；
（2）步骤2：先用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，使浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾充分混合，得到的溶液主要为无机溶液，二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，形成二苯甲酮的三氯甲烷溶液，浓硫酸密度大，二苯甲酮的三氯甲烷溶液溶于浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾混合溶液放热，所以为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是：多次少量加入，不断搅拌，故答案为多次少量加入，不断搅拌；
（3）步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，加水不超过1mL，否则水多了苯甲酸苯酯水解多，降低产率，且水和浓硫酸形成溶液放热，导致温度过高，降低产率，故答案为加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）；
（4）步骤4：减压过滤也称抽滤或吸滤，抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗，故答案为布氏漏斗；
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体可能为碳，因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物脱水碳化，利用布氏漏斗通过抽滤提纯，故答案为在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤。
答案第1页，共2页
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