云南省大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）化学试题（含解析）

大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）
化学
（全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码．
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
3．非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）
1．相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．冰醋酸 B． C．饱和食盐水 D．熔融的硫酸钡
3．下列描述的反应中产物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．金属与稀盐酸的反应 B．高温分解
C．溶于水 D．能量变化如图所示的化学反应
4．下列物质的用途与盐的水解无关的是（ ）
A．配置溶液时，需要加入少量的粉 B．用明矾净水
C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D．用和大量水反应，同时加热制备
5．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力．如图为物质X的思维图，X为（ ）
A．S B． C． D．
6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 B．水的电离常数数值大小关系为
C．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠可抑制水的电离 D．c点,溶液为酸性
7．常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是（ ）
A．加水稀释 B．加入几滴稀 C．加入适量 D．加热
8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等．已知（亚磷酸）与足量的充分反应后只生成一种盐,则下列说法错误的是（ ）
A．属于一元酸 B．属于酸式盐
C．溶液显碱性 D．在水溶液中的电离方程式为
9．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B．A、B的氢化物的沸点顺序为
C．原子半径由小到大的顺序为 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为
10．实验室利用固体配制的溶液时，下列说法或做法正确的是（ ）
A．用滤纸称量固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时俯视刻度线会使所配溶液的浓度偏高
D．将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
11．下列表示方法或说法正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型： B．次氯酸的结构式为
C．的电子式： D．中子数为2的氢原子：
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液：
B．无色透明的溶液：
C．的溶液：
D．水电离出的的溶液：
13．下列图像表达正确的是（ ）
A．微粒电子数 B．两份等量的锌粉与过量的盐酸反应 C．铁片上镀锌 D．浓硫酸的稀释
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．是无色气体，遇空气迅速变为红棕色
D．反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变
15．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．分子式是 B．可以发生取代反应、加聚反应、酯化反应
C．能与反应生成 D．该有机物最多可消耗
16．下列溶液的酸碱性或离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．溶液中：
B．常温下的与的溶液等体积混合后的溶液中：
C．的溶液中：
D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
17．乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．第①步反应的活化能最大
C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热
D．第③步反应为
18．用下列实验装置进行相应实验，操作错误或不能达到预期目的的是（ ）
A B C D
测定酸碱中和的热效应 碱式滴定管排气泡 测定与反应速率 测定盐酸的
A．A B．B C．C D．D
19．已知常温下的电离平衡常数；的电离平衡常数．下列说法错误的是（ ）
A．浓度为的溶液中：
B．酸性：
C．稀释溶液，增大
D．常温下，用溶液吸收,当溶液呈中性时，
20．锂离子电池具有比能量大、用途广等特点．如图所示为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，b极发生的电极反应式为
B．充电时a极接外电源的正极
C．放电时电解质中数目减少
D．充电时若转移电子，a电极将减轻
21．某温度下，将和置于恒容密闭容器中发生反应：,下列对如图所示图像的说法正确的是（ ）
A．达平衡后，其他条件不变，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图甲表示
B．其他条件相同时，不同温度下转化率与温度的关系如图乙，则
C．由图丙推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
D．由图丙推断，B点的平衡浓度为
22．常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（用表示，不考虑的水解）．下列叙述正确的是（ ）
A．M代表与的变化关系
B．的数量级为
C．d点对应的溶液为不饱和溶液
D．平衡常数为，反应趋于完全
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
23．（15分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈_____________性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为_________________________．
（2）时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为_____________．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则_____________．
（3）向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_____________．[已知：、]
（4）相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是_____________（填序号）．
A． B． C． D．
（5）现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：___________________________________．在电解池中生成的电极反应式为_____________________________．
24．（13分）钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用．从某炼锌厂的废渣（含等）中回收钴的一种工艺流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表：
金属离子
开始沉淀的 7.15 6.3 1.5 6.2
沉淀完全的 9.15 8.3 2.8 8.2
（1）酸浸时加热的主要作用为_______________________．
（2）若无“氧化”步骤，对实验的影响是____________________________．
（3）试剂X可以为下列物质中的______________________（填序号），“调除铁”时应该调节的范围为______________________．
A． B． C． D．
（4）从流程信息分析，在有机溶剂M中，_____________（填“”或“”）的溶解度更大．
（5）操作2的实验步骤为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥．
（6）工业上利用将氧化成沉淀实现的回收，该反应的离子方程式为__________________________________________．
25．（14分）氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请结合信息回答下列问题：
（1）尿素是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：;
第二步：．
则_____________．
第二步能自发进行的条件是_____________（填“高温”“低温”或“任何温度”）．
（2），在的密闭容器中，通入和,保持体积不变发生反应：时反应刚好达到平衡，此时的物质的量为,则：
①的平均反应速率_____________．
②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）．
A．混合气体的密度不再发生变化
B．
C．的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗的同时生成
（3）温度为时，在一个容积恒为的密闭容器中仅发生反应：．实验测得：为速率常数，受温度影响．相关物质的起始浓度与平衡浓度如下表所示：
物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/
0.6 0.3 0 0.2
温度为时，_____________（填数据）；当温度升高为时，分别增大m倍和n倍，则m_____________n（填“>”“<”或“=”）．
（4）时，在密闭容器中按照一定比例充入和,仅发生反应：,达到平衡时的体积分数随的变化如图所示，当时，达到平衡时可能是D、E、F三点中的_____________．
26．（14分）高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂．
（3）装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．
（5）实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．
（6）将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标淮溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①;
②;
③．
该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
大理州2023-2024学年高二上学期1月教学质量监测（期末）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B A C D B B A C D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A B B D C D A C C D
【解析】
1．铁和铜接触醋酸电解质形成原电池，铁作负极，最容易被腐蚀．
2．冰醋酸不能导电，A错误．不能导电，B错误．饱和食盐水能导电，是混合物，不属于电解质，C错误．熔融的硫酸钡有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D正确．
3．产物的总能量高于反应物的总能量应为吸热反应．
4．可以和发生反应，加入少量的粉能还原,与盐类的水解无关，A符合题意．
5．属于氧化物，同时具有还原性和氧化性，有污染性，易溶于水．
6．只与温度有关，温度越高，越大．根据图像知，在纯水中，，a点,仅升高温度，,变化不到c点，A错误．b点,c点,d点与a点在同一曲线上，d点等于a点数值大小关系为,B错误．a点温度下，在水中加入少量的醋酸钠促进水的电离，C错误．c点,溶液为酸性，D正确．
7．在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为,加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，A错误．加入几滴稀,会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，B正确．加入适量浓度减小，水解平衡向右移动，铁离子浓度减小，C错误．水解的过程是吸热反应，加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，D错误．
8．属于正盐．
9．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图，A是非金属性最强的元素，A是F元素，再依据元素周期表的结构可知，B为,C为S,X为C,Y为．的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸，A错误．分子间形成氢键，A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为,B正确．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为,C正确．非金属单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱，氧化性：,则简单离子的还原性由弱到强的顺序为,D正确．
10．固体易吸水潮解，称量时不能用滤纸，A错误．溶解后未冷却可能使液体膨胀，冷却以后体积减小，B错误．定容时俯视刻度线，所加水的量减少，所配溶液的浓度偏高，C正确．将容量瓶振荡摇匀后发现液面低于刻度线，应不管它，D错误．
11．是甲烷分子的空间充填模型，A错误．次氯酸的结构式为,B错误．是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为,C错误．中子数为2的氢原子的质量数为，T或,D正确．
12．能使甲基橙变红的溶液，则溶液为酸溶液，含有大量氢离子，反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，A不符合题意．无色溶液中不存在有色亚铁离子，B不符合题意．的溶液，溶液呈中性，;均可共存，C符合题意．水电离出的的溶液中，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液呈碱性时，不能共存，D不符合题意．
13．的电子数分别为10、9、10、10，A正确．等量的锌粉在滴加少量硫酸铜溶液以后反应产生的氢气减少，B错误．铁片上镀锌时，锌应为阳极，接电源正极，C错误．浓硫酸加水以后密度减小，D错误．
14．反应Ⅰ是还原,离子方程式正确，A正确．反应Ⅱ是作还原剂，与反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误．是无色气体，遇空气迅速变为红棕色的,C正确．反应过程中遵循质量守恒定律，混合溶液中和的总数一定保持不变，D正确．
15．根据物质分子结构简式可知其分子式是,A正确．该物质分子中含有羟基、羧基，能够发生取代反应和酯化反应，但分子结构中无不饱和的碳碳双键，因此不能发生加聚反应，B错误．该物质分子中含有羟基和羧基，能够与反应放出,C正确．该物质分子中含有3个羧基,根据中和反应转化关系,故该有机物最多可消耗,反应产生含3个结构的微粒，D正确．
16．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有,A错误．的溶液中的与的溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，B错误．一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中：,C错误．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中，根据元素质量守恒可得，D正确．
17．酸催化剂加快了化学反应速率，不改变该反应的反应热，C错误．
18．测定时，试纸不能湿润．
19．浓度为的溶液中：,A错误．根据电离平衡常数可以判断酸性强弱为,B正确．稀释溶液，减小，电离平衡常数不变，增大，C正确．当溶液呈中性时，代入的电离平衡常数进行计算可得,D正确．
20．电池反应式为,根据图中信息得到放电时b极为负充电
极，b极发生的电极反应式为,A正确．放电时a极为正极，充电时a极接外电源的正极，B正确．放电时负极变为,正极发生嵌入变为,因此电解质中数目不变，C错误．充电时，a电极为阳极，发生脱嵌变为,若转移电子，a电极将减轻,D正确．
21．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，A错误．其他条件相同，温度高的先达到平衡，由图中信息知先达到平衡，即,B错误．由图丙推断，根据A点，达到平衡,,A点对应温度下的平衡常数为,C正确．B点物质的量为,即浓度为,D错误．
22．根据斜率可以判断，M代表与的变化关系，A错误．的数量级为，B错误．d点对应的溶液为过饱和溶液，C错误．平衡常数表达式为,同乘可得,D正确．
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）碱（1分） （2）（1分） 16
（3）150（或） （4）
（5）正极（1分）
【解析】（1）为弱酸，所以会发生水解，,水解后溶液呈碱性．
（2）为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的．混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即,解得,即,即．
（3），则．
（4）溶液中小于铵盐的,所以D最小，A中铵根离子的个数为2,B、C中铵根离子的个数为1，所以A应该大于B、C,C中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以C中铵根离子的浓度大于B．
（5）燃料电池中通入氧气的一极为正极，甲烷在碱性条件下失电子生成,电解池中发生氧化反应生成．
24．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）增大反应速率（1分） （2）无法有效除铁 （3）BC （4）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （6）
【解析】废渣（含等）中的二氧化硅不溶于酸，滤渣1为,溶液中含有锌离子、亚铁离子、钴离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁．加入试剂X的目的是调节,三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但是不能引入杂质，产物中有硫酸钴生成，可以加入含钴，能消耗氢离子的，可以是氧化钴和氢氧化钴，之后加入有机溶剂，水相中为钴离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
25．（每空2分，共14分）
（1） 高温 （2）① ②AC （3）1.25 < （4）F
【解析】（1）,要使反应自发进行，需使．
（2）①生成的物质的量与消耗的物质的量相同，根据速率计算公式可得．
（3）结合,平衡时,所以,根据三段式分析可知：
起始浓度 0.6 0.3 0
转化浓度 0.2 0.1 0.2
平衡浓度 0.4 0.2 0.2
．,此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于，当温度升高为时，分别增大m倍和n倍，则．
（4）和氧气的物质的量按方程式的系数比即充入时，的体积分数最大，当比值继续增大后，二氧化氮的体积分数减小，所以当时，达到平衡时可能是F点．
26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） （2）
（3）
（4）在环境中较稳定，防止副反应发生 （5）重结晶
（6）或或 偏高（1分）
【解析】（1）根据化学反应方程式（浓）可得产生时消耗．
（2）装置B的作用是除去中的,选用饱和食盐水．
（3）根据原子守恒配平化学方程式．
（4）产物在的强碱性溶液中较稳定，因此将装置C置于冰水浴中是在环境中较稳定，防止副反应发生．
（5）易溶于水中，结晶后的中含有较多杂质，可以利用重结晶提纯．
（6）根据反应方程式，可得关系式，,则的质量分数为．如果滴定管没有用标准液润洗，那么消耗的标准液的体积会增加，计算得到的质量会增加，质量分数偏高．