1.3 课时3 物质的量浓度 课件（共26页） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共26张PPT)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 课时3
第一章 认识化学科学
1.能说出物质的量浓度的定义及其表示方法。
2.知道配制一定物质的量浓度的溶液的实验方案、实验仪器及实验操作，并能进行实验误差分析。
3.根据n、m、M、c之间的关系式，能解决有关物质的量浓度的计算。
【链接初中】
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
×100%
＝
溶质的质量
溶质的质量 + 溶剂的质量
×100%
如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
一、物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。
3.表达式：
mol/L（mol L-1）
4.单位：
2.符号：
1.定义：
cB
=
nB
V
cB
【注意事项】
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
cB
=
nB
V
概念辨析
判断正误，并说明理由
1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
修正：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
修正：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
3.将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
1.实验用品：
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
量筒
二、配置一定物质的量浓度的溶液
托盘天平
（2）特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度; ②容量瓶上标有温度和容积
（3）使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL
2.容量瓶结构特点
①使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
3.容量瓶使用注意事项：
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
④ 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
4.配置一定物质的量浓度溶液的注意事项
①尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。
②确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。
5.实验方案设计及实施
实验步骤 所用仪器及具体操作
称量
溶解
移液
洗涤
定容
摇匀
算出 0.04 mol NaCl 的质量 2.34 g ，再用托盘天平称取 2.4 g NaCl(托盘天平精确到0.1g)
先加少量蒸馏水将 NaCl 完全溶解并冷却
将充分冷却的 NaCl 溶液转移至 100ml容量瓶
用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流
将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1~2 cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
将容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，然后竖直放置
实验目的：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 mol
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
思考与讨论
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
2.上述配置的氯化钠溶液物质的量浓度为？
cB
=
nB
V
=
0.04mol
0.1L
= 0.04mol
1.能否配制 95 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液？
不能，容量瓶有特定规格，没有 95 mL 的容量瓶。可以配制 100 mL NaCl 溶液，再取出 95 mL 使用。
【思考与交流】
三、有关物质的量浓度的计算
cB
=
nB
V
变式
V=
nB
cB
nB = cB V
【例1】500mL的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
c(MgCl2)
=
n(MgCl2)
V[MgCl2(aq)]
解：
=
1mol
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
1.根据物质的量求算
【例2】从100mL浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？
n(NaOH)
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。
= 0.5mol/L×0.02L
= 0.01mol
=c(NaOH) V[NaOH(aq)]
【例3】将配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cB V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=n M,求得NaOH的质量。
500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
答：需要NaOH的质量是2g。
【解 】需选用500 mL容量瓶，故实际配制500mL溶液。
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）、cB（溶液）之间的认知模型：
练一练
1.将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为________________；含有Na+的浓度为________________;含有 的浓度为______________。
2.500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为_ _____ ______ ;
含有的 数目为 。
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
0.5×6.02×1023
0.25×6.02×1023
【思考】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
相等
2.有关溶液稀释的计算
(1)物质的量守恒：
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
【小结】
练一练
3.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
B
4.50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
解：混合溶液中：n（溶质）＝V1·c1＋V2·c2＝V（混）·c（混）
c(Cl－)混 =
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L
0.1L
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
3.根据质量分数求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
ρ
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
练一练
6.现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000×1.84×98%
＝
98
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。
mol/L
物质的量浓度
概念
配置一定物质的量浓度的溶液
实验用品
实验步骤
认识容量瓶
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB
表达式：
单位：mol/L（mol L-1）
物质的量浓度的有关计算
V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
c＝1000ρ ω／Ｍ